第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题（含解析）2022---2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
①
②
③
④
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．下列有关离子的检验及结论正确的是
A．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
C．向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
D．向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
3．下列材料中不属于硅酸盐材料的是
A．做窗户的普通玻璃
B．浇灌房顶的水泥
C．铺地板的陶瓷瓷砖
D．传输信号的光导纤维
4．下面有关硅的知识说法正确的是
A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．硅位于周期表第三周期第VIA族，是半导体材料
5．部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．b转化为a是产生汽车尾气的主要途径
B．b转化为c属于氮的固定
C．d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率
D．f是一种重要的肥料，可由a与e反应得到
6．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+
B 某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不含NH
C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl-
D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．用甲装置制取并检验氢气的可燃性
B．用乙装置煅烧石灰石
C．用丙装置制备并收集纯净干燥的
D．用丁装置萃取碘水中的碘，振荡过程中打开活塞放气
8．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
9．下列不涉及氧化还原反应的是
A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与维生素C共服效果更佳
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
10．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A B C D
实验室制备SO2气体 分离NaCl和NH4Cl固体混合物 将干海带灼烧成灰. 用苯萃取碘水后，放出碘的苯溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色
12．下列有关工业生产的说法错误的是（ ）
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其的氯化物溶液中置换出来
C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D．利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅
13．用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用装置①由CaCO3与硫酸制取CO2气体
B．用装置②制取并收集少量NH3
C．用装置③除去C12中的少量HCl气体
D．用装置④萃取碘水中的碘
二、填空题
14．依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图中，请写出反应①的离子方程式___________。
(2)图中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填数字)
①氧化性；②还原性
(3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有___________(填数字)。
①在工业上，可来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂
③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐”
(4)反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。也可表示为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。
(5)SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了___________(填数字)
①氧化性；②还原性；③漂白性。
请写出该反应的化学方程式：___________。
15．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______；溶于水溶液呈碱性的是_______；(写化学式)。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为_______；
(3)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式_______；
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。
(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。
16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：
(1)将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(2)粉与浓溶液混合加热反应，反应的化学方程式为___________。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。
A． B．
C． D．
17．请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种)的下列问题。
(1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH)2试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计________(填写可行、不可行)。
(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH试纸，通过合理、全面的实验步骤，给出了鉴定(认定)。
①为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是__________________________________。(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述)
②乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和pH试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的pH)的正确方法是_________________________。
③完成下表中空格部分的填写
固体试样 判断依据(要点) 有关化学方程式(或离子方程式)
碳酸氢铵 _____ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠 pH试纸显示有酸性气体产生 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2OH2CO3
碳酸钠 _____ _____
氯化钠 _____ NaCl=Na＋＋Cl－
18．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢)
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______(用化学式表示)。
(2)Na2SO4的电离方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3_______(填标号)
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性
(4)从物质的性质角度分析，Y不可用_______(填标号)进行干燥。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：_______。
19．亚硝酸和硝酸是常见的两种氮的含氧酸，亚硝酸钠(NaNO2)有毒，也有一定氧化性，已知高铁血红蛋白()无携氧能力。
(1)亚硝酸钠使人体中毒的原因为___________。
(2)误食亚硝酸钠可立即服用下列物质中的___________，以起到解毒效果。
A．高锰酸钾晶体 B．维生素C C．FeCl3固体
(3)某实验小组模拟用H2O2氧化除去废水中的NO2和NH，实验数据如下表，消除NH时可能发生的离子反应有___________。已知上述反应在该条件下均有较大反应限度，但混合体系中NH浓度几乎未发生变化的原因是___________，若取1L废水进行实验，则实验2中转移电子的物质的量约为___________mol。
温度：283K，反应时间：30min
序号 反应前(mg/L) 反应后(mg/L)
[NO2] [] [H2O2] [NO2] [] (%)
1 0.000 1.00 0.66 0.000 1.00 0.0
2 0.100 1.00 0.66 0.048 1.00 52.0
3 0.100 1.00 0.00 0.100 1.00 0.0
4 0.500 5.00 0.00 0.498 5.00 0.4
5 0.500 5.00 60.0 0.200 4.98 60.0
(4)将6.4g铜片加入100mL9mol/L的硝酸溶液中，铜片完全溶解，并产生标准状况下2.24L气体(气体为NO和NO2的混合气体，不含N2O4)，则向反应后的溶液中加入___________mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，可使恰好完全沉淀。若将产生的气体与足量氧气混合通入水中充分反应，至少需要标准状况下的氧气___________L。
20．四氧化三锰(Mn3O4)被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如下图所示。
回答下列问题：
(1)“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为___________。
(2)加入适量Mn(OH)2调节pH的目的是___________。
(3)“滤渣3”的主要成分有___________。
(4)“滤液”溶质的主要成分是___________；过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作___________。
(5)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4.Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___________；
21．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
22．为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。
23．化学实验是学习和研究化学的重要一环，根据下面三套实验装置回答下列问题：
(1)上图中仪器a、c的名称分别为___________、___________。
(2)仪器中，使用前必须检查是否漏水的有___________(填仪器序号，下同)，不属于玻璃仪器的有___________。
(3)从油水混合物中分离出植物油，应选择装置___________(填装置序号)，该分离方法的名称为___________。
(4)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用上图中的一套装置和固体配制质量分数为25%，密度为的消毒液。
①除该装置给出的仪器外，还需要补充的玻璃仪器是___________；
②该“84消毒液”的物质的量浓度为___________(结果保留1位小数)，实验中需用托盘天平称量的质量为___________g；
③下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”：
A．定容时，俯视容量瓶刻度线：___________；
B．转移时，容量瓶未干燥：___________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】①二氧化硅可以和氢氧化钠反应制得硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应制得硅酸和氯化钠，化学方程式为：，，故①可以实现；
②氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解氯化铝不能得到铝单质，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：， 故②不能实现；
③钠在氧气中点燃会生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：，，故③不能实现；
④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：，，故④可以实现；不能实现的有②③；
答案选C。
2．C
【分析】A.钠的焰色反应为黄色；
B.检验氯离子，应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液；
C.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气；
D.白色沉淀可能为AgCl或BaCO3。
【详解】A.某溶液焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，不能确定该溶液中是否含K+，A错误；
B.向无色溶液中先加适量盐酸酸化就引入的Cl-，无论原溶液中是否含有Cl-，再加AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，B错误；
C.向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，说明产生的气体水溶液显碱性，证明有氨气逸出，则该溶液中一定有NH4+，C正确；
D.向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+或CO32-，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查常见离子的检验，把握常见离子的检验方法、试剂与现象等为解答的关键，注意容易混淆的离子的检验方法，排除干扰离子的影响因素，题目侧重考查学生的分析与实验能力。
3．D
【详解】A．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，做窗户的普通玻璃属于硅酸盐材料，A不符合；
B．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，浇灌房顶的水泥属于硅酸盐材料，B不符合；
C．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，铺地板的陶瓷瓷砖属于硅酸盐材料，C不符合；
D． 传输信号的光导纤维的主要成分是SiO2， D符合；
答案选D。
4．B
【详解】A．制造普通玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英，普通玻璃的主要成份是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误；
B．生产水泥的主要原料是石灰石、黏土，石膏为辅助原料，B项正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，C项错误；
D．硅为14号元素，位于周期表第三周期第ⅣA族，是半导体材料，D项错误；
答案选B。
5．A
【分析】a是N元素-3价氢化物，a是NH3；b是N元素的单质，b是N2；c是+2价N的氧化物，c是NO；d是+4价N的氧化物，d是NO2；e是+5价N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸盐、铵盐，f是硝酸铵。
【详解】A．N2转化为NO是产生汽车尾气的主要途径，故A错误；
B．N2转化为NO，N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C．NO2与水反应时充分通入氧气，可以把NO2完全氧化为硝酸，发生反应4NO2+ O2+2H2O=4HNO3，有利于提高硝酸的产率，故C正确；
D．f是硝酸铵，可氨气和硝酸反应制备，故D正确；
选A。
6．A
【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，故A正确；
B．由于氨气极易溶于水，NaOH溶液为稀溶液，且没有加热，即使存在NH，也不能使氨气逸出，则将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不会变蓝，故不能确定该溶液中是否含NH，故B错误；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含、、Cl－，故C错误；
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含、、Ag+，故D错误；
答案为A。
7．D
【详解】A．开始产生的氢气不纯，立即点燃易发生爆炸，A错误；
B．煅烧石灰石时产生CO2气体，坩埚不能盖上坩埚盖，B错误；
C．用此装置制得的NH3中混有H2O(g)，不干燥，C错误；
D．萃取操作时，可通过此操作打开活塞放气，保持气压平衡，D正确；
故选：D。
8．D
【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式为2Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．NaClO溶液中通入少量SO2离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=SO +Cl-+2H+，故B错误；
C．Fe2+和I-均具有还原性，且I-的还原性更强，因而在遇到氧化剂时，I-优先参与反应。Cl2少量时，离子方程式为Cl2＋2I-＝ 2Cl-＋I2，故C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；B．放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
10．B
【详解】A．亚硫酸钠易溶于水，在启普发生器中让70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应，亚硫酸钠会溶解与硫酸溶液混合，无法控制反应的进程，不能用启普发生器制备SO2，故A装置不能达到实验目的；
B．氯化钠较稳定，受热不分解，氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢气体，生成的气体相遇后又立刻化合形成氯化铵，从而实现NaCl和NH4Cl固体混合物的分离，故B能达到实验目的；
C．干海带灼烧过程应该在坩埚中进行，选项中的装置为蒸发装置，故C不能达到实验目的；
D．苯的密度比水小，萃取碘后苯在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，故D不能达到实验目的；
答案选B。
11．A
【详解】试题分析：A．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B．Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C．CO2不是大气污染气体，故C错误；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误，故选A。
考点：综合考查元素化合物知识，涉及碳硅及其化合物、氯水及钠的氧化物。
12．B
【分析】A. 高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭；制硅酸盐水泥得原料是黏土、石灰石；普通玻璃的原料是石灰石、石英砂、纯碱，据此分析；
B. 钠是一种比较活泼的金属，一般用电解法冶炼；
C. 溴元素存在于海洋中，称作“海洋元素”；
D.利用焦炭在高温下还原SiO2是常用的制备单质硅的方法。
【详解】A. 高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭；制硅酸盐水泥得原料是黏土、石灰石；普通玻璃的原料是石灰石、石英砂、纯碱，因而高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；
B. 钠是一种比较活泼的金属，一般用电解法冶炼，反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，B项错误；
C. 溴元素存在于海洋中，称作“海洋元素”，通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质，C项正确；
D. 利用焦炭在高温下还原SiO2是常用的制备单质硅的方法，D项正确；
答案选B。
13．C
【详解】A．碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙难溶于水，附着在碳酸钙表面，阻碍反应，故A错误；
B．反应产生氨气，氨气易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C．可以用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，故C正确；
D．酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，故D错误；
故选C。
14． SO3+H2O＝2H++SO SO2 ①② ①②③④ 2 ② 5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
【分析】X是+4价硫的氧化物，X是SO2，Y是+6价硫的氧化物，Y是SO3，W是亚硫酸钙被氧化生成的硫酸钙，据此判断。
【详解】(1)图中反应①是三氧化硫转化为硫酸，反应的离子方程式为SO3+H2O＝2H++SO。
(2)根据以上分析可知X的化学式为SO2，从化合价上看，X中S是+4价，处于中间价态，二氧化硫既有氧化性也有还原性，答案选①②；
(3)①在工业上，硫酸钙可来调节水泥的硬化速率，正确；
②在食品中，硫酸钙可用来作营养强化剂，正确；
③硫酸钙在医疗上可用作石膏绷带，因此在美术上，可用来制作各种模型，正确；
④电解质能使胶体聚沉，因此在日常生活中，硫酸钙可用于“卤水点豆腐”，正确；
答案选①②③④。
(4)反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，硫元素化合价从－2价升高到0价，因此当生成1molS时，转移的电子为2mol。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到0价，所以当生成1molS时，转移的电子为mol。
(5)SO2具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选②，该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
15．(1) SO2、SO3、N2O5 NH3
(2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(3)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
(4)4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
(5)4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O
【解析】（1）
从物质分类的角度看，图中的物质有NO和NO2、N2O5、HNO3、NH3、NH4NO3、SO2、SO3、H2O、H2SO4、(NH4)2SO4等，属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；溶于水溶液呈碱性的是NH3。
（2）
实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合共热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
（3）
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟，即浓氨水分解生成的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，反应的化学方程式： 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。
（4）
由于浓硝酸见光易分解，实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，化学方程式：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。
（5）
氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成N2、H2O等对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。
16．(1)
(2)
(3)B
【分析】从图中可以看出，X为硫的氢化物，且S显-2价，所以X为H2S；W为硫元素显+6价的酸，所以W为H2SO4。
【详解】（1）将H2S与SO2混合，生成的淡黄色固体为硫，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应的氧化产物(由H2S生成)与还原产物(由SO2生成)的质量之比为2：1。答案为：2：1；
（2）Cu与浓硫酸混合加热可以发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。
（3）在Na2S2O3中，S显+2价。
A．Na2S和S中，S元素的化合价分别为-2、0价，反应产物中S元素的价态不可能为+2价；
B．Na2SO3和S中，S元素的化合价分别为+4、0价，反应产物中S元素的价态可能为+2价；
C．Na2SO3和Na2SO4中，S元素的化合价分别为+4、+6价，反应产物中S元素的价态不可能为+2价；
D．SO2和Na2SO3中，S元素的化合价都为+4价，反应产物中S元素的价态一定为+4价；
综合以上分析，只有B符合题意，故选B。
答案为B。
【点睛】归中反应中，产物中变价元素的化合价一定位于反应物中该变价元素的价态之间。
17． 不可行 试管口略向下倾斜，加热前先将试管外壁擦干，加热时应先使试管在酒精灯上移动，使试管均匀受热 取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化并跟标准比色卡比较，即可确定溶液的pH pH试纸显示有碱性气体产生 加热时无气体产生，溶液呈碱性 CO＋H2OHCO＋OH－ 加热时无气体产生、溶液呈中性
【详解】(1) NaHCO3、Na2CO3与Ba(OH)2溶液均能生成白色沉淀，所以该方案不可行；
(2) ①给试管里的固体药品加热时，往往有水汽产生(反应过程中生成的水或药品中的湿存水)，因此试管口必须向下倾斜。加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂。加热时应先使试管在酒精灯上移动，使试管均匀受热；
②用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化并跟标准比色卡比较，即可确定溶液的pH；
(3)碳酸氢铵受热分解生成碱性气体NH3，通过检验NH3即可判断碳酸氢铵存在；碳酸钠和氯化钠受热无气体放出，但碳酸钠溶液由于水解而呈碱性，CO＋H2OHCO＋OH－，所以只要加热时无气体产生、溶液呈碱性，即可判断碳酸钠存在；碳酸钠和氯化钠受热无气体放出，但碳酸钠溶液由于水解而呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以只要加热时无气体产生、溶液呈中性，即可判断氯化钠存在；
18．(1) H2S H2SO4
(2)Na2SO4=2Na++SO
(3) A B
(4)B
(5)或者
【分析】根据价态及所属物质类别，可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。
【详解】（1）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，H2S、H2SO4是酸，是电解质，SO2不是电解质，所以属于电解质的是H2S、H2SO4；
（2）Na2SO4是盐，是强电解质，其电离方程式为；
（3）硫代硫酸钠可电离出金属阳离子(Na+)和酸根阴离子()，所以是盐，选择A；根据硫元素的最外层电子数知，硫元素的最高价态是+6价，最低价态是-2价，硫代硫酸钠中硫元素的价态是+2价，处于中间价态，既可以升高，体现还原性，又可以降低，体现氧化性，故选择B；
（4）Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和还原性，但其价态是+4价，无法与浓硫酸反应，可以用浓硫酸和P2O5固体干燥，不能用碱石灰进行干燥，故选择B；
（5）SO2生成硫酸，S元素由+4价升高到+6价，需要氧化剂参与反应，故化合反应是或者。
19．(1)NaNO3将人体血液中的Fe2+氧化为Fe3+，使血红蛋白失去携氧能力，令人中毒窒息
(2)C
(3)
反应进行速度较慢，一段时间内铵根几乎不变；
(4) 200 1.12
【详解】（1）NaNO3将人体血液中的Fe2+氧化为Fe3+，使血红蛋白失去携氧能力，令人中毒窒息；
故答案为：NaNO3将人体血液中的Fe2+氧化为Fe3+，使血红蛋白失去携氧能力，令人中毒窒息；
（2）NaNO3具有一定氧化性，误食后可立即服用具有还原性的维生素C；
故答案为：C；
（3）①消除时，发生的离子反应；
故答案为：；
②若上述反应进行速度较慢，一段时间内铵根几乎不变；
故答案为：若上述反应进行速度较慢，一段时间内铵根几乎不变；
③实验②中，，1mol转移3mol电子，参加反应，转移电子数为；
故答案为：；
（4）①根据，生成Cu(NO3)2中的，发生还原反应的硝酸的物质的量为，参加反应的硝酸的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol，剩余的HNO3的量为，为使铜离子完全生成沉淀，则所加入NaOH中和剩余的HNO3的物质的量为0.6mol，生成Cu(OH)2沉淀所需的NaOH的物质的量为0.2mol，则共需要0.8mol的NaOH，则所需NaOH的物质的量为；
故答案为：200；
②通入O2可使NO、NO2恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒可知，整个过程中氧气获得电子物质的量等于Cu失去电子物质的量，故氧气物质的量=，；
故答案为：1.12L。
20．(1)
(2)将Fe3+和Al3+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去
(3)CuS
(4) (NH4)2SO4 向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2~3次
(5)
【分析】氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO)中加入H2SO4溶液可使Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、CuO溶解产生Mn3+、Al3+、Fe3+、Cu2+等离子，SiO2不溶于酸形成滤渣1，同时H2O2可将Mn3+还原为Mn2+；继续加入Mn (OH)2调节pH=5，可使A13+、Fe3+转化为对应的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中含有Mn2+、Cu2+，硫化处理使Cu2+，生成硫化铜沉淀过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH3·H2O可使MnSO4转化为Mn(OH)2、Mn(OH)2最后经过空气氧化得Mn3O4，以此来解析；
(1)
浸出的时候二氧化锰中的锰被过氧化氢还原为二价锰离子，其离子方程式为Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O；
(2)
溶液中有杂质离子铝离子和三价铁离子，通过调节pH来除去，故目的是：将Fe3+和A13+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去；
(3)
溶液中含有铜离子，加入硫化钠是为了除去铜离子，故“滤渣3”的主要成分有CuS；
(4)
第一步浸出的时候硫酸根离子在溶液中，沉锰的时候加入一水合氨形成铵根，故“滤液”溶质的主要成分是(NH4)2SO4，洗涤沉淀的时候具体操作是：向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2~3次；
(5)
Mn(OH)2与氧气发生氧化还原反应生成Mn3O4其方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；
21．取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
【详解】若沉淀洗涤不干净则表面会含有硫酸根离子，故检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。
22． CuO Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 2NH3+3CuON2+3Cu+ 3H2O
【详解】(1)X隔绝空气高温分解生成气体和固体甲，气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气，氧气的质量是32.0g-28.8g=3.2g，物质的量是3.2g÷32g/mol=0.1mol；甲和稀硫酸反应得到蓝色溶液和紫红色固体，蓝色溶液中加入稀氢氧化钠得到蓝色沉淀，说明是氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜，CuO物质的量是16g÷80g/mol=0.2mol；紫红色固体是铜，物质的量是12.8g÷64g/mol=0.2mol，固体甲中含Cu物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，甲中含O物质的量为=0.2mol，固体甲的化学式为Cu2O；所以X中铜和氧的个数之比是0.4mol：(0.1mol×2+0.2mol)=1：1，因此X的化学式为CuO。
(2)固体甲Cu2O与稀硫酸反应生成Cu、CuSO4和H2O，反应的离子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，单质是氮气，该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
23．(1) 蒸发皿 容量瓶
(2) b、c a
(3) B 分液
(4) 胶头滴管 149.0 偏高 无影响
【解析】(1)
仪器a是蒸发皿，仪器c是容量瓶；
(2)
分液漏斗和容量瓶使用前要查漏，则使用前必须检查是否漏水的有b、c；蒸发皿是陶瓷仪器，则不属于玻璃仪器的是a；
(3)
油和水为互不相溶的液体混合物，可选用分液的方法将二者分离，应选择装置B；
(4)
①需要用药匙取，用托盘天平称量所需的的质量，用烧杯溶解固体，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL容量瓶和胶头滴管定容，故需要补充的玻璃仪器是胶头滴管；
②根据，可求出该“84消毒液”的物质的量浓度约为；用固体配制含的该“84消毒液”，即配制的的溶液，由于没有的容量瓶，所以应选取的容量瓶，需要称量的固体质量为；
③A．定容时，俯视容量瓶刻度线，体积偏小，溶液浓度偏高；
B．转移时，容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果无影响，因为最后还要向容量瓶中加蒸馏水定容