9.1常见的金属材料同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

9.1常见的金属材料 同步练习
一、多选题
1．下列物质属于金属材料的是
A．青铜 B．铁矿石 C．焦炭 D．12K黄金
2．下列实验操作一定能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氢气和甲烷 分别点燃在火焰上方，罩一只干冷烧杯
B 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加入少量二氧化锰
C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 点燃
D 证明黄铜的硬度比纯铜的大 互相刻画
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于物质结构和性质的说法中，不正确的是（ ）
A．生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同
B．和化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
D．金刚石、石墨和的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同
4．下列归纳和总结完全正确的是
A．化学与技术 B．化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 ③用催化净化装置使汽车尾气中有害气体转化为无害气体 ①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤做煤料
C．化学与医药 D．化学与生产
①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 ③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂 ①用硫酸铜配制波尔多液 ②用纯碱制造氢氧化钠 ③用生石灰制取熟石灰
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的用途正确的是（　　）
A．氧气用作燃料 B．硫酸用于制药
C．干冰用于人工降雨 D．用铅制菜刀
二、选择题
6．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A．图中水中白磷没有燃烧是因为没有与氧气充分接触
B．图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．图中的现象只能证明二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧的性质
7．下图为模拟工业炼铁的原理实验装置图，下列说法不正确的是

A．该实验利用了一氧化碳的还原性
B．参加反应的一氧化碳和生成的二氧化碳的质量比为7:11
C．铁单质是银白色的，所以硬质玻璃管中的现象是红棕色粉末变成银白色
D．该反应原理不利于实现碳中和的目标，用氢气代替一氧化碳可解决此问题
8．为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去木炭粉中的少量CuO 在空气中充分灼烧
B 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加BaCl2溶液
D 检验铝粉中是否含有铁粉 取样，用磁铁接近样品
A．A B．B C．C D．D
9．下列对实验现象的部分描述错误的是
A．在氧气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧：产生浓厚白烟
C．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体变成黑色
D．向碳酸钠溶液中滴入石蕊溶液：无色溶液变红色
10．采用现代数控技术所生产的0.01mm铝箔，由铝块加工而成的，这体现了铝具有
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小
11．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO2（H2O） 将气体通过盛有火碱的干燥管
B Cu（CuO） 通入足量氧气并加热
C FeCl2（CuCl2） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
D Na2SO4（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
A．A B．B C．C D．D
12．我国钢铁产量世界第一，占全球产量总和的一半以上。如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列有关说法中正确的是
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．实验结束时先停止通CO，再撤掉酒精喷灯
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染
13．下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是
A．铜丝用作导线 B．盐酸用于除铁锈
C．熟石灰改良酸性土壤 D．氧气焊接金属
14．用如图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析错误的是
A．装置乙中澄清石灰水会变浑浊
B．停止加热需继续通CO直至冷却
C．该套装置的缺陷是没有用燃着的酒精灯处理尾气
D．氧化铁中氧元素的质量为（M1﹣M2）
15．下列物质中，属于合金的是
A．硬铝 B．水银 C．磁铁矿 D．金刚石
三、综合应用题
16．利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是 ；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是 ；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应 ；
②D中反应的化学方程式 。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为 ；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式 ；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 。
17．生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理的工艺流程图如图所示。

(1)操作a的名称是 。
(2)写出FeCl3溶液与敷铜版反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式 。
(3)从节能角度看， (填“途径I”或“途径Ⅱ”)更优越。
(4)如图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

①氯化铁是图中的 (填序号)物质，D物质的名称为 。
②反应B→C中观察到红色固体溶解成 色溶液，属于 (填基本反应类型)；
③B→A反应的化学方程式为 。
18．化学是以实验为基础的科学，实验科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为350mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。
①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。由此说明燃烧的条件之一是 。
②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约 mL。
(2)工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置(部分固定装置已略去)制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原铁红并对相关数据进行称量。已知：发生装置中的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气；碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
①B装置的作用是 。
②写出D装置中发生反应的化学方程式 (任写一个即可)。
③称取铁红样品6.4g，用上述装置进行实验，若实验前后称得E装置增重4.4g，则此铁红样品中铁元素的质量分数是 。
④本实验中如果缺少F装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁元素的质量分数会 (填“偏小”“不变”或“偏大”)。
⑤请设计实验，对实验结束后A溶液中的溶质成分进行探究 。(简要写出实验步骤、现象及结论)
(3)某兴趣小组的同学用60g的盐酸与40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，二者恰好完全反应，请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．AD
2．BD
3．CD
4．AD
5．BC
6．A
7．C
8．A
9．D
10．A
11．C
12．D
13．A
14．C
15．A
16． ①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
17．(1)过滤
(2)
(3)途径I
(4) C 氯化亚铁 黄 复分解反应
18．(1) 温度达到可燃物的着火点 30
(2) 检验二氧化碳是否被除尽 (或、) 75% 偏小 取样，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠。
(3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x，则
溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。