第十一单元盐化肥基础复习题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 基础复习题
一、选择题
1．除去粗盐中难溶性杂质时，因操作不当会导致精盐产率的误差，以下分析错误的是
A．称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）
B．过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低
C．蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低
D．称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高
2．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是
A．铁、氢氧化铜、冰水混合物 B．钙片、氯化镁、河水
C．天然气、碳酸钠、石油 D．液氮、硫酸钡、粗盐
3．实验室用30g氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制氧气，待固体质量不再减少时，停止加热。将剩余固体加足量水溶解，向所得混合物加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干，称量，发现比原固体质量增重4.2g。下列说法不正确的是
A．原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量比为49:11
B．30g混合固体理论上可以制得氧气质量为9.6g
C．证明洗涤干净，可向最后洗涤液中滴硝酸银
D．烘干后所得固体的成分是二氧化锰和氯化银
4．某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是
A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl
B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定不含有，可能含有 Mg2+、
5．下列说法中，正确的是
A．碳酸钠的水溶液显碱性，pH大于7
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化反应也一定是化合反应
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
6．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（　　）
A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）
B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）
D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）
7．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该施用的复合肥是
A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4
8．为建设“美丽昆明”，下列说法中错误的是
A．电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染
B．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料
C．推广使用太阳能、风能有利于缓解“温室效应”
D．要有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用
9．某同学想用实验证明 FeCl3溶液显黄色是因为溶液中存在铁离子造成的，而不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察 KCl 溶液没有颜色
B．加水稀释后 FeCl3溶液黄色变浅
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向 FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
10．小颖同学设计了下列实验方案，其中能达到实验目的是(　　)
A．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用过量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
D．用过量Na2CO3溶液除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸
11．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
12．胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化：但若盐酸过多，人就会感到不舒服。下列治疗胃酸过多的药物中，有一种物质的类别与其他三种不同，这种物质是
A．NaHCO3 B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．MgCO3
13．下列物质的名称（或俗名）、化学式和分类均正确的一组是（　　）
A．氦 He2 单质 B．乙醇 C2H5OH 氧化物
C．消石灰 Ca（OH）2 碱 D．硫酸铁 FeSO4 盐
二、填空与简答
14．硝酸铵是一种铵盐，极易溶于水，溶解时吸收大量热。能与强碱反应，主要用作肥料及工业用和军用炸药。硝酸铵与烧碱反应的反应方程式为：。
(1)X的化学式为 。
(2)硝酸铵用做肥料时，要避免与 (选填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。
15．“自热米饭”中发热剂的主要成分为生石灰，取发热剂进行如图所示实验：

（1）操作 a 的名称为 。
（2）发热剂中加一定量的水反应的化学方程式为 ，实验现象 。
（3）滤液中滴加酚酞产生的现象为 ，说明溶液 1 显 性。
（4）将滤液 1 均分成两份：向其中一份持续通入CO2 气体可能会观察到的现象 ；另一份加活性炭后静置20 分钟，过滤，溶液 3 的颜色为 。该现象说明活性炭具有 性。
（5）若将久置的发热剂加入一定量的水中，滴加酚酞不变色，说明发热剂中的主要成分已变质为 （填化学式）。
16．如下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②请写出装置A中所发生反应的化学方程式 。
③检验集气瓶中二氧化碳气体已收集满的方法是 。
(2)生铁和钢都是铁的重要合金。某化学研究小组的同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，仪器的连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2。其中仪器A中的药品为双氧水和二氧化锰。现取10g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①请写出装置A中所发生反应的化学方程式 。
②其中装置E的作用是 。
③当仪器D1中出现 的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则10g该试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）。
17．（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属。
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示，则B是 （填“铁”或“铜”）。
②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是 （填字母序号）。
A．FeSO4溶液
B．Al2（SO4）3溶液
C．CuSO4溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是 （写一种）。
（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
原料 杂木屑 麦麸 生石灰（粉） 过磷酸钙
质量（kg） 200 50 2.5 5
①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为 ，该反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
②原料中属于磷肥的是 。
18．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时 。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式 。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用 试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用 处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写出该反应的化学方程式 。
（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式 。
19．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)。
(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式：A ，B 。
(2)D+F反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
(3)C和足量的B反应的实验现象是 。
20．某活动小组先将废铜在空气中充分加热变成黑色固体，再按如图流程进行探究。

（1）加热前将废铜粉碎成粉末的目的 。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为 。
（3）判断反应②中硫酸是否过量的方法是 。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为 （填化学式）。
三、科学探究题
21．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式 。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Ca（OH）2；
猜想三：NaOH和 （填化学式）。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2；
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因： 。
【实验证明】
实验现象与结论。
实验一：取滤液，向其中滴加少量碳酸钠溶液， ，猜想二不成立。
实验二：另取溶液，向其中加入足量 ，若开始无明显现象，后来产生气泡，猜想 成立。
【反思与拓展】
（1）向CaH2中加入NH4Cl溶液，产生的气体是 。
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是便于携带。
四、计算题
22．取粉末状碳酸钠（含有少量杂质氯化钠）样品12 g，放入盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯中各物质的总质量为57.6 g。
（1）求原样品中各物质的质量分数。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
（3）求原稀盐酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、称量粗盐时，把砝码放在左盘，未使用游码，不影响称量的质量，产率不变，故选项说法错误；
B、过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项说法正确；
C、蒸发时，有液滴飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项说法正确；
D、称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致得到的精盐的质量偏高，而使精盐的产率偏高，故选项说法错误。
故选A。
2．D
【详解】A、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、钙片主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，河水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，粗盐是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
3．C
【分析】氯酸钾(KClO3)在二氧化锰催化下加热生成氯化钾(KCl)和氧气(O2)，氯酸钾中的氯元素全被转化到了氯化钾中，待固体质量不再减少时，剩余固体为氯化钾和二氧化锰(MnO2为该反应的催化剂反应前后质量不变)，将剩余固体加足量水溶解，向所得混合物加入足量的硝酸银溶液，其中只有氯化钾和硝酸银(AgNO3)反应，生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钾(KNO3)，氯化钾中的氯元素又全部转化到了氯化银中，由于二氧化锰没有参与此反应，所以，质量仍不变，最终所得固体为二氧化锰和氯化银，假设氯化银的质量为x，根据化合物中某元素的实际质量等于化合物质量与该元素在化合物中的质量分数之积可得，氯化银中氯元素的质量为：，根据化合物质量等于某元素的实际质量除以该元素在化合物中的质量分数可知，氯酸钾的实际质量为： ，由题干可知，实验室用30g氯酸钾和二氧化锰混合固体，因此，二氧化锰的质量为： ，由于最终所得固体为二氧化锰和氯化银，发现它比原固体质量增重4.2g，所以，二氧化锰的质量也可以表示为：，将等式连接得：，故氯化银的质量为28.7g。
【详解】A.由分析可知，最终所得固体为二氧化锰和氯化银，其中氯化银质量为28.7g，所以，二氧化锰质量为：34.2g-28.7g=5.5g，氯酸钾质量为：30g-5.5g=24.5g，因此，原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量比为：24.5g:5.5g=49:11，故选项说法正确，不符合题意；
B.由选项A可知，氯酸钾的质量为24.5g，
解：设24.5g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为y
故选项说法正确，不符合题意；
C.由题干可知，将剩余固体加足量水溶解，向所得混合物加入足量的硝酸银溶液，该反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钾(KNO3)，说明反应后的溶液中有过量的硝酸银和生成的硝酸钾，将固体过滤、洗涤，证明洗涤干净，不能滴加硝酸银，因为硝酸银与硝酸钾、硝酸银都不反应，无法判断固体是否洗涤干净，故选项说法错误，符合题意；
D.由分析可知，烘干后所得固体的成分是二氧化锰和氯化银，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
4．C
【分析】硫酸钡沉淀不溶于酸，加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，开始没有沉淀生成，说明不存在，存在氢离子；氢离子和碳酸根离子不共存，则不存在碳酸根离子，阴离子必定存在氯离子；后来生成沉淀，则存在镁离子，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；不确定钠离子是否存在；
【详解】由分析可知：
A. b点为反应恰好完成时对应溶液，不确定含有的溶质NaCl，错误；
B. 溶液中不存在碳酸根离子，不会生成BaCO3，错误；
C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+，正确；
D. 由分析可知，该选项错误，错误；
故选C。
5．A
【详解】A、碳酸钠俗名苏打、纯碱，它的水溶液显碱性，pH大于7；正确；
B、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；错误；
C、氧化反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，但是不是化合反应；错误；
D、氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物；错误；
故选A。
6．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不与氧气发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．
B、CaCO3高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．
C、铁粉能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．
D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂或方法错误．
故选D．
7．A
【分析】氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
【详解】A、KNO3是含有氮、钾的复合肥。
B、NH4NO3是氮肥。
C、Ca3(PO4)2是磷肥。
D、NH4H2PO4是含有氮、磷的复合肥。
综上所述：选择A。
8．B
【详解】A、电动汽车替代燃油汽车，可减少化石燃料的使用，减少大气污染，不符合题意；
B、化石燃料是目前主要的能源，不能全面禁止使用化石燃料，符合题意；
C、推广使用太阳能、风能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于缓解“温室效应”，不符合题意；
D、要有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义，但不符合题意；
B、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其溶质质量分数变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl 离子无关，故只进行该实验无意义，符合题意；
C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义，但不符合题意；
D、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义，但不符合题意。
故选B。
【点睛】FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，要证明FeCl3溶液显黄色与Cl-无关，可采用控制变量法设计实验排除两种离子中的一种而保留另一种。
10．B
【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故不符合题意；
B、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故符合题意；
C、Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故不符合题意；
D、CaCl2溶液、盐酸均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故不符合题意。
11．C
【详解】A.由于碳酸钠中的碳酸根与镁离子、银离子、钡离子均能形成沉淀，该选项不符合题意；
B.氢氧化钠中的氢氧根与镁离子会形成氢氧化镁沉淀，氢氧根与银离子会形成氢氧化银沉淀，氢氧化银不稳定，会形成氧化银，则会形成两种沉淀，该选项不符合题意；
C.氯化钠能与银离子形成氯化银沉淀，氢氧化钠能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与钡离子形成碳酸钡沉淀，该选项符合题意；
D.氯化钠能与银离子形成氯化银沉淀，但碳酸钠与镁离子、钡离子均能形成沉淀，该选项不符合题意，
故选C。
12．B
【详解】A、碳酸氢钠是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是盐。
B、氢氧化铝的阴离子全部是氢氧根离子，是碱。
C、碳酸钙是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是盐。
D、碳酸镁是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是盐。
故选B。
13．C
【详解】A．氦气是一种稀有气体单质，由原子直接构成的，其化学式用元素符号直接表示，为，不符合题意；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；
C．消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意；
D．硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为，不符合题意。
故选C。
14．(1)H2O
(2)碱
【详解】（1）根据化学方程式及质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；反应后：N原子2个、Na原子1个、O原子3个、H原子3个；则每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式是H2O；
（2）硝酸铵是铵态氮肥，能与碱性物质反应释放出氨气，所以避免与碱性物质混合。
15． 过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2 发热剂逐渐溶解，放热 溶液变红 碱 溶液变浑浊 无色 吸附 CaCO3
【详解】（1）通过过滤可将固体与液体分离。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热。
（3）滤液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红。
（4）CO2 气体能使澄清石灰水变浑浊；活性炭具有吸附性，能除去色素。
（5）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不能使酚酞试液变红。若将久置的发热剂加入一定量的水中，滴加酚酞不变色，说明发热剂中的主要成分已变质为碳酸钙。
16．(1) AGEF 拿一根燃着的木条放到集气瓶口，木条立即熄灭，说明二氧化碳气体已集满
(2) 吸收水蒸气 澄清石灰水变浑浊 由于氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则仪器D1和B增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，设生铁中碳元素的质量为x，则
解得x=
则10g该试样中含碳元素的质量为。
【详解】（1）①石灰石与稀盐酸的反应为固液常温下的反应，则发生装置选A，由于二氧化碳密度比空气大，则用F装置收集二氧化碳，又由于浓盐酸具有挥发性，则二氧化碳中可能混有HCl，由于硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可用G除去HCl，又由于浓硫酸具有吸水性，则可用浓硫酸干燥，则所选仪器的连接顺序为AGEF；
②实验室制取二氧化碳的原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
③二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放到集气瓶口，木条立即熄灭，说明二氧化碳气体已集满。
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
②浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气；
③由于碳燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则当仪器D1中澄清石灰水变浑浊，则说明生铁样品中含有碳元素；
④见答案。
17． 铜 A 涂油 CaO+H2O=Ca（OH）2 放出 过磷酸钙
【详解】（1）①在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气，由图示可知B没有气体放出，所以B是铜；
②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，根据金属与盐溶液反应的条件来判断，我们先把三种金属按照强弱顺序排列为铝、铁、铜，然后选择中间金属对应的可溶性盐溶液，遇到铁时，要选择亚铁盐溶液，故选A；
③防止钢铁锈蚀的措施有很多，防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，生活中常采用涂油的办法；
（2）①生石灰的化学名称是氧化钙，化学式是CaO，与水反应时生成氢氧化钙，同时放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
②根据所含营养元素的种类对化肥进行分类，分为钾肥、磷肥、氮肥、复合肥；过磷酸钙中只含有磷这一种营养元素，属于磷肥。
18． 将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4=2H++SO42- 紫色石蕊 熟石灰[或Ca(OH)2] NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ B 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【详解】（1）稀释浓硫酸的步骤为将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出酸根离子和氢离子，化学表达式为H2SO4=2H++SO42-
（2）可用紫色石蕊试液检查酸性物质；可用熟石灰[或Ca(OH)2]和酸性溶液反应进而达到处理废液的作用；
（3）小苏打治疗胃酸的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）能与Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液发生复分解反应、并有沉淀生成的物质的为氢氧化钠溶液，故选B；生成沉淀的方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
19． CO2 HCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 复分解反应 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
【详解】A是可参与光合作用的气体，故A为二氧化碳；纯碱是碳酸钠，故E是碳酸钠；C为黑色粉末，且能与B、F反应，则C是铁粉；D为钡盐溶液，B为酸溶液，B、D能相互转化，则D是氯化钡，B是稀盐酸；F为盐溶液，能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应，则F是硝酸银。(1)由上述分析可知A是CO2，B是HCl。(2)D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2。(3)铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
20． 增大反应物间的接触面积 把加热表面变黑的铜片或铜丝放入蓝色溶液中，观察铜片是否变红，若变红，即可证明硫酸已过量 HCl、CuCl2
【分析】黑色固体和硫酸反应生成蓝色溶液，所以黑色固体是氧化铜，氧化铜和黑色固体高温生成红色固体和无色气体，所以红色固体是铜，无色气体是二氧化碳，蓝色溶液中含有硫酸铜、硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
【详解】（1）加热前将废铜粉碎成粉末的目的是：增大反应物间的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物间的接触面积；
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）判断反应②中硫酸是否过量的方法是：把加热表面变黑的铜片或铜丝放入蓝色溶液中，观察铜片是否变红，若变红，即可证明硫酸已过量，故填：把加热表面变黑的铜片或铜丝放入蓝色溶液中，观察铜片是否变红，若变红，即可证明硫酸已过量；
（4）由分析可知，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为HCl、CuCl2，故填：HCl、CuCl2。
21． CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 无明显现象 稀盐酸 三 氢气和氨气（或H2和NH3）
【详解】氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
[猜想与假设]
由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠。
猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
[实验证明]
在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无明显现象后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立。
[反思与拓展]
若向NH4Cl的溶液中加一定量 CaH2 ，充分反应，产生的气体是氢气和氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。
【点睛】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究，同学们要具体分析，综合掌握。
22．（1）：88.3%；：11.7%（2）22.7%（3）14.6%
【详解】根据质量守恒定律可知，碳酸钠样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是12g＋50g－57.6g＝4.4g。
解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为z，同时生成氯化钠的质量为y。
，解得。
，解得。
，解得。
（1），
。
（2）反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是。
答案第1页，共2页
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