8.3海水“制碱”同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

8.3海水“制碱” 同步练习
一、多选题
1．下列关于酸、碱、盐的说法中不正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会冒出白烟
B．常用氢氧化钠改良酸性土壤
C．常用含小苏打或氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．碳酸钙常用作建筑材料和补钙剂
2．下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是
A．溶液中有晶体析出：溶液的溶质质量分数一定减小
B．某无色溶液使紫色石蕊试液变蓝：该溶液中含有大量的，显碱性
C．固体和稀盐酸反应放出气体：该固体一定是碳酸盐
D．向海水蒸馏所得冷凝水中加入硝酸银溶液，无明显变化：冷凝水中几乎不含氯化钠
3．碳及其化合物的价类二维转化关系如图。下列说法错误的是
A．d大量排放到空气中会形成酸雨
B．f→d只能与酸反应制得
C．d、e可以互相转化，c和d都是氧化物，c、d可以互相转化
D．f和酸都能生成d和H2O
4．下列除杂试剂使用正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A Fe（C） 盐酸
B CaCl2溶液（HCl） CaCO3
C CuO(Cu) O2
D CO2（CO） 碱石灰（CaO和NaOH混合物）
A．A B．B C．C D．D
5．向一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中加入的溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为5.3
B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y的值为106
C．b点时，溶液中的溶质有1种
D．c点时，溶液的
二、选择题
6．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入8g含钙元素质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是
A．1.6g B．2.4g C．4 g D．5.6g
7．下列实验现象描述正确的是
A．向氢氧化钾溶液中滴加氯化铁溶液：溶液中有红棕色沉淀产生
B．向醋酸中滴加紫色石蕊试液：醋酸溶液变红
C．石灰石中加入过量盐酸：白色固体减少至消失，固体表面有气泡冒出
D．将铜丝放入硫酸铝溶液中：紫红色固体表面无明显变化
8．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．A点溶液的溶质有三种
B．该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中
C．向C点溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D．可以用氯化钡溶液检验二者是否恰好完全反应
9．室温下，把CaCl2 的饱和溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是
A．加肥皂水 B．分别通二氧化碳看是否有沉淀
C．各取几滴于玻璃片上，烘干 D．降温至0℃看是否凝固
10．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应产生大量气泡，该气体使燃着的木条熄灭
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合有蓝色沉淀生成
D．蜡烛燃烧放出了热量
11．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
12．可用来鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂是
A．紫色石蕊 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．硝酸钡溶液
13．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（ ）
A．Cu(NO3)2 、Na2SO4 、MgCl2 、HCl B．FeCl3 、HNO3 、NaCl 、NaOH
C．BaCl2 、K2SO4 、Na2CO3 、KOH D．H2SO4 、KCl 、ZnCl2 、CuCl2
14．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．干冰可用于人工降雨 B．铅可用于制作铅笔芯
C．金刚石可用于切割玻璃 D．小苏打可用于治疗胃酸过多
15．下列说法中正确的有
①人体胃液的pH＞7
②洗涤剂和汽油都可以乳化油污
③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，说明该有机物中不含氧元素
④如图可以正确反应向含有氯化铁、盐酸溶液的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，溶液的质量受氢氧化钠溶液的影响变化情况
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
三、综合应用题
16．氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
(1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是 g；
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序，填标号)，直至天平平衡。
A．用药匙添加氢氧化钠固体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取：用 (填仪器名称)量取水92mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
(2)取上述配制所得的8％氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是 。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒 (粒子数目不作要求：不考虑空气)。
(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。
②OA段发生的化学方程式为 。
③计算废水中含硫酸的质量是 。
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液配制成100g质量分数为2％的氢氧化钠溶液，需要加入 g水。
17．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的实验。请你完成下列问题：
(1)某同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示） ;另一同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是 。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是 。
(3)实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：
【提出问题】大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验验证】取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，图C为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
【实验结论】如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质一定有 （填化学式，下同），一定没有 ；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质是 。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
18．盐类物质是生活中常见的重要化合物，用途广泛。请按要求完成以下探究活动。
(1)根据日常生活经验推测，玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的化学肥料是______（填序号）。
A．氯化钾 B．硝酸铵 C．过磷酸钙
(2)盐中含有金属离子（或）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子：向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。
②向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaC12溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
(3)某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，再向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。
根据实验现象回答：
①产生沉淀的化学方程式为 。
②该样品中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（填化学式）
(4)食用纯碱中常含有少量氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了2.2g气体，试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。
参考答案：
1．AB
2．AC
3．AB
4．BC
5．BCD
6．D
7．D
8．C
9．B
10．B
11．D
12．D
13．B
14．B
15．A
16．(1) 8 BA 量筒
(2) 有液体进入试管内，试管内液面上升 CO32-、H2O
(3) 先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 9.8g 300
17．(1) / （或和结合生成）
(2)
(3) / / 加入适量稀盐酸调至中性排放
18．(1)B
(2) 蓝 （或）
(3) 、
(4)设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：=53%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是53%。