浙教版科学中考复习优中选优-化学-第15节-金属

浙教版科学中考复习优中选优-化学-第15节-金属
一、单选题
1．（2024九上·江北期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A>B
B．相对原子质量AC．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序越强，与酸反应速率越快分析；
B、根据等质量金属与酸反应产生氢气质量与相对原子质量和元素化合价有关分析；
C、根据A反应产生氢气质量大于B，与A反应的硫酸可能是恰好完全反应分析；
D、根据A产生氢气质量大于B，B中硫酸一定过量分析。
【解答】A、由图示可知，B反应速率大于A，则金属活动性B>A，不符合题意；
B、因不确定A和B的化合价，通过两金属与酸反应产生氢气多少不能确定A和B相对原子质量，不符合题意；
C、 与金属A反应的硫酸可能过量，也可能是恰好与A完全反应 ，不符合题意；
D、与A和B反应产生氢气质量A>B，由氢元素质量守恒可知，等质量稀硫酸发生反应时，也B反应的硫酸一定过量 ，不符合题意；
故选D。
2．（2024九上·江北期末）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
A FeSO4溶液 CusO4 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
D CO2 CO 将混合气体通过灼热的CuO
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；
B、根据难溶性物质可用过滤法除去分析；
C、根据铁的铁磁性分析；
D、根据一氧化碳与氧化铜反应的性质分析。
【解答】A、 加入过量的锌粉， 锌能与硫酸亚铁和硫酸铜都反应，不符合除杂原则，符合题意；
B、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；
C、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，可用磁铁除去铜中的铁，不符合题意；
D、 将混合气体通过灼热的CuO ，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
故选A。
3．（2022九上·海曙月考）金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
　 实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。
【解答】 将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明钯不能与酸反应，即在金属活动性顺序氢后， 将银丝伸入PdCl2溶液， 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明钯的活动性小于银， 将铂丝伸入PdCl2溶液， 无明显现象。说明钯的活动性大于铂，即钯在银和铂之间；
故选B。
4．（2022·杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）注意锌和酸的反应；
（2）注意铜是否与酸反应；
（3）根据黄铜屑的成分判断；
（4）根据金属能否与酸反应分析。
【解答】A.黄铜屑中存在金属锌，它能与稀硫酸反应生成氢气，故A正确不合题意；
B.铜不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误符合题意；
C.根据“Zn、ZnO、Cu和CuO”可知，黄铜屑中只有锌和铜两种元素，故C正确不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，则锌的活动性大于氢；铜不能与稀硫酸反应，那么铜的活动性小于氢，则锌的活动性大于铜，故D正确不合题意。
故选B。
5．（2023·宁波模拟）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；合金与合金的性质；生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】碘液遇淀粉变蓝色；三大有机合成材料是合成塑料，合成纤维和合成橡胶；合金是指金属月金属或金属与非金属混合在一起体现出金属特性的材料；
【解答】A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金，A正确；
B. 制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，B正确；
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化 ，没有新物质的产生，C正确；
D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉；
故答案为：D.
6．（2020九上·西湖月考）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（　　）
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据合金的概念，合金的性质、用途分析。
【解答】A. 合金属于混合物，故错误；
B. 合金中不只含金属元素，可能含有非金属盐酸，故错误；
C. 合金的硬度比其成分金属大，故错误；
D. 废旧合金需回收利用，故正确；
故答案为：D。
8．将一定质量的Fe粉加入到Mg(NO ) 和Cu(NO ) 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg(NO ) 、Fe(NO ) ，可能有Cu(NO )
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
【解答】A. 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故错误。
B. 无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故正确。
C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故错误。
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故错误。
故答案为：B。
9．CuCl 是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl 具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O 、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl 溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应原理图，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，写出总反应分析。
【解答】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，
总反应是：。
A. 由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，故错误；
B. 由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4，故正确；
C. 该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，故错误；
D. 由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，故错误；
故答案为：B。
10．观察、分析实验现象， 可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧， 可看到产生大量的白烟
B．铝箔在氧气中燃烧， 可看到淡蓝色的火焰
C．同时贴在曋豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色
D．铁粉和硫粉混合加热后， 可得到黄色固体
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据钠在氯气中燃烧生成氯化钠分析；
B、根据铝箔在氧气中燃烧产生耀眼白光分析；
C、根据氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色，蚕豆叶子下表面气孔多，下表面蒸发的水分多分析；
D、根据硫化亚铁为黑色固体分析。
【解答】A、 钠在氯气中燃烧生成氯化钠， 可看到产生大量的白烟 ，符合题意；
B、 铝箔在氧气中燃烧产生耀眼白光，不产生火焰 ，不符合题意；
C、 氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色，蚕豆是陆生植物，由于叶子下表面气孔多，下表面蒸发的水分多， 同时贴在曋豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到下表面的试纸先变色 ，不符合题意；
D、 铁粉和硫粉混合生成硫化亚铁， 最终固体变成黑色 ，不符合题意；
故选A。
11．XSO4 可溶于水，金属 X 在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】先根据X的硫酸盐的化学式确定X的化合价，再结合金属活动性顺序表确定各金属的活动性强弱，最后由排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应解答。
【解答】 可溶于水，由化学式可知，X在形成化合物时呈+2价，由金属 在金属活动顺序表可知，方程式中所涉及金属活动性顺序为Mg>X>Fe>H>Cu，则Fe不能与XSO4溶液反应；
故选C。
12．某同学在探究 三种金属的活动性顺序时， 做了如下实验： (1) 把 和 分别加入稀硫酸中， 表面产生大量气泡， Y 表面无明显现象； (2) 将 放人 的硝酸盐溶液中， 表面有 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属，金属能与盐溶解反应说明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】 把 和 分别加入稀硫酸中， 表面产生大量气泡， Y 表面无明显现象，说明活动性X>Y； 将 放人 的硝酸盐溶液中， 表面有 析出，说明活动性Y>Z，则三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
故选C。
13．小金做了如下实验： 将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投人盛有 200 克 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生， 后阶段产生大量无色气泡， 充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断， 其中不合理的是 （　　）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：
C．该实验条件下， 硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投人铁粉， 都是硫酸铜先跟铁粉反应
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】A、根据铁与硫酸铜反应生成的铜为红色固体分析；
B、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
C、根据所给实验现象确定物质反应的先后顺序分析；
D、根据反应物浓度影响反应速率分析。
【解答】A、“立即出现红色固体”，是由于氧化鲷与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成了红色铜，不符合题意；
B、“产生大量无色气泡”是由于铁与硫酸反应生成了氢气，不符合题意；
C、 由反应现象“立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生， 后阶段产生大量无色气泡” ，说明该实验条件下， 硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 ，不符合题意；
D、 反应速率与反应物的浓度有关，在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投人铁粉， 不一定都是硫酸铜先跟铁粉反应 ，符合题意；
故选D。
14． 如图所示， 用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极， 插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是（　　）
A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，溶液中进入65份质量的锌，置换出64份质量的铜及该装置是将化学能转化为电能分析。
【解答】A、 该装置将化学能直接转化成电能 ，不符合题意；
B、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，每65份质量的锌从溶液中置换出64份质量的铜，反应后烧杯中溶液的质量增加 ，符合题意；
C、锌能置换硫酸铜中的铜，说明锌的金属活动性大于铜 ，不符合题意；
D、 锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，涉及的反应为 ，不符合题意；
故选B。
15．（2023九上·安吉月考） 向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．丙代表烧杯中金属的质量
B．bc段发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C．溶液的质量a>c
D．c点溶液一定是无色的
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，锌先与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，然后再与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与不能与硫酸镁反应，锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应时溶液质量都增加分析。
【解答】 向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，锌先与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，然后再与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与不能与硫酸镁反应。
A、丙起点为原点，随锌的加入，质量增加，丙代表烧杯中金属的质量，符合题意；
B、 bc段为锌与硫酸亚铁的反应，方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ，不符合题意；
C、锌与硫酸亚铁和硫酸铜反应时，溶液质量都增加，则 溶液的质量aD、 c点溶液中硫酸亚铁未完全反应，溶液呈浅绿色 ，不符合题意；
故选A。
16．（2023九上·杭州期中）将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】组成合金的两种金属，必须保证熔化时二者都是液态才行，即熔点较低的金属的沸点一定要高于另一种金属的熔点。
【解答】 A.铁的熔点高于钠的沸点，故A不合题意；
B.铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，故B符合题意；
C.铁的熔点高于镁的沸点，故C不合题意；
D.铜的熔点高于钠的沸点，故D不合题意。
故选B。
17．小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法：
①生成的气体可能是氢气 ②完全反应后溶液呈黄色
③实验中一定发生了置换反应 ④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe
⑤硫酸铜溶液可能显酸性 ⑥重做实验没有任何意义
其中正确的说法是（　　）
A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能够将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属能够与酸反应，生成氢气和相应的盐。
【解答】①由质量守恒定律可知，溶液显酸性，则生成的气体可能是氢气，故正确；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则溶液显浅绿色，故错误；
③铁钉放在硫酸铜溶液中，表面出现了红色，说明铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故正确；
④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动顺序中：Fe>Cu，故错误；
⑤铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，则硫酸铜溶液可能显酸性，故正确；
⑥科学实验重复做，可以使实验的结论具有普遍性，故错误；
故①③⑤正确；
故选B。
18．关于下列实验现象，描述错误的是（　　）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
【答案】A
【知识点】用心观察与拓展观察力；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜在金属活动性氢后，不能与酸发生反应分析；根据镁、铁、氢气与氧气反应的现象分析。
【解答】铜与硫酸不发生反应，所以无明显现象发生，A符合题意；
故答案为：A。
19．（2021·温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应，从而证明金属活动性强弱分析。
【解答】A、银和铜都不与稀硫酸反应，只有铁能与稀硫酸反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可证明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，可证明三金属活动性强弱，符合题意；
故选D。
20．（2023九上·义乌期中）三星堆考古相继出土一批青铜器等精美文物。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（　　）
A．ZnSO4溶液、Cu、Sn B．稀硫酸、Cu、Sn
C．CuSO4溶液、Sn D．SnSO4溶液、Cu
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来。
【解答】 A.ZnSO4溶液与Cu、Sn都不反应，无法判断活动性强弱，故A符合题意；
B.稀硫酸和Cu不反应，和Sn反应，可以判断二者活动性强弱，故B不合题意；
C.CuSO4溶液和Sn反应，说明锡的活动性大于铜，故C不合题意；
D.SnSO4溶液和Cu不反应，说明铜的活动性小于锡，故D不合题意。
故选A。
二、填空题
21．（2023九上·余杭月考）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）钢铁是制造船舶的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更　 　（填“大"或"小”）。
（2）铝的金属活动性较强，但在空气中却耐锈蚀，原因是　 　。
（3）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：　 　。
（4）在家庭电路中使用的是铜芯线，这是主要利用了铜的　 　性。
【答案】（1）大
（2）铝的表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化
（3）刷漆
（4）导电
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据钢铁的性质进行解答；
（2）根据铝耐腐蚀的原因进行解答；
（3）根据防止铁制品锈蚀的措施进行解答；
（4）根据铜具有导电性进行解答。
【解答】（1）钢铁属于铁合金，比纯铁硬度更大；
（2）铝的金属活动性较强，但铝的表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，故在空气中而腐蚀；
（3）保持铁制品表面干燥、隔绝空气等可以防止铁制品锈蚀，因此刷漆、涂油等都可以防止铁制品生锈；
（4）由于铜具有导电性，可以在家庭电路做导线。
故答案为：（1）大；（2）铝的表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化；（3）刷漆；（4）导电。
22．（2023·龙港模拟）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小龙选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　.
（2） 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　.从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小龙运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　.
【答案】（1）锡、 锌
（2）氢气
（3）铜离子 亚铁离子
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】活泼金属和酸反应生成盐和氢气；金属活泼性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；金属活泼性强会把金属活泼弱的从他的盐溶液中置换出来；置换反应是指单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应；
【解答】（1）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属，能把氢元素从酸溶液中置换出来，所以锌和锡会和酸反应，会消失；
（2）活泼金属和酸反应生成盐和氢气，所以气体是氢气；
（3）金属活泼性强会把金属活泼弱的从他的盐溶液中置换出来，所以铁先与硝酸银反应，然后在于硝酸铜反应，所以B点表示铁已经把硝酸银中的完全置换出来了，但是还没有和硝酸铜反应，所以B点时溶液中所含的金属阳离子有铜离子 亚铁离子 ；
故答案为：(1) 锡、锌(2) 氢气 （3） 铜离子 亚铁离子
23．（2023·桐乡模拟）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有　 　。
②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有　 　。
【答案】Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2；Ag、Cu、Zn
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌 ，锌粉先和硝酸银反应再与硝酸铜反应，过滤后的固体A能与稀盐酸反应，说明加入的锌粉是过量的。
【解答】1. 液体B仍呈蓝色 ，则液体B中一定有硝酸铜，故一定无硝酸银，反应后会生成硝酸锌；
2. 固体A中加入稀盐酸后产生气泡 ，说明锌粉过量，故原溶液中的铜和锌全部被置换出来了，固体一定有 Ag、Cu、Zn 。
24．实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1） 操作①名称是　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　。
（3）滤液D中的阳离子是　 　。（填离子符号）
【答案】（1）过滤
（2）Ag、Cu
（3）Na+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序。一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【解答】（1）操作①是将难溶性固体和液体分离，则操作①的名称是过滤。
（2）在金属的活动性顺序中，三种金属的活动性强弱为：钠＞铜＞银，铜不能和硝酸钠反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体B中含有的物质是生成的银和过量的铜。
（3）滤液A中含有硝酸钠和硝酸铜，铁不能和硝酸钠反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，离子符号为：Na+、Fe2+。
三、实验探究题
25．（2023九上·萧山月考）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为　 　。
（2）滤渣①的成分为　 　。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为　 　（任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为____（填序号）。
A．pH＝1 B．pH＝2 C．pH＝6 D．pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Ag
（3）方程式合理即可
（4）C
（5）Fe Ni Ag
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据铁与镍能与酸反应，银不与酸反应分析；
（3）根据单质Fe在该流程中发生了与硫酸、硫酸镍的反应分析；
（4）根据图示中铁离子、镍离子完全沉淀的pH分析；
（5）根据铁和镍都能与酸反应，银不能与酸反应，铁能置换出镍确定三金属的活动性强弱分析。
【解答】（1） 步骤Ⅰ的操作为固体和液体的分离操作，为过滤。
（2） 滤渣①为废镍材料加过量稀硫酸生成，滤液中含有镍离子，即镍与酸发生反应，则滤渣中只有不与酸反应的银。
（3） 单质Fe在该流程中发生了与硫酸、硫酸镍的反应，由此写出反应方程式即可。
（4） 滤液②中有Ni2+、无Fe3+，即铁离子全部沉淀成氢氧化铁，则滤液②pH在3.2－8.7之间，则可能是6，C正确；
（5）由流程中铁和镍都能与酸反应，银不能与酸反应，铁能置换出镍可知，三金属的活动性由强到北的顺序为Fe Ni Ag 。
故答案为：（1）过滤；（2）Ag；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni；（4）C；（5）Fe Ni Ag 。
26．现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：ZnH Cu
（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是：　 　。
（2）试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的 Zn为横坐标，以生成的 Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由：　 　。
【答案】（1）将长颈漏斗更换成分液漏斗
（2）解：8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为
答：8克氧化铜完全反应能生成6.4克单质铜。
（3）氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g图象如图所示：
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分液漏斗能控制加入液体的量，从而控制化学反应的速度；
（2）氧化铜中铜的质量=氧化铜的质量×铜的质量分数；
（3）根据氢气是先通入后停的，所以得到的铜的理论量和反应的质量对应数值要偏后进行分析。
【解答】（1）实验时，为了小流量连续缓慢把稀硫酸加入锥形瓶，应该更换图中的仪器是：将长颈漏斗更换成分液漏斗。
（3）根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和CuO+H2H2O+Cu
可得关系式：Zn---------Cu
65 64
氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g。得图如下：
27．（2024九上·温州期中）化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：
（1）图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是　 　，（填序号，下同）属于有机合成材料的是　 　。
（2）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和　 　，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源
B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
（3）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
A B C D E
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是　 　（填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是　 　（填序号）。
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为　 　。
（6）图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
⑴甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为　 　。
⑵乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为　 　。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是　 　（填一种即可）。
⑶固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为　 　。
⑷已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为　 　。(写一种即可。)
⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是　 　（填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
【答案】（1）①②；③
（2）天然气；AC
（3）A；2H2O 2H2↑+O2↑；A
（4）A；B
（5）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（6）Fe；HCl+NaOH=NaCl+H2O；锌粒；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；①②⑤⑥
【知识点】金属活动性顺序及其应用；简单的有机物；有机物与无机物的区别；非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】熟悉物质的分类，物质分为有机物，无机物，无机物又分为单质化合物等
【解答】（1）金属为金属材料，塑料为有机材料，石英为无机非金属
（2）化石燃料包括煤，石油，天然气；化石燃料不可再生，A正确。人类还可以利用太阳能，风能，水能，B错误。酸雨形成主要是SO2，NO2等，C正确
（3） ③ C为NH3，D为H2O，5.4克H2O中O的质量为4.8g，因为反应物中O的质量为4.8g，根据质量守恒，另一种生成物中只有N，故选A
（4）着火点为物质性质，不能改变C错误
（6）⑴ 只有二价铁为浅绿色，故金属为Fe
⑵ 根据题意调味品应为食盐，碱为氢氧化钠，酸为盐酸。
⑶ C改良土壤酸性，为氢氧化钙，又因为B为氢氧化钠，D中的阳离子为Na+，阴离子为CO32-，D为Na2CO3
⑷氢氧化钠，氢氧化钙，盐酸，都能转化成E，E为水，为氧化物。A为氧化物，金属氧化物与盐酸的反应比较好写。
⑸氢氧化钙的溶解性随温度升高而降低，大烧杯中选放热的过程。
四、解答题
28．（2023九上·临平期中）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施　 　。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是　 　。
【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）刷漆
（4）铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据隔离氧气和水可防止铁生锈分析；
（4）根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜分析。
【解答】（1） 通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的延展性。
（2） 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
（3）铁制品刷漆、涂油等可隔离氧气和水，防止生锈。
（4） 铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好， 是由于铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
故答案为：（1）延展；（2） Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ；（3） 刷漆 。（4） 铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化 。
1 / 1浙教版科学中考复习优中选优-化学-第15节-金属
一、单选题
1．（2024九上·江北期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A>B
B．相对原子质量AC．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
2．（2024九上·江北期末）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
A FeSO4溶液 CusO4 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
D CO2 CO 将混合气体通过灼热的CuO
A．A B．B C．C D．D
3．（2022九上·海曙月考）金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
　 实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
4．（2022·杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
5．（2023·宁波模拟）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
6．（2020九上·西湖月考）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
7．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（　　）
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
8．将一定质量的Fe粉加入到Mg(NO ) 和Cu(NO ) 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg(NO ) 、Fe(NO ) ，可能有Cu(NO )
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
9．CuCl 是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl 具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O 、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl 溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
10．观察、分析实验现象， 可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧， 可看到产生大量的白烟
B．铝箔在氧气中燃烧， 可看到淡蓝色的火焰
C．同时贴在曋豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色
D．铁粉和硫粉混合加热后， 可得到黄色固体
11．XSO4 可溶于水，金属 X 在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是（　　）
A． B．
C． D．
12．某同学在探究 三种金属的活动性顺序时， 做了如下实验： (1) 把 和 分别加入稀硫酸中， 表面产生大量气泡， Y 表面无明显现象； (2) 将 放人 的硝酸盐溶液中， 表面有 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A． B． C． D．
13．小金做了如下实验： 将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投人盛有 200 克 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生， 后阶段产生大量无色气泡， 充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断， 其中不合理的是 （　　）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：
C．该实验条件下， 硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投人铁粉， 都是硫酸铜先跟铁粉反应
14． 如图所示， 用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极， 插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是（　　）
A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为
15．（2023九上·安吉月考） 向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．丙代表烧杯中金属的质量
B．bc段发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C．溶液的质量a>c
D．c点溶液一定是无色的
16．（2023九上·杭州期中）将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
17．小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法：
①生成的气体可能是氢气 ②完全反应后溶液呈黄色
③实验中一定发生了置换反应 ④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe
⑤硫酸铜溶液可能显酸性 ⑥重做实验没有任何意义
其中正确的说法是（　　）
A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
18．关于下列实验现象，描述错误的是（　　）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
19．（2021·温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
20．（2023九上·义乌期中）三星堆考古相继出土一批青铜器等精美文物。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（　　）
A．ZnSO4溶液、Cu、Sn B．稀硫酸、Cu、Sn
C．CuSO4溶液、Sn D．SnSO4溶液、Cu
二、填空题
21．（2023九上·余杭月考）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）钢铁是制造船舶的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更　 　（填“大"或"小”）。
（2）铝的金属活动性较强，但在空气中却耐锈蚀，原因是　 　。
（3）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：　 　。
（4）在家庭电路中使用的是铜芯线，这是主要利用了铜的　 　性。
22．（2023·龙港模拟）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小龙选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　.
（2） 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　.从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小龙运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　.
23．（2023·桐乡模拟）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有　 　。
②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有　 　。
24．实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1） 操作①名称是　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　。
（3）滤液D中的阳离子是　 　。（填离子符号）
三、实验探究题
25．（2023九上·萧山月考）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为　 　。
（2）滤渣①的成分为　 　。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为　 　（任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为____（填序号）。
A．pH＝1 B．pH＝2 C．pH＝6 D．pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
26．现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：ZnH Cu
（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是：　 　。
（2）试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的 Zn为横坐标，以生成的 Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由：　 　。
27．（2024九上·温州期中）化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：
（1）图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是　 　，（填序号，下同）属于有机合成材料的是　 　。
（2）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和　 　，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源
B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
（3）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
A B C D E
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是　 　（填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是　 　（填序号）。
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为　 　。
（6）图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
⑴甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为　 　。
⑵乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为　 　。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是　 　（填一种即可）。
⑶固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为　 　。
⑷已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为　 　。(写一种即可。)
⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是　 　（填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
四、解答题
28．（2023九上·临平期中）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施　 　。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序越强，与酸反应速率越快分析；
B、根据等质量金属与酸反应产生氢气质量与相对原子质量和元素化合价有关分析；
C、根据A反应产生氢气质量大于B，与A反应的硫酸可能是恰好完全反应分析；
D、根据A产生氢气质量大于B，B中硫酸一定过量分析。
【解答】A、由图示可知，B反应速率大于A，则金属活动性B>A，不符合题意；
B、因不确定A和B的化合价，通过两金属与酸反应产生氢气多少不能确定A和B相对原子质量，不符合题意；
C、 与金属A反应的硫酸可能过量，也可能是恰好与A完全反应 ，不符合题意；
D、与A和B反应产生氢气质量A>B，由氢元素质量守恒可知，等质量稀硫酸发生反应时，也B反应的硫酸一定过量 ，不符合题意；
故选D。
2．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；
B、根据难溶性物质可用过滤法除去分析；
C、根据铁的铁磁性分析；
D、根据一氧化碳与氧化铜反应的性质分析。
【解答】A、 加入过量的锌粉， 锌能与硫酸亚铁和硫酸铜都反应，不符合除杂原则，符合题意；
B、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；
C、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，可用磁铁除去铜中的铁，不符合题意；
D、 将混合气体通过灼热的CuO ，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
故选A。
3．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。
【解答】 将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明钯不能与酸反应，即在金属活动性顺序氢后， 将银丝伸入PdCl2溶液， 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明钯的活动性小于银， 将铂丝伸入PdCl2溶液， 无明显现象。说明钯的活动性大于铂，即钯在银和铂之间；
故选B。
4．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）注意锌和酸的反应；
（2）注意铜是否与酸反应；
（3）根据黄铜屑的成分判断；
（4）根据金属能否与酸反应分析。
【解答】A.黄铜屑中存在金属锌，它能与稀硫酸反应生成氢气，故A正确不合题意；
B.铜不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误符合题意；
C.根据“Zn、ZnO、Cu和CuO”可知，黄铜屑中只有锌和铜两种元素，故C正确不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，则锌的活动性大于氢；铜不能与稀硫酸反应，那么铜的活动性小于氢，则锌的活动性大于铜，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；合金与合金的性质；生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】碘液遇淀粉变蓝色；三大有机合成材料是合成塑料，合成纤维和合成橡胶；合金是指金属月金属或金属与非金属混合在一起体现出金属特性的材料；
【解答】A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金，A正确；
B. 制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，B正确；
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化 ，没有新物质的产生，C正确；
D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉；
故答案为：D.
6．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据合金的概念，合金的性质、用途分析。
【解答】A. 合金属于混合物，故错误；
B. 合金中不只含金属元素，可能含有非金属盐酸，故错误；
C. 合金的硬度比其成分金属大，故错误；
D. 废旧合金需回收利用，故正确；
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
【解答】A. 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故错误。
B. 无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故正确。
C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故错误。
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故错误。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应原理图，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，写出总反应分析。
【解答】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，
总反应是：。
A. 由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，故错误；
B. 由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4，故正确；
C. 该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，故错误；
D. 由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，故错误；
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据钠在氯气中燃烧生成氯化钠分析；
B、根据铝箔在氧气中燃烧产生耀眼白光分析；
C、根据氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色，蚕豆叶子下表面气孔多，下表面蒸发的水分多分析；
D、根据硫化亚铁为黑色固体分析。
【解答】A、 钠在氯气中燃烧生成氯化钠， 可看到产生大量的白烟 ，符合题意；
B、 铝箔在氧气中燃烧产生耀眼白光，不产生火焰 ，不符合题意；
C、 氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色，蚕豆是陆生植物，由于叶子下表面气孔多，下表面蒸发的水分多， 同时贴在曋豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到下表面的试纸先变色 ，不符合题意；
D、 铁粉和硫粉混合生成硫化亚铁， 最终固体变成黑色 ，不符合题意；
故选A。
11．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】先根据X的硫酸盐的化学式确定X的化合价，再结合金属活动性顺序表确定各金属的活动性强弱，最后由排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应解答。
【解答】 可溶于水，由化学式可知，X在形成化合物时呈+2价，由金属 在金属活动顺序表可知，方程式中所涉及金属活动性顺序为Mg>X>Fe>H>Cu，则Fe不能与XSO4溶液反应；
故选C。
12．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属，金属能与盐溶解反应说明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】 把 和 分别加入稀硫酸中， 表面产生大量气泡， Y 表面无明显现象，说明活动性X>Y； 将 放人 的硝酸盐溶液中， 表面有 析出，说明活动性Y>Z，则三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】A、根据铁与硫酸铜反应生成的铜为红色固体分析；
B、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
C、根据所给实验现象确定物质反应的先后顺序分析；
D、根据反应物浓度影响反应速率分析。
【解答】A、“立即出现红色固体”，是由于氧化鲷与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成了红色铜，不符合题意；
B、“产生大量无色气泡”是由于铁与硫酸反应生成了氢气，不符合题意；
C、 由反应现象“立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生， 后阶段产生大量无色气泡” ，说明该实验条件下， 硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 ，不符合题意；
D、 反应速率与反应物的浓度有关，在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投人铁粉， 不一定都是硫酸铜先跟铁粉反应 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，溶液中进入65份质量的锌，置换出64份质量的铜及该装置是将化学能转化为电能分析。
【解答】A、 该装置将化学能直接转化成电能 ，不符合题意；
B、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，每65份质量的锌从溶液中置换出64份质量的铜，反应后烧杯中溶液的质量增加 ，符合题意；
C、锌能置换硫酸铜中的铜，说明锌的金属活动性大于铜 ，不符合题意；
D、 锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，涉及的反应为 ，不符合题意；
故选B。
15．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，锌先与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，然后再与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与不能与硫酸镁反应，锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应时溶液质量都增加分析。
【解答】 向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，锌先与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，然后再与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与不能与硫酸镁反应。
A、丙起点为原点，随锌的加入，质量增加，丙代表烧杯中金属的质量，符合题意；
B、 bc段为锌与硫酸亚铁的反应，方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ，不符合题意；
C、锌与硫酸亚铁和硫酸铜反应时，溶液质量都增加，则 溶液的质量aD、 c点溶液中硫酸亚铁未完全反应，溶液呈浅绿色 ，不符合题意；
故选A。
16．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】组成合金的两种金属，必须保证熔化时二者都是液态才行，即熔点较低的金属的沸点一定要高于另一种金属的熔点。
【解答】 A.铁的熔点高于钠的沸点，故A不合题意；
B.铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，故B符合题意；
C.铁的熔点高于镁的沸点，故C不合题意；
D.铜的熔点高于钠的沸点，故D不合题意。
故选B。
17．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能够将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属能够与酸反应，生成氢气和相应的盐。
【解答】①由质量守恒定律可知，溶液显酸性，则生成的气体可能是氢气，故正确；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则溶液显浅绿色，故错误；
③铁钉放在硫酸铜溶液中，表面出现了红色，说明铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故正确；
④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动顺序中：Fe>Cu，故错误；
⑤铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，则硫酸铜溶液可能显酸性，故正确；
⑥科学实验重复做，可以使实验的结论具有普遍性，故错误；
故①③⑤正确；
故选B。
18．【答案】A
【知识点】用心观察与拓展观察力；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜在金属活动性氢后，不能与酸发生反应分析；根据镁、铁、氢气与氧气反应的现象分析。
【解答】铜与硫酸不发生反应，所以无明显现象发生，A符合题意；
故答案为：A。
19．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应，从而证明金属活动性强弱分析。
【解答】A、银和铜都不与稀硫酸反应，只有铁能与稀硫酸反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可证明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，可证明三金属活动性强弱，符合题意；
故选D。
20．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来。
【解答】 A.ZnSO4溶液与Cu、Sn都不反应，无法判断活动性强弱，故A符合题意；
B.稀硫酸和Cu不反应，和Sn反应，可以判断二者活动性强弱，故B不合题意；
C.CuSO4溶液和Sn反应，说明锡的活动性大于铜，故C不合题意；
D.SnSO4溶液和Cu不反应，说明铜的活动性小于锡，故D不合题意。
故选A。
21．【答案】（1）大
（2）铝的表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化
（3）刷漆
（4）导电
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据钢铁的性质进行解答；
（2）根据铝耐腐蚀的原因进行解答；
（3）根据防止铁制品锈蚀的措施进行解答；
（4）根据铜具有导电性进行解答。
【解答】（1）钢铁属于铁合金，比纯铁硬度更大；
（2）铝的金属活动性较强，但铝的表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，故在空气中而腐蚀；
（3）保持铁制品表面干燥、隔绝空气等可以防止铁制品锈蚀，因此刷漆、涂油等都可以防止铁制品生锈；
（4）由于铜具有导电性，可以在家庭电路做导线。
故答案为：（1）大；（2）铝的表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化；（3）刷漆；（4）导电。
22．【答案】（1）锡、 锌
（2）氢气
（3）铜离子 亚铁离子
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】活泼金属和酸反应生成盐和氢气；金属活泼性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；金属活泼性强会把金属活泼弱的从他的盐溶液中置换出来；置换反应是指单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应；
【解答】（1）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属，能把氢元素从酸溶液中置换出来，所以锌和锡会和酸反应，会消失；
（2）活泼金属和酸反应生成盐和氢气，所以气体是氢气；
（3）金属活泼性强会把金属活泼弱的从他的盐溶液中置换出来，所以铁先与硝酸银反应，然后在于硝酸铜反应，所以B点表示铁已经把硝酸银中的完全置换出来了，但是还没有和硝酸铜反应，所以B点时溶液中所含的金属阳离子有铜离子 亚铁离子 ；
故答案为：(1) 锡、锌(2) 氢气 （3） 铜离子 亚铁离子
23．【答案】Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2；Ag、Cu、Zn
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌 ，锌粉先和硝酸银反应再与硝酸铜反应，过滤后的固体A能与稀盐酸反应，说明加入的锌粉是过量的。
【解答】1. 液体B仍呈蓝色 ，则液体B中一定有硝酸铜，故一定无硝酸银，反应后会生成硝酸锌；
2. 固体A中加入稀盐酸后产生气泡 ，说明锌粉过量，故原溶液中的铜和锌全部被置换出来了，固体一定有 Ag、Cu、Zn 。
24．【答案】（1）过滤
（2）Ag、Cu
（3）Na+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序。一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【解答】（1）操作①是将难溶性固体和液体分离，则操作①的名称是过滤。
（2）在金属的活动性顺序中，三种金属的活动性强弱为：钠＞铜＞银，铜不能和硝酸钠反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体B中含有的物质是生成的银和过量的铜。
（3）滤液A中含有硝酸钠和硝酸铜，铁不能和硝酸钠反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，离子符号为：Na+、Fe2+。
25．【答案】（1）过滤
（2）Ag
（3）方程式合理即可
（4）C
（5）Fe Ni Ag
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据铁与镍能与酸反应，银不与酸反应分析；
（3）根据单质Fe在该流程中发生了与硫酸、硫酸镍的反应分析；
（4）根据图示中铁离子、镍离子完全沉淀的pH分析；
（5）根据铁和镍都能与酸反应，银不能与酸反应，铁能置换出镍确定三金属的活动性强弱分析。
【解答】（1） 步骤Ⅰ的操作为固体和液体的分离操作，为过滤。
（2） 滤渣①为废镍材料加过量稀硫酸生成，滤液中含有镍离子，即镍与酸发生反应，则滤渣中只有不与酸反应的银。
（3） 单质Fe在该流程中发生了与硫酸、硫酸镍的反应，由此写出反应方程式即可。
（4） 滤液②中有Ni2+、无Fe3+，即铁离子全部沉淀成氢氧化铁，则滤液②pH在3.2－8.7之间，则可能是6，C正确；
（5）由流程中铁和镍都能与酸反应，银不能与酸反应，铁能置换出镍可知，三金属的活动性由强到北的顺序为Fe Ni Ag 。
故答案为：（1）过滤；（2）Ag；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni；（4）C；（5）Fe Ni Ag 。
26．【答案】（1）将长颈漏斗更换成分液漏斗
（2）解：8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为
答：8克氧化铜完全反应能生成6.4克单质铜。
（3）氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g图象如图所示：
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分液漏斗能控制加入液体的量，从而控制化学反应的速度；
（2）氧化铜中铜的质量=氧化铜的质量×铜的质量分数；
（3）根据氢气是先通入后停的，所以得到的铜的理论量和反应的质量对应数值要偏后进行分析。
【解答】（1）实验时，为了小流量连续缓慢把稀硫酸加入锥形瓶，应该更换图中的仪器是：将长颈漏斗更换成分液漏斗。
（3）根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和CuO+H2H2O+Cu
可得关系式：Zn---------Cu
65 64
氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g。得图如下：
27．【答案】（1）①②；③
（2）天然气；AC
（3）A；2H2O 2H2↑+O2↑；A
（4）A；B
（5）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（6）Fe；HCl+NaOH=NaCl+H2O；锌粒；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；①②⑤⑥
【知识点】金属活动性顺序及其应用；简单的有机物；有机物与无机物的区别；非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】熟悉物质的分类，物质分为有机物，无机物，无机物又分为单质化合物等
【解答】（1）金属为金属材料，塑料为有机材料，石英为无机非金属
（2）化石燃料包括煤，石油，天然气；化石燃料不可再生，A正确。人类还可以利用太阳能，风能，水能，B错误。酸雨形成主要是SO2，NO2等，C正确
（3） ③ C为NH3，D为H2O，5.4克H2O中O的质量为4.8g，因为反应物中O的质量为4.8g，根据质量守恒，另一种生成物中只有N，故选A
（4）着火点为物质性质，不能改变C错误
（6）⑴ 只有二价铁为浅绿色，故金属为Fe
⑵ 根据题意调味品应为食盐，碱为氢氧化钠，酸为盐酸。
⑶ C改良土壤酸性，为氢氧化钙，又因为B为氢氧化钠，D中的阳离子为Na+，阴离子为CO32-，D为Na2CO3
⑷氢氧化钠，氢氧化钙，盐酸，都能转化成E，E为水，为氧化物。A为氧化物，金属氧化物与盐酸的反应比较好写。
⑸氢氧化钙的溶解性随温度升高而降低，大烧杯中选放热的过程。
28．【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）刷漆
（4）铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据隔离氧气和水可防止铁生锈分析；
（4）根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜分析。
【解答】（1） 通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的延展性。
（2） 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
（3）铁制品刷漆、涂油等可隔离氧气和水，防止生锈。
（4） 铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好， 是由于铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
故答案为：（1）延展；（2） Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ；（3） 刷漆 。（4） 铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化 。
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