第八单元海水中的化学练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．下列物质对应的化学式错误的是
A．小苏打——NaHCO3 B．苏打——Na2CO3 C．大苏打——Na2SO4 D．烧碱——NaOH
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Na+、Ag+、NO、Cl﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、CO
C．H+、NH、NO、SO D．Na+、K+、MnO4﹣、NO
3．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
4．现有不知比例混合的Fe2（SO4）3和FeSO4混合物若干克，为了测定该混合物中铁元素的含量，取该混合物30.0g，配置出混合溶液，向其中加入足量氯化钡溶液后充分反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重，称得其固体总重量为46.6g。则原混合物中铁元素的质量分数为
A．27.0% B．34.0% C．36.0% D．36.8%
5．下列各组物质的溶液混合后得到无色溶液的一组是))
A．Ba(OH)2，CuCl2，NaCl
B．KMnO4，Na2CO3，H2SO4
C．NaNO3，HCl，Al(NO3)3
D．HNO3，Fe2(SO4)3，BaCl2
6．某校化学探究小组为鉴定一包固体粉末可能含有、CuO、、C中的一种或几种的组成，设计如图流程，并记录实验现象，得出的结论正确的有（ ）
①可能含有
②肯定含有
③可能含有CuO
④肯定含有C
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
7．关于下列实验的操作或说法正确的是
A．将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，先通过足量的氢氧化钠溶液后、再干燥，可提纯二氧化碳
B．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，溶解、蒸发结晶后过滤
C．不需添加任何试剂就可鉴别紫色石蕊、Ba(OH)2、稀盐酸、稀硫酸四种溶液
D．、、Cl-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
8．区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法，不合适的是
A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
9．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
10．我国著名的科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，侯氏制碱制得的物质是
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钾 D．碳酸氢钠
11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．
二、填空与简答
12．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 （填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应④： 。
反应⑤： 。
（3）请你用文字描述反应①的实验现象 。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于置换反应的是 。
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)曲线中交点a的含义： 。
(2)t1°C时，将60g硝酸钾放入100g水中，升温至t2°C，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为： 。
(3)若KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯KNO3应采取的方法是： 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(4)t1℃时，将NaCl不饱和溶液平均分成三份，分别进行如下实验：(三份溶液均未蒸干)
第一份：
第二份：
第三份：
据此分析，A、B、C三者之间的等量关系是：___________。(填字母)
A．A+C=2B B．2C+A=3B C．3C=2B+A
14．以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。
（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 。
（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法
（3）由甲、乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
15．40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，回答下列问题：

(1)①中的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液。
(2)②中溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到0.1%）。
(3)40℃时，将一定质量的甲加到100g水中完全溶解，再降温到20℃，析出甲15g，则40℃时，加入甲的质量为 g。
(4)结合图示信息，判断下列说法不正确的是______。
A．20℃时甲、乙的溶解度相同
B．②④中溶液的溶质质量分数相等
C．将③中的溶液降温至20℃有固体析出
16．按要求填空：
(1)在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。
试回答下列问题：
①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 （填“纯净物”“混合物”之一）。
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He-3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是 。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的。三氧化二铁中铁元素的质量分数为 （结果精确至1%）。
(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和 KCl， NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1°C，此时所得NaCl饱和溶液的质量 KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。
17．如图所示是初中化学常见物质的转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见的金属，G是红色物质，D溶液与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试回答下列问题：

(1)B物质的俗称 ；
(2)H的用途 ，反应⑤的基本反应类型 ；
(3)写出反应⑥反应的化学方程式：⑥ 。
18．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：
(1)由海水得到粗盐的原理是 。
(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 。
(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是 ，其中在过滤时该仪器的作用是 ；请写出氯化钠的一点其他用途 。
三、科学探究题
19．化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。
他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料：三种物质溶液在常温下的 PH 如下表
溶液 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3
PH PH=7 PH 7 PH 7
(1)小新同学认为该溶液不可能的是 ，理由是 。
(2)标签破损的原因 。
(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
实验步骤 现象 结论
取该溶液少许于试管中，滴加过量BaCl2溶液，振荡 ① 则该溶液是Na2CO3溶液
过滤，向滤渣滴加稀盐酸 ②
(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是： (写出实验步骤、现象及结论)。
四、计算题
20．取20.5g赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算:
(1)该样品中氧化铁的质量为_____g；
(2)恰好完全反应时，烧杯中溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项说法正确；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确；
C、大苏打是硫代硫酸钠的俗称，其化学式为Na2S2O3，故选项说法错误；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
故选：C。
2．C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、Ba2+与CO32﹣结合，分别生成水和二氧化碳、碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但MnO4﹣的水溶液显红色，故选项错误。
故选：C。
3．D
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不符合题意；
B、NaOH溶液与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故不符合题意；
C、CaCl2溶液与HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故不符合题意；
D、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca(OH)2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故符合题意。
4．C
【分析】硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，硫酸根离子全部转化到生成的硫酸钡沉淀中，由此列出关系式，计算出硫酸根离子的质量，然后再计算铁元素的质量分数
【详解】解：设Fe2（SO4）3和FeSO4混合物中硫酸根离子的质量为x。
x＝19.2g
则原混合物中铁元素的质量为：30.0g﹣19.2g＝10.8g，
铁元素的质量分数为=。
故选C。
5．C
【详解】物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、Ba(OH)2、CuCl2生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故A 错误；
B、Na2CO3、H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但KMnO4溶于水呈紫红色，故B错误；
C、三者之间不反应，符合无色溶液的要求，故C正确；
D、Fe2(SO4)3、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，溶液变浑浊，且氯化铁溶液显黄色，故D错误。故选C。
【点睛】本题难度不大，对于能否得到无色的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
6．C
【分析】该题是根据反应的现象和特征推断物质成分，用到的知识有：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳；氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳与澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙；金属铜不与稀盐酸反应。
【详解】气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀，说明X是二氧化碳，因此就会有几种可能，碳酸钙，氧化铜和碳，氧化铁和碳，也可能是几种情况的混合；残余物和盐酸反应，结果残留物全部溶解且产生一种最轻的气体，说明残留物肯定含有铁，即说明混合物肯定含有氧化铁和碳；混合物不可能是氧化铜和碳，因为铜不会和盐酸反应；碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，因为不影响题目的要求，所以碳酸钙可能存在，故选：C。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
7．C
【详解】A、将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，通过足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，应采取降温结晶的方法，不符合题意；
C、紫色的是紫色石蕊试液，将紫色石蕊试液加到另外三种溶液中，变蓝的是氢氧化钡，变红的是稀盐酸和稀硫酸，将氢氧化钡加到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸，不需添加任何试剂就可以鉴别，符合题意；
D、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、NaHCO3固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不能，可以鉴别，故不符合题意；
B、Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的稀盐酸反应，产生气泡更快的是NaHCO3，可以鉴别，故不符合题意；
C、Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，比较其溶解性，无法鉴别，故符合题意；
D、Na2CO3能和石灰水或Ba(OH)2反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，NaHCO3不能，可以鉴别，故不符合题意。
故选C。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
9．B
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意；
C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
故选B。
10．B
【详解】侯氏制碱制得的物质是纯碱，即碳酸钠。
故选B。
11．D
【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；
B、电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不生成硫酸钠，选项错误；
C、硫酸钠和碳酸钾不符合复分解反应条件，没有气体水或沉淀生成，不能反应，选项错误；
D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，选项正确；
答案为：D
12． Na2CO3 溶液由无色变浅绿色，产生大量气泡 ⑥⑨ ①
【详解】（1）B既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3（合理即可）；
（2）反应④是二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。反应⑤是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： 。
（3）A是一种生活中最常见的金属，是铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以观察到溶液由无色变浅绿色，产生大量气泡。
（4）中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。反应⑥和反应⑨都是酸和碱的反应，生成盐和水，属于中和反应，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，反应①是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。
13．(1)t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)3:5
(3)降温结晶
(4)B
【详解】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，该温度下，60g硝酸钾放入100g水中，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：60g：100g=3:5；
（3）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯KNO3应采取的方法是降温结晶；
（4）第一份：将氯化钠不饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出Ag固体，此时氯化钠溶液已经达到饱和；第二份：将氯化钠不饱和溶液恒温蒸发20g水，相当于先蒸发10g水，得到饱和溶液，然后继续蒸发10g水，则该温度下，10g水中最多可溶解的氯化钠的质量为：(B-A)g；第三份：将氯化钠不饱和溶液恒温蒸发25g水，相当于先蒸发10g水，得到饱和溶液，然后继续蒸发15g水，即该温度下，15g水中最多可溶解氯化钠的质量为：（C-A）g，则可得关系式：，则可得3B=2C+A。
故选B。
14． 溶剂的种类 溶质的种类 冷却热饱和溶液 当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化
【详解】（1）分析甲乙两个图的意义可知，溶剂类型不同，溶质在其中的溶解度也不同，所以由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是溶剂的种类；
（2）分析甲、丙两个图的意义可知，不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同，所以由甲、丙两个图得出的结论是：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的种类。观察甲、丙两个图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠。
（3）观察甲乙两个图的纵坐标可知，造成固体物质溶解度曲线陡斜程度不同是由于纵坐标每个单位表示的数值不同，故当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
15．(1)不饱和
(2)33.3%
(3)45
(4)BC
【详解】（1）从溶解度曲线知，40℃时甲的溶解度为50g，则图①中把30g甲放到100g水中，完全溶解得到不饱和溶液，故填：不饱和。
（2）从溶解度曲线知，40℃时甲的溶解度为50g，则图②把50g甲放到100g水中，恰好能被完全溶解，则溶质质量分数为， 故填：33.3%。
（3）从溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度为30g，40℃时，将一定质量的甲加到100g水中完全溶解，再降温到20℃，析出甲15g，此时溶液中溶剂质量为100g，则溶质质量为30g，属于原溶液中溶质质量为，即加入甲的质量为45g。
（4）A、从溶解度曲线可知，20℃时甲和乙溶解度相同，故A不符合题意；
B、40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，图②加入50g甲能完全溶解，溶质质量分数约为33.3%，图④加入50g乙只能溶解40g，质量分数约为，故B符合题意；
C、40℃时，乙的溶解度为40g，图③中加入30g能被完全溶解溶液不饱和，降温到20℃，乙的溶解度为30g，此时刚好达到饱和溶液，不会析出固体，故C符合题意。
故填：BC。
16．(1) 混合物 氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构 70%
(2) t1 2：5 大于
【详解】（1）①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，故该月球样品属于混合物；
②稀有气体氦3化学性质稳定的原因是氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构；
③三氧化二铁中铁元素的质量分数为：；
（2）①由图可知，在t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
②在t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：20g：50g=2:5；
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，t2℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，故所需溶剂的质量：氯化钠大于氯化钾，溶液质量：氯化钠大于氯化钾，然后降温至t1°C，氯化钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，氯化钾析出的晶体多，故此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量。
17．(1)熟石灰/消石灰
(2) 作建筑材料 复分解反应
(3)
【分析】根据题意，B常用于改良酸性土壤，推断B是氢氧化钙；C通电能分解出E和F，说明C是水，E、F是氢气和氧气中的一种，根据J是常见的金属，G是红色物质，F和J和水共同作用生成G，则G是铁锈即氧化铁，J是铁，F是氧气，则E是氢气，根据A和J反应生成氢气，则说明A是酸如稀盐酸或稀硫酸；D溶液与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D又能和碳酸钠反应生成白色沉淀，说明D中含有钙离子和氯离子，则D是氯化钙，H是碳酸钙，因此A是稀盐酸，带入原题验证，符合题意，据此分析。
【详解】（1）根据分析可知，B是氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰；
（2）根据分析可知，H是碳酸钙，可用于建筑材料等，反应⑤是氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，是两种化合物互相交换成分生成另两中化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（3）根据分析可知，反应⑥是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。
18． 蒸发结晶 玻璃棒 引流 选种（合理即可）
【详解】(1)由海水得到粗盐的原理是蒸发结晶。
(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，其化学方程式为。
(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是玻璃棒，在过滤时玻璃棒的作用是引流；氯化钠的用途十分广泛，农业上可用来选种、生活中可用来作调味品。
19． NaHCO3 化学式Na的右下方没有数字2 倾倒液体时标签没有向着手心 产生白色沉淀 产生气泡 用试管取少量无色溶液，加入无色酚酞，若无色酚酞变成红色，则原溶液是碳酸钠
【详解】(1)由破损的标签可知化学式Na的右下方有数字2，故不可能是碳酸氢钠；
(2)倾倒液体时标签要向着手心，否则残余的药品流下会腐蚀标签；
(3)要检验硫酸钠和碳酸钠，实际是检验碳酸根离子和硫酸根离子。分别加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与酸反应；二氧化碳硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀既不溶于水也不能与酸反应。根据实验结论可知现象是产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解丙产生大量的气泡；
(4)由于硫酸钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，故可用无色酚酞检验；碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，还可用稀盐酸或稀硫酸检验。
考点：物质的检验
20．(1)16
【答题空2】20%
【详解】(1)根据图像可得，样品中氧化铁的质量=20.5g-4.5g=16g；故填：16。
(2)设16g氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁的质量是x
x=40g
恰好完全反应时，烧杯中溶液的质量=16g+184g=200g
溶液的溶质质量分数=
答：恰好完全反应时，烧杯中溶液的溶质质量分数是20%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页