5.1硫及其化合物 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物 课后练习
一、单选题
1．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是（　　）
A．H2SO4 B．BaCl2 C．O2 D．Ca(OH)2
2．下列物质与图相符的是（　　）
A．浓硫酸 B．液氧 C．柴油 D．铝粉
3．将足量的 通入 溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成.此试剂X不可能是（　　）
A． B． 溶液
C． 溶液 D．酸性 溶液
4．常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，错误的是
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．难溶于水 D．密度比空气大
5．某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（　　）
A． B． C． D．
6．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（　　）
A．FeS B．BaSO3 C．BaSO4 D．S
7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌、静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是（　　）
A．界面活性剂减缓了硫生成的速率
B．加入界面活性剂后生成的单质硫颗粒直径约为1 nm ~100 nm
C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
D．用光束照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”
8．将气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（　　）
A．试管①中溴水褪色，说明有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀，说明有酸性
D．试管④中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性
9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
A．A B．B C．C D．D
10．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
11．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（　　）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
12．下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．H2S+O2→SO2 B．SO2+H2O→H2SO3
C．S+O2→SO3 D．SO3+H2O→H2SO4
13．浓硫酸与下列物质作用时，表现脱水性的是（　　）
A．红热木炭 B．木材炭化
C．蓝色硫酸铜晶体 D．氧化铜
14．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是（　　）
A．一定含有碳酸根离子 B．一定含有碳酸氢根离子
C．一定含有硫酸根离子 D．可能含有硫酸根离子
16．下列关于SO2的叙述中不正确的是（　　）
A．可用向上排空气法收集 B．与水反应生成硫酸
C．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应
17．如图是研究 SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是（　　）
A．BaCl2溶液变浑浊，产生了 BaSO3沉淀
B．反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2的生成
C．Na2S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀
D．酸性 KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2漂白性
18．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（　　）
A．具有中性漂白性 B．具有酸性漂白性
C．只有漂白性 D．只有酸性
19．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（　　）
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
20．部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是（　　）
A．a的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
B．将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸
C．加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a，说明酸性：g>a
D．d和f都可以用于杀菌消毒
二、综合题
21．下列是中学化学常见气体：
①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫
回答下列问题：
（1）上述物质中溶于水能导电的非电解质是　 　(填序号)。
（2）上述两种无色气体相遇易产生白烟的是　 　(填序号)。
（3）写出铜和稀
反应产生一氧化氮的化学方程式　 　。用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目：　 　
（4）上述气体中　 　(填序号)能使品红溶液褪色，在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是　 　，其原因是　 　(用离子方程式表示)。
（5）二氧化碳　 　(填“能”或“不能”)形成酸雨，理由是　 　。
22．按要求回答下列问题：
（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的　 　性．
（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是　 　气体．
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是　 　．
23．“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。
（1）I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。
根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是　 　(填序号)。
①NaOH溶液 ②KMnO4溶液 ③H2S ④Na2SO3溶液
（2） Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为　 　(用化学方程式表示)。
（3）II.利用物质的有关性质可以解释其用途。
金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为　 　。
（4）小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为　 　。
（5）NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为　 　。
24．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
（1）硫元素在自然界中的存在形式　 　(选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
（2）下列关于的说法正确的是　 　(选填编号)
a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的
c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因　 　。
（3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　 　。
（4）浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的　 　(选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用　 　现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是　 　(选填编号)。
a．b．c．C→
（5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是　 　(选填编号)
a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式　 　。
25．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
【查阅资料】
Ⅰ．Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；
Ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根据题意，填写下列空白。
（1）仪器a的名称是　 　；B的作用是　 　。
（2）C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。
（3）该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的　 　（填试剂名称），若　 　（填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（4）称取样品137.5 g配成500 mL溶液。取50 mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S2O32－＋2H+ S↓+SO2↑＋H2O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6 g。
准确配制500 mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　 　、　 　。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为　 　。（保留三位有效数字）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】解：A、Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，为非氧化还原反应；
B、Na2SO3与BaCl2反应的化学方程式为Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl，为非氧化还原反应；
C、Na2SO3与O2反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，为氧化还原反应；
D、Na2SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，为非氧化还原反应；
综上，与O2的反应为氧化还原反应，体现了Na2SO3的还原性，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据Na2SO3与H2SO4、BaCl2、O2和Ca(OH)2发生的反应进行分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】选项中柴油为易燃液体，铝粉为固体，浓硫酸为腐蚀品，液氧不易燃，故正确的为C，
故答案为：C。
【分析】图示为易燃液体标志。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 与 不反应，也不能为SO2与 溶液的反应提供帮助；
B. 与 反应，生成AgCl白色沉淀；
C. 能与亚硫酸反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；
D. 酸性 溶液能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸再与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。
故答案为：A。
【分析】根据题意可可能形成的沉淀是硫酸钡（加入的是具有氧化性物质）、亚硫酸钡（加入的是碱性物质）、氯化银（含有银离子的物质）、根据条件即可判断
4．【答案】C
【解析】【解答】SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度为2.9275kg/m 大于空气密度1.29Kg/m ；所以选项C说法符合题意；
故答案为：C。
【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水。
5．【答案】A
【解析】【解答】由分析可知，弱溶液的各离子物质的量相等，设为1mol，要使溶液成电中性，确定溶液中有Al3+，正电荷数为3mol，那对应的阴离子，NO-和Cl-，都只能提供1mol负电荷数，所以溶液中一定含有SO42-。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查离子的共存和离子检验。
需要掌握常见离子的特征反应和化学性质。
首先分析该溶液， 可能含有， 加入过量氨水，产生白色沉淀，氨水为溶液提供OH-，Al（OH）3为白色沉淀，Fe（OH）3为红褐色沉淀，故原溶液中没有Fe3+，有Al3+。
溶液呈电中性，所以溶液的阳离子所带电荷和阴离子所带电荷相等。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，
故选：C．
【分析】硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此分解解答．
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 加入界面活性剂，反应变慢，故A不符合题意；
B. 该分散系是含硫单质的胶体，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，则单质硫颗粒直径约为1 nm ~100 nm，故B不符合题意；
C. 反应前后盐酸没有化合价变化，不是氧化剂，故C符合题意；
D. 该分散系是胶体，有丁达尔效应，能观察到光的“通路”，故D不符合题意．
故答案为：C。
【分析】A、根据不加界面活性剂生成硫单质沉淀，加入后生成胶体，则界面活性剂减缓反应速率解答；
B、考察胶体的概念：分散质的直径在1-100nm之间；
C、 根据Na2S2O3 反应后生成 Na2SO3 与S，HCl化合价不变解答；
D、根据胶体的特性，具有丁达尔效应特性解答；
8．【答案】D
【解析】【解答】A、溴水具有氧化性，SO2通入溴水中，使得溴水褪色，体现了SO2的还原性，A不符合题意。
B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，B不符合题意。
C、SO2与BaCl2溶液不反应，无沉淀产生，C不符合题意。
D、将SO2通入H2S溶液中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的酸性氧化物、还原性、氧化性和漂白性进行分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气溶于水生成HClO和HCl，溶液显酸性，因此石蕊溶液会变红，而HClO有强氧化性，所以后面溶液又褪色，A符合题意；
B．除了CO32-，若溶液中存在HCO3-或SO32-或HSO3-，加入盐酸，也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，所以该溶液中可能含有CO32-， B不符合题意；
C．向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是：AgCl或Ag2CO3，所以该溶液中可能含有Cl-，若题目改为“向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀”，因为硝酸会排除CO32-的干扰，所以该溶液中一定含有Cl-，该沉淀为AgCl，C不符合题意；
D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成炭而变黑，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B、还可能含有亚硫酸根
C、还可能含有碳酸根，因先加硝酸酸化
D、蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A不符合题意；
B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B不符合题意；
C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C不符合题意；
D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A. 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
B. SO2具有漂白性，可以和有色物质生成不稳定的物质，加热会恢复原色；
C. 3SO2 + Ba（NO3）2 +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4HSO4；
D. SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O，Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A不符合题意；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B不符合题意；
C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C符合题意；
D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，催化剂的质量和状态在反应的前后是不会发生改变的，相当于不参与反应，而氨气参与了反应，因此不能作为催化剂。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．H2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够一步反应实现转化，A选项不符合题意；
B．常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3，能够一步反应实现转化，B选项不符合题意；
C．S在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3，所以不能通过一步反应实现转化，C选项符合题意；
D．SO3可与H2O反应直接生成H2SO4，能够一步反应实现转化，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据氧化还原反应以及元素的变化情况此反应可以一步反应
B.二氧化硫是亚硫酸的酸酐，二氧化硫可溶于水，可于水反应
C.氧气的氧化性不足以将硫单质氧化为三氧化硫，反应的产物是二氧化硫
D.三氧化硫是硫酸的酸酐，因此可以于水反应
13．【答案】B
【解析】【解答】A.浓硫酸与红热木炭反应生成CO2，表现出强氧化性，A不符合题意；
B.浓硫酸的脱水性是将化合物中的H和O以2：1的比例脱去，木材主要成分为纤维素，木木材炭化体现浓硫酸的脱水性，B符合题意；
C.浓硫酸与蓝色硫酸铜晶体反应生成白色硫酸铜就，表现出吸水性，C不符合题意；
D.浓硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，表现出酸性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸的脱水性是浓硫酸把有机物中的H、O元素按水的组成比脱去。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A不符合题意；
B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B符合题意；
C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C不符合题意；
D、二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸性高锰酸钾具有强氧化性，在氧化还原反应中一般做氧化剂；
B.二氧化硫能使品红溶液腿色，说明二氧化硫的漂白性；
C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
D.硫化氢中的硫为-2价，处于最低价态，只表现还原性，所以二氧化硫表现氧化性。
15．【答案】D
【解析】【解答】某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根离子，所以虽然不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，但是原溶液是可能含有硫酸根离子的。
故答案为：D。
【分析】通过无色无味的气体，可以确定气体是二氧化碳，从而确定溶液中可能有碳酸根和碳酸氢根。不能有亚硫酸氢根和亚硫酸根，再加入氯化钡，有沉淀说明可能含有硫酸根和未反应完全的碳酸根
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．SO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确；
B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反应生成H2SO3，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确；
D．SO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D正确．
故选B．
【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③具有氧化性，可与硫化氢反应；④具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题．
17．【答案】C
【解析】【解答】 A.依据弱酸不能制强酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；
B.硫酸的浓度过大，电离程度小，不利于二氧化硫的生成，B错误；
C.依据价态归中规律，二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；
D.酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；
故选C。
【分析】 A.依据强酸制弱酸；
B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成；
C.依据价态归中反应；
D.二氧化硫有还原性。
18．【答案】D
【解析】【解答】解：将等物质的量的SO2、Cl2通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物硫酸、氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，不具有漂白性，
故选：D．
【分析】二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依据生成物的性质解答．
19．【答案】D
【解析】【解答】由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。A．能使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A项错误；B．铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B项错误；C．A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色沉淀产生，C项错误；D．根据上述分析，B为SO2，SO2在催化剂的作用下与氧气反应生成SO3，D项正确；答案选D。
【分析】根据X可以是蔗糖变黑，知道X具有脱水性，为浓硫酸，D可以和水反应生成X，则D为三氧化硫，B为二氧化硫；
A、浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖碳化；
B、铁可以被浓硫酸钝化；
C、碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，由于石灰水过量，所以产物为碳酸氢钙、亚硫酸氢钙溶液；
D、二氧化硫生成三氧化硫需要催化剂加热。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．浓盐酸和氯酸钾反应生成氯化钾、氯气和水，反应中氯化氢为还原剂，氯酸钾为氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故A不符合题意；
B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中发生的反应为氯气与二氧化硫的水溶液反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都是在溶液中完全电离的强酸，故B不符合题意；
C．浓硫酸和氯化钠共热反应生成硫酸钠和氯化氢说明硫酸的沸点高于氯化氢，与酸性强弱无关，故C符合题意；
D．二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性，二氧化硫有毒，能使蛋白质变性，所以二氧化氯和二氧化硫都可以用于杀菌消毒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐；f为SO2，g为硫酸。
21．【答案】（1）②⑥⑦
（2）③⑥、④⑥
（3）；
（4）④⑦；紫色石蕊试液变红；
（5）不能；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱，且碳酸不稳定易分解
【解析】【解答】(1)①氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②二氧化碳是非电解质，其溶于水形成H2CO3，H2CO3能电离使得溶液导电；
③氯化氢是电解质；
④氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤一氧化氮是非电解质，NO不与水反应，其水溶液无自由移动的离子，溶液不导电；
⑥氨气是非电解质，其溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离使得溶液导电；
⑦二氧化硫是非电解质，其溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能电离使得溶液导电；
故溶于水能导电的非电解质是②⑥⑦；
(2)HCl和NH3均为无色气体，二者反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成(另外，氯气和氨气也能产生白烟)，故上述两种无色气体相遇易产生白烟的是③⑥、④⑥；
(3)铜和稀
反应产生一氧化氮的化学方程式为
；
中，NH3→N2，N元素化合价升高，失去2
3个电子，CuO→Cu，Cu元素化合价降低，得到3
2个电子，则该反应用双线桥表示为；
(4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能使品红溶液褪色的是④⑦；氯气、二氧化硫和水反应生成H2SO4和HCl，能使紫色石蕊试液变红，离子方程式为
；
(5)二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱，且碳酸不稳定易分解，故二氧化碳不能形成酸雨。
【分析】需要记清楚电解质与非电解质的概念，同时电解质、非电解质都要是化合物，溶于水能够导电的非电解质要求先是非电解质，溶于水后与水反应生成电解质；写化学反应方程式要注意气体符号，得失电子守恒等问题；能够使品红溶液褪色，除了自身具有漂白性之外，溶于水后的产物具有漂白性也可。
22．【答案】（1）脱水
（2）Cl2
（3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
【解析】【解答】解：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水；（2）Cl2溶于水得到氯水，氯水中H2O+Cl2 HCl+HClO，含有具有漂白性的HClO，也可使品红褪色，故答案为：Cl2；（3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
【分析】（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性；（2）使品红溶液褪色的气体常见Cl2等氧化性气体以及SO2与品红发生化合反应褪色，据此分析解答；（3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜．
23．【答案】（1）①④
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
（3）
（4）
（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】【解答】(1)X是+4价的S元素的氧化物，X为SO2。
①SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，①正确；
②SO2与KMnO4酸性溶液会发生氧化还原反应产生H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O，反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，②不正确；
③SO2与H2S反应产生S、H2O，反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，③不正确；
④SO2与Na2SO3溶液反应产生NaHSO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，①④正确；
故答案为：①④；
(2)Na2SO3中S元素为+4价，具有强的还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化产生Na2SO4，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
(3)Na性质活泼，与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：；
(4)NaHCO3与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：；
(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生H2增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【分析】（1）氧化还原反应的特点是化合价发生变化；
（2）亚硫酸根具有还原性，可以和氧气反应生成硫酸根；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（4）碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳；
（5）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气。
24．【答案】（1）c
（2）b；漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色
（3）
（4）a；钝化；c
（5）b；
【解析】【解答】（1）硫元素在自然界中的既有游离态也有化合态。
（2）a．是无色刺激性气味的有毒气体，错；b．与反应生成不稳定的，对；c．可以用于葡萄酒的防腐剂，错；d．气体通入溶液中不会产生沉淀，错；
故答案为：b。漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色，故工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。
（3）反应①为二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故答案为。
（4）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。
②铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③a．中浓硫酸体现了酸性和氧化性；b．中体现了浓硫酸的酸性；c．C→中浓硫酸体现了氧化性；
故答案为：c。
（5）重晶石为，故硫酸盐的化学式不正确的是b；硫酸钠为强电解质，故电离方程式为。
【分析】硫在自然界中的存在形式，既有游离态，又有化合态。二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体。二氧化硫对食物有防腐作用，可用于食物加工。二氧化硫的漂白作用是由于它能与一些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
25．【答案】（1）圆底烧瓶；防止倒吸
（2）2：1
（3）稀盐酸；沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生
（4）胶头滴管；500 mL容量瓶；90.2%
【解析】【解答】（1）图示仪器a为圆底烧瓶；装置B为安全瓶，可以起到防倒吸的作用；
（2）装置C中通入SO2，反应生成Na2S2O3，该反应的化学方程式为：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3=3Na2S2O3＋CO2；该反应中，Na2S发生氧化反应，为还原剂，SO2发生还原反应，为氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1；
（3）加入足量BaCl2溶液后，反应生成的沉淀中可能含有BaSO3或BaSO4，可向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，且产生有刺激性气味的气体，则说明沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，说明产品中含有Na2SO3和Na2SO4；
（4）配制该溶液所需的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶；
充分反应后所得1.6g沉淀为S，其物质的量，由反应的离子方程式可知，样品中n(Na2S2O3)=0.05mol，因此样品中Na2S2O3的百分含量为。
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称；装置B作为安全瓶；
（2）根据装置C中发生反应的化学方程式确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（3）根据SO32-、SO42-的检验进行分析；
（4）结合一定物质的量浓度溶液的配制分析实验过程中所需的仪器；根据反应的化学方程式计算样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量；