9.3钢铁的锈蚀与防护同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

9.3钢铁的锈蚀与防护 同步练习
一、多选题
1．运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的选项是
A 安全常识 B 鉴别物质
天然气泄漏——立即打开排气扇通风 油锅着火——立即用水浇灭 纯铜和黄铜——相互刻画，比较硬度 食盐水和蒸馏水——取样，蒸发
C 物质提纯 D 日常生活经验
N2中混有O2——通过加热的铜网 NaCl中混有少量KNO3——降温结晶 使篝火燃烧更旺——将柴禾架空 自行车链条防锈——涂油
A．A B．B C．C D．D
2．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
3．下列做法有利于金属资源保护的是
A．车船的表面喷涂油漆 B．废旧金属不用回收
C．用PVC塑料管代替铁制排水管 D．随意开采金属矿物
4．研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是
A．炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B．炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D．洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
5．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是
A． 探究锌和铜金属活动性的强弱
B． 探究燃烧的三个条件
C． 测定空气中氧气的含量
D． 探究铁生锈的条件
二、选择题
6．下列描述中涉及到的前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．海水蒸馏 氢气爆炸 B．钢铁生锈 工业制氧气
C．滴水成冰 铜丝导电 D．食物会腐烂 氧气不易溶于水
7．下列有关说法错误的是
A．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
8．如图中的图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．向一定量的水中加入生石灰
B．向一定量的氧化铁中通入CO并持续高温
C．水的电解
D．向一定量的盐酸和氯化铁混合溶液中滴入NaOH溶液
9．图中A、B、C、D是立在水田中的电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最容易生锈的是
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
10．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于
A．氧化物 B．化合物 C．混合物 D．金属或合金
11．金属材料的出现丰富了我们的生活。下列有关金属和金属材料的说法正确的是
A．金属材料包括纯金属和合金 B．黄铜的硬度比铜小
C．金属矿物资源无限，可以任意开采 D．金属材料严重锈蚀后不值得回收
12．下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是
A．印染厂的废水呈碱性，加入适量硫酸进行中和
B．地壳中含量最高的金属元素是铜
C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种
D．世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用
13．化学与生活息息相关。下列做法正确的是
A．利用深埋法处理废旧电池 B．废旧报纸投入可回收垃圾箱
C．加肥皂水振荡可软化硬水 D．夜晚发现家中燃气泄漏立即开灯检查
14．下图所示实验中都用到水。有关说法不正确的是

A．A 实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，水也可以换成细沙
B．B 实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能和水反应
C．C 实验对比可知，铁生锈的条件是铁必须与氧气接触
D．D 实验水可以吸收溶解释放的热量，实验很安全
15．推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是
选项 事实或结论 推理或判断
A 向活泼金属中加入足量稀盐酸有气泡产生 加入足量稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
B Al与CuSO4溶液反应生成Cu和Al2（SO4）3 Al的金属活动性比Cu的强
C 石墨能够导电 能导电的物质一定是石墨
D 铝比铁更易与氧气发生化学反应 在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．随着社会的不断发展，金属材料得到广泛应用。请按要求回答下列问题：
(1)如图甲所示的汽车各部件中，用到的金属材料有 (填一种)，汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是 ；车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是防锈。铁制品防锈的原理是 。
(2)如图乙用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置。
①为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
②硬质玻璃管中Fe2O3发生反应的化学方程式为 。
③从环保角度看，装置有不足之处，改进措施是 。
④若硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是 g。
(3)为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铝、铜、银的金属活动性顺序的是(填字母序号)。
A．铝丝、银丝、氯化铜溶液 B．铜丝、氯化铝溶液、硝酸银溶液
C．银丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液 D．铝丝、银丝、铜丝、稀盐酸
(4)将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量氯化铜溶液中，反应结束后过滤，溶液质量的变化如图所示。下列说法错误的是(填标号)。
A．金属活动性Zn>R B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
(5)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
17．分类、类比是学习化学的重要方法。
(1)下面是一些常见保护金属资源的事例：
①把某些金属制成合金
②用塑料管来替代金属管
③在门把手上镀铬
④禁止乱采矿
⑤把易拉罐卖给废品收购站
⑥铁栅栏上刷漆
⑦废旧电池统一回收处理，而不随意丢弃
请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类：分类标准是 ；包括事例（不能只含一种） （填序号）
(2)在 与两个反应中 H2和 CO 都是能将 CuO 还原为 Cu的物质，在反应中作还原剂，CuO 做氧化剂。
①分析并归纳上述两个反应氧化剂中元素的化合价的变化规律： 。
②根据你得出的规律，判断反应中的氧化剂是 。
18．人类的生产和生活都离不开金属。
（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
(1)由图可知人类最早使用的合金是 ；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
(2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 （硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是______（填序号）
A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铁是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。
(4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 （用化学方程式表示）。
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(5)图1中制取氢气的化学反应方程式为 。
(6)实验开始时，______（填序号）
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(7)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
(8)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。
(9)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历、、三个反应。
(10)结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。（写出计算过程）
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的流程如下：
(11)“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 。
(12)“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 。
(13)“洗涤”时最好选用冰水而不用热水的原因可能是 。
参考答案：
1．BD
2．AD
3．AC
4．BD
5．AC
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11．A
12．A
13．B
14．D
15．B
16．(1) 钢板车身（或铝合金轮毂） 合金硬度更大，抗腐蚀性更好 隔绝氧气和水
(2) 先通一氧化碳排尽空气 尾部加一个点燃的酒精灯 8
(3)AB
(4)BC
(5)7/七
17．(1) 防止金属腐蚀 ①③⑥
(2) 铜元素从+2价降为0价，氧元素化合价不变。 HNO3
18．(1) 青铜 延展
(2)ABC
(3)在铁制品表面刷漆等
(4)
(5)
(6)A
(7)溶液变为蓝色
(8)随加热时间的增加，Cu2O质量先增大后减小
(9)延长加热时间
(10)解：设CuO完全转化为Cu2O，生成Cu2O的质量为x
因0.54g>0.3218g，说明氧化铜未完全转化为Cu2O时，Cu2O就开始转化为其他物质。
即假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”。
(11)减少过氧化氢分解
(12) 冷却结晶 玻璃棒
(13)硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，低温下可尽可能少的损失硫酸铜晶体