浙教版科学中考复习优中选优-化学-第11节-酸碱盐和酸
一、单选题
1．（2020九上·西湖月考）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质分析即可。
【解答】①氯化铁与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以反应；
②氯化铁和碳酸钾反应，生成碳酸铁沉淀和氯化钾，可以反应；
③稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，可以反应；
④稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，可以反应；
⑤稀硫酸与碳酸钾反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，可以反应；
能够在常温下两两发生反应的有5个。
故选B。
2．（2023九上·上城期末）逆向推理是科学学习中的一种思维方法，下列的逆向推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
【答案】A
【知识点】血液循环；杠杆的分类；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红； 含氧量少的血液为静脉血，为暗红色；含氧量多的血液为动脉血，为鲜红色；通过肺循环，血液经过肺部毛细血管后，血液由静脉血变成动脉血；通过体循环，血液经过全身毛细血管后，血液由动脉血变成静脉血。靠近左心房左心室的血管里流的是动脉血，靠近右心房右心室的血管中留的是静脉血。体循环：左心室-主动脉-全身各级小动脉-全身毛细血管-上下腔静脉-右心房；肺循环：右心室-肺动脉-肺部毛细血管-肺静脉-左心房；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
【解答】A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，正确；
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ，错误，还可能是碳酸盐等盐；
C. 从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血，错误；肺静脉中流淌的也是动脉血；
D. 使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆 ，错误；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
故答案为：A.
3．（2017九上·江东期中）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测溶液 pH
C．闻食醋
D．检查装置气密性
【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；（2）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；（3）根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断；（4）检查装置气密性时用双手捂住瓶子，使瓶内气体膨胀，从液柱的变化判断出装置的气密性。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，操作正确，A错误；
B、测溶液pH时，用玻璃棒沾取少量液体，再将液体滴到pH试纸上。图中直接将pH试纸浸入待测液体中，这种操作是不允许的，操作错误，B正确；
C、闻气味的方法是：用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，操作正确，C错误；
D、图示装置检验气密性时，用弹簧夹夹住橡皮管，再用双手捂住烧瓶，可看到玻璃管中有水柱上升，说明装置气密性好，操作正确，D错误。
故选B
4．（2019九上·诸暨月考）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最终得到 BaSO4 和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液质量的关系图像为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在含有酸和盐的溶液中，如果加入的碱都能与它们发生反应，那么酸和碱先反应；
（2）根据生成沉淀的种数判断沉淀生成速度的大小，进而确定图像的形状即可。
【解答】（1）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 溶液先与H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀；当H2SO4 完全反应后，Ba(OH)2 溶液再与MgSO4 溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀。
（2）由于前者只有一种沉淀，后面则是两种沉淀，那么沉淀的生成速度后者大于前者。
（3）当溶液中的 H2SO4 和 MgSO4 都反应完毕后，沉淀不在生成，质量保持不变。
故选C。
5．（2021九上·武义月考）如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，要使装置内压强增大，可产生气体或温度升高，结合各选项中物质的性质分析。
【解答】装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，①氢氧化钠溶解放热，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；②硝酸银溶液和氯化钠固体发生反应，装置内压强无明显变化， 注射器的活塞不会明显移动，错误；③生石灰与水反应生成氢氧化钙且放出热量，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；④硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小， 注射器的活塞明显向左移动，错误；⑤稀盐酸和铜粉不能发生反应， 注射器的活塞不会明显移动，错误；⑥稀盐酸和纯碱反应产生二氧化碳气体，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动，正确。
故答案为：C。
6．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答．
【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意。
故选D
7．（2017九上·鄞州月考）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】由物质间的转化关系可确定无色溶液X是什么溶液。
【解答】无色溶液X能与金属氧化物Fe2O3和不溶性的碱Cu(OH)2发生反应，滴入石蕊试液能显红色说明无色溶液X是一种酸。与BaCl2能产生白色沉淀说明含有SO42-所以无色溶液X是H2SO4，B选项正确。
故答案为：B
8．（2018九上·海宁月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
9．（2022九上·义乌期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序氢前金属能与酸反应分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
D、根据有机物的性质及反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气，不符合题意；
B、 电离时产生阳离子全部是H+的化合物才是酸 ，能产生氢离子的不一定是酸，如碳酸氢钠，不符合题意；
C、 能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠 ，不符合题意；
D、有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷为碳、氢组成的有机物，燃烧时会生成二氧化碳和水，符合题意；
故选D。
10．（2019九上·余杭月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
11．（2021九上·萧山期中）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色，故A不合题意；
B.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液会变成黄色，故B不合题意；
C.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故C符合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故D不合题意。
故选C。
12．下列能使紫色石蕊试液和无色酚 试液均变色的是（ ）
A．的盐酸 B．的硫酸
C．的氯化钠溶液 D．的氢氧化钾溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酚酞在酸性、中性条件下不变色分析，石蕊在酸性和碱性条件下均变色分析。
【解答】A、 的盐酸不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 的硫酸不能使酚酞变色 ，不符合题意；
C、 的氯化钠溶液石蕊、酚酞都不会变色，不符合题意；
D、 的氢氧化钾溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红，符合题意；
故选D。
13．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，据此结合图像提取信息，从而对各个选项进行判断即可。
【解答】A.根据图像可知，还没有滴加液体时，溶液的pH=13，即溶液呈碱性，那么该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，即溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH=7，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液pH<7，即溶液呈酸性，那么溶液的溶质为反应产物NaCl和多余的HCl，故D错误。
故选C。
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质分数相同的稀盐酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定量的NaOH和Ba(NO ) 溶液中逐滴加入稀H SO
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
【解答】A. 由题意可知，酸足量，金属少量，刚开始产生氢气的质量相同，由关系式可知，Zn～H2，Fe～H2，产生相等的氢气消耗的金属质量锌比铁多，当金属质量相同时，铁要比锌产生氢气的量多，金属活动性锌强于铁，所以图像中斜率更大，故错误；
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，最后溶液应该是呈酸性，且酸性逐渐增大，pH要大于3，不能小于3，故错误；
C. 氧化钙和水反应会消耗水，导致溶液溶质质量减小，同时该反应放热，使氢氧化钙溶解度下降，溶质质量又减小一部分，所以溶液中溶质的质量应该是减小，故错误；
D. 硫酸和硝酸钡反应，刚开始就应该有沉淀出现，故正确；
故答案为：D。
15．(2022 - 杭州)在利用黄铜 (一利合金) 制作机器零件的过程中会产生黄铜屑， 经测定黄铜屑主要含 和 。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分， 可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象， 可比较锌和铜的金属活动性强强
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据黄铜屑的成分分析，锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸观察是否产生气泡可证明锌和铜的活动性。
【解答】A、 将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜中锌与硫酸反应产生氢气，会有气泡产生 ，不符合题意；
B、 黄铜中铜不与稀硫酸反应，将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜屑不会全部溶解 ，符合题意；
C、 根据黄铜屑的成分， 可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 ，不符合题意；
D、 根据黄铜屑与足量稀硫酸，锌可与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应的现象， 可比较锌和铜的金属活动性强强 ，不符合题意；
故选B。
16．下表是生活中常见 4 种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是
名 称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水 (弱碱性) 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、 白质、纤维、维生素等
A．雪碧是一种混合物
B．4 种饮料中， 苏打水呈弱 性， 碳酸氢钠是一种碱
C．从事高温作业的人员， 喝盐汽水能补充适量的盐
D．柠檬汁中含有多种有机物
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；简单的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据混合物的概念分析。
B、根据碳酸氢钠属于盐分析。
C、根据高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失分析。
D、根据柠檬汁中含有的物质分析。
【解答】A. 雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确，不符合题意；
B. 苏打水显弱碱性，其pH＞7，pH最大，碳酸氢钠属于盐，故错误，符合题意；
C. 高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确，不符合题意；
D. 柠檬汁含有水、碳水化合物、 白质、纤维、维生素，含有多种有机物，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
17．（2021九上·杭州期中）小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳 酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A.胶头滴管在使用的过程中，不能伸入试管，故错误；
B.由溶液pH的变化图，m~npH不变， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故错误；
C.由溶液pH的变化图，d~mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故错误；
D.图乙中n点之后溶液pH>7， 溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液， 溶质有Na2CO3 和 NaCl，故正确。
故选D。
18．（2023九上·奉化期中）下列四个实验的叙述中，合理的是（ ）
A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含SO42-
B．图②使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1
C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
D．图④该装置可用于干燥、收集氢气
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】通过分析物质的性质和产物的性质来考察实验的合理性。
【解答】A.酸化的氯化钡溶液，相当于是盐酸和氯化钡的混合溶液，如果原溶液当中有碳酸根，会先跟盐酸反应，把盐酸消耗掉后，继续跟氯化钡反应，也能生成白色沉淀，所以A错误。
B.用试纸来测pH值，只能得到整数，不能得到小数点后的精度。所以B错误。
C.钠太过活泼，遇到水直接生成氢氧化钠，不能把铜从它的盐溶液当中置换出来。所以C错误。
D.碱石灰可以用来干燥气体，收集氢气用向上排空气法，图示装置符合要求，D正确。
故答案为：D
19．（2023九上·丽水期末）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
二、填空题
20．（2023九上·温州月考）小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 (填化学式)；
（2）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（3）写出图中烧碱的化学名称： 。
【答案】（1）Na2CO3
（2）黑色粉末溶解，溶液变蓝色
（3）氢氧化钠
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能与氢氧化钙、硫酸反应分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析。
【解答】（1） A是一种生活中最常见的金属，则A为铁，B是一种常见的化合物，能与酸、石灰水反应，则B可能是碳酸钠，化学式为Na2CO3 。
（2） 反应⑤为氧化铜与硫酸的反应，实验现象是黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（3） 烧碱是氢氧化钠的俗称。
故答案为：（1）Na2CO3；（2） 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 ；（3）氢氧化钠。
三、实验探究题
21．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
22．（2023九上·义乌月考）某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：
①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。③为此，向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水，试管内则反应生成气体。④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。请回答下列问题：
（1） 浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为 。
（2） 由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原因： 。
（3） 图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用上面 图。
【答案】（1）浓H2SO4具有吸水性，放热HCl气体挥发加快
（2）盐酸含有H+和Cl-，HCl气体由氯气氧分子构成
（3）乙图
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据浓盐酸具有很强的挥发性，并且盐酸浓度越大其挥发性越强，温度越高挥发性越强．而浓硫酸具有吸水性，且 与水结合时放出大量的热来分析解答；
（2）根据盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，而氯化氢气体中含有氯化氢分子来分析解答；
（3）根据B中浓硫酸可除去氯化氢气体中的水蒸气，干燥后的氯化氢气体要溶解在甲苯中来分析解答
【解答】 （1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且溶解放热， 使氯化氢气体挥发加快；
（2）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致，则微观方面的原因是盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，而氯化氢气体中含有氯化氢分子；
（3）B中的浓硫酸用于除去氯化氢气体中的水蒸气，则左侧导管应该通入浓硫酸液面以下，干燥后的氯化氢气体要溶解在甲苯中，则C中左边的导管也要通入液面以下，故方框中的B、C装置应选用图3中的乙图。
四、解答题
23．（2024九上·江北期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是 （写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
【答案】（1）酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色
（2）氢氧化钠
（3）二氧化碳
（4）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色分析；
（2）根据二氧化硫能与碱溶液发生反应分析；
（3）根据金不能与酸反应，铁能与酸反应分析。
【解答】（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ，所以不能用酚酞替代石蕊试液进行实验。
（2）二氧化硫能被碱性溶液吸收，则图1中★处的溶液可能是氢氧化钠等碱性溶液。
（3） 煤的主要成分为碳，燃烧能产生二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红。
（4）金化学性质稳定，不能与酸发生反应，铁能与酸发生反应，所以图3模型可确定指标三。
故答案为：（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ；（2）氢氧化钠；（3）3.
24．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
1 / 1浙教版科学中考复习优中选优-化学-第11节-酸碱盐和酸
一、单选题
1．（2020九上·西湖月考）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
2．（2023九上·上城期末）逆向推理是科学学习中的一种思维方法，下列的逆向推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
3．（2017九上·江东期中）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测溶液 pH
C．闻食醋
D．检查装置气密性
4．（2019九上·诸暨月考）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最终得到 BaSO4 和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液质量的关系图像为（ ）
A． B．
C． D．
5．（2021九上·武义月考）如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
6．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
7．（2017九上·鄞州月考）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
8．（2018九上·海宁月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
9．（2022九上·义乌期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
10．（2019九上·余杭月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
11．（2021九上·萧山期中）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
12．下列能使紫色石蕊试液和无色酚 试液均变色的是（ ）
A．的盐酸 B．的硫酸
C．的氯化钠溶液 D．的氢氧化钾溶液
13．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质分数相同的稀盐酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定量的NaOH和Ba(NO ) 溶液中逐滴加入稀H SO
15．(2022 - 杭州)在利用黄铜 (一利合金) 制作机器零件的过程中会产生黄铜屑， 经测定黄铜屑主要含 和 。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分， 可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象， 可比较锌和铜的金属活动性强强
16．下表是生活中常见 4 种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是
名 称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水 (弱碱性) 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、 白质、纤维、维生素等
A．雪碧是一种混合物
B．4 种饮料中， 苏打水呈弱 性， 碳酸氢钠是一种碱
C．从事高温作业的人员， 喝盐汽水能补充适量的盐
D．柠檬汁中含有多种有机物
17．（2021九上·杭州期中）小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳 酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
18．（2023九上·奉化期中）下列四个实验的叙述中，合理的是（ ）
A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含SO42-
B．图②使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1
C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
D．图④该装置可用于干燥、收集氢气
19．（2023九上·丽水期末）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
二、填空题
20．（2023九上·温州月考）小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 (填化学式)；
（2）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（3）写出图中烧碱的化学名称： 。
三、实验探究题
21．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
22．（2023九上·义乌月考）某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：
①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。③为此，向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水，试管内则反应生成气体。④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。请回答下列问题：
（1） 浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为 。
（2） 由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原因： 。
（3） 图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用上面 图。
四、解答题
23．（2024九上·江北期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是 （写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
24．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质分析即可。
【解答】①氯化铁与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以反应；
②氯化铁和碳酸钾反应，生成碳酸铁沉淀和氯化钾，可以反应；
③稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，可以反应；
④稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，可以反应；
⑤稀硫酸与碳酸钾反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，可以反应；
能够在常温下两两发生反应的有5个。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】血液循环；杠杆的分类；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红； 含氧量少的血液为静脉血，为暗红色；含氧量多的血液为动脉血，为鲜红色；通过肺循环，血液经过肺部毛细血管后，血液由静脉血变成动脉血；通过体循环，血液经过全身毛细血管后，血液由动脉血变成静脉血。靠近左心房左心室的血管里流的是动脉血，靠近右心房右心室的血管中留的是静脉血。体循环：左心室-主动脉-全身各级小动脉-全身毛细血管-上下腔静脉-右心房；肺循环：右心室-肺动脉-肺部毛细血管-肺静脉-左心房；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
【解答】A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，正确；
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ，错误，还可能是碳酸盐等盐；
C. 从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血，错误；肺静脉中流淌的也是动脉血；
D. 使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆 ，错误；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
故答案为：A.
3．【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；（2）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；（3）根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断；（4）检查装置气密性时用双手捂住瓶子，使瓶内气体膨胀，从液柱的变化判断出装置的气密性。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，操作正确，A错误；
B、测溶液pH时，用玻璃棒沾取少量液体，再将液体滴到pH试纸上。图中直接将pH试纸浸入待测液体中，这种操作是不允许的，操作错误，B正确；
C、闻气味的方法是：用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，操作正确，C错误；
D、图示装置检验气密性时，用弹簧夹夹住橡皮管，再用双手捂住烧瓶，可看到玻璃管中有水柱上升，说明装置气密性好，操作正确，D错误。
故选B
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在含有酸和盐的溶液中，如果加入的碱都能与它们发生反应，那么酸和碱先反应；
（2）根据生成沉淀的种数判断沉淀生成速度的大小，进而确定图像的形状即可。
【解答】（1）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 溶液先与H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀；当H2SO4 完全反应后，Ba(OH)2 溶液再与MgSO4 溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀。
（2）由于前者只有一种沉淀，后面则是两种沉淀，那么沉淀的生成速度后者大于前者。
（3）当溶液中的 H2SO4 和 MgSO4 都反应完毕后，沉淀不在生成，质量保持不变。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，要使装置内压强增大，可产生气体或温度升高，结合各选项中物质的性质分析。
【解答】装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，①氢氧化钠溶解放热，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；②硝酸银溶液和氯化钠固体发生反应，装置内压强无明显变化， 注射器的活塞不会明显移动，错误；③生石灰与水反应生成氢氧化钙且放出热量，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；④硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小， 注射器的活塞明显向左移动，错误；⑤稀盐酸和铜粉不能发生反应， 注射器的活塞不会明显移动，错误；⑥稀盐酸和纯碱反应产生二氧化碳气体，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动，正确。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答．
【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意。
故选D
7．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】由物质间的转化关系可确定无色溶液X是什么溶液。
【解答】无色溶液X能与金属氧化物Fe2O3和不溶性的碱Cu(OH)2发生反应，滴入石蕊试液能显红色说明无色溶液X是一种酸。与BaCl2能产生白色沉淀说明含有SO42-所以无色溶液X是H2SO4，B选项正确。
故答案为：B
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序氢前金属能与酸反应分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
D、根据有机物的性质及反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气，不符合题意；
B、 电离时产生阳离子全部是H+的化合物才是酸 ，能产生氢离子的不一定是酸，如碳酸氢钠，不符合题意；
C、 能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠 ，不符合题意；
D、有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷为碳、氢组成的有机物，燃烧时会生成二氧化碳和水，符合题意；
故选D。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色，故A不合题意；
B.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液会变成黄色，故B不合题意；
C.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故C符合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故D不合题意。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酚酞在酸性、中性条件下不变色分析，石蕊在酸性和碱性条件下均变色分析。
【解答】A、 的盐酸不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 的硫酸不能使酚酞变色 ，不符合题意；
C、 的氯化钠溶液石蕊、酚酞都不会变色，不符合题意；
D、 的氢氧化钾溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红，符合题意；
故选D。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，据此结合图像提取信息，从而对各个选项进行判断即可。
【解答】A.根据图像可知，还没有滴加液体时，溶液的pH=13，即溶液呈碱性，那么该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，即溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH=7，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液pH<7，即溶液呈酸性，那么溶液的溶质为反应产物NaCl和多余的HCl，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
【解答】A. 由题意可知，酸足量，金属少量，刚开始产生氢气的质量相同，由关系式可知，Zn～H2，Fe～H2，产生相等的氢气消耗的金属质量锌比铁多，当金属质量相同时，铁要比锌产生氢气的量多，金属活动性锌强于铁，所以图像中斜率更大，故错误；
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，最后溶液应该是呈酸性，且酸性逐渐增大，pH要大于3，不能小于3，故错误；
C. 氧化钙和水反应会消耗水，导致溶液溶质质量减小，同时该反应放热，使氢氧化钙溶解度下降，溶质质量又减小一部分，所以溶液中溶质的质量应该是减小，故错误；
D. 硫酸和硝酸钡反应，刚开始就应该有沉淀出现，故正确；
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据黄铜屑的成分分析，锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸观察是否产生气泡可证明锌和铜的活动性。
【解答】A、 将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜中锌与硫酸反应产生氢气，会有气泡产生 ，不符合题意；
B、 黄铜中铜不与稀硫酸反应，将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜屑不会全部溶解 ，符合题意；
C、 根据黄铜屑的成分， 可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 ，不符合题意；
D、 根据黄铜屑与足量稀硫酸，锌可与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应的现象， 可比较锌和铜的金属活动性强强 ，不符合题意；
故选B。
16．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；简单的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据混合物的概念分析。
B、根据碳酸氢钠属于盐分析。
C、根据高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失分析。
D、根据柠檬汁中含有的物质分析。
【解答】A. 雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确，不符合题意；
B. 苏打水显弱碱性，其pH＞7，pH最大，碳酸氢钠属于盐，故错误，符合题意；
C. 高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确，不符合题意；
D. 柠檬汁含有水、碳水化合物、 白质、纤维、维生素，含有多种有机物，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
17．【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A.胶头滴管在使用的过程中，不能伸入试管，故错误；
B.由溶液pH的变化图，m~npH不变， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故错误；
C.由溶液pH的变化图，d~mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故错误；
D.图乙中n点之后溶液pH>7， 溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液， 溶质有Na2CO3 和 NaCl，故正确。
故选D。
18．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】通过分析物质的性质和产物的性质来考察实验的合理性。
【解答】A.酸化的氯化钡溶液，相当于是盐酸和氯化钡的混合溶液，如果原溶液当中有碳酸根，会先跟盐酸反应，把盐酸消耗掉后，继续跟氯化钡反应，也能生成白色沉淀，所以A错误。
B.用试纸来测pH值，只能得到整数，不能得到小数点后的精度。所以B错误。
C.钠太过活泼，遇到水直接生成氢氧化钠，不能把铜从它的盐溶液当中置换出来。所以C错误。
D.碱石灰可以用来干燥气体，收集氢气用向上排空气法，图示装置符合要求，D正确。
故答案为：D
19．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
20．【答案】（1）Na2CO3
（2）黑色粉末溶解，溶液变蓝色
（3）氢氧化钠
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能与氢氧化钙、硫酸反应分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析。
【解答】（1） A是一种生活中最常见的金属，则A为铁，B是一种常见的化合物，能与酸、石灰水反应，则B可能是碳酸钠，化学式为Na2CO3 。
（2） 反应⑤为氧化铜与硫酸的反应，实验现象是黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（3） 烧碱是氢氧化钠的俗称。
故答案为：（1）Na2CO3；（2） 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 ；（3）氢氧化钠。
21．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
22．【答案】（1）浓H2SO4具有吸水性，放热HCl气体挥发加快
（2）盐酸含有H+和Cl-，HCl气体由氯气氧分子构成
（3）乙图
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据浓盐酸具有很强的挥发性，并且盐酸浓度越大其挥发性越强，温度越高挥发性越强．而浓硫酸具有吸水性，且 与水结合时放出大量的热来分析解答；
（2）根据盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，而氯化氢气体中含有氯化氢分子来分析解答；
（3）根据B中浓硫酸可除去氯化氢气体中的水蒸气，干燥后的氯化氢气体要溶解在甲苯中来分析解答
【解答】 （1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且溶解放热， 使氯化氢气体挥发加快；
（2）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致，则微观方面的原因是盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，而氯化氢气体中含有氯化氢分子；
（3）B中的浓硫酸用于除去氯化氢气体中的水蒸气，则左侧导管应该通入浓硫酸液面以下，干燥后的氯化氢气体要溶解在甲苯中，则C中左边的导管也要通入液面以下，故方框中的B、C装置应选用图3中的乙图。
23．【答案】（1）酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色
（2）氢氧化钠
（3）二氧化碳
（4）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色分析；
（2）根据二氧化硫能与碱溶液发生反应分析；
（3）根据金不能与酸反应，铁能与酸反应分析。
【解答】（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ，所以不能用酚酞替代石蕊试液进行实验。
（2）二氧化硫能被碱性溶液吸收，则图1中★处的溶液可能是氢氧化钠等碱性溶液。
（3） 煤的主要成分为碳，燃烧能产生二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红。
（4）金化学性质稳定，不能与酸发生反应，铁能与酸发生反应，所以图3模型可确定指标三。
故答案为：（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ；（2）氢氧化钠；（3）3.
24．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
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