第八单元海水中的化学基础练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 基础练习题
一、选择题
1．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A H2 HCl 将气体通过足量NaOH溶液，干燥
B NaC1溶液 Na2SO4 加入过量的BaC12溶液，过滤
C CaC12溶液 HCl 加入过量石灰石，过滤
D FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
2．某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。
实验一:Mg和稀硫酸
实验二:MgO和稀硫酸
实验三:溶液和稀硫酸
实验四:KOH溶液和稀硫酸
将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验:分析上述实验，下列说法正确的是
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B不能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．滤液a中的溶质一定含、KNO3可能含有HNO3
D．将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO3溶液
3．化学与生产生活密切相关。下列有关认识正确的是
A．过滤可以除去天然水中所有杂质
B．为延长食品的保质期，可在食品包装袋内充入氧气
C．在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药“波尔多液”
D．利用洗涤剂的乳化作用去油污
4．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　　）
A．碳酸钠生成的二氧化碳多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．生成的二氧化碳一样多 D．无法比较生成二氧化碳的多少
5．下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
6．不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
C．喝下汽水时，感到饱胀打嗝 D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
7．下列各组中的离子，在pH＜7的溶液中可大量共存的是（　　）
A．Na+、Ag+、NO3-、Cl﹣
B．NH4+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Al3+、K+、CO32﹣、OH﹣
D．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl﹣
8．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（　　）
A．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D．HNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2
9．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）
A．升高溶液温度 B．增加水的质量
C．不断搅拌 D．增加硝酸钾的质量
10．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为（　　）
A．17.4g
B．13.5g
C．8.7g
D．10g
11．在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ ）
A．BaCl2 B．AgNO3 C．Na2SO4 D．Na2CO3
12．下列方案合理的是
A．制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤
B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
D．验证质量守恒定律：选用NH4Cl溶液与NaOH溶液，比较反应前后溶液的总质量
二、填空与简答
13．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl三种物质，欲证明其中确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银
资料：微溶物在生成时以沉淀的形式出现（Ag2SO4微溶于水）
实验步骤及实验现象 结论
（1）向盛该溶液的试管中加入 证明一种离子
（2）继续向试管中加 证明 存在
（3）过滤，向滤液中加 证明一种离子存在
请说明第1步加药品要足量，目的是 。
14．抗击新冠肺炎，从我做起。
（1）每天消毒。
①84消毒液不能与洁厕灵混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O，其中X是一种有毒气体，它的化学式为 。
②NaClO中氯元素的化合价为 。
③H2O属于 （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
（2）出门佩戴口罩。医用防护口罩又称N95口罩，这种口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。这在原理上与化学中的 操作（填操作名称）相似。
（3）宅在家中，做美食达人。
①食盐是厨房重要的调味品，其主要成分氯化钠由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
②宅家制作可乐鸡翅时当我们打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 。
③注意用火安全，若炒菜时油锅不慎着火，可以采取的灭火方法是 。
④洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。
⑤为节约水资源，生活中可以采取的做法是 。
⑥菜刀洗后擦干，放在干燥处可以防止菜刀生锈，此法应用的防锈原理是 。
15．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氦气②活性炭③熟石灰④乙醇⑤二氧化硫⑥苏打，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）有刺激性气味的气体是 ；
（2）加入汽油中，可适当节省石油资源的是 ；
（3）可以用于制造低温环境的气体是 ；
（4）制糖工业中，用来脱色的是 ；
（5）广泛应用于玻璃的生产的是 ；
（6）可加入土壤中，以中和其酸性的是 。
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)甲中含有少量的乙，可采用 的方法提纯甲。
(2)t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为 g。
(3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)t1℃时，将15g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
17．化学用语是学习化学的基本工具，请用正确的化学用语填空：
（1）2个磷原子 。
（2）氢氧化铝中铝元素的化合价 。
（3）最清洁的气体燃料 。
（4）大理石的主要成分 。
18．如图表示某些物质间转化关系。通常情况下，B、C、D、E、F均为气体，C是空气中含量最高的物质，F有刺激性气味，G是一种无色液体，J是纯碱，回答下列问题：
（1）写出化学式：A ，G
（2）反应①由空气分离得到，利用了各成分的 不同。
（3） 反应②利用C、E在一定条件下合成得到F，则消耗的C、E 的质量比为
（4）反应③在常温下能发生的原因
（5）写出反应④的化学方程式
19．海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。
（一）粗盐精制
(1)从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的 （只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。
（二）海水制镁
(2)海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是 。
（三）海水制碱
如图是海水“制碱”的部分简单流程。
(4)制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为 。
(5)向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（1）请写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得
出不合理的猜想是哪一种并说出理由 。为了验
证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 有气泡产生 猜想 不正确 猜想 正确
（3）操作②有气泡生成的化学方程式为 。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。

【反思交流】
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤。
II．定量探究
（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数 ．（写出具体的计算过程 ）

四、计算题
21．已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
（1）m= g。
（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数 （写出计算过程）。
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为 g。
（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】本题考查除杂。
【详解】A、氯化氢和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，再通过干燥除掉水蒸气，故A不符合题意；
B、过量的氯化钡会有剩余，引入了新的杂质，故B符合题意；
C、石灰石和氯化氢反应，生成氯化钙没有新的杂质，故C不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，没有生成新的杂质，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】除杂要求不引入新的杂质，保留原来的物质，根据原则进行判断。
2．C
【分析】实验一：Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二：MgO和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四：KOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种。
滤液a中所含离子情况：硝酸钾不与其他成分发生反应，首先确定溶液中一定有K+和；硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，根据加入稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加入过量的Ba(OH)2溶液后产生色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，则沉淀B是氢氧化镁沉淀，因为硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸；由于镁离子与氢氧根离子不能共存，可知滤液a中一定有镁离子，一定没有硫酸根离子和氢氧根离子。综上所述滤液a成分为一定有：KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3。向滤液a中加入过量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硝酸镁反应生成硝酸钡和氢氧化镁沉淀，若滤液a中含有HNO3，则氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，所以滤液b中所含的溶质有：Ba(NO3)2、KNO3、过量的Ba(OH)2。
【详解】A、将上述所有实验后的溶液混合，根据上述分析可知，产生的沉淀可能是镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，也可能是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，由于没有对白色沉淀A进行分析检验，所以无法确定其成分。若白色沉淀A是硫酸钡沉淀，硫酸钡不与盐酸反应，所以不能除去MgCl2溶液中的少量盐酸，此选项错误；
B、根据上述分析可知，白色沉淀B完全溶于稀硝酸，则沉淀B是氢氧化镁沉淀，氢氧化镁可以检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，向CaCl2溶液中加入白色沉淀B，若沉淀溶解则溶液中含有盐酸，若沉淀不溶解则溶液中没有盐酸，此选项错误；
C、根据上述分析可知，滤液a成分为一定有：KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3，此选项正确；
D、白色沉淀B是氢氧化镁，向氢氧化镁中加入过量稀硝酸，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，所以溶液c中的溶质为硝酸镁和过量的硝酸；滤液b中所含的溶质有：Ba(NO3)2、KNO3、过量的Ba(OH)2。将滤液b与适量的溶液c混合，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钡，硝酸钾不与其他成分发生反应，所以过滤后是硝酸钡和硝酸钾的混合溶液，此选项错误。
故选C。
3．D
【详解】A、过滤可以除去天然水中不溶于水的杂质，故选项A错误；
B、为了延长食品保质期,应该充人的是氮气。在通常情况下，氮气的化学性质比较稳定，不容易和其他物质发生化学反应，氮气无毒，对人体无害，常常用作食品保护气，故选项B错误；
C、铁能与硫酸铜溶液反应不能使用铁桶配制波尔多液，故选项C错误；
D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，所以用洗涤剂洗油污是利用了洗涤剂的乳化作用，故选项D正确。
故选：D。
4．C
【详解】设10.6g碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
设8.4g碳酸氢钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳的质量为y
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等。
故选：C。
5．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，由于不知道t1℃甲、乙两种物质的溶液是否饱和，故升温到t2℃，形成的溶液均是不饱和溶液，但溶质的质量分数不一定相等，A错误；
B、t1℃等质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，甲、乙析出的晶体一样多，B错误；
C、甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；
D、t1℃时甲乙的溶解度相等，故t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等，D正确。
故选D。
6．B
【详解】A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出是因为温度升高，水中溶解的气体的溶解度减小，不能溶解的气体以气泡的形式从水中挥发出来，选项正确
B、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是说明气体的溶解度随压强的变化而变化，压强越小，溶解度越小，选项错误；
C、喝下汽水时，感到饱胀打嗝是因为体内温度高，汽水中溶解的气体的溶解度减小，不能溶解的气体以打嗝形式挥发出来，选项正确；
D、天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面是因为天气闷热时气温较高，氧气的溶解度减小，水中溶解的氧气的两减少，选项正确；
故选B。
7．D
【分析】pH＜7的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、Ag+、Cl﹣在溶液中能结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，选项A不正确。
B、Ba2+、SO42﹣在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，选项B不正确。
C、CO32﹣、OH﹣和H+在溶液中，分别能结合生成水和二氧化碳、水，不能在酸性溶液中大量共存，选项C不正确。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，选项D正确。
故选D。
【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。
8．A
【详解】A、将此四种溶液两两混合，均无现象，故不另加试剂无法鉴别；
B、硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故剩余的溶液为盐酸，不另加试剂能鉴别出来；
C、将此四种溶液两两混合看反应现象，只能产生气体的是盐酸，既有气体产生又有沉淀产生的是碳酸钠，有一种沉淀产生的是硫酸钾，有两种沉淀产生的是氯化钡，不另加试剂能鉴别出来；
D、将此四种溶液两两混合，能产生沉淀的为碳酸钠和氯化钙，剩余的两种溶液为硝酸和氯化钠，将能产生沉淀的溶液任取一种与剩余的溶液分别混合，若能生成气体，则所取的溶液是碳酸钠，剩余的溶液是氯化钙，与碳酸钠反应生成气体的是硝酸，剩余的是氯化钠，不另加试剂能鉴别。
故选A。
【点睛】不另加试剂，则首先需观察溶液的颜色，根据物质的颜色直接作出判断，若从颜色上无法鉴别，则需要使溶液之间两两混合，根据不同的实验现象进行鉴别。
9．A
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则升高溶液温度，能使硝酸钾在水中的溶解度增大，选项正确；
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，选项错误；
C、不断搅拌，不能增大硝酸钾的溶解度，选项错误；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，选项错误，故选A。
【点睛】影响固体物质溶解度的因素是温度，即固体物质的溶解度随温度变化而变化；搅拌只能加快物质溶解的速率，不会改变物质的溶解度。
10．A
【分析】氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，可以根据硫酸根质量守恒来进行解答。
【详解】设蒸干该溶液得到固体硫酸钾的质量为x
100g稀硫酸中H2SO4的质量为：100g×9.8%=9.8g
由2KOH+ H2SO4═K2SO4+2H2O，K2CO3+ H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑可知，H2SO4～K2SO4
故选A。
【点睛】化学反应前后，各元素的质量不变，此题就可以根据元素守恒来进行解答。
11．C
【详解】试题分析：A氯化钡可与硫酸反应形成硫酸钡沉淀，不可大量存在。此项不正确。B硝酸银可与盐酸反应生成硝酸银沉淀，不可大量存在。此项不正确。C硫酸钠与硫酸或盐酸均不发生反应，可大量存在。此项正确。D碳酸钠可与酸反应生成钠盐、水和二氧化碳气体，不可大量存在。此项不正确。所以应选C项。
考点：复分解反应的应用
12．A
【详解】A、碳酸钠溶液与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，将沉淀过滤，可得到氢氧化钠溶液，此选项合理，符合题意；
B、与盐酸作用产生气泡的还有活泼金属，因此，检验碳酸根离子不能仅看气泡，还要将生成的气体通入澄清石灰水，看是否变浑浊，此选项不合理，不符合题意；
C、三种气体都能燃烧，且火焰颜色相近，用燃烧的木条无法检验，要根据燃烧的产物来检验，此选项不合理，不符合题意；
D、氯化铵与氢氧化钠反应产生氨气，逸散到空气中，反应后溶液的质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
13． 足量稀硝酸，有气泡产生 足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 证明有 AgNO3，有白色沉淀产生 除尽，防止对后续离子实验造成干扰
【详解】检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液；检验溶液中是否含有SO42-，可用酸化的硝酸钡溶液；检验碳酸根离子最简单的方法是滴加稀硝酸；由于硝酸银溶液能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，能与硫酸根离子、碳酸根离子结合生成硫酸银、碳酸银白色沉淀，当溶液中同时存在SO42-、CO32-、Cl-时，要先检验碳酸根离子并完全除去碳酸根离子，再确定SO42-，最后确定Cl-存在。
（1）向盛该溶液的试管中加入足量稀硝酸，不能加稀盐酸，防止引入氯离子，以免影响干扰，如果有气泡产生，证明有CO32-；
（2）继续向试管中加足量Ba(NO3)2溶液，不能加氯化钡，防止引入氯离子，以免影响干扰，有白色沉淀产生，证明有；
（3）过滤，向滤液中加AgNO3，有白色沉淀产生，证明有Cl-；
第1步加药品要足量，目的是除尽，防止对后续离子实验造成干扰。
14． Cl2 +1 BC 过滤 离子 减小 用锅盖盖灭 乳化 用淘米水浇花 隔绝水
【详解】（1）①由NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2。
②NaClO中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
③H2O是氢元素和氧元素组成的氧化物，也是化合物，故选BC。
（2）戴上口罩以防止颗粒物进入肺部，相当于和过滤一样把可入肺颗粒物过滤在外边。
（3）①氯化钠由钠离子和氯离子构成的，则填：离子。
②打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小。
③油锅不慎着火，可以采取的灭火方法是用锅盖盖灭，这样可以隔绝氧气从而破坏燃烧的条件。
④洗洁精除掉油污，利用了洗洁精的乳化作用。
⑤为节约水资源，生活中可以采取的做法是用淘米水浇花（合理即可）。
⑥铁生锈是在潮湿的空气中，所以菜刀洗后擦干的防锈原理是隔绝水。
15． ⑤ ④ ① ② ⑥ ③
【详解】（1）有刺激性气味的气体是二氧化硫，故选⑤。
（2）加入汽油中，可适当节省石油资源的是乙醇，故选④。
（3）氦气可以制造低温环境，故选①。
（4）活性炭具有吸附性，制糖工业中，用来脱色，故选②。
（5）苏打是碳酸钠，广泛应用于玻璃的生产，故选⑥。
（6）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，故选③。
16．(1)降温结晶
(2)10
(3)乙＞甲＞丙
(4)20%
【详解】（1）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（2）要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100g×10%=10g；
（3）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，较大温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，将15g甲物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解12.5g，所得溶液中溶质的质量分数为：。
17． 2P H2 CaCO3
【详解】（1）原子通常用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个磷原子为2P；
（2）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氢氧化铝中铝元素的化合价为；
（3）最清洁的气体燃料是氢气，故填H2；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，故填CaCO3。
【点睛】原子通常用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
18． CaO H2O 沸点 14：3 常温下NaHCO3溶解度较小 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】C是空气中含量最高的物质：C为氮气。
F有刺激性气味气体：F为氨气或二氧化硫。能由C制得，所以是氨气。
J是纯碱：J为碳酸钠。
G是一种无色液体，G通电可分解为E和D。E和氮气可制取氨气。所以G为水，D为氧气，E为氢气。
碳酸钙煅烧生成A和B，B与氯化钠、水、氨气可制取碳酸氢钠和H，所以A为氧化钙、B为二氧化碳，H为氯化铵。
A（氧化钙）与G（水）反应生成I，所以I为氢氧化钙。
碳酸氢钠加热可生成J，J与I（氢氧化钙）可生成碳酸钙，所以J为碳酸钠。
所以A为氧化钙，B为二氧化碳，C为氮气，D为氧气，E为氢气，F为氨气，G为水，H为氯化铵，I为氢氧化钙，J为碳酸钠。
带入条件验证。符合。
【详解】（1）A为氧化钙，化学式CaO，G为水，化学式H2O。
（2）空气分离得到氮气和氧气（分离液态空气），利用的是空气中各成份的沸点不同。
（3）氨气中氮元素全部来自于氮气，氢元素全部来自于氢气。所以消耗的氮气和氢气的质量比与氨气中氮元素与氢元素的质量比相同，为：14:3。
（4）反应③在常温下能发生的原因，常温下NaHCO3溶解度较小，生成的碳酸氢钠从溶液中析出。
（5）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
19．(1)氢氧化钡/Ba(OH)2
(2)
(3)母液中氯化镁的浓度高
(4)氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳
(5)氨气/NH3
【详解】（1）海水中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质离子，向海水中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，过量的钡离子能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，从而除去钡离子；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
（3）母液是海水蒸发水分后得到的氯化钠饱和溶液，母液中氯化镁的浓度比海水中高，故步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入；
（4）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳虽然溶于水，但是在水中溶解性较小，故如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低；
（5）滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中含氯化铵，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用。
20． CaCl2 2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O HCl与 Ca(OH)2不能共存 不变色 Ⅲ Ⅱ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O ＋CO2↑ D 碳酸钙 14.6%。
【详解】Ⅰ．定性探究【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2 。猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl。猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2。。猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。（1）该反应的化学方程式是2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O。经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。理由是HCl与 Ca(OH)2不能共存。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 不变色 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 有气泡产生 猜想Ⅲ不正确 猜想Ⅱ正确
（3）操作②有气泡生成的化学方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O ＋CO2↑。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是D。 【反思交流】 （5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤。II．定量探究（6）
解∶设参加反应的HCl质量为xg
2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O
73 74
x 20%×37g
＝
x＝7.3g.
废水中盐酸的溶质质量分数∶ ×100%＝14.6%。
答∶废水中盐酸的溶质质量分数是14.6%。
点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查氢氧化钙与稀盐酸中和反应的进程以及根据化学方程式进行计算。
21． 208 4.9% 20.8
【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应产生硫酸铜溶液，则m=200g+8g=208g；
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。
= x=9.8 g
= y=16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数为 ×100%=4.9%
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为4.8g+16g=20.8g
（4）取图象中a点对应的溶液，加入4g氧化铜时，消耗硫酸的质量为4.9g，产生硫酸铜为8g，此时溶液中硫酸铜的质量为8g+4.8g=12.8g；剩余4.9g硫酸未参加反应；
设：4.9g硫酸恰好与氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠的质量为z，
z=4g，
发生中和反应时，需要消耗氢氧化钠溶液的质量为=；
继续添加氢氧化钠溶液后，
设：产生氢氧化铜沉淀的质量为m，消耗氢氧化钠的质量为n。
n=6.4g
m=7.84g
消耗氢氧化钠溶液的质量= ，累计消耗氢氧化钠溶液的质量=50g+80g=130g；
产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线为：
答案第1页，共2页
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