第十单元 酸和碱 单元复习卷 人教版九年级化学下册（含解析）

第十单元 酸和碱 单元复习卷 人教版九年级化学下册
一、选择题
1．小力同学利用思维导图对NaOH的相关知识进行了梳理，下列描述错误的是（　　）
A．物理性质：白色固体，易潮解
B．俗称：纯碱、火碱
C．化学性质，可与稀硫酸、CuSO4溶液、CO2反应
D．用途：用于制取肥皂，可除油污
2．下表为一些常见食物的近似pH值，其中酸性最强的食物是（　　）
选项 A B C D
食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.8~8.0 6.3~6.6
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作及描述错误的是（　　）
A． 溶解时，搅拌加速溶解
B． 稀释时，加速热量散失
C． 蒸发时，转移固体
D． 测酸碱度时，取用少量液体药品
4．一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．草木灰水（10.3 ~ 11.1） B．鸡蛋清（7.6 ~ 8.0）
C．液体肥皂（9.5﹣10.5） D．酱油（4.0﹣5.0）
5．下列液体中，酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁（pH：2.0-3.0） B．炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）
C．饮用水（pH：6.5-7.5） D．肥皂液（pH：9.5-10.5
6．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
7．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质
B 是否变质 取样，滴加氢氧化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．以下物质中，能引起酸雨的是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮气 D．氧气
9．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．MgO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．NH3 H2O、MgCl2、Na2CO3 D．KOH、Ba（NO3）2、H2SO4
10．身边一些物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．橘子的酸性强于柠檬
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．厕所清洁剂和厨房清洁剂混用去污效果更好
11．在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（　　）
A．9gMg、9gAl B．20gCaO、20gCaCO3
C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．NaOH溶液中滴加一定量的水，溶液温度随时间的变化
B．电解水的过程中，生成氢气与氧气的质量关系
C．向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
D．向HCl和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化
二、非选择题
13．请帮忙补充下列实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
⑴向1中滴加 　 　溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe 的金属活动性比Cu 的强
⑵向2中滴加硫酸 固体减少，得到蓝色溶液 化学方程式：　 　
⑶向3中滴加足量盐酸 　 　 化学方程式：　 　
14．某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：
（1）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是　 　，需称取氢氧化钠　 　g，配制时应选用　 　mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填序号）。
A 氢氧化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH　 　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。
①B处溶液的溶质是　 　（填化学式）
②在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为　 　。
15．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 20 30 35
溶液总质量/g 50 55 69.56 79.56 84.56
溶液 pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请回答下列问题：
（1）检验氢氧化钠是否变质可以用　 　溶液，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤、现象和结论）　 　。
（2）实验中生成二氧化碳的质量为　 　g。
（3）求样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。
16．如图是过氧化氢溶液试剂瓶上的标签，回答下列问题。
（1）过氧化氢在　 　（选填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液中较稳定；
（2）贮藏过氧化氢溶液时应注意的一点是　 　；
（3）配制100mL 溶质质量分数6%（密度1.0g/mL）的过氧化氢溶液，需要此过氧化氢溶液溶液　 　mL。（结果准确到小数点后一位）。
17．“饭碗必须端在自己的手里”。民以食为天，粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为　 　。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸 D．氢氧化钠
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5.0-5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5
该农田适合种植的农作物是　 　。
③化肥和农药对农业增产有重要作用，下列说法不正确的是　 　。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少　 　效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为　 　。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.氢氧化钠是白色固体，易潮解。A正确。
B.氢氧化钠俗称火碱，烧碱，苛性钠。纯碱是碳酸钠的俗称。B错误。
C.氢氧化钠可以稀硫酸、硫酸铜溶液、二氧化碳反应。C正确。
D.氢氧化钠可用来制肥皂，氢氧化钠溶液显碱性，可除油污。D正确。
故答案为：B
【分析】对于常见物质的俗称要记熟：氢氧化钕俗称火碱，烧碱，苛性钠。碳酸钠俗称纯碱，苏打。氧化钙俗称生石灰。氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰。
2．【答案】A
【解析】【解答】pH<7的溶液呈酸性，对于酸性物质来说，pH越小，则物质的酸性越强，几种物质中苹果的pH最小，所以几种物质中苹果的酸性最强，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 溶解时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故正确，不符合题意；
B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，以加速热量散失，故正确，不符合题意；
C. 蒸发时，用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误，符合题意；
D. 测酸碱度时，用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A. 草木灰水pH＞7，显碱性，故不符合题意；
B. 鸡蛋清pH＞7，显碱性，故不符合题意；
C. 液体肥皂pH＞7，显碱性，故不符合题意；
D. 酱油pH＜7，显酸性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、柠檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，显酸性；
B、炉具清洁剂的pH：12.0-13.0，大于7，显碱性；
C、饮用水的pH：6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性，
D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，显碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
故答案为：A。
【分析】根据酸性溶液pH小于7，酸性越强，pH越小分析
6．【答案】D
【解析】【解答】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，图象不符合题意，不符合题意。
B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，图象不符合题意，不符合题意。
C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，图象不符合题意，不符合题意。
D、向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；图象符合题意，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠变质是由于氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，选项不符合题意；
B、变质后生成的碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此加入氢氧化钙溶液，观察是否生成沉淀即可得知是否变质，选项不符合题意；
C、变质后生成的碳酸钠，与稀盐酸反应生成二氧化碳，冒气泡但是不能证明是否完全变质，选项符合题意；
D、氢氧化钠中的碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此加入适量氢氧化钙溶液，过滤即可除杂，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠变质是由于氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠的化学性质分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 二氧化碳能溶于水，pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故不符合题意；
B. 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，能形成酸雨，故符合题意；
C. 氮气难溶于水，不会形成酸雨，故不符合题意；
D. 氧气不易溶于水，不会形成酸雨，故不符合题意；
故答案为：B
【分析】氮的氧化物、硫的氧化物溶于雨水，会形成酸雨。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、MgO和Ba（OH）2不反应，故A选项不符合要求；
B、NaOH能与稀盐酸、HNO3发生中和反应，HNO3能与K2CO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故B选项符合要求；
C、MgCl2和Na2CO3均属于盐类，故C选项不符合要求；
D、KOH和Ba（NO3）2不反应，故D选项不符合要求；
故答案为：B。
【分析】根据酸的化学性质分析，将各选项中所给物质代入，看是否符合转化图。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液酸碱度时，需要用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，等试纸变色后和标准比色卡进行对比，错误；
B、橘子和柠檬的pH都小于7，pH越小酸性越强，因此柠檬的酸性强，错误；
C、蚊虫叮咬后分泌蚁酸，牙膏是碱性的，可以涂抹止痒，正确；
D、 厕所清洁剂和厨房清洁剂混用会反应，从而降低效果，错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液pH的方法进行分析；
B、根据溶液酸碱性与pH的关系进行分析；
C、根据中和反应的原理进行分析；
D、根据两种物质的性质进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 200g18.25% 的稀盐酸中HCl质量= 200g×18.25% = 36.5g，这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
，故9gMg、9gAl均为完全反应,并且因为镁质量小于12g，导致200g18.25%的盐酸没有完全反应，消耗盐酸量比较少，生成氢气少，放出氢气质量不相等，天平不平衡，故不符合题意；
B. 氧化钙与盐酸反应没有气体产生,增加的质量是20g ，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡，故不符合题意；
C. 硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g ；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体,所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡，故不符合题意；
D. 设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x
分析知盐酸足量： 烧杯质量增加了8.4g-4.4g=4g，而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体,所以增加4g，所以天平平衡，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】在天平两端各放一只盛有盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡，说明加入物质后，烧杯中净增量相同。
根据题意，结合化学方程式，进行计算。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、NaOH溶液中滴加一定量的水，溶液温度不会发生变化。A答案错误；
B、电解水中，生成氢气和氧气的体积比为2：1。B答案错误；
C、向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量先减小，反应完后，溶液质量不变。C答案错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的pH增大，碳酸钠与盐酸反应完后再与氯化钙发生反应，溶液的pH不变，反应完后继续加入碳酸钠溶液呈碱性。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液加入水，温度不变分析；
B、根据电解水的实验分析；
C、根据铁与硫酸铜溶液反应分析；
D、根据碳酸钠的化学性质分析。
13．【答案】CuSO4；；溶液由红色变成无色；
【解析】【解答】（1）结论为：Fe 的金属活动性比Cu 的强，现象为：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，故可向1中滴加硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出；
（2）向2中滴加硫酸，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：
；
（3）向3中滴加足量盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，稀盐酸过量，溶液显酸性，无色酚酞试液不变色，故现象为：溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式为：
。
【分析】（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
14．【答案】（1）广口瓶；3；50
（2）AD
（3）偏小
（4）NaCl；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）氢氧化钠是固体，盛放在广口瓶中；配制50g 6%氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠的质量为50g×6%＝3g，需量水的体积为47mL，应选用50mL的量筒量取蒸馏水；（2）A 氢氧化钠固体不纯，使氢氧化钠质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，A正确；
B 用生锈砝码称量，会使称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，B不正确；
C 装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对配制的溶液溶质质量分数没有影响，C不正确；
D 溶解时烧杯内壁有水珠，会使配制溶液中水的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，D正确。
故答案为：AD；（3）氢氧化钠溶液呈碱性，测定NaOH溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将氢氧化钠溶液冲稀，会使所测溶液的pH偏小。（4）①B处温度最高，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的溶质是NaCl；
②在C点盐酸过量，溶液中加入碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据溶质和溶剂的关系分析
（2）根据配制溶液的注意事项分析
（3）根据测定溶液pH的方法分析
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
15．【答案】（1）盐酸；取样，滴加过量稀盐酸，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠已变质
（2）0.44
（3）解：设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
样品中氢氧化钠的质量=1.86g-1.06g=0.8g。
答：样品中氢氧化钠的质量为0.8g
（4）解：设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y
与碳酸钠反应的盐酸的质量：0.73g×7.3%=10g，根据第3次实验时pH=7，表示恰好完全反应，则与氢氧化钠反应的盐酸的质量：20g-10 g=10g，所以稀盐酸质量与二氧化碳质量关系，如图
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，检验氢氧化钠是否变质可以用盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，取样，滴加过量稀盐酸，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠已变质。
（2）反应前后溶液质量差即为生成的二氧化碳的质量，即50g+35g-84.56g=0.44g。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据反应后减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量分析；
（4）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算所用稀盐酸质量，再利用描点法绘制图像分析。
16．【答案】（1）酸性
（2）密封、避光（合理即可）
（3）18.2
【解析】【解答】（1） pH为3.5-4.5的溶液呈酸性，过氧化氢在酸性溶液中较稳定；
（2）过氧化氢遇光、热易分解，贮藏过氧化氢溶液时应密封、避光 ；
（3） 配制100mL 溶质质量分数6%（密度1.0g/mL）的过氧化氢溶液，设需要此过氧化氢溶液体积为x，则100mL ×1.0g/mL×6%=1.1g/mL×X×30%，x=18.2mL。
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据过氧化氢的性质确定保存方法分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
17．【答案】（1）B；茶树；C
（2）温室；O2；温度过高，酵母菌等微生物会死亡
【解析】【解答】（1）①土壤酸化，应该用碱来中和，故应选择碱性物质，有B和D待选，但因为D是强碱性物质，对土地造成伤害，所以应选择熟石灰，故填“B”；
②农田改良后pH为5.4，对应于茶树的生长范围5.0-5.5 ，故填“茶树”；
③铵态氮肥属于酸肥料，草木灰属于碱性肥料，二者混合使用发生中和反应，故A说法正确； 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 含有N、P两种元素，属于复合肥料，故B说法正确；化肥和农药应被合理的使用，滥用会造成生态污染，所以不能大量使用，故C说法错误，故填“C”；
（2）①CO2含量过多会造成温室效应，故填“温室”；
②CO2分解成CO和常见单质X， 反应物是CO2，生成物是CO+X，且X是单质，故根据质量守恒定理合理猜测X为O2 ，故填“ O2 ”；
③外界环境温度过高，不利于生物生存，故填“ 温度过高，酵母菌等微生物会死亡 ”。
【分析】（1）①酸化的土壤应用碱中和，氢氧化钠为强碱，本题应选择弱碱性物质中和；
②农田改良后pH的为5.4，找到表中对应的pH值范围，故应选择“茶树”；
③肥料的混合使用应注意二者之间不能发生反应，否则造成失效，本题中铵态氮肥属酸性肥料，草木灰数碱性肥料，故不能混合使用；复合肥料的定义要牢记，含有N、P、K两种及以上元素的肥料即为复合肥料；不能大量使用化肥农药，会破坏生态环境；
（2）①二氧化碳含量过多会造成温室效应；②学生在做此类题的时候，要学会理解并运用质量守恒定理，本题反应物只有CO2，生成物是CO和单质X，那么合理推测，单质X应为O2；③温度过高对任何生物的生存均会造成影响，不利于生存。
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