浙教版科学中考复习优中选优-化学-第16节-四大基本反应
一、单选题
1．（2019九上·天台期末）下列属于置换反应的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．湿法炼铜
C．利用CO还原铁矿石炼铁 D．剧烈运动时肌细胞无氧呼吸
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。
【解答】A、甲烷燃烧属于氧化反应；故A错误；
B、湿法炼铜的化学反应方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，此反应属于置换反应；故B正确；
C、CO还原铁矿石炼铁发生的化学反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，此反应不属于置换反应；故C错误；
D、剧烈运动时肌细胞无氧呼吸属于有机物的氧化反应；故D错误；
故答案为：B。
2．中国科学院某研究小组研究员设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为已知锂元素在化合物中显+1价。下列说法错误的是……………………（ ）
A．反应物锂是金属单质 B．该反应中MnO 是催化剂
C．Li O 中氧元素显-2价 D．该反应是化合反应
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】A、根据物质的组成分析。
B、根据反应过程，结合化学方程式分析。
C、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型。
【解答】A. 锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故正确，不符合题意；
B. 由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故正确，不符合题意；
C. Li2O2是化合物，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，氧元素的化合价为-1价，故错误，符合题意；
D. 该反应是由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
3．下列属于分解反应的是……………………………………（ ）
A．分离液态空气得到氧气 B．蒸发食盐水得食盐和水蒸气
C．过氧化氢分解制取氧气 D．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
【解答】A. 分离液态空气得到氧气 ，属于物理变化，不属于分解反应，故不符合题意；
B. 蒸发食盐水得食盐和水蒸气 ，属于物理变化，不属于分解反应，故不符合题意；
C. 过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，反应物是一种物质，生成物是两种物质，属于分解反应，故符合题意；
D. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，反应物有两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故不符合题意；
故答案为：C。
4．（2022九上·杭州月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱在水中的存在状态判断；
（2）无色酚酞试液遇到碱变红色；
（3）（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣ ， 故A正确不合题意；
B.CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；
C.CsOH溶液与稀盐酸反应，生成氯化铯和水，即发生复分解反应，故C错误符合题意；
D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生反应，生成氯化铯和氢氧化镁沉淀，为复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
5．（2023九上·杭州期中）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】通过金属单质与稀盐酸能否反应，以及反应的剧烈程度，判断金属活动性的强弱。
【解答】A.Mg和Ti能和稀盐酸反应置换出氢气，且Mg和稀盐酸反应放出气泡更快，反应更剧烈，所以金属活动性Mg和Ti排在H前面，且Mg>Ti；Cu与稀盐酸无变化，不能置换出氢气，所以Cu的活动性排在H后面。故A错误。
B.因为Mg和Ti的活动性都排在H之前，都能与稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸提纯Ti。故B错误。
C.Ti金属昂贵，利用Ti制取Cu，经济上不划算。故C错误。
D.本实验在探究时，控制温度、金属薄片大小、稀盐酸浓度相同，因为温度、金属表面积、盐酸浓度会影响反应速率。故D正确。
故答案为：D
6．（2020九上·衢州期中）我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4 C+4NaCl，该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】根据方程式 4Na+CCl4 C+4NaCl可知，反应物和生成物都是单质和化合物，那么该反应是置换反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．（2023九上·滨江月考）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（ ）
A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据“一变多”的反应为分解反应分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分收入
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、 从室内走到室外， 在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag) ，发生的是一变多的分解反应，不符合题意；
B、 从室外走进室内，银元素由单质（元素化合价为0）变成化合物（元素化合价为+1），化合价升高 ，不符合题意；
C、由化学反应遵循质量守恒定律可知，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量 ，不符合题意；
D、 无论环境明暗如何变化，氧化铜作催化剂，其质量始终不变 ，符合题意；
故选D。
8．（2023九上·滨江月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH 、SO42-．在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列哪一组（ ）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质及复分解反应实质分析，由a处水样所含离子及b处所给物质相互反应，确定c处溶液中是否只有氯化钠。
【解答】A、硫酸镁能沉降氢氧根离子，但最终溶液中会含有硫酸根离子，不符合题意；
B、硫酸除去氢氧根离子，硝酸钡可沉淀硫酸根离子，但最终溶液中会有硝酸根离子，不符合题意；
C、钡离子沉淀硫酸根离子，盐酸中和氢氧根离子，c处水样pH可等于7，且溶液中只含氯化钠，符合题意；
D、硫酸中和氢氧根离子，氯化镁沉淀氢氧根离子，溶液中会含有硫酸根离子，不符合题意；
故选C。
9．（2023九上·诸暨月考）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸性物质反应产生氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，亚铁离子的溶液呈浅绿色，金属能与盐发生反应证明金属活动性大于盐中金属分析。
【解答】① 将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，产生的气体可能是金属与酸性物质反应生成的氢气，正确；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，完全反应后溶液呈浅绿色，错误；③实验中一定发生了铁与硫酸铜的反应，一定发生了置换反应，正确；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu故选B。
10．（2023九上·温州期中）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B）可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由所给方程式可知，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选D。
11．（2023九上·余姚期中）下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O＋CaO=Ca(OH)2 B．Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
C．H2＋CuOCu＋H2O D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；
B、该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，为置换反应，符合题意；
D、该反应物两种化合物，生成物一种单质一种化合物，不是置换反应，不符合题意；
故选C。
12．（2023九上·衢江期中）电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中涉及的反应有2C+SiO2Si+2CO↑。从基本反应类型角度分析，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】该反应时单质碳和化合物二氧化硅反应，生成了单质硅和一氧化碳。化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
【解答】A.生成物有两种，不是化合反应，故A错误；
B. 反应物有两种，不是分解反应，故B错误；
C.反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故C 错误；
D.单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故D正确；。
故选：D。
13．（2023九上·杭州期中）金属镍被广泛用于混合动力汽车电池，关于镍及其化合物存在下列反应：
①Ni＋2HCl=NiCl2+H2↑
②Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O；
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的Ni元素的化合价均发生变化
B．Ni（OH）2和NiO3均属于氧化物
C．镍能与硝酸银溶液能发生反应
D．反应①是置换反应，反应③是复分解反应
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据镍的活动性大于银分析；
D、根据复分解反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物分析。
【解答】A、反应①中镍元素化合价由0价上升为+2价，②中镍元素化合价不变都为+2价，③中钙元素化合价反应前为+4价，反应后为+2价，不符合题意；
B、 Ni（OH）2 属于碱，不是氧化物，不符合题意；
C、 镍能盐酸反应，其活动性大于银，则镍与硝酸银溶液能发生反应 ，符合题意；
D、 反应③生成物中有单质，不是复分解反应 ，不符合题意；
故选C。
14．（2023九上·余姚月考）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应后质量减少的为反应物， 质量增加的为生成物，反应前后质量差即为参加反应或生成的质量，反应前后质量不变可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应分析。
【解答】A、由反应后质量减少的为反应物， 质量增加的为生成物可知，该反应为甲+乙丁，为化合反应，不符合题意；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
C、 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为（6g－1g）：（8g-1g）=5：7 ，不符合题意；
D、 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为（4g－2g）：（8g-1g）=2：7，符合题意；
故选D。
二、填空题
15．（2024九上·江北期末）2023年8月29日，华为技术有限公司开始销售Mate60Pro高端智能手机。该手机搭载的麒麟9000S芯片的成功研制，标志着中国突破了5G芯片领域的封锁，振奋人心。制造芯片的核心材料——硅的提纯过程中某个反应可以用化学方程式SiCl4+2H2Si+4HCl表示，该反应属于基本化学反应类型中的 反应。SiCl4中Si元素的化合价为 。
【答案】置换；+4
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应， SiCl4中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Si元素的化合价为 +4价。
故答案为：置换；+4.
16．（2023九上·慈溪月考）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于 关系。
（2）转化关系：上图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。上图中物质M属于 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
【答案】（1）并列
（2）盐；置换
【知识点】置换反应及其应用；常见物质的分类；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据酸和盐的并列关系分析；
（2）根据所给物质推断出M，结合由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，金属与盐能发生置换反应分析。
【解答】（1） 酸和盐属于化合物的两种不同分类，为并列关系。
（2）M由氯化镁、硫酸镁、硫酸等反应生成，且为含镁化合物，则M可以是硫酸镁，属于盐类。 上图中①可以是硫酸锌与镁的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）并列；（2）盐；置换。
三、实验探究题
17．（2023·绍兴模拟）实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
（1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是 。
（2）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量管内固体质量，比反应前减少了2.4克，则玻璃管中加入的氧化铁质量是 克。
（3）B装置除了吸收反应生成的二氧化碳外，还具有的作用是 避免污染
【答案】（1）防止加热时可能发生爆炸
（2）8
（3）收集气体
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳能够还原氧化铁，生成物为二氧化碳和单质铁，再利用B中的氢氧化钠来吸收产生的二氧化碳，通过吸收的二氧化碳的质量来计算生成的铁的质量。
【解答】（1）一氧化碳纯度高时易在空气中爆炸，故在实验前先通入一氧化碳排出其中的气体，避免其发生爆炸；
（2）
160 M=56*2+16*3-2*56=48
X 2.4
故
（3）一氧化碳属于污染性气体，故应避免排放到空气中，故B还可以收集一氧化碳。
故答案为：（1） 防止加热时可能发生爆炸 ；
（2）8；
（3） 收集气体
金属与酸的反应
18．．铝与盐酸的反应。
①将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象：
②另取一铝片，用砂纸打磨后放入 盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象： 。
③对比并分析上述两个现象： 。
④铝与盐酸反应的化学方程式为： 。
19．其他几种金属与酸的反应。
①取少量镁条、锌粒铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象： 。
②用拇指按住盛有镁条(或锌粒)和稀盐酸的试管口，片刻后，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指，发现 ；此气体是 。
③写出相关金属与盐酸反应的化学方程式： 。
④取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象： 。
④用同样的方法检验生成的气体，发现 ；此气体是 。
⑥写出相关金属与稀硫酸反应的化学方程式： 。
20．金属与盐溶液的反应
①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察铁丝有什么变化。 。
这说明 。
②在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察铜丝有什么变化。 。
这说明 。
写出上述反应的化学方程式： 。
【答案】18．铝片逐渐变小，并且铝片的外面立刻有很多的气泡；；第一个现象中没有立即产生气泡，第二个现象中立即产生了气泡；因为第一个先是氧化铝保护膜和盐酸发生反应，等氧化铝保护膜被消耗后才是金属铝和盐酸反应生成大量的气泡；第二个打磨过后，直接是金属铝和盐酸发生反应，所以立即产生气泡；；4Al+3O2=2Al2O3
19．镁条和锌粒的外面都出现气泡，并且镁条外面的气泡数量更多；有清脆的爆鸣声；此气体是氢气；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；镁条和锌粒的外面都有气泡，并且镁条外面的气泡更多，但是铜片的外面没有气泡；有清脆的爆鸣声，此气体是氢气；此气体是氢气；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．铁丝的外面出现红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色；铁能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，变成单质铜；没有任何的现象，；说明铜的金属活泼性比铁弱；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
18．（1） ②另取一铝片，用砂纸打磨后放入 盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象：铝片逐渐变小，并且铝片的外面立刻有很多的气泡；
③对比并分析上述两个现象： 第一个现象中没有立即产生气泡，第二个现象中立即产生了气泡；因为第一个先是氧化铝保护膜和盐酸发生反应，等氧化铝保护膜被消耗后才是金属铝和盐酸反应生成大量的气泡；第二个打磨过后，直接是金属铝和盐酸发生反应，所以立即产生气泡；
④铝与盐酸反应的化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3
故答案为：铝片逐渐变小，并且铝片的外面立刻有很多的气泡；第一个现象中没有立即产生气泡，第二个现象中立即产生了气泡，因为第一个先是氧化铝保护膜和盐酸发生反应，等氧化铝保护膜被消耗后才是金属铝和盐酸反应生成大量的气泡；第二个打磨过后，直接是金属铝和盐酸发生反应，所以立即产生气泡；4Al+3O2=2Al2O3
19．（2） ①取少量镁条、锌粒铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象： 镁条和锌粒的外面都出现气泡，并且镁条外面的气泡数量更多；
②用拇指按住盛有镁条(或锌粒)和稀盐酸的试管口，片刻后，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指，发现有清脆的爆鸣声；此气体是氢气；
③写出相关金属与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
④取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：镁条和锌粒的外面都有气泡，并且镁条外面的气泡更多，但是铜片的外面没有气泡；
⑤用同样的方法检验生成的气体，发现有清脆的爆鸣声；此气体是氢气；
⑥写出相关金属与稀硫酸反应的化学方程式： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．（3） ①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察铁丝有什么变化。铁丝的外面出现红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色； 这说明铁能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，变成单质铜，铁以二价铁离子的形式进入到溶液中；
②在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察铜丝有什么变化。 没有任何的现象， 这说明说明铜的金属活泼性比铁弱，铜无法把二价铁离子从溶液中置换出来；
写出上述反应的化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、解答题
21．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢 科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色有关。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO 溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
（1）【分析讨论】为什么要加入过量的NaCl溶液 理由是 。
（2）写出加入少量K溶液后发生反应的化学方程式： 。
（3）该反应能发生的原因是Ag在水中的溶解能力 AgCl(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
【答案】（1）使银离子全部沉淀
（2）
（3）小于
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据物质间的反应，物质的性质进行分析。
【解答】（1）加入过量的氯化钠能保证尽量将银离子全部沉淀。
（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，化学方程式为：KI+AgCl=AgI↓+KCl。
（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银。
22．（2023九上·衢江期中）如图1所示，向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（pH=3）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在图2中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线，并说明理由。（已知氯化钙和氯化钠在溶液中显中性）
【答案】混合溶液原为酸性，加入碳酸钠先与稀硝酸反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑，生成中性物质，溶液逐渐呈中性；随后碳酸钠与硝酸钙反应，即 Na2CO3+Ca(NO3)2+2NaNO3+CaCO3 ↓，因产物全部为中性，溶液的pH=7保持不变；硝酸钙完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，因碳酸钠溶液呈碱性，溶液的 pH逐渐增大。
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 混合溶液原为酸性，加入碳酸钠先与稀硝酸反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑，生成中性物质，溶液逐渐呈中性；随后碳酸钠与硝酸钙反应，即 Na2CO3+Ca(NO3)2+2NaNO3+CaCO3 ↓，因产物全部为中性，溶液的pH=7保持不变；硝酸钙完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，因碳酸钠溶液呈碱性，溶液的 pH逐渐增大。 所以图为
23．（2023九上·兰溪月考）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数？
【答案】（1）除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰
（2）D
（3）解：设食用碱中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
12gx 4.4g
106：44=12gx：4.4g
x=88.3%.
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据空气中含有二氧化碳，会干扰实验验证分析；
（2）根据碱石灰吸收二氧化碳质量增加分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中含有二氧化碳，会干扰实验验证，装置A的作用是除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰。
（2）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳被D吸收，D装置质量增加，由D装置质量不再改变时，可判断停止实验。
故答案为：（1） 除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
1 / 1浙教版科学中考复习优中选优-化学-第16节-四大基本反应
一、单选题
1．（2019九上·天台期末）下列属于置换反应的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．湿法炼铜
C．利用CO还原铁矿石炼铁 D．剧烈运动时肌细胞无氧呼吸
2．中国科学院某研究小组研究员设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为已知锂元素在化合物中显+1价。下列说法错误的是……………………（ ）
A．反应物锂是金属单质 B．该反应中MnO 是催化剂
C．Li O 中氧元素显-2价 D．该反应是化合反应
3．下列属于分解反应的是……………………………………（ ）
A．分离液态空气得到氧气 B．蒸发食盐水得食盐和水蒸气
C．过氧化氢分解制取氧气 D．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
4．（2022九上·杭州月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
5．（2023九上·杭州期中）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
6．（2020九上·衢州期中）我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4 C+4NaCl，该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
7．（2023九上·滨江月考）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（ ）
A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
8．（2023九上·滨江月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH 、SO42-．在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列哪一组（ ）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
9．（2023九上·诸暨月考）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；
④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；
⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．（2023九上·温州期中）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B）可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
11．（2023九上·余姚期中）下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O＋CaO=Ca(OH)2 B．Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
C．H2＋CuOCu＋H2O D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
12．（2023九上·衢江期中）电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中涉及的反应有2C+SiO2Si+2CO↑。从基本反应类型角度分析，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
13．（2023九上·杭州期中）金属镍被广泛用于混合动力汽车电池，关于镍及其化合物存在下列反应：
①Ni＋2HCl=NiCl2+H2↑
②Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O；
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的Ni元素的化合价均发生变化
B．Ni（OH）2和NiO3均属于氧化物
C．镍能与硝酸银溶液能发生反应
D．反应①是置换反应，反应③是复分解反应
14．（2023九上·余姚月考）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
二、填空题
15．（2024九上·江北期末）2023年8月29日，华为技术有限公司开始销售Mate60Pro高端智能手机。该手机搭载的麒麟9000S芯片的成功研制，标志着中国突破了5G芯片领域的封锁，振奋人心。制造芯片的核心材料——硅的提纯过程中某个反应可以用化学方程式SiCl4+2H2Si+4HCl表示，该反应属于基本化学反应类型中的 反应。SiCl4中Si元素的化合价为 。
16．（2023九上·慈溪月考）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于 关系。
（2）转化关系：上图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。上图中物质M属于 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
三、实验探究题
17．（2023·绍兴模拟）实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
（1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是 。
（2）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量管内固体质量，比反应前减少了2.4克，则玻璃管中加入的氧化铁质量是 克。
（3）B装置除了吸收反应生成的二氧化碳外，还具有的作用是 避免污染
金属与酸的反应
18．．铝与盐酸的反应。
①将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象：
②另取一铝片，用砂纸打磨后放入 盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象： 。
③对比并分析上述两个现象： 。
④铝与盐酸反应的化学方程式为： 。
19．其他几种金属与酸的反应。
①取少量镁条、锌粒铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象： 。
②用拇指按住盛有镁条(或锌粒)和稀盐酸的试管口，片刻后，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指，发现 ；此气体是 。
③写出相关金属与盐酸反应的化学方程式： 。
④取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象： 。
④用同样的方法检验生成的气体，发现 ；此气体是 。
⑥写出相关金属与稀硫酸反应的化学方程式： 。
20．金属与盐溶液的反应
①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察铁丝有什么变化。 。
这说明 。
②在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察铜丝有什么变化。 。
这说明 。
写出上述反应的化学方程式： 。
四、解答题
21．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢 科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色有关。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO 溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
（1）【分析讨论】为什么要加入过量的NaCl溶液 理由是 。
（2）写出加入少量K溶液后发生反应的化学方程式： 。
（3）该反应能发生的原因是Ag在水中的溶解能力 AgCl(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
22．（2023九上·衢江期中）如图1所示，向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（pH=3）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在图2中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线，并说明理由。（已知氯化钙和氯化钠在溶液中显中性）
23．（2023九上·兰溪月考）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。
【解答】A、甲烷燃烧属于氧化反应；故A错误；
B、湿法炼铜的化学反应方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，此反应属于置换反应；故B正确；
C、CO还原铁矿石炼铁发生的化学反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，此反应不属于置换反应；故C错误；
D、剧烈运动时肌细胞无氧呼吸属于有机物的氧化反应；故D错误；
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】A、根据物质的组成分析。
B、根据反应过程，结合化学方程式分析。
C、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型。
【解答】A. 锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故正确，不符合题意；
B. 由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故正确，不符合题意；
C. Li2O2是化合物，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，氧元素的化合价为-1价，故错误，符合题意；
D. 该反应是由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
【解答】A. 分离液态空气得到氧气 ，属于物理变化，不属于分解反应，故不符合题意；
B. 蒸发食盐水得食盐和水蒸气 ，属于物理变化，不属于分解反应，故不符合题意；
C. 过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，反应物是一种物质，生成物是两种物质，属于分解反应，故符合题意；
D. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，反应物有两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱在水中的存在状态判断；
（2）无色酚酞试液遇到碱变红色；
（3）（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣ ， 故A正确不合题意；
B.CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；
C.CsOH溶液与稀盐酸反应，生成氯化铯和水，即发生复分解反应，故C错误符合题意；
D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生反应，生成氯化铯和氢氧化镁沉淀，为复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】通过金属单质与稀盐酸能否反应，以及反应的剧烈程度，判断金属活动性的强弱。
【解答】A.Mg和Ti能和稀盐酸反应置换出氢气，且Mg和稀盐酸反应放出气泡更快，反应更剧烈，所以金属活动性Mg和Ti排在H前面，且Mg>Ti；Cu与稀盐酸无变化，不能置换出氢气，所以Cu的活动性排在H后面。故A错误。
B.因为Mg和Ti的活动性都排在H之前，都能与稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸提纯Ti。故B错误。
C.Ti金属昂贵，利用Ti制取Cu，经济上不划算。故C错误。
D.本实验在探究时，控制温度、金属薄片大小、稀盐酸浓度相同，因为温度、金属表面积、盐酸浓度会影响反应速率。故D正确。
故答案为：D
6．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】根据方程式 4Na+CCl4 C+4NaCl可知，反应物和生成物都是单质和化合物，那么该反应是置换反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据“一变多”的反应为分解反应分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分收入
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、 从室内走到室外， 在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag) ，发生的是一变多的分解反应，不符合题意；
B、 从室外走进室内，银元素由单质（元素化合价为0）变成化合物（元素化合价为+1），化合价升高 ，不符合题意；
C、由化学反应遵循质量守恒定律可知，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量 ，不符合题意；
D、 无论环境明暗如何变化，氧化铜作催化剂，其质量始终不变 ，符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质及复分解反应实质分析，由a处水样所含离子及b处所给物质相互反应，确定c处溶液中是否只有氯化钠。
【解答】A、硫酸镁能沉降氢氧根离子，但最终溶液中会含有硫酸根离子，不符合题意；
B、硫酸除去氢氧根离子，硝酸钡可沉淀硫酸根离子，但最终溶液中会有硝酸根离子，不符合题意；
C、钡离子沉淀硫酸根离子，盐酸中和氢氧根离子，c处水样pH可等于7，且溶液中只含氯化钠，符合题意；
D、硫酸中和氢氧根离子，氯化镁沉淀氢氧根离子，溶液中会含有硫酸根离子，不符合题意；
故选C。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸性物质反应产生氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，亚铁离子的溶液呈浅绿色，金属能与盐发生反应证明金属活动性大于盐中金属分析。
【解答】① 将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，产生的气体可能是金属与酸性物质反应生成的氢气，正确；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，完全反应后溶液呈浅绿色，错误；③实验中一定发生了铁与硫酸铜的反应，一定发生了置换反应，正确；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu故选B。
10．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由所给方程式可知，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；
B、该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，为置换反应，符合题意；
D、该反应物两种化合物，生成物一种单质一种化合物，不是置换反应，不符合题意；
故选C。
12．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】该反应时单质碳和化合物二氧化硅反应，生成了单质硅和一氧化碳。化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
【解答】A.生成物有两种，不是化合反应，故A错误；
B. 反应物有两种，不是分解反应，故B错误；
C.反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故C 错误；
D.单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故D正确；。
故选：D。
13．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据镍的活动性大于银分析；
D、根据复分解反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物分析。
【解答】A、反应①中镍元素化合价由0价上升为+2价，②中镍元素化合价不变都为+2价，③中钙元素化合价反应前为+4价，反应后为+2价，不符合题意；
B、 Ni（OH）2 属于碱，不是氧化物，不符合题意；
C、 镍能盐酸反应，其活动性大于银，则镍与硝酸银溶液能发生反应 ，符合题意；
D、 反应③生成物中有单质，不是复分解反应 ，不符合题意；
故选C。
14．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应后质量减少的为反应物， 质量增加的为生成物，反应前后质量差即为参加反应或生成的质量，反应前后质量不变可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应分析。
【解答】A、由反应后质量减少的为反应物， 质量增加的为生成物可知，该反应为甲+乙丁，为化合反应，不符合题意；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
C、 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为（6g－1g）：（8g-1g）=5：7 ，不符合题意；
D、 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为（4g－2g）：（8g-1g）=2：7，符合题意；
故选D。
15．【答案】置换；+4
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应， SiCl4中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Si元素的化合价为 +4价。
故答案为：置换；+4.
16．【答案】（1）并列
（2）盐；置换
【知识点】置换反应及其应用；常见物质的分类；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据酸和盐的并列关系分析；
（2）根据所给物质推断出M，结合由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，金属与盐能发生置换反应分析。
【解答】（1） 酸和盐属于化合物的两种不同分类，为并列关系。
（2）M由氯化镁、硫酸镁、硫酸等反应生成，且为含镁化合物，则M可以是硫酸镁，属于盐类。 上图中①可以是硫酸锌与镁的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）并列；（2）盐；置换。
17．【答案】（1）防止加热时可能发生爆炸
（2）8
（3）收集气体
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳能够还原氧化铁，生成物为二氧化碳和单质铁，再利用B中的氢氧化钠来吸收产生的二氧化碳，通过吸收的二氧化碳的质量来计算生成的铁的质量。
【解答】（1）一氧化碳纯度高时易在空气中爆炸，故在实验前先通入一氧化碳排出其中的气体，避免其发生爆炸；
（2）
160 M=56*2+16*3-2*56=48
X 2.4
故
（3）一氧化碳属于污染性气体，故应避免排放到空气中，故B还可以收集一氧化碳。
故答案为：（1） 防止加热时可能发生爆炸 ；
（2）8；
（3） 收集气体
【答案】18．铝片逐渐变小，并且铝片的外面立刻有很多的气泡；；第一个现象中没有立即产生气泡，第二个现象中立即产生了气泡；因为第一个先是氧化铝保护膜和盐酸发生反应，等氧化铝保护膜被消耗后才是金属铝和盐酸反应生成大量的气泡；第二个打磨过后，直接是金属铝和盐酸发生反应，所以立即产生气泡；；4Al+3O2=2Al2O3
19．镁条和锌粒的外面都出现气泡，并且镁条外面的气泡数量更多；有清脆的爆鸣声；此气体是氢气；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；镁条和锌粒的外面都有气泡，并且镁条外面的气泡更多，但是铜片的外面没有气泡；有清脆的爆鸣声，此气体是氢气；此气体是氢气；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．铁丝的外面出现红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色；铁能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，变成单质铜；没有任何的现象，；说明铜的金属活泼性比铁弱；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
18．（1） ②另取一铝片，用砂纸打磨后放入 盛有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象：铝片逐渐变小，并且铝片的外面立刻有很多的气泡；
③对比并分析上述两个现象： 第一个现象中没有立即产生气泡，第二个现象中立即产生了气泡；因为第一个先是氧化铝保护膜和盐酸发生反应，等氧化铝保护膜被消耗后才是金属铝和盐酸反应生成大量的气泡；第二个打磨过后，直接是金属铝和盐酸发生反应，所以立即产生气泡；
④铝与盐酸反应的化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3
故答案为：铝片逐渐变小，并且铝片的外面立刻有很多的气泡；第一个现象中没有立即产生气泡，第二个现象中立即产生了气泡，因为第一个先是氧化铝保护膜和盐酸发生反应，等氧化铝保护膜被消耗后才是金属铝和盐酸反应生成大量的气泡；第二个打磨过后，直接是金属铝和盐酸发生反应，所以立即产生气泡；4Al+3O2=2Al2O3
19．（2） ①取少量镁条、锌粒铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象： 镁条和锌粒的外面都出现气泡，并且镁条外面的气泡数量更多；
②用拇指按住盛有镁条(或锌粒)和稀盐酸的试管口，片刻后，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指，发现有清脆的爆鸣声；此气体是氢气；
③写出相关金属与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
④取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：镁条和锌粒的外面都有气泡，并且镁条外面的气泡更多，但是铜片的外面没有气泡；
⑤用同样的方法检验生成的气体，发现有清脆的爆鸣声；此气体是氢气；
⑥写出相关金属与稀硫酸反应的化学方程式： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．（3） ①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察铁丝有什么变化。铁丝的外面出现红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色； 这说明铁能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，变成单质铜，铁以二价铁离子的形式进入到溶液中；
②在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察铜丝有什么变化。 没有任何的现象， 这说明说明铜的金属活泼性比铁弱，铜无法把二价铁离子从溶液中置换出来；
写出上述反应的化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21．【答案】（1）使银离子全部沉淀
（2）
（3）小于
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据物质间的反应，物质的性质进行分析。
【解答】（1）加入过量的氯化钠能保证尽量将银离子全部沉淀。
（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，化学方程式为：KI+AgCl=AgI↓+KCl。
（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银。
22．【答案】混合溶液原为酸性，加入碳酸钠先与稀硝酸反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑，生成中性物质，溶液逐渐呈中性；随后碳酸钠与硝酸钙反应，即 Na2CO3+Ca(NO3)2+2NaNO3+CaCO3 ↓，因产物全部为中性，溶液的pH=7保持不变；硝酸钙完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，因碳酸钠溶液呈碱性，溶液的 pH逐渐增大。
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 混合溶液原为酸性，加入碳酸钠先与稀硝酸反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑，生成中性物质，溶液逐渐呈中性；随后碳酸钠与硝酸钙反应，即 Na2CO3+Ca(NO3)2+2NaNO3+CaCO3 ↓，因产物全部为中性，溶液的pH=7保持不变；硝酸钙完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，因碳酸钠溶液呈碱性，溶液的 pH逐渐增大。 所以图为
23．【答案】（1）除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰
（2）D
（3）解：设食用碱中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
12gx 4.4g
106：44=12gx：4.4g
x=88.3%.
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据空气中含有二氧化碳，会干扰实验验证分析；
（2）根据碱石灰吸收二氧化碳质量增加分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中含有二氧化碳，会干扰实验验证，装置A的作用是除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰。
（2）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳被D吸收，D装置质量增加，由D装置质量不再改变时，可判断停止实验。
故答案为：（1） 除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
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