第六章金属基础练习2022---2023学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第六章 金属基础练习
一、选择题
1．某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铁、银
2．铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为
A．20% B．40% C．50.4% D．80%
3．为快速验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示实验，若要观察到显著的实验现象差异，所用液体是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸锌溶液 D．食盐水
4．走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
5．将相同质量的铝、镁分别加入足量稀硫酸中，反应结束后铝、镁产生氢气的质量比为
A．1:1 B．4:3 C．3:4 D．无法确定
6．归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A．水变为水蒸气体积变大，是因为水分子在不断运动
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D．厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
7．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中只有丙是氧化物
C．反应前后分子个数不变
D．生成的丙和丁的分子个数比为3:2
9．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一﹣﹣二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，碳排放几乎为零。下列说法中，不正确的是
A．钢材属于金属材料
B．控制二氧化碳的排放，主要是为了缓解温室效应
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
10．物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是
A．一氧化碳具有还原性--冶炼金属 B．干冰升华吸热--人工降雨
C．氧气可用于炼钢、气焊--氧气具有助燃性 D．武德合金做保险丝--硬度大的物理性质
11．有关“金属之最”的叙述中，正确的是
A．使用最广泛的金属是铝 B．密度最小的金属是Na
C．熔点最高的金属是钨 D．导电性最好的金属是Cu
12．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、科学探究题
13．据文献记载：距 4000﹣5000 年我国古代人们已开始冶铸青铜器。青铜器表面常会有一层绿色的铜锈。
查阅资料：白色硫酸铜遇水变蓝色（反应方程式为 ）。
探究Ⅰ：探究铜锈的组成
用如图所示装置进行实验。观察到试管中固体由绿色变为黑色，干燥管内白色粉末变为蓝色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)由实验推测，铜锈中含有 种元素。
探究Ⅱ：探究铜生锈的条件
利用如图装置和表中物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。
装置 编号 ① ② ③ ④
瓶中的物质 O2、CO2和H2O O2和CO2 O2和H2O CO2和H2O
固体颜色 固体变成绿色 无明显变化 无明显变化 无明显变化
(3)对比实验①和④可得到结论是 。
(4)由探究Ⅱ实验得知，铜生锈的条件是 。
(5)你对防止铜制品生锈的建议是 。
三、计算题
14．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 m 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）m的值为　 　．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　．（写出计算步骤，下同）
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
四、填空与简答
15．某化学小组用一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）溶液甲中一定含有哪些溶质？ （写化学式）
（2）溶液甲与原混合溶液相比较，其质量是 （填“增大”或“减小”）。
（3）请写出该实验过程中所发生的一个反应的化学方程式 。
16．打造低碳、共享、智能、网连一体化的出行新生态，“共享汽车”。
(1)下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是______（填序号）。
A．玻璃车窗 B．羊毛坐垫
C．钢铁外壳 D．橡胶轮胎
(2)汽车框架和轮毂制作使用的主要是钢和铝合金，它们相对于纯金属的优点有 （填一个即可）。
(3)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
(4)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 。
(5)“共享汽车”使用的是“纯电动汽车”，不仅减少了化石燃料的消耗，同时，“共享汽车”与传统燃油汽车相比，还具有的主要优点是 。
(6)现有铁、铜、银三种金属，某化学兴趣小组的同学为探究三种金属的活动性顺序，设计了如下三个实验。
Ⅰ.将铁片浸入稀盐酸溶液中；
Ⅱ.将银片浸入稀盐酸溶液中；
Ⅲ.将铁片插入硫酸铜溶液中；
①实验观察：实验Ⅲ的现象是 ；写出实验Ⅰ中发生反应的化学方程式 ；
②实验分析：上述实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的： ；
③综上实验可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
17．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是 。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是 。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液的体积/mL 生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 m 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 10.0 n
①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
②m、n的数值分别是：m ；n 。
18．下图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
（1）图中所标物质中属于金属材料的是 ；属于合成材料的是 （各写出一种即可）
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其灭火的原理是 和 。
（3）在钢瓶表面涂油漆的作用是 。
（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。
19．2020年9月23日，抚州市创建国家级卫生城市迎来国家专家组的评估，全体市民积极行动起来，垃圾分类回收和自行车沿街摆放整齐就是其中的几项举措。抚州街边的某垃圾桶如甲图所示，街边的某辆自行车如乙图所示，回答下列问题。
（1）甲图中标识的物质，属于金属材料的是 （填序号）。
（2）废弃金属易拉罐应放入 （填“可回收”或不“可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。
（4）自行车链条涂油，目的是为了防止铁与 发生化学反应。
（5）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
（6）将一定量锌粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定没有的金属是 （填化学式，下同），可能有的金属是 。
20．A～E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

(1)写出D的一种用途 。
(2)A→B反应的化学方程式是 。
(3)E→D的反应类型 （填“一定”或“不一定”）是置换反应。
21．内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

据此回答问题：
(1)A的化学式为 。
(2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理 ，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】锌比铁活泼，铁比银活泼，将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或锌过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，故选项错误；
B、滤液中一定不含有硝酸银，可能含有硝酸锌，故选项错误；
C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有锌，故选项正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有锌，故选项错误。
故选：C。
2．A
【详解】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体减少的质量为铁的质量。
铜在空气中加热，生成氧化铜，增加的质量为氧化铜中氧元素的质量。
加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则得到的氧化铜中氧元素的质量与原混合物中铁元素的质量相等。
氧化铜中氧元素的质量分数与原混合物中铁的质量分数相等，为。
故选A。
3．B
【详解】A、将铁、铜两种金属分别浸泡在蒸馏水中，均无明显变化，错误；B、将铁、铜两种金属分别放入稀盐酸中，有气泡产生的是铁，无明显变化的是铜，说明了金属活动性铁＞铜，正确；C、铁、铜都不能与硫酸锌溶液反应，均无明显变化，错误；D、将铁、铜两种金属分别浸泡在食盐水中，短时间均无明显变化，错误。故选B。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
4．B
【详解】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，正确；
B、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误；
C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，正确；
D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。
故选B。
5．B
【详解】根据题意，酸是足量则金属完全反应，设铝和镁的质量都是a，根据金属与酸反应的关系式分别求出氢气的质量如下：
故生成氢气的之比是，故选：B。
6．D
【详解】A、水变为水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，而不是水分子在不断运动，故选项说法错误；
B、铁丝在空气中只能烧至红热，不能剧烈燃烧，故选项说法错误；
C、可以采用降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，可燃物的着火点是可燃物的属性，一般不能人为改变，故选项说法错误；
D、 铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，故选项说法正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、向足量稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，铁粉产生的氢气比锌粉多；故选项正确，不符合题意；
B、等质量的铁粉和锌粉与足量的稀硫酸反应，最终铁粉产生的氢气多，锌粉产生的氢气少；故选项错误，符合题意；
C、向足量稀硫酸中分别加入等质量的铁粉和锌粉，铁粉产生的氢气比锌粉多；故选项正确，不符合题意；
D、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，锌粉反应速率快，最终产生的氢气少，铁粉反应的速率慢，最终产生的氢气多；故选项正确，不符合题意；
故选B。
8．D
【分析】根据图示可知反应方程式为：，据此判断。
【详解】A、根据图示可知该反应是由一种单质和一种化合物生成其他两种化合物的反应，而置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应不属于置换反应，A错，不符合题意；
B、氧化物中是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据图示可知该反应的氧化物是H2O和NO，B错，不符合题意；
C、根据图示可知反应中反应物和生成物均是由分子构成的物质，反应前分子个数为9个，反应后分子个数为10个，C错，不符合题意；
D、根据图示可知生成的丙和丁的分子个数比为6：4=3：2，D对，符合题意；
故答案选D。
【点睛】微观图示题的解题技巧一般是先把图示转化成对应的化学用语，比如化学式，化学方程式等，然后根据化学用语中提示的信息结合选项中的说法给出正确的判断。
9．C
【详解】A、金属材料包括纯金属与合金，钢是一种铁合金，属于金属材料，故选项正确；
B、温室效应是过多的二氧化碳排放造成的，故控制二氧化碳的排放，主要是为了缓解温室效应，正确；
C、二氧化碳跨临界直接制冰技术不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了该物质的物理性质，故选项错误；
D、应用二氧化碳跨临界直接制冰技术不会造成环境污染，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
答案为C。
10．D
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，说法正确，不符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于炼钢，气焊等，不符合题意；
D、武德合金做保险丝，是因为武德合金的熔点低，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A. 使用最广泛的金属是铁，地壳中含量最多的金属是铝，错误； B. 密度最小的金属是锂，错误；C. 熔点最高的金属是钨，正确； D. 导电性最好的金属是银，错误。故选C。
12．C
【详解】A．反应开始时烧杯中有铝，质量不是0，选项A不正确；
B．铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应的进行，烧杯中质量增大，完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，选项B不正确；
C．铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应的进行，烧杯中质量增大，完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，选项C正确；
D．反应开始时烧杯中有铝，质量不是0，完全反应后，随着稀硫酸的加入，质量继续增大，增大幅度更大一些，选项D不正确。
故选C。
13．(1)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(2)4/四
(3)铜生锈需要氧气的参与
(4)在有氧气、二氧化碳和水的条件下会生锈
(5)在铜制品表面涂一层油（合理即可）
【详解】（1）该装置中用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）铜锈受热后分解生成氧化铜、水、二氧化碳，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，铜锈中含有铜、碳、氢、氧4种元素；
（3）对比实验①和④，反应条件中①中含有氧气，④中没有，其他条件相同，结果是实验①中生锈，④无变化，说明铜生锈需要氧气的参与；
（4）①②对比其他条件相同①中有水生锈、②中无水不生锈，可说明铜生锈需要有水参与。①③对比，其他条件相同，①中有二氧化碳生锈，③中无二氧化碳不生锈，可说明铜生锈需要有二氧化碳参与。所以由探究Ⅱ可知，铜在有氧气、二氧化碳和水的条件下会生锈；
（5）铜生锈需要和氧气、水、二氧化碳直接接触，所以防止铜生锈需要隔绝这些条件中的一个即可，所以防止生锈的措施为：在铜制品表面涂一层油（合理即可）。
14．（1）8.7
（2）32.5%
（3）解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x
依题意知第一次参加反应的锌的质量为10g-9.35g＝0.65g
x=0.98g
则稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】铜活动性较弱，不和硫酸反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由表格可知，第5次、第6次剩余固体6.75g，说明第6次样品中锌完全反应，剩余铜质量为6.75g，故锌的质量为10g-6.75g＝3.25g；第3次、第4次，剩余固体质量在减少说明第1、2、3次中硫酸完全反应，锌过量；每次反应锌的质量为10g-9.35g=0.65g，故m质量为9.35g-0.65g=8.7g；
【详解】由分析得：
（1）m值为8.7；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为=32.5%；
（3）见答案。
15． Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 减小 或
【分析】根据金属活动性顺序可知：银、镁、锌、铜的活动性为：镁＞锌＞铜＞银。
【详解】（1）将铜粉与锌粉加入硝酸银溶液和硝酸镁溶液中，铜能与硝酸银反应，不与硝酸镁反应，锌能与硝酸银反应，不与硝酸镁反应，所以溶液中一定含有硝酸镁；由于溶液甲呈蓝色，所以溶液中一定含有硝酸铜，因为含有铜离子的溶液是蓝色的；在铜粉与锌粉同时存在下，活动性强的锌先和硝酸银反应，待锌粉完全反应后，活动性比锌弱的铜再和硝酸银反应，因为溶液甲中一定含有硝酸铜，则锌与硝酸银发生了反应，且锌已经完全反应完，锌与硝酸银反应生成硝酸锌与银，所以溶液甲中一定含有硝酸锌；由于不知道铜与硝酸银是否完全反应，可能铜粉过量，也可能硝酸银过量，则溶液中不一定含有硝酸银。综上分析可知，溶液甲中一定含有的溶质是：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜；故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
（2）通过上述分析可知，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式及对应关系为：；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，其化学方程式及对应关系为： ；分析化学方程式可知，每65份锌从溶液中置换出216份银，每64份铜从溶液中置换出216份银，所以，在反应过程中，溶液的质量减小，即溶液甲比原混合溶液的质量减小；故填：减小。
（3）该实验过程中所发生的反应有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式为：；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，其化学方程式为： 。
16．(1)C
(2)硬度大
(3)导电
(4)隔绝氧气和水蒸气
(5)不产生污染物,绿色环保;
(6) 铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
将银片插入硫酸铜溶液中 铁、铜、银/Fe、Cu、Ag
【详解】（1）A、玻璃属于无机非金属材料，故A错误；
B、羊毛属于天然材料，故B错误；
C、钢铁是合金，属于金属材料，故C正确；
D、橡胶轮胎是合成橡胶，属于合成材料，故D错误。
故选：C
（2）与纯金属相比，合金的硬度大，抗腐蚀性强，故填：硬度大；
（3）铜作导线，是利用铜的导电性，故填：导电；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用，汽车表面喷漆是为了隔绝氧气和水蒸气，故填：隔绝氧气和水蒸气；
（5）化石燃料的燃烧，产生的污染物多，对环境污染更大，“共享汽车”使用的是“纯电动汽车”，与传统燃油汽车相比，还具有的主要优点是不产生污染物，更绿色环保，故填：不产生污染物，绿色环保；
（6）①实验Ⅲ：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；实验Ⅰ将铁片浸入稀盐酸溶液中，铁片与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故填：铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色、；
②由实验Ⅰ可得出，铁的活动性在氢前；由实验Ⅱ可得出，银的活动性在氢后；由实验Ⅲ可得出，铁的活动性在铜前；但无法确定铜和银的活动性强弱，补充一个实验来验证铜、银的活动性，可以将银片插入硝酸铜溶液中，根据无明显现象，可判断铜的活动性大于银，故填：将银片插入硝酸铜溶液中；
③综上实验可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银，故填：铁、铜、银或Fe、Cu、Ag。
17． 生铁 铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 NaNO3、Zn(NO3)2 2.24 4.98
【详解】（1）生铁是铁合金，硬度比纯铁大；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳
（4）Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，即生成铁和三氧化二铝，化学反应的方程式；
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌（NaNO3、Zn(NO3)2）；
（6）①铁和硫酸铜反应铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；
②根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，这时硫酸铜已经完全反应，故第五次实验时，生成铜的质量为4.98g，则m=2.24g，n=4.98g；
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
18． 铜（或铁或钢） 塑料 降温 隔绝空气 防锈（其他合理答案均给分） 把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）
【详解】（1）灭火器中的物质属于金属材料的是铜、铁、钢，故填铜（或铁或钢）；
图中所标物质中属于合成材料的是塑料，故填塑料。
（2）液态二氧化碳迅速气化需要吸收热量，起降温作用，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大，附着在可燃物的表面，还能起到隔绝空气的作用，故填降温、隔绝空气。
（3）在钢瓶表面涂油漆，可以使钢瓶中的铁与空气中的水分和氧气隔离，防止铁生锈，同时还能起到美化作用，故填防锈（其他合理答案均给分）。
（4）铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，在铁的表面出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，故填把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）。
19． ②③ 可回收 抗腐蚀性强（或密度小） 氧气和水（或氧气和水蒸气或O2和H2O） 含碳量不同 Zn Cu
【详解】（1）金属和合金都是金属材料，甲图中标识的物质，属于金属材料的是铁质外壳和铝合金内筒；
（2）回收利用废旧金属既能保护环境又能节约资源，废弃金属易拉罐应放入可回收筒中；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，同时铝的密度较小，使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强（或密度小）；
（4）自行车链条涂油，目的是为了防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触生锈而发生化学反应；
（5）组成和结构决定物质的性质，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同；
（6）银、锌、铜三种金属的活动性顺序为：锌>铜>银，将一定量锌粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铜和硝酸银发生了反应，但不确定铜和硝酸银是否完全反应。则滤渣中一定没有的金属是锌，可能有的金属是铜。
20．(1)用于灭火
(2)
(3)不一定
【分析】B是炉具清洁剂的主要成分，即B为氢氧化钠，A、B含相同的金属元素，A与B可以相互转化，则A为碳酸钠，C可以与B(氢氧化钠)、A（碳酸钠）都反应，故C为酸，例如HCl（H2SO4、HNO3），D、E均为氧化物，E能转化为D，D能与B(氢氧化钠)反应，则D可能为二氧化碳，E能转化为D（二氧化碳），E能与酸反应，E可能为金属氧化物，例如氧化铜等；
【详解】（1）由上分析可知，D为二氧化碳，可用于灭火等；
（2）由上分析可知，A为碳酸钠，B为氢氧化钠，A→B即为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由上分析可知，E为金属氧化物，D为二氧化碳，则E→D的反应可以为碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，也可以为一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故上述反应类型不一定是置换反应。
21．(1)CO2
(2) 混合物
(3)在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等
【详解】（1）碳燃烧生成二氧化碳，则A的化学式为CO2。
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
生铁为铁的合金，属于混合物。
（3）防止铁制品生锈就是要隔绝铁与氧气、水同时接触，具体方法有：刷漆、涂油等。
答案第1页，共2页
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