浙教版科学中考复习优中选优-化学-第06节-分子、原子和元素
一、单选题
1．（2023九上·萧山月考）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为15：16
C．生成物均由两种元素组成
D．反应前后分子总数不变
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】先由图示写出反应方程式，再利用方程式，结合置换反应反应物生成物都一种单质一种化合物、物质质量比为相对分子质量×分子个数之比解答。
【解答】由图示可知，该反应方程式为CH2O+O2CO2+H2O
A、生成物没有单质，不是置换反应，符合题意；
B、 参加反应的两种物质的质量比为30：32＝15：16 ，不符合题意；
C、 生成物均由两种元素组成 ，不符合题意；
D、 反应前后分子总数不变 ，不符合题意；
故选A。
2．（2023·慈溪模拟）芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF===H2SiF6+2X，已知硅元素显+4 价。下列说法错误的是（ ）
A．生成物X的化学式是H2O
B．H2SiF6中氟元素显-1价
C．该反应是复分解反应
D．地壳中硅元素含量仅次于氧元素
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】
学会通过已知元素的化合价推算未知元素的化合价，知道元素在地壳中的含量，了解四大基本反应类型。分解反应——一种物质分解为多种物质，如A→B+C；化合反应——多种物质反应生成一种物质，如A+B→C；复分解反应——两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物，如AB+CD→AD+CB；置换反应——一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如A+BC→AC+B。
【解答】
A、通过质量守恒可知，反应前Si、O、H、F等元素的原子个数分别是1、2、6、6，反应后Si、O、H、F等元素的原子个数分别是1、0、2、6，所以一个X分子中有2氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，A正确；
B、H在化合物中常见的化合价为+1价，已知Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可知：(+1)×2+(+4)×1+(a)×6=0，得a=-1价，B正确。
C、该反应不是两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物的反应，所以不是复分解反应，C错误；
D、地壳中各元素含量从高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，所以D正确。
故答案为：C。
3．生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。
【解答】生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即指的是元素。
故选B。
4．人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是 （ ）
A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素
C．缺钙会导致青少年发育不良 D．硫和钾在人体中各占0.75%
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】 A.根据人体中氧元素的来源分析；
B.根据微量元素和常量元素的种类分析；
C.根据钙的生理功能判断；
D.根据人体细胞中元素含量图分析。
【解答】 A.水是人体中含量最多的物质，人体细胞中的氧元素主要来自摄入的水，故A错误；
B.磷元素是人体中的常量元素，故B错误；
C.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，故C正确；
D.硫和钾在人体中不是各占0.75%，而是硫和钾等一共占1.5%，故D错误。
故选C。
5．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】根据元素的定义可知，决定元素种类的是核电荷数，而核电荷数=质子数，即同种元素具有相同的质子数，故A正确，故B、C、D错误。
故选A。
6．以下关于足球烯(化学式：C )的说法正确的是（ ）
A．足球烯是由碳原子直接构成的物质
B．一个足球烯中含有60个电子
C．足球烯分子是保持足球烯化学性质的最小微粒
D．足球烯是一种有机物
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A.根据足球烯的组成判断；
B.根据足球烯的化学式计算电子数；
C.根据分子的性质判断；
D. 有碳元素的化合物为有机物。
【解答】A.足球烯是由分子构成的物质，故A错误；
B.一个足球烯中含有60个碳原子，则分子数为：12×60=720，故B错误；
C.足球烯分子是保持足球烯化学性质的最小微粒，故C正确；
D.足球烯是单质，不是化合物，那么不是有机物，故D错误。
故选C。
7．如图为碳-14 原子的结构示意图，由图可知碳-14原子 （ ）
A．含有6个中子 B．含有14个质子
C．核电荷数为 6 D．质子数和中子数相等
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据在原子中，中子数、质子数及核电荷数和电子数之间的关系进行解答。
【解答】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，从图中可以看出，在碳-14中，有6个质子，8个中子，6个电子，其核电荷数为6，故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
8．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了一种由4个氧原子构成的新型氧分子（O ）。下列叙述正确的是……（ ）
A．O 是一种新型的化合物
B．O 和O 的性质完全相同
C．O 和O 混合后形成的是混合物
D．一个O 分子中含有2个O 分子
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】O4和O2是两种不同的单质。
【解答】A. O4是一种新型的单质，故错误；
B. O4和O2的化学性质相同 ，故错误；
C. O4和O2混合后形成的是混合物 ，故正确；
D. 一个O4分子中含有4个O原子，故错误；
故答案为：C。
9．化学变化中一定不能实现的变化是………………………（ ）
A．一种分子变成另一种分子 B．一种离子变成另一种离子
C．一种原子变成另一种原子 D．一种单质变成另一种单质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】A. 根据臭氧能反应生成氧气分析。
B. 根据铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质分析。
C. 根据化学反应的最小微粒是原子分析。
D. 根据臭氧能反应生成氧气分析。
【解答】A. 化学变化可以把一种分子变成另一种分子，如臭氧能反应生成氧气，故不符合题意；
B. 化学变化可以把一种离子变成另一种离子，如铁与铜离子反应生成二价铁离子和铜单质，故不符合题意；
C. 化学反应的最小微粒是原子，不能生成新的原子，故符合题意；
D. 化学变化可以把一种单质变成另一种单质，如臭氧能反应生成氧气，故不符合题意；
故答案为：C。
10．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
【答案】D
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据物质的组成与结构、分子结构与离子的形成分析。
B、根据构成物质的基本粒子分析。
C、根据离子的形成过程分析。
D、根据离子的结构分析。
【解答】A. 分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以形成原子，所以a为分子，b为元素，c为离子，故正确，不符合题意；
B. 分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，故正确，不符合题意；
C. 原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子，故正确，不符合题意；
D. 不同的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10；故错误，符合题意；
故答案为：D。
11．在“2H O通直流电2H 个+O 个”的变化中，最小的粒子是（ ）
A．H O B．H C．O D．H和O
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据化学反应的实质，原子是在化学反应中最小的粒子分析。
【解答】化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。所以原子是在化学反应中最小的粒子。
水在直流电作用下反应生成氢气和氧气，此化学反应中最小的粒子是氢原子、氧原子。
故答案为：D。
12．（2024八下·浙江）下列选项不属于模型的是…………………………………（ ）
A．甲烷分子 B．家庭电路
C．磁感线 D．高压危险
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于 展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】A.用甲烷分子模型反映分子的构成情况，故A不合题意；
B.家庭电路模型反映家庭电路的连接位置和关系，故B不合题意；
C.磁感线模型反映磁体周围磁场的分布情况，故C不合题意；
D.这个高压危险的警告标志，不是模型，故D符合题意。
故选D。
13．（2024八下·浙江）卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹原子核是…………………………………………（ ）
A．a B．b C．c D．d
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识，结合图片展示的物理过程分析判断。
【解答】 卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，少数α粒子遇到原子核会几乎沿原路径反弹回去，说明α粒子受到的排斥力很大。而排斥力大小与原子核的质量大小有关，因此说明原子核质量很大，几乎全部集中在原子核上，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．下列说法正确的是…………………………………………（ ）
A．原子核内的质子数和核电荷数一定相等
B．原子核中的质子数和中子数一定相等
C．原子核一定是由质子和中子构成的
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念
【解析】【分析】根据原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数分析。
【解答】A. 根据原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；
B. 在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，不一定相等，故错误；
C. 原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；
D. 原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误。
故答案为：A。
15．下列关于Na、Na+两种粒子的判断正确的是……………（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，质子数不变，失去一个电子对质量影响很小分析。
【解答】Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，因为核电荷数=质子数，两者均不变；
由于原子的质量主要集中在原子核上，所以失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；
Na+具有8个电子的稳定结构，所以比Na稳定。
所以①④⑤⑥正确。
故答案为：C。
二、填空题
16．有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，18克水中含有的氧元素的质量与 克双氧水中含有的氧元素质量相等。
【答案】2；17
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素的概念分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素由氢、氧两种元素，共有2种；
18克水中含有的氧元素的质量与含有的氧元素质量相等双氧水的质量=18克×÷（）=17克。
17．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题。
（1）写出各元素的名称：A ，C 。
（2）写出B和D元素能组成化合物的化学式： 。
【答案】（1）氢；镁
（2）Na2O
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氢元素的质子数为1 分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
根据题意分析元素的质子数，再写出元素符号，化学式。
【解答】根据有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A元素原子内有1个质子，所以推断A 为氢元素；
根据A和B能形成A B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A B的相对分子质量=（1×2）÷11.1%≈18，所以A B为水的化学式，所以推断B 为氧元素。
根据C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，所以推断C是镁元素，D为钠元素；
（1）A是氢元素，C 是镁元素。
（2）B和D元素能组成化合物是氧化钠，化学式为Na2O。
18．在这一章中我们已经学习和接触了以下几种微粒：
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦离子（阳离子和阴离子），请用恰当的序号填空。
（1）带正电的是 。
（2）带负电的是 。
（3）不显电性的是 。
（4）能直接构成物质的是 。
（5）质量最小的是 。
（6）在同一原子中数目相等是 。
（7）化学变化中最小的粒子是 。
（8）质量与氢原子大约相等的是 。
【答案】（1）④⑤
（2）③
（3）①②⑥
（4）①②⑦
（5）③
（6）③⑤
（7）②
（8）⑤⑥
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等知识分析。
【解答】（1）带正电的是原子核、质子，故填：④⑤。
（2）带负电的是电子，故填：③。
（3）不显电性的是分子、原子、中子，故填：①②⑥。
（4）能直接构成物质的是分子、原子、离子，故填：①②⑦。
（5）质量最小的是电子，故填：③。
（6）在同一原子中数目相等是质子和电子，故填：③⑤。
（7）化学变化中最小的粒子是原子，故填：②。
（8）质量与氢原子大约相等的是质子和中子，故填：⑤⑥。
三、解答题
19．目前许多国家都在大力进行热核聚变自持反应堆的研究开发，并已取得了重要进展。如图为反应的示意图，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒。
（1）仿照①②，在图中的③中画出其原子核。
（2）①②③中互为同位素原子的是 (填序号)；该反应 (填“是”或“不是”)化学反应。
【答案】（1）
（2）①②；不是
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）根据粒子数守恒分析解答；
（2）具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素原子。分子是决定物质化学性质的最小微粒，因此分子种类改变，即发生化学反应。
【解答】（1）根据图片可知，聚变前后，应该有2个 ，2个 和2个 。比较客舟，图中的③应该为2个 和2个，如下图所示：
（2）根据图片可知，①②中都只有1个质子，而中子数不同，则为同位素原子。
该反应中，变化的是原子，即元素种类发生改变，因此不是化学变化。
20．(2022·温州)“原子--分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖—吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897 年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是____。(可多选)
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】（1）电子
（2）化合物
（3）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）在原子内部，质子带正电，电子带负电，而中子不带电；
（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据现象的描述分析能否推断出存在半个原子即可。
【解答】（1）1897 年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（3） A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A正确；
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原 子”，故B正确；
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C错误；
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原 子”，故D正确；
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故E错误。
故选ABD。
21．征服原子——揭开原子的神秘面纱。请回答下列问题。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分。而元素由微小的不可分的原子构成，不同元素的原子还可以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
①1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步发展了原子论、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 观点。②1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。③道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，根据实验现象进行解释的过程叫做 。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；化合物
（2）推理；模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；根据原子的构成分析。
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。
【解答】（1）①1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子论、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。
②1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
③道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理。
为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示，来表达他们的理论成果。
22．有A、B、C、D四种元素，已知A元素是人体中含量最多的元素，B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，D+的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题。
（1）由A元素组成单质的化学式为 。
（2）B元素的元素符号为 。
（3）C元素的离子符号为 。
（4）A、C、D三种元素组成化合物的化学式为 。
【答案】（1）O
（2）C
（3）H+
（4）NaOH
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据题意，A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则B为碳元素；C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则C是氢元素；D+的电子层结构与氖原子相同，则D的核内质子数为11分析。
【解答】根据A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；
根据B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则推断B为碳元素；
根据C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则推断C是氢元素；
根据D+的电子层结构与氖原子相同，氖原子的核外电子数为10，则D的核内质子数为11，为钠元素。
（1）A元素组成的单质可以是氧气，其化学式为O2。
（2）B元素的符号是C，名称为碳。
（3）C元素的离子为氢离子，其离子符号为H+。
（4）A、C、D三种元素分别是氧元素、氢元素和钠元素，组成的化合物是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
23．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。阅读材料，回答下列问题。
材料—：19世纪初，有化学家认为氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用2C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是“其各种同位素原子的相对原子质量”乘以“各自在该元素中所占的百分比”之后，相加所得的和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（2）结合已学知识和上述材料分析可知：
①自然界中大部分元素的相对原子质量都不是整数，原因是大部分元素都有 。
②Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有和两种同位素原子，则自然界中和的原子个数比为 。
③自然界中氢有氖、氘、氚三种同位素原子，而氢元素的相对原子质量几乎和气相等，原因是 。
【答案】（1）中子
（2）同位素原子；3：1；自然界中氢的同位素原子绝大部分是氕原子
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】根据同位素的概念，相对原子质量≈质子数+中子数，结合题意分析。
【解答】（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子。相对原子质量≈质子数+中子数。
（2）结合已学知识和上述材料分析可知：
① 自然界中大部分元素的相对原子质量都不是整数，原因是大部分元素都有同位素原子。
② Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有和两种同位素原子，则自然界中和的原子个数比=3：1。
③ 自然界中氢有氖、氘、氚三种同位素原子，而氢元素的相对原子质量几乎和气相等，原因是自然界中氢的同位素原子绝大部分是氕原子。
1 / 1浙教版科学中考复习优中选优-化学-第06节-分子、原子和元素
一、单选题
1．（2023九上·萧山月考）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为15：16
C．生成物均由两种元素组成
D．反应前后分子总数不变
2．（2023·慈溪模拟）芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF===H2SiF6+2X，已知硅元素显+4 价。下列说法错误的是（ ）
A．生成物X的化学式是H2O
B．H2SiF6中氟元素显-1价
C．该反应是复分解反应
D．地壳中硅元素含量仅次于氧元素
3．生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
4．人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是 （ ）
A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素
C．缺钙会导致青少年发育不良 D．硫和钾在人体中各占0.75%
5．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
6．以下关于足球烯(化学式：C )的说法正确的是（ ）
A．足球烯是由碳原子直接构成的物质
B．一个足球烯中含有60个电子
C．足球烯分子是保持足球烯化学性质的最小微粒
D．足球烯是一种有机物
7．如图为碳-14 原子的结构示意图，由图可知碳-14原子 （ ）
A．含有6个中子 B．含有14个质子
C．核电荷数为 6 D．质子数和中子数相等
8．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了一种由4个氧原子构成的新型氧分子（O ）。下列叙述正确的是……（ ）
A．O 是一种新型的化合物
B．O 和O 的性质完全相同
C．O 和O 混合后形成的是混合物
D．一个O 分子中含有2个O 分子
9．化学变化中一定不能实现的变化是………………………（ ）
A．一种分子变成另一种分子 B．一种离子变成另一种离子
C．一种原子变成另一种原子 D．一种单质变成另一种单质
10．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
11．在“2H O通直流电2H 个+O 个”的变化中，最小的粒子是（ ）
A．H O B．H C．O D．H和O
12．（2024八下·浙江）下列选项不属于模型的是…………………………………（ ）
A．甲烷分子 B．家庭电路
C．磁感线 D．高压危险
13．（2024八下·浙江）卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹原子核是…………………………………………（ ）
A．a B．b C．c D．d
14．下列说法正确的是…………………………………………（ ）
A．原子核内的质子数和核电荷数一定相等
B．原子核中的质子数和中子数一定相等
C．原子核一定是由质子和中子构成的
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
15．下列关于Na、Na+两种粒子的判断正确的是……………（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
二、填空题
16．有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，18克水中含有的氧元素的质量与 克双氧水中含有的氧元素质量相等。
17．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题。
（1）写出各元素的名称：A ，C 。
（2）写出B和D元素能组成化合物的化学式： 。
18．在这一章中我们已经学习和接触了以下几种微粒：
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦离子（阳离子和阴离子），请用恰当的序号填空。
（1）带正电的是 。
（2）带负电的是 。
（3）不显电性的是 。
（4）能直接构成物质的是 。
（5）质量最小的是 。
（6）在同一原子中数目相等是 。
（7）化学变化中最小的粒子是 。
（8）质量与氢原子大约相等的是 。
三、解答题
19．目前许多国家都在大力进行热核聚变自持反应堆的研究开发，并已取得了重要进展。如图为反应的示意图，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒。
（1）仿照①②，在图中的③中画出其原子核。
（2）①②③中互为同位素原子的是 (填序号)；该反应 (填“是”或“不是”)化学反应。
20．(2022·温州)“原子--分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖—吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897 年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是____。(可多选)
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
21．征服原子——揭开原子的神秘面纱。请回答下列问题。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分。而元素由微小的不可分的原子构成，不同元素的原子还可以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
①1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步发展了原子论、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 观点。②1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。③道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，根据实验现象进行解释的过程叫做 。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
22．有A、B、C、D四种元素，已知A元素是人体中含量最多的元素，B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，D+的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题。
（1）由A元素组成单质的化学式为 。
（2）B元素的元素符号为 。
（3）C元素的离子符号为 。
（4）A、C、D三种元素组成化合物的化学式为 。
23．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。阅读材料，回答下列问题。
材料—：19世纪初，有化学家认为氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用2C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是“其各种同位素原子的相对原子质量”乘以“各自在该元素中所占的百分比”之后，相加所得的和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（2）结合已学知识和上述材料分析可知：
①自然界中大部分元素的相对原子质量都不是整数，原因是大部分元素都有 。
②Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有和两种同位素原子，则自然界中和的原子个数比为 。
③自然界中氢有氖、氘、氚三种同位素原子，而氢元素的相对原子质量几乎和气相等，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】先由图示写出反应方程式，再利用方程式，结合置换反应反应物生成物都一种单质一种化合物、物质质量比为相对分子质量×分子个数之比解答。
【解答】由图示可知，该反应方程式为CH2O+O2CO2+H2O
A、生成物没有单质，不是置换反应，符合题意；
B、 参加反应的两种物质的质量比为30：32＝15：16 ，不符合题意；
C、 生成物均由两种元素组成 ，不符合题意；
D、 反应前后分子总数不变 ，不符合题意；
故选A。
2．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】
学会通过已知元素的化合价推算未知元素的化合价，知道元素在地壳中的含量，了解四大基本反应类型。分解反应——一种物质分解为多种物质，如A→B+C；化合反应——多种物质反应生成一种物质，如A+B→C；复分解反应——两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物，如AB+CD→AD+CB；置换反应——一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如A+BC→AC+B。
【解答】
A、通过质量守恒可知，反应前Si、O、H、F等元素的原子个数分别是1、2、6、6，反应后Si、O、H、F等元素的原子个数分别是1、0、2、6，所以一个X分子中有2氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，A正确；
B、H在化合物中常见的化合价为+1价，已知Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可知：(+1)×2+(+4)×1+(a)×6=0，得a=-1价，B正确。
C、该反应不是两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物的反应，所以不是复分解反应，C错误；
D、地壳中各元素含量从高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，所以D正确。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。
【解答】生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即指的是元素。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】 A.根据人体中氧元素的来源分析；
B.根据微量元素和常量元素的种类分析；
C.根据钙的生理功能判断；
D.根据人体细胞中元素含量图分析。
【解答】 A.水是人体中含量最多的物质，人体细胞中的氧元素主要来自摄入的水，故A错误；
B.磷元素是人体中的常量元素，故B错误；
C.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，故C正确；
D.硫和钾在人体中不是各占0.75%，而是硫和钾等一共占1.5%，故D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】根据元素的定义可知，决定元素种类的是核电荷数，而核电荷数=质子数，即同种元素具有相同的质子数，故A正确，故B、C、D错误。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A.根据足球烯的组成判断；
B.根据足球烯的化学式计算电子数；
C.根据分子的性质判断；
D. 有碳元素的化合物为有机物。
【解答】A.足球烯是由分子构成的物质，故A错误；
B.一个足球烯中含有60个碳原子，则分子数为：12×60=720，故B错误；
C.足球烯分子是保持足球烯化学性质的最小微粒，故C正确；
D.足球烯是单质，不是化合物，那么不是有机物，故D错误。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据在原子中，中子数、质子数及核电荷数和电子数之间的关系进行解答。
【解答】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，从图中可以看出，在碳-14中，有6个质子，8个中子，6个电子，其核电荷数为6，故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】O4和O2是两种不同的单质。
【解答】A. O4是一种新型的单质，故错误；
B. O4和O2的化学性质相同 ，故错误；
C. O4和O2混合后形成的是混合物 ，故正确；
D. 一个O4分子中含有4个O原子，故错误；
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】A. 根据臭氧能反应生成氧气分析。
B. 根据铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质分析。
C. 根据化学反应的最小微粒是原子分析。
D. 根据臭氧能反应生成氧气分析。
【解答】A. 化学变化可以把一种分子变成另一种分子，如臭氧能反应生成氧气，故不符合题意；
B. 化学变化可以把一种离子变成另一种离子，如铁与铜离子反应生成二价铁离子和铜单质，故不符合题意；
C. 化学反应的最小微粒是原子，不能生成新的原子，故符合题意；
D. 化学变化可以把一种单质变成另一种单质，如臭氧能反应生成氧气，故不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据物质的组成与结构、分子结构与离子的形成分析。
B、根据构成物质的基本粒子分析。
C、根据离子的形成过程分析。
D、根据离子的结构分析。
【解答】A. 分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以形成原子，所以a为分子，b为元素，c为离子，故正确，不符合题意；
B. 分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，故正确，不符合题意；
C. 原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子，故正确，不符合题意；
D. 不同的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10；故错误，符合题意；
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据化学反应的实质，原子是在化学反应中最小的粒子分析。
【解答】化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。所以原子是在化学反应中最小的粒子。
水在直流电作用下反应生成氢气和氧气，此化学反应中最小的粒子是氢原子、氧原子。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于 展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】A.用甲烷分子模型反映分子的构成情况，故A不合题意；
B.家庭电路模型反映家庭电路的连接位置和关系，故B不合题意；
C.磁感线模型反映磁体周围磁场的分布情况，故C不合题意；
D.这个高压危险的警告标志，不是模型，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识，结合图片展示的物理过程分析判断。
【解答】 卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，少数α粒子遇到原子核会几乎沿原路径反弹回去，说明α粒子受到的排斥力很大。而排斥力大小与原子核的质量大小有关，因此说明原子核质量很大，几乎全部集中在原子核上，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念
【解析】【分析】根据原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数分析。
【解答】A. 根据原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；
B. 在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，不一定相等，故错误；
C. 原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；
D. 原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，质子数不变，失去一个电子对质量影响很小分析。
【解答】Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，因为核电荷数=质子数，两者均不变；
由于原子的质量主要集中在原子核上，所以失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；
Na+具有8个电子的稳定结构，所以比Na稳定。
所以①④⑤⑥正确。
故答案为：C。
16．【答案】2；17
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素的概念分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素由氢、氧两种元素，共有2种；
18克水中含有的氧元素的质量与含有的氧元素质量相等双氧水的质量=18克×÷（）=17克。
17．【答案】（1）氢；镁
（2）Na2O
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氢元素的质子数为1 分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
根据题意分析元素的质子数，再写出元素符号，化学式。
【解答】根据有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A元素原子内有1个质子，所以推断A 为氢元素；
根据A和B能形成A B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A B的相对分子质量=（1×2）÷11.1%≈18，所以A B为水的化学式，所以推断B 为氧元素。
根据C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，所以推断C是镁元素，D为钠元素；
（1）A是氢元素，C 是镁元素。
（2）B和D元素能组成化合物是氧化钠，化学式为Na2O。
18．【答案】（1）④⑤
（2）③
（3）①②⑥
（4）①②⑦
（5）③
（6）③⑤
（7）②
（8）⑤⑥
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等知识分析。
【解答】（1）带正电的是原子核、质子，故填：④⑤。
（2）带负电的是电子，故填：③。
（3）不显电性的是分子、原子、中子，故填：①②⑥。
（4）能直接构成物质的是分子、原子、离子，故填：①②⑦。
（5）质量最小的是电子，故填：③。
（6）在同一原子中数目相等是质子和电子，故填：③⑤。
（7）化学变化中最小的粒子是原子，故填：②。
（8）质量与氢原子大约相等的是质子和中子，故填：⑤⑥。
19．【答案】（1）
（2）①②；不是
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）根据粒子数守恒分析解答；
（2）具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素原子。分子是决定物质化学性质的最小微粒，因此分子种类改变，即发生化学反应。
【解答】（1）根据图片可知，聚变前后，应该有2个 ，2个 和2个 。比较客舟，图中的③应该为2个 和2个，如下图所示：
（2）根据图片可知，①②中都只有1个质子，而中子数不同，则为同位素原子。
该反应中，变化的是原子，即元素种类发生改变，因此不是化学变化。
20．【答案】（1）电子
（2）化合物
（3）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）在原子内部，质子带正电，电子带负电，而中子不带电；
（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据现象的描述分析能否推断出存在半个原子即可。
【解答】（1）1897 年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（3） A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A正确；
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原 子”，故B正确；
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C错误；
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原 子”，故D正确；
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故E错误。
故选ABD。
21．【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；化合物
（2）推理；模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；根据原子的构成分析。
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。
【解答】（1）①1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子论、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。
②1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
③道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理。
为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示，来表达他们的理论成果。
22．【答案】（1）O
（2）C
（3）H+
（4）NaOH
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据题意，A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则B为碳元素；C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则C是氢元素；D+的电子层结构与氖原子相同，则D的核内质子数为11分析。
【解答】根据A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；
根据B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则推断B为碳元素；
根据C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则推断C是氢元素；
根据D+的电子层结构与氖原子相同，氖原子的核外电子数为10，则D的核内质子数为11，为钠元素。
（1）A元素组成的单质可以是氧气，其化学式为O2。
（2）B元素的符号是C，名称为碳。
（3）C元素的离子为氢离子，其离子符号为H+。
（4）A、C、D三种元素分别是氧元素、氢元素和钠元素，组成的化合物是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
23．【答案】（1）中子
（2）同位素原子；3：1；自然界中氢的同位素原子绝大部分是氕原子
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】根据同位素的概念，相对原子质量≈质子数+中子数，结合题意分析。
【解答】（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子。相对原子质量≈质子数+中子数。
（2）结合已学知识和上述材料分析可知：
① 自然界中大部分元素的相对原子质量都不是整数，原因是大部分元素都有同位素原子。
② Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有和两种同位素原子，则自然界中和的原子个数比=3：1。
③ 自然界中氢有氖、氘、氚三种同位素原子，而氢元素的相对原子质量几乎和气相等，原因是自然界中氢的同位素原子绝大部分是氕原子。
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