第八章常见的酸、碱、盐基础复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第八章 常见的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．某校兴趣小组为探究实验室制取二氧化碳后的废液成分，向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得的数据如图所示。下列判断错误的是

A．待测1的值为2.2. B．0A段有气泡产生
C．废液中一定含有和 D．段中溶液的不断变大
2．李克强总理在2019年政府工作报告中指出，要抓好农业特别是粮食生产。有针对性、均衡适度地施用化肥对提高粮食产量有重要作用。下列属于磷肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．KCl D．KNO3
3．生活中处处有化学。下列说法中不合理的是
A．用食醋可以除去水壶中的水垢
B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒
C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污
D．油锅着火时，可以用水浇灭
4．下列实验方案正确的是
A．分离CaO和CaCO3固体混合物：将混合物高温煅烧
B．探究吸入空气和呼出气体中CO2含量：分别向两种样品中伸入燃着的木条
C．除去CO2气体中少量的CO气体：将混合气体通过灼热的碳粉
D．鉴别H2O2溶液和H2O：取样，分别加入少量MnO2，再用带火星的木条检验
5．下列实验中无明显现象的是
A．铝丝浸入CuSO4溶液中
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
6．下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．用盐酸除铁锈 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应
B．实验室用氯酸钾制氧气 2KClO 3 △ 2KCl + 3O 2↑ 分解反应
C．检验18K黄金 Cu + AgNO3 == Cu(NO3)2 + Ag 置换反应
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多 Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O 复分解反应
7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．H+、、K+、OH-
C．Zn2+、Ba2+、、 D．K+、Ba2+、Cl-、
8．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3溶液中混有的KCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
B 分离MgCl2和NaCl的混合固体 适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
C 鉴别NaCl、NaOH、CaCO3、CuSO4四种固体 分别加入到足量水中，观察现象
D 检验某固体物质是不是碳酸盐 加入盐酸，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
9．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A．二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，因此它们化学性质相同
B．不同状态时水分子的间隔不同，因此水和冰的物理性质不同
C．化学反应元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧气生成
D．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
10．一种优良的多功能水处理剂高铁酸钾，常用这一反应制备。下列说法错误的是
A．X的化学式是KOH B．高铁酸钾是一种盐
C．高铁酸钾中铁的化合价是+6 D．Fe(OH)3能使酚酞溶液变成红色
11．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
二、填空与简答
12．氢氧化钠溶液露置于空气中会变质，用化学方程式表示其变质原理 ；设计实验方案验证其是否完全变质，应选用的试剂有 。
13．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。其中加Na2CO3溶液的作用是 ；操作③得到的固体的成分有CaCO3、BaCO3和 ；操作④中发生的化学反应方程式为 （写一个即可）。
14．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石 ②碳酸氢钠 ③熟石灰 ④稀硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氢气
(1)用于金属表面除锈的是 ；
(2)常用来改良酸性土壤的是 ；
(3)理想的高能燃料是 ；
(4)常用作建筑材料的是 ；
(5)用来治疗胃酸过多的是 ；
(6)可用于制洗涤剂的是 。
15．请比较下列物质性质，在横线上填“>”、“=”或“<”。
(1)密度：氧气 空气；
(2)硬度：金刚石 石墨；
(3)挥发性：浓硫酸 浓盐酸；
(4)化学活泼性：氧气 氮气；
(5)等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰 不加二氧化锰。
16．在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）
（1）人体胃液中的酸 ；
（2）易溶于水的碱 ；
（3）金属氧化物 ；
（4）微溶于水的碱 。
17．如图所示，A～F是初中化学中常见的几种物质，F为空气中含量最多的化合物，A的相对分子质量小于100，E中含两种元素。部分反应物及反应条件已略去，“—”表示两种物质可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，箭头指向生成物.
(1)写出B、D、E、F的化学式：B ，D ，E ，F 。
(2)写出D转化为E的化学方程式： 。
(3)写出D转化成E时的现象： 。
18．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）矿石中氧化铁与盐酸反应的化学方程式是 。
（2）溶液A中的阳离子含有Cu2+、Fe3+、Mg2+同时还有 （填离子符号）；向溶液A中加熟石灰同时控制pH=7～9主要作用是 （用文字叙述）。
（3）沉淀C中没有 （填化学式）。
三、科学探究题
19．化学调研小组的同学用氢氧化钠和盐酸探究中和反应，也请你参加．
(1)甲组同学用一瓶稀氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是稀氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是(用化学方程式解释) ．由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 保存．为了除去稀氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 (填序号)．
A 饱和氢氧化钙溶液 B 稀盐酸 C 氯化钙溶液 D 氯化钠溶液
(2)乙组同学计划借助酚酞溶液继续研究氢氧化钠溶液与盐酸的反应．他们向烧杯里的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一定量后，发现忘记了滴加酚酞溶液．于是，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液M于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们这样得出的结论是 (填“正确”或“错误”)的，理由是： ．
请你帮助乙组的同学，设计一个实验探究反应后溶液M的酸碱性．现有A．Cu片、B．Fe片、C．NaHCO3溶液、D．MgCl2溶液、E．CuO等五种物质，按要求填写如表：
实验方法 观察到的现象 结论
取少量反应后的溶液M于试管中，再加入(填序号) ． 有气泡逸出 则溶液M呈 性．
(3)在乙组同学反应后的溶液中加入CuO，反应的实验现象为 ．
四、计算题
20．为测定某纯碱（）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

(1)试样中碳酸钠的质量为 ；
(2)B点所对的溶液中溶质是 ；
(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向废液中加入碳酸钠溶液，由图可知，发生了两个反应，则废液的溶质为氯化钙和氯化氢，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】A、待测1的值为生成二氧化碳的质量，设生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，故待测1的值为2.2，不符合题意；
B、0A段发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意；
C、由分析可知，废液中一定含有HCl、CaCl2，不符合题意；
D、BC 段发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，pH不变，符合题意。
故选D。
2．A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。
【详解】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故D不正确。故选A。
【点睛】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
3．D
【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁与碳酸钙，食醋能与氢氧化镁及碳酸钙反应，合理；
B、蚊虫会在皮肤上分泌酸性物质，肥皂水显碱性，用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒，合理；
C、用洗洁精清洗餐具，发生乳化过程，可以除去油污，合理；
D．油锅着火时，不可以用水浇灭，因为油的密度比水的小浮在水面上，可以继续燃烧，应该立即盖上锅盖，不合理；
故选D。
4．D
【详解】A、CaCO3在高温煅烧下会生成氧化钙和二氧化碳，因此将混合物高温煅烧，不能分离CaO和CaCO3固体混合物，是除去氧化钙中混有的碳酸钙，A方案错误；
B、探究吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量不同，应该分别向两种样品中滴加相等体积、相等浓度的澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊更明显的是呼出气体，说明呼出气体中的二氧化碳含量比吸入气体高，B方案错误；
C、CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，因此将混合气体通过灼热的碳粉，无法除去CO2气体中少量的CO气体，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，C方案错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，水则无明显现象，D方案正确；
故选D。
5．B
【详解】A、在金属活动顺序中，铝的活动大于铜，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，故A不符合题意；
B、Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成体，也不生成沉淀，故B符合题意；
C、浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热，故C不符合题意；
D、将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，故D不符合题意。故选B。
6．A
【详解】A、用盐酸除铁锈，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物属于复分解反应；选项正确；
B、实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应，选项错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，选项错误；
D、用氢氧化镁治疗胃酸过多是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物属于复分解反应；选项错误；
7．A
【详解】A、钠离子、镁离子、氯离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、加入过量的AgNO3溶液，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到的硝酸钾溶液中混有过量的硝酸银，该选项设计不正确。
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能达到分离目的，该选项设计不正确；
C、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水放热形成无色溶液的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，该选项设计正确
D、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，不能证明是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项设计不正确。
故选：C。
9．B
【详解】A．二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但由于分子的构成不同，故它们的化学性质不同，故选项A错误；
B．水和冰的分子间隔不同，状态不同，故它们的物理性质不同，故选项B正确；
C．化学反应都遵循元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧元素，但不一定有氧气，故选项C错误；
D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，故选项D错误。
故选B。
10．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前除10X外，还有：6个氯原子、2个铁原子、6个氧原子、6个氢原子；反应后有：10个钾原子、6个氯原子、2个铁原子、16个氧原子、16个氢原子，所以10X中含有10个钾原子、10个氧原子和10个氢原子，即X的化学式为KOH，选项说法正确；
B、高铁酸钾是由钾离子与高铁酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法正确；
C、高铁酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确；
D、Fe(OH)3不溶于水，不能电离出氢氧根离子使酚酞的溶液变成红色，选项说法错误。
故选：D。
11．A
【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。
12． 过量的氯化钙溶液和无色酚酞溶液（合理即可）
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】氢氧化钠溶液露置于空气中会变质：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：；
验证氢氧化钠是否完全变质，应先将碳酸钠除去，再验证氢氧化钠是否存在。方法是：取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，向上层清液滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红，如果酚酞不变红色，说明完全变质，如果酚酞变红色说明部分变质。故填：过量的氯化钙溶液和无色酚酞溶液。
【点睛】验证氢氧化钠是否完全变质，应将碳酸钠先除去，再检验氢氧化钠是否存在，注意除去碳酸钠的过程中不能引入氢氧化钠。
13． 除去溶液中的 CaCl2 及过量的 BaCl2 Mg（OH）2、BaSO4 （或 ）
【分析】溶解之后加入过量的氯化钡，是为了和杂质中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠。反应的化学方程式为。。
之后加入氢氧化钠是为了和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁。反应的化学方程式为。
最后加入碳酸钠是为了和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，从而除去氯化钙。反应的方程式为
同时也会和之前加入的过量的氯化钡反应除去氯化钡，反应的化学方程式为
过滤时会将之前得到的硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡沉淀过滤出去。
之后加入盐酸是为了和之前加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠反应除去氢氧化钠和碳酸钠。反应方程式为
最后蒸发结晶就会得到氯化钠。
【详解】（1）碳酸钠的作用就是为了和氯化钙和氯化钡反应除去溶液中的氯化钠和氯化钡。
（2）以为在操作②中加入了氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠。所以在操作③后得到的固体除了CaCO3、BaCO3还有Mg（OH）2、BaSO4。
（3）操作④中加入盐酸后盐酸分别和碳酸钠和氢氧化钠发生了反应反应方程式为和。(选择其中一个方程式为答案）。
14．(1)④
(2)③
(3)⑥
(4)①
(5)②
(6)⑤
【详解】（1）稀硫酸能与金属氧化物反应，可用来金属表面除锈，故选④。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，常用来改良酸性土壤，故选③。
（3）氢气燃烧只生产水，是理想的高能燃料，故选⑥。
（4）石灰石的主要成分为碳酸钙，为常用作建筑材料，故选①。
（5）碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多，故选②。
（6）碳酸钠能与油污反应，可用于制洗涤剂，故选⑤。
15．(1)>
(2)>
(3)<
(4)>
(5)=
【详解】（1）氧气的相对分子质量为32，空气的相对分子质量为29，所以密度：氧气>空气；
（2）金刚石是天然存在最硬的物质，石墨质软，所以硬度：金刚石>石墨；
（3）浓硫酸没有挥发性，浓盐酸易挥发，所以挥发性：浓硫酸<浓盐酸；
（4）氧气的化学性比较活泼，氮气的化学性质不活泼，所以化学活泼性：氧气>氮气；
（5）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，不能影响生成物的质量，所以等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰=不加二氧化锰。
16． HCl NaOH Na2O或CaO Ca(OH)2
【详解】（1）人体胃液中的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（2）结合所给元素符号，易溶于水的碱为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，结合所给元素，金属氧化物有：Na2O或CaO；
（4）结合所给元素，微溶于水的碱有：Ca(OH)2。
17．(1) Na2CO3 H2SO4 HCl CO2
(2)
(3)无色溶液中产生白色沉淀
【分析】F为空气中含量最多的化合物为二氧化碳；B能和二氧化碳相互转化，因此B为某种碳酸盐可为碳酸钠；C能和二氧化碳反应能和碳酸钠相互转化，因此为氢氧化钠。E含有两种元素且能生成二氧化碳为氯化氢；D能转化为盐酸，根据所学知识只有硫酸与氯化钡反应生成成盐酸和硫酸钡，D能和碳酸钠和氢氧化钙反应，D为硫酸；A能和硫酸反应，能和碳酸钠反应，同时生成氢氧化钠，且A的相对分子质量小于100，因此A为氢氧化钙。
【详解】（1）根据分析可知B为碳酸钠，Na2CO3；D为硫酸，H2SO4；E为盐酸，HCl；F为二氧化碳，CO2。
（2）D转化为E反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）D转化为E反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：无色溶液中产生白色沉淀
18． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H+ 让Cu2+和Fe3+完全转化为沉淀，而Mg2+不转化为沉淀 Mg(OH)2
【详解】（1）矿石中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）由于某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成且加入的盐酸过量，所以溶液A中的阳离子含有Cu2+、Fe3+、Mg2+同时还有剩余的盐酸对应的氢离子，即H+；根据部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH表，可知在pH=7～9时Cu2+和Fe3+完全转化为沉淀，而Mg2+不转化为沉淀。所以向溶液A中加熟石灰同时控制pH=7～9主要作用是让Cu2+和Fe3+完全转化为沉淀，而Mg2+不转化为沉淀。
（3）由于pH=7～9时Cu2+和Fe3+完全转化为沉淀，而Mg2+不转化为沉淀。所以沉淀C中没有 Mg(OH)2；
故答案为
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）H+； 让Cu2+和Fe3+完全转化为沉淀，而Mg2+不转化为沉淀；
（3）Mg(OH)2
19． CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 密封 A 错误 盐酸过量，溶液显酸性时，酚酞也不能变色 B或C 酸 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；应该密封保存，进行物质除杂时，选择的除杂试剂不能与原有的物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠溶液与氢氧化钠、碳酸钠不能发生化学反应。为了除去稀氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，应该选择氢氧化钙溶液。故选A；
（2）酚酞溶液不变色，则溶液可能是酸性也可能是中性。他们这样得出的结论是错误的，理由是盐酸过量，溶液显酸性时，酚酞也不能变色；
盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能与活泼金属反应生成氢气。因此：
实验方法 观察到的现象 结论
取少量反应后的溶液M于试管中，再加入B或C 有气泡逸出 则溶液M呈酸性．
（3）盐酸与氧化铜反应，生成氯化铜和水，氧化铜为黑色粉末，氯化铜溶液显蓝色，所以在乙组同学反应后的溶液中加入CuO，反应的实验现象为黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
20．(1)5.3g
(2)氯化钠和氯化氢/NaCl和HCl
(3)解：由图像可知A点时正好完全反应，根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳气体的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g，设试样中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z。
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数=≈13.3%
答：B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为13.3%。
【详解】（1）由题意可知该反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应时产生的气体全部逸出，由图像可知A点时正好完全反应，故A点时产生二氧化碳气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生二氧化碳气体的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g，设试样中碳酸钠的质量为x，
， x=5.3g；
（2）因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的氯化钠、原有的氯化钠和和过量的氯化氢；
（3）见答案。
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