专题7初识酸、碱和盐基础复习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 (1)（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐基础复习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 (1)（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 241.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-19 18:56:32 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 基础复习题
一、选择题
1．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则
A．一定显红色 B．可能仍显紫色，也可能显红色
C．一定显无色 D．可能显蓝色
2．利用浓硫酸配制一定量的质量分数为20%的稀硫酸，正确的操作步骤是
A．计算—称量—溶解 B．称量—计算—溶解
C．量取—计算—稀释 D．计算—量取—稀释
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
A．CO具有还原性，所以CO2也具有还原性
B．氢氧化钙溶液能区分N2和CO2，所以氢氧化钠溶液也能区分N2和CO2
C．酸雨呈酸性，所以pH＜7的雨水即为酸雨
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性
4．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢。
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
5．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是
A．用碳酸钠治疗胃酸过多 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水 D．硫酸铜溶液用来配制波尔多液
6．某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出如图。对该图的下列有关分析正确的是
A．Oa段发生的是中和反应
B．向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色
C．c点与d点的pH相等
D．d点溶液中只有硫酸钠
7．下列分类正确的是（ ）
A．非晶体：松香、沥青、氯化钠
B．混合物：食醋，白酒、液氧
C．有机物：塑料、纯碱、尼龙
D．导体：盐水、石墨、人体
8．白马湖公园的修建，给市民提供了休息娱乐的场所，小西逛公园时发现部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细且易倒伏，建议工作人员最好给这些植物施用的一种复合肥是（ ）
A．KNO3 B．K3PO4 C．NH4H2PO4 D．（NH4）3PO4
9．物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途主要是利用其物理性质的是
A．生石灰作干燥剂 B．浓硫酸用作干燥剂
C．液氢作高能燃料 D．熟石灰用作改良土壤
10．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是
A．pH=3：FeCl3、NaNO3、KCl B．pH=12：BaCl2、Na2CO3、KCl
C．pH=5，NaCl、Na2CO3，Na2SO4 D．pH=10：KCl、Na2SO4，HNO3
11．下列各物质露置在空气中，一段时间后，溶液的总质量会增加的是
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．食盐水
二、填空与简答
12．理化知识在生产、生活中有着广泛应用。
（1）塑料盆、纯棉睡衣和尼龙袜子三种日常用品中，不是由合成材料制作的是 。
（2）生活中常用洗洁精清洗油污，这是利用了洗洁精的 作用。
（3）关闭天然气阀门使火熄灭，利用的原理是 。
（4）熬汤时，尝一口就可以确定整锅汤的味道，这是由于溶液具有 。
（5）既可用于焙制糕点，又可用于治疗胃酸过多的物质是 。
13．现有NaCl、H2O、Cu、CaO、H2、CaCO3六种物质，请按下列要求将这些物质分类。
(1)单质：
(2)氧化物：
(3)常见的盐：
14．如图是某个化学反应的微观示意图，请回答有关问题：
（1）写出图中所示反应的化学方程式 ；
（2）图中所示反应是否属于复分解反应 （填“属于”或“不属于”）。你的判断依据是 。
15．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中加入酒精研磨，各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉红 粉红 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红 橙色 绿色
请回答：
(1)在以上自制指示剂的过程中，酒精用来作 (选填“溶质”或“溶剂”)。
(2)不能用作酸碱指示剂的是 。
(3)已知苹果的汁液呈酸性，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是 。
16．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“ 释放CO2”，实现碳循环．
（1）请用化学式表示步骤1的化学反应（例如：木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2，下同） .
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量步骤2中固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内有气泡产生，则碳酸钙分解不完全．
（3）上述设想的优点有 （填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
17．有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定 成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：
① 白色沉淀 A 是 ，化学方程式是 。
② 滤液 B 中溶质一定有 ，可能有 （任写一种情况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤如下：
Ⅰ. 重新取滤液 B，滴加过量的试剂 X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是 溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是 溶液。 若 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
18．某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下：
(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。
A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H2SO3 参加的反应的化学方程式 。
(3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。
三、科学探究题
19．某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。
（2）a点的溶质为 ，b点前发生反应的化学方程式为 。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸， 。
四、计算题
20．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取20g该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。
试回答。
(1)a点溶液中的溶质为有 (写化学式)；
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，该溶液可能呈酸性可能呈中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，若溶液呈中性，则仍显紫色，若溶液呈酸性，则变成红色；故选B。
2．D
【详解】用固体溶解配制一定量的一定溶质质量分数的溶液时操作步骤为：计算所需固体溶质的质量、溶剂水的体积，然后用托盘天平称取固体、量筒量取水，倒入烧杯搅拌，全部溶解即可；用液体通过加水稀释配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算出所需液体体积，用量筒量量取，倒入烧杯，搅拌，混合均匀即可。
故选：D。
3．D
【详解】A、CO具有还原性，CO2没有还原性，选项错误；
B、CO2能使氢氧化钙溶液变浑浊，氮气与氢氧化钙溶液不反应，能区分；CO2与氢氧化钠溶液反应无现象，氮气与氢氧化钠溶液不反应，都无现象，不能区分，选项错误；
C、pH＜5.6的雨水即为酸雨，选项错误；
D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，选项正确。故选D。
4．D
【详解】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功，错误；②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化，正确；③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出，正确；④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去，正确。因此②③④能成功。故选D。
点睛：掌握常见离子的检验方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
5．A
【详解】A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，说法错误；
B、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，说法正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，说法正确；
D、配制波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，说法正确；
故选：A。
6．A
【详解】A、Oa段发生了化学反应，是硫酸酸和氢氧化钠反应，故正确；
B、b点时，溶液中含有硫酸钠显中性，故错误；
C、c点与d点的酸量不同，酸性也不同，故错误；
D、d点时，溶质是硫酸钠和硫酸，故错误。
故选A。
7．D
【分析】含有碳元素的化合物是有机物，不含有碳元素的化合物是无机物。
【详解】A、氯化钠是晶体，分类不正确；故不符合题意；
B、液氧是由一种物质组成的，是纯净物，分类不正确；故不符合题意；
C、纯碱虽然是含有碳元素的化合物，性质和无机物相似，是无机物，分类不正确；故不符合题意；
D、盐水、石墨和人体都是导体，分类正确。故符合题意；
故选D
【点睛】判断一种物质是否属于有机物时，不但要看化合物中是否含有碳元素，还要看这种物质是否是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐，因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，要注意理解。
8．A
【分析】植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细且易倒伏，是缺少氮元素和钾元素，复合肥是含氮磷钾三种元素中任意两种或两种以上元素的化肥。
【详解】植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细且易倒伏，是缺少氮元素和钾元素，同时含有氮元素和钾元素的只有硝酸钾，故选A。
【点睛】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害。植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细且易倒伏，是缺氮元素和钾元素，应该用复合肥。
9．B
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此生石灰能作干燥剂使利用了其化学性质；
B、浓硫酸具有吸水性，吸水性没有通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、液氢作高能燃料是由于氢气具有可燃性，能放出大量热，可燃性通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、熟石灰用作改良酸性土壤，是由于熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，是利用了化学性质。
故选B。
10．A
【详解】A、pH=3的溶液中含有大量的氢离子，氯化铁、硝酸钠、氯化钠在pH=3的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、pH=12的溶液中，含有氢氧根离子，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、pH=5的溶液中，含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=10的溶液中，含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意，
故选：A。
11．C
【详解】A.浓盐酸有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl气体，溶质的质量减少，溶液的质量减少，故A不符合题意；
B.浓硝酸有挥发性，暴露在空气中挥发出HNO3，溶质质量减少，溶液的质量减少，故B不符合题意；
C.浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C符合题意；
D.食盐水溶液暴露在空气中，质量几乎不变，故D不符合题意；
故选C。
12． 纯棉睡衣 乳化 清除可燃物 均一性 碳酸氢钠或小苏打或NaHCO3
【详解】（1）塑料、尼龙都是合成材料，棉花是天然高分子材料，不是由合成材料制作的是纯棉睡衣。
（2）洗洁精除油污是乳化作用，将大分子团油污分成小分子团油滴。
（3）关闭天然气阀门使火熄灭是应用了清除可燃物的原理。
（4）溶液具有均一性，熬汤时，尝一口就可以确定整锅汤的味道。
（5）小苏打（碳酸氢钠）受热分解能生成二氧化碳气体，能与盐酸反应，既可焙制糕点，又可治疗胃酸过多，化学式为NaHCO3。
13．(1)Cu 、H2
(2)H2O 、CaO
(3)CaCO3、NaCl
【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质，故Cu 、H2属于单质；
（2）由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故H2O 、CaO属于氧化物；
（3）由金属或铵根和酸根离子构成的化合物叫盐，故CaCO3、NaCl属于盐。
14． CH4+2O2CO2+2H2O 不属于 该反应的反应物是化合物和单质，不都是化合物
【详解】（1）根据分子的构成，该反应涉及的四种物质化学式分别为CH4、O2、CO2、H2O，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
（2）该反应的反应物是化合物和单质，生成物是化合物，故不属于复分解反应。
【点睛】判断复分解反应时，不仅要反应物和生成的种类都是化合物，还要生成物是通过反应物相互交换成分生成的，二者缺一不可。
15． 溶剂 万寿菊 橙色
【详解】(1) 在研钵中加入酒精研磨，则在自制指示剂的过程中，酒精用来作溶剂。
(2) 万寿菊在酸性溶液和碱性溶液均显示黄色，故不能用作酸碱指示剂的是万寿菊。
(3)已知苹果的汁液呈酸性，大红花汁在酸性溶液显橙色，故将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是橙色。
16． CaO+CO2CaCO3（不写条件不扣分） 稀盐酸 (HCl) ab
【详解】（1）由图中信息可知，氧化钙和二氧化碳在400℃和光照条件下反应生成碳酸钙，反应的表达式为CaO+CO2 CaCO3；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体生成，为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量步骤2中固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则碳酸钙分解不完全；
（3）a．流程中最终产生的二氧化碳可作为第一步反应的原料，原料二氧化碳廉价易得且可循环利用，正确；b．反应条件是光照，能充分利用太阳能，正确；c．因为反应需要光照，不可全地域全天候使用，错误，故选ab。
17． BaCO3 Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3 NaNO3 有NaOH 或Na2CO3即可 (如NaOH , Ba(NO3)2；NaOH，NaCl；
NaOH , Ba(NO3)2，NaCl；或 Na2CO3，NaCl；Na2CO3，NaOH，NaCl；-----合理即可) 硝酸钡 硝酸银 I 中没有白色沉淀 Ⅲ中有白色沉淀
【详解】①碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中只有碳酸钠和硝酸钡可以反应生成碳酸钡和硝酸钠，所以白色沉淀 A 是碳酸钡；化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；
②由①分析可知，滤液 B 中溶质一定有硝酸钠，由于滴加酚酞，溶液显红色，所以可能含有NaOH 或 Na2CO3 或 NaOH 、Ba(NO3)2或NaOH，NaCl或NaOH , Ba(NO3)2，NaCl或 Na2CO3，NaCl或Na2CO3，NaOH，NaCl；
取滤液 B，滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去，向所得溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠，所以I 中没有白色沉淀，溶液为红色，说明没有碳酸钠，有氢氧化钠，若I 中有白色沉淀，溶液为无色，说明有碳酸钠，没有氢氧化钠，若I 中有白色沉淀，溶液为红色，说明有碳酸钠和氢氧化钠；向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；氯化钠和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。
18．(1)A
(2)
(3)
【详解】（1）由流程图可知，海水泵排出的海水PH=8，呈碱性，故选项A正确；
吸收塔排出的海水PH=7，呈中性，故选项B不正确；
曝气池①排出的海水含硫酸，呈酸性，故选项C不正确；
曝气池②排出的海水PH=7，呈中性，故选项D不正确。
故选：A。
（2）排进曝气池①的海水中含和，而排出曝气池①的海水中含和，说明在通入空气后，和分别和氧气发生了化合反应，故有 H2SO3 参加的反应的化学方程式为：；
（3）由流程图可见，排进曝气池②的海水中含，它和池中的硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故反应的化学方程式为：。
19． Na2CO3 NaCl、HCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠；
【详解】（1）根据pH变化与时间的关系图可知，反应前碳酸氢钠溶液pH约为8，碳酸钠溶液pH约为12，显碱性溶液pH越高，碱性越强，两种溶液碱性较强的是碳酸钠（Na2CO3）溶液；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点pH约为2，所以a点的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的盐酸中的氯化氢（HCl）；根据题意将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，b点前发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
（3）依据实验3获取的信息可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为：取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
20．(1)H2SO4、Na2SO4
(2)由图可知，恰好完全反应时，滴加的氢氧化钠溶液的质量为16g，16g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：16g×10%=1.6g，设恰好完全反应时，生成的硫酸钠的质量为x，则
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： ≈7.9%。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为7.9%。
【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，a点pH小于7，说明溶液呈酸性，故a点溶液中的溶质为有H2SO4、Na2SO4；
（2）详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则
A．一定显红色 B．可能仍显紫色，也可能显红色
C．一定显无色 D．可能显蓝色
2．利用浓硫酸配制一定量的质量分数为20%的稀硫酸，正确的操作步骤是
A．计算—称量—溶解 B．称量—计算—溶解
C．量取—计算—稀释 D．计算—量取—稀释
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
A．CO具有还原性，所以CO2也具有还原性
B．氢氧化钙溶液能区分N2和CO2，所以氢氧化钠溶液也能区分N2和CO2
C．酸雨呈酸性，所以pH＜7的雨水即为酸雨
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性
4．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢。
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
5．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是
A．用碳酸钠治疗胃酸过多 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水 D．硫酸铜溶液用来配制波尔多液
6．某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出如图。对该图的下列有关分析正确的是
A．Oa段发生的是中和反应
B．向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色
C．c点与d点的pH相等
D．d点溶液中只有硫酸钠
7．下列分类正确的是（ ）
A．非晶体：松香、沥青、氯化钠
B．混合物：食醋，白酒、液氧
C．有机物：塑料、纯碱、尼龙
D．导体：盐水、石墨、人体
8．白马湖公园的修建，给市民提供了休息娱乐的场所，小西逛公园时发现部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细且易倒伏，建议工作人员最好给这些植物施用的一种复合肥是（ ）
A．KNO3 B．K3PO4 C．NH4H2PO4 D．（NH4）3PO4
9．物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途主要是利用其物理性质的是
A．生石灰作干燥剂 B．浓硫酸用作干燥剂
C．液氢作高能燃料 D．熟石灰用作改良土壤
10．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是
A．pH=3：FeCl3、NaNO3、KCl B．pH=12：BaCl2、Na2CO3、KCl
C．pH=5，NaCl、Na2CO3，Na2SO4 D．pH=10：KCl、Na2SO4，HNO3
11．下列各物质露置在空气中，一段时间后，溶液的总质量会增加的是
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．食盐水
二、填空与简答
12．理化知识在生产、生活中有着广泛应用。
（1）塑料盆、纯棉睡衣和尼龙袜子三种日常用品中，不是由合成材料制作的是 。
（2）生活中常用洗洁精清洗油污，这是利用了洗洁精的 作用。
（3）关闭天然气阀门使火熄灭，利用的原理是 。
（4）熬汤时，尝一口就可以确定整锅汤的味道，这是由于溶液具有 。
（5）既可用于焙制糕点，又可用于治疗胃酸过多的物质是 。
13．现有NaCl、H2O、Cu、CaO、H2、CaCO3六种物质，请按下列要求将这些物质分类。
(1)单质：
(2)氧化物：
(3)常见的盐：
14．如图是某个化学反应的微观示意图，请回答有关问题：
（1）写出图中所示反应的化学方程式 ；
（2）图中所示反应是否属于复分解反应 （填“属于”或“不属于”）。你的判断依据是 。
15．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中加入酒精研磨，各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉红 粉红 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红 橙色 绿色
请回答：
(1)在以上自制指示剂的过程中，酒精用来作 (选填“溶质”或“溶剂”)。
(2)不能用作酸碱指示剂的是 。
(3)已知苹果的汁液呈酸性，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是 。
16．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“ 释放CO2”，实现碳循环．
（1）请用化学式表示步骤1的化学反应（例如：木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2，下同） .
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量步骤2中固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内有气泡产生，则碳酸钙分解不完全．
（3）上述设想的优点有 （填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
17．有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定 成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：
① 白色沉淀 A 是 ，化学方程式是 。
② 滤液 B 中溶质一定有 ，可能有 （任写一种情况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤如下：
Ⅰ. 重新取滤液 B，滴加过量的试剂 X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是 溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是 溶液。 若 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
18．某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下：
(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。
A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H2SO3 参加的反应的化学方程式 。
(3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。
三、科学探究题
19．某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。
（2）a点的溶质为 ，b点前发生反应的化学方程式为 。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸， 。
四、计算题
20．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取20g该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。
试回答。
(1)a点溶液中的溶质为有 (写化学式)；
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，该溶液可能呈酸性可能呈中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，若溶液呈中性，则仍显紫色，若溶液呈酸性，则变成红色；故选B。
2．D
【详解】用固体溶解配制一定量的一定溶质质量分数的溶液时操作步骤为：计算所需固体溶质的质量、溶剂水的体积，然后用托盘天平称取固体、量筒量取水，倒入烧杯搅拌，全部溶解即可；用液体通过加水稀释配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算出所需液体体积，用量筒量量取，倒入烧杯，搅拌，混合均匀即可。
故选：D。
3．D
【详解】A、CO具有还原性，CO2没有还原性，选项错误；
B、CO2能使氢氧化钙溶液变浑浊，氮气与氢氧化钙溶液不反应，能区分；CO2与氢氧化钠溶液反应无现象，氮气与氢氧化钠溶液不反应，都无现象，不能区分，选项错误；
C、pH＜5.6的雨水即为酸雨，选项错误；
D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，选项正确。故选D。
4．D
【详解】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功，错误；②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化，正确；③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出，正确；④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去，正确。因此②③④能成功。故选D。
点睛：掌握常见离子的检验方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
5．A
【详解】A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，说法错误；
B、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，说法正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，说法正确；
D、配制波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，说法正确；
故选：A。
6．A
【详解】A、Oa段发生了化学反应，是硫酸酸和氢氧化钠反应，故正确；
B、b点时，溶液中含有硫酸钠显中性，故错误；
C、c点与d点的酸量不同，酸性也不同，故错误；
D、d点时，溶质是硫酸钠和硫酸，故错误。
故选A。
7．D
【分析】含有碳元素的化合物是有机物，不含有碳元素的化合物是无机物。
【详解】A、氯化钠是晶体，分类不正确；故不符合题意；
B、液氧是由一种物质组成的，是纯净物，分类不正确；故不符合题意；
C、纯碱虽然是含有碳元素的化合物，性质和无机物相似，是无机物，分类不正确；故不符合题意；
D、盐水、石墨和人体都是导体，分类正确。故符合题意；
故选D
【点睛】判断一种物质是否属于有机物时，不但要看化合物中是否含有碳元素，还要看这种物质是否是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐，因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，要注意理解。
8．A
【分析】植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细且易倒伏，是缺少氮元素和钾元素，复合肥是含氮磷钾三种元素中任意两种或两种以上元素的化肥。
【详解】植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细且易倒伏，是缺少氮元素和钾元素，同时含有氮元素和钾元素的只有硝酸钾，故选A。
【点睛】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害。植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细且易倒伏，是缺氮元素和钾元素，应该用复合肥。
9．B
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此生石灰能作干燥剂使利用了其化学性质；
B、浓硫酸具有吸水性，吸水性没有通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、液氢作高能燃料是由于氢气具有可燃性，能放出大量热，可燃性通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、熟石灰用作改良酸性土壤，是由于熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，是利用了化学性质。
故选B。
10．A
【详解】A、pH=3的溶液中含有大量的氢离子，氯化铁、硝酸钠、氯化钠在pH=3的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、pH=12的溶液中，含有氢氧根离子，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、pH=5的溶液中，含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=10的溶液中，含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意，
故选：A。
11．C
【详解】A.浓盐酸有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl气体，溶质的质量减少，溶液的质量减少，故A不符合题意；
B.浓硝酸有挥发性，暴露在空气中挥发出HNO3，溶质质量减少，溶液的质量减少，故B不符合题意；
C.浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C符合题意；
D.食盐水溶液暴露在空气中，质量几乎不变，故D不符合题意；
故选C。
12． 纯棉睡衣 乳化 清除可燃物 均一性 碳酸氢钠或小苏打或NaHCO3
【详解】（1）塑料、尼龙都是合成材料，棉花是天然高分子材料，不是由合成材料制作的是纯棉睡衣。
（2）洗洁精除油污是乳化作用，将大分子团油污分成小分子团油滴。
（3）关闭天然气阀门使火熄灭是应用了清除可燃物的原理。
（4）溶液具有均一性，熬汤时，尝一口就可以确定整锅汤的味道。
（5）小苏打（碳酸氢钠）受热分解能生成二氧化碳气体，能与盐酸反应，既可焙制糕点，又可治疗胃酸过多，化学式为NaHCO3。
13．(1)Cu 、H2
(2)H2O 、CaO
(3)CaCO3、NaCl
【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质，故Cu 、H2属于单质；
（2）由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故H2O 、CaO属于氧化物；
（3）由金属或铵根和酸根离子构成的化合物叫盐，故CaCO3、NaCl属于盐。
14． CH4+2O2CO2+2H2O 不属于 该反应的反应物是化合物和单质，不都是化合物
【详解】（1）根据分子的构成，该反应涉及的四种物质化学式分别为CH4、O2、CO2、H2O，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
（2）该反应的反应物是化合物和单质，生成物是化合物，故不属于复分解反应。
【点睛】判断复分解反应时，不仅要反应物和生成的种类都是化合物，还要生成物是通过反应物相互交换成分生成的，二者缺一不可。
15． 溶剂 万寿菊 橙色
【详解】(1) 在研钵中加入酒精研磨，则在自制指示剂的过程中，酒精用来作溶剂。
(2) 万寿菊在酸性溶液和碱性溶液均显示黄色，故不能用作酸碱指示剂的是万寿菊。
(3)已知苹果的汁液呈酸性，大红花汁在酸性溶液显橙色，故将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是橙色。
16． CaO+CO2CaCO3（不写条件不扣分） 稀盐酸 (HCl) ab
【详解】（1）由图中信息可知，氧化钙和二氧化碳在400℃和光照条件下反应生成碳酸钙，反应的表达式为CaO+CO2 CaCO3；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体生成，为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量步骤2中固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则碳酸钙分解不完全；
（3）a．流程中最终产生的二氧化碳可作为第一步反应的原料，原料二氧化碳廉价易得且可循环利用，正确；b．反应条件是光照，能充分利用太阳能，正确；c．因为反应需要光照，不可全地域全天候使用，错误，故选ab。
17． BaCO3 Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3 NaNO3 有NaOH 或Na2CO3即可 (如NaOH , Ba(NO3)2；NaOH，NaCl；
NaOH , Ba(NO3)2，NaCl；或 Na2CO3，NaCl；Na2CO3，NaOH，NaCl；-----合理即可) 硝酸钡 硝酸银 I 中没有白色沉淀 Ⅲ中有白色沉淀
【详解】①碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中只有碳酸钠和硝酸钡可以反应生成碳酸钡和硝酸钠，所以白色沉淀 A 是碳酸钡；化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；
②由①分析可知，滤液 B 中溶质一定有硝酸钠，由于滴加酚酞，溶液显红色，所以可能含有NaOH 或 Na2CO3 或 NaOH 、Ba(NO3)2或NaOH，NaCl或NaOH , Ba(NO3)2，NaCl或 Na2CO3，NaCl或Na2CO3，NaOH，NaCl；
取滤液 B，滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去，向所得溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠，所以I 中没有白色沉淀，溶液为红色，说明没有碳酸钠，有氢氧化钠，若I 中有白色沉淀，溶液为无色，说明有碳酸钠，没有氢氧化钠，若I 中有白色沉淀，溶液为红色，说明有碳酸钠和氢氧化钠；向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；氯化钠和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。
18．(1)A
(2)
(3)
【详解】（1）由流程图可知，海水泵排出的海水PH=8，呈碱性，故选项A正确；
吸收塔排出的海水PH=7，呈中性，故选项B不正确；
曝气池①排出的海水含硫酸，呈酸性，故选项C不正确；
曝气池②排出的海水PH=7，呈中性，故选项D不正确。
故选：A。
（2）排进曝气池①的海水中含和，而排出曝气池①的海水中含和，说明在通入空气后，和分别和氧气发生了化合反应，故有 H2SO3 参加的反应的化学方程式为：；
（3）由流程图可见，排进曝气池②的海水中含，它和池中的硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故反应的化学方程式为：。
19． Na2CO3 NaCl、HCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠；
【详解】（1）根据pH变化与时间的关系图可知，反应前碳酸氢钠溶液pH约为8，碳酸钠溶液pH约为12，显碱性溶液pH越高，碱性越强，两种溶液碱性较强的是碳酸钠（Na2CO3）溶液；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点pH约为2，所以a点的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的盐酸中的氯化氢（HCl）；根据题意将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，b点前发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
（3）依据实验3获取的信息可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为：取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
20．(1)H2SO4、Na2SO4
(2)由图可知，恰好完全反应时，滴加的氢氧化钠溶液的质量为16g，16g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：16g×10%=1.6g，设恰好完全反应时，生成的硫酸钠的质量为x，则
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： ≈7.9%。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为7.9%。
【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，a点pH小于7，说明溶液呈酸性，故a点溶液中的溶质为有H2SO4、Na2SO4；
（2）详见答案。
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