专题7初识酸、碱和盐复习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐复习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 293.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-19 19:17:37 | ||
图片预览
文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、选择题
1．下列混合物，能按“溶解一过滤一蒸发”的步骤加以分离的是
A．食盐和细砂 B．水和酒精 C．石灰石和生石灰 D．蔗糖和味精
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．单质：金刚石、氦气、液氧 B．碱：烧碱、纯碱、氨气
C．氧化物：水、臭氧、高锰酸钾 D．有机物：甲烷、乙醇、碳酸
3．下列做法中符合科学常识的是
A．用小苏打焙制糕点
B．厨房煤气泄漏要迅速打开排风扇通风
C．用铝盆盛装食物，放在微波炉里加热
D．为了方便，可以抓住导线拉出插座上的插头
4．如图是某袋化肥标签的部分说明，下列有关说法错误的是
A．该化肥属于氮肥 B．该袋化肥含的氮质量为50kg×16.0%
C．碳酸氢铵由四种元素组成 D．该化肥属于复合肥料
5．某溶液中存在 Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用NaOH、Na2CO3、NaCl溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、Na2CO3、NaOH D．NaCl、NaOH、Na2CO3
6．下列说法中错误的是
A．盐酸不是酸 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．干冰不是冰
7．下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是
A．将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显
B．过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C．氯氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，是因为吸收了空气中的水
D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小
8．下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（ ）
A．干冰 H2O 氧化物 人工降雨
B．生石灰 CaO 化合物 检验二氧化碳
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．熟石灰 Ca（OH）2 碱 改良酸性土壤
9．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．熟石灰改良酸性土壤
C．用碳酸钙作补钙剂 D．煤焦化制得煤焦油
10．下列药品不需要密封保存的是 …………………………………………
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．食盐
11．下列关于水的说法正确的是
A．性质：水能与生石灰反应生成熟石灰
B．组成：电解水的实验说明水由氢气与氧气组成
C．净化：河水经沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等方法得到自来水
D．防治：防止水体污染，应该禁止使用农药和化肥
12．下列实验操作中，不符合规范要求的是
A．称量固体氢氧化钠 B．测定溶液的pH
C．过滤 D．放置洗净的滴管
二、填空与简答
13．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）水的电解 ，( )反应；
（2）生石灰投入水中 ，( )反应；
（3）一氧化碳还原氧化铜 。
14．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
(1)实验室新购进一些石墨，其化学式是 ，应将它存放在 橱中。
(2)丙橱中可用于制肥皂、造纸等的碱是 。
(3)丁橱中药品都属于 类别。(填“酸”、“碱”或“盐”)，胆矾的颜色是 色。
(4)写出乙橱中红磷在空气中燃烧的化学方程式是 。
(5)甲橱中36.5%浓盐酸长期放置溶液的质量会变小，是因为浓盐酸具有 性。
15．化学来源于生活，服务于生活。下表给出了生活中常用溶液的pH及溶质成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
溶质成分 乙酸 乙醇 蔗糖 氢氧化钙 碳酸钠
溶液pH 3 7 7 12 10
（1）将上表①～⑤中的溶质成分进行分类，（填序号，下同）：属于酸的是 ，属于碱的是
（2）当有人被蚊虫（毒液中含有一种酸性物质）叮咬后，为了减轻疼痛，可在伤口处涂抹 ，
（3）铝壶长时间煮水，内有一层水垢（主要含CaCO3和Mg(OH)2）可用 除去.
16．化学与生活密切相关。让我们一起来了解厨房中的化学知识。
(1)食盐是生活中最常用的调味品，其主要成分是 。
(2)炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是 。
(3)食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(4)漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2)。次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 次氯酸钙中氯元素的化合价为 。
17．化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③乙醇④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是 ；
（2）饮用的白酒中溶质是 ；
（3）可作补钙剂的是 ；
（4）可用于配制生理盐水的是 ；
（5）可作干电池电极的是 ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
18．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是石灰水的主要成分，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出D物质的化学式 。
(2)写出B生成A反应的化学方程式 。
(3)C生成F的反应 (填“吸热”或“放热”)。
19．硝酸钙 [Ca（NO3）2] 可用于无土栽培。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图。已知：硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为 (填化学式)。
(2)“制浆”过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
20．“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ，c点溶液中的溶质为 。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 ，试管B中出现 现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 。
四、计算题
21．向盛有200g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是______________。
（2）上述反应恰好完全时，所得溶液呈_____________性（填“酸”、“碱”、“中”之一）。
（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，溶液中的溶质为（写化学式）_______。
（4）当加入氢氧化钠溶液至A点时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、食盐（NaCl）易溶于水，细砂不溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故A正确；
B、水和酒精可以以任何比例互溶，所以不能通过过滤分离，可以通过蒸馏的方法进行分离，故B错误；
C、石灰石（CaCO3）不溶于水，但生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，所以不能加水溶解，故C错误；
D、蔗糖和味精都易溶于水，不能用过滤的方法分离，故D错误。
故选A。
2．A
【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，氦气是由氦元素组成的纯净物；液氧是氧元素组成的纯净物；都属于单质；故选项正确。
B、纯碱是碳酸钠属于盐类；故选项错误。
C、臭氧中只含有氧原子，属于单质；高锰酸钾中含有3种元素，不属于氧化物；故选项错误。
D、碳酸不属于有机物；故选项错误。
故选A。
3．A
【详解】A、小苏打是发酵粉的主要成分，用来焙制糕点，A符合科学常识；
B、厨房煤气泄漏如果打开排风扇通风，可能会因为电火花而发生爆炸，应立即关闭阀门，打开门窗通风，B不符合科学常识；
C、微波炉不能使用金属器皿加热，C不符合科学常识；
D、抓住导线，拉出插座上的插头容易使接头松动，D不符合科学常识。
故选A。
4．D
【详解】A、由标签可知，碳酸氢铵中只含有氮元素，则该化肥属于氮肥，故A正确；
B、，则该袋化肥含的氮质量为50kg×16.0%，故B正确；
C、碳酸氢铵化学式为NH4HCO3，由氮、氢、碳、氧四种元素组成，故C正确；
D、该化肥只含有氮元素，则该化肥属于氮肥，不属于复合肥料，故D不正确。
故选D。
5．D
【详解】A、碳酸钠溶液中的碳酸根离子均能与溶液中Cu2+、Ag+、Ba2+形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；
B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Cu2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液会形成两种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；
C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中Cu2+、Ba2+，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；
D、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项正确。故选D。
【点睛】熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提。
6．A
【详解】A. 盐酸是一种酸，此选项错误；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，此选项正确；
C. 水银是汞的俗称，不是银，此选项正确；
D. 干冰是二氧化碳固体，不是冰，此选项正确。故选A。
7．D
【详解】A、将红热的木炭由瓶口缓慢伸入盛有氧气的瓶中，则木炭能充分燃烧，实验现象更明显，该选项分析正确；
B、过滤时若滤纸和漏斗之间留有气泡，则过滤速度会减慢，该选项分析正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，则放在空气中易潮解，该选项分析正确；
D、白醋溶液显酸性，pH<7，且将白醋滴在湿润的pH试纸上，溶液稀释，酸性减弱，pH偏大，该选项分析不正确。
故选D。
8．D
【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，化学式为CO2，故A错误；
B、生石灰的化学式为CaO，属于化合物，不可用于检验二氧化碳，故B错误；
C、食盐的化学式为NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，故C错误；
D、熟石灰的化学式为Ca（OH）2 ，是由金属离子与氢氧酸根离子组成，属于碱，氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤，故D正确。故选D。
9．A
【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故A正确；
B、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生中和反应，属于化学性质，故B错；
C、用碳酸钙作补钙剂是利用了碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，被人体吸收，利用了化学性质，故C错；
D、煤焦化制得煤焦油有新物质生成，利用了化学性质，故D错。
故选A。
10．D
【详解】A. 浓盐酸 敞口放置时，溶质氯化氢易挥发，使溶液中溶质的质量分数变小，需要密封保存；
B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时可以吸收周围环境中的水，使溶液溶质不变，溶剂增加，溶质质量分数减小，需要密封保存；
C. 熟石灰敞口放置时，能与空气中的二氧化碳反应而变质， 需要密封保存；
D. 食盐敞口放置时，不与空气中的物质作用，不需要密闭保存。
选D
11．A
【详解】A、水能与生石灰反应生成熟石灰氢氧化钙，A正确。
B、电解水的实验说明水由氢元素与氧元素组成，B错误。
C、河水经沉淀、过滤、吸附、消毒得到自来水，没有蒸馏，C错误。
D、防止水体污染，应该合理使用农药和化肥，不是禁止，D错误。
故选：A。
12．A
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放到玻璃器皿中称量，操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确；
D、洗净的胶头滴管不能平放或倒置，应胶帽朝上放入洁净的烧杯中，操作正确；
故选：A。
13． 2H2O2H2↑+O2 ↑ 分解 CaO+ H2O = Ca(OH)2 化合 CO+CuOCO2+Cu
【详解】（1）在通电的条件下，水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2 ↑；该反应符合“一变多”特征，为分解反应。
（2）生石灰溶于水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于“多变一”，为化合反应。
（3）在加热的条件下，CO还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu。
14．(1) C 乙
(2)氢氧化钠/NaOH
(3) 盐 蓝
(4)
(5)挥发
【详解】（1）石墨是由碳原子构成的，化学式是C；属于单质，红磷、硫属于单质，应放在乙橱中；
（2）制肥皂、造纸等的碱是氢氧化钠；
（3）丁橱中药品胆矾是硫酸铜晶体，石灰石的主要成分是碳酸钙，都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；胆矾的颜色是蓝色；
（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：；
（5）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质减小，溶剂不变，溶质的质量分数减小。
15． ① ④ ④ ①
【详解】（1）食醋属于酸，石灰水是氢氧化钙的水溶液属于碱；
（2）蚊虫的毒液中有一种酸性物质，可以用石灰水中和；
（3）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2可以用食醋除去，因为醋酸也能与金属反应，因此不能加入过量的酸。
16．(1)氯化钠/NaCl
(2)盖上锅盖
(3)6：1：8
(4) CO2 +1或+1价
【详解】（1）食盐是生活中最常用的调味品，其主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖上锅盖，以隔绝氧气灭火；
（3）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（4）反应前（X除外）反应前有1Ca、2Cl、3O、2H，反应后有Ca、2Cl、5O、2H、1C，根据化学反应前后各种原子个数不变，X的化学式为CO2。在化合物里，正、负化合价的代数和为零，次氯酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，所以次氯酸钙中氯元素的化合价为+1价。
17． ⑥ ③ ④ ② ① ⑤
【详解】（1）可作气体肥料的是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料 ；
（2）饮用的白酒中溶质是乙醇；
（3）可作补钙剂的是碳酸钙，因碳酸钙和胃里盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；
（4）可用于配制生理盐水的是氯化钠，生理盐水的溶质是氯化钠；
（5）可作干电池电极的是石墨，因石墨有良好的导电性；
（6）可用于改良酸性土壤的是熟石灰（氢氧化钙），因氢氧化钙是碱，能和酸类物质发生中和反应。
18．(1)O2
(2)
(3)吸热
【分析】A~F是初中化学常见的物质，已知A是石灰水的主要成分，可推出A为氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E能转化为B、D，B、D能相互转化，可推出E为过氧化氢，B为水，D为氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，A、B能与C反应，可推出C为二氧化碳，F为一氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D为氧气，化学式为：O2；
（2）B生成A的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）C生成F的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应。
19．(1)CO2
(2)放出
(3)Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O
【详解】（1）石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以气体X是二氧化碳；.
（2）制浆过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，所以“制浆”过程中会放出热量；
（3）中和步骤为氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙，方程式为：Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O。
20． 碳酸钠溶液 氯化钠/ 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 澄清石灰水变浑浊
【详解】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
21．（1）有蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；（2）中；（3）；（4）
【详解】（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生在硫酸钠和氢氧化铜的沉淀，硫酸钠溶液呈中性。上述反应恰好完全时，所得溶液呈中性。
（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（4）参加反应的NaOH的质量：100g×8%＝8g。
设反应生成Cu（OH）2的质量为x。
，解得x＝9.8g。
200g+100g﹣9.8g＝290.2g。
答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为290.2g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列混合物，能按“溶解一过滤一蒸发”的步骤加以分离的是
A．食盐和细砂 B．水和酒精 C．石灰石和生石灰 D．蔗糖和味精
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．单质：金刚石、氦气、液氧 B．碱：烧碱、纯碱、氨气
C．氧化物：水、臭氧、高锰酸钾 D．有机物：甲烷、乙醇、碳酸
3．下列做法中符合科学常识的是
A．用小苏打焙制糕点
B．厨房煤气泄漏要迅速打开排风扇通风
C．用铝盆盛装食物，放在微波炉里加热
D．为了方便，可以抓住导线拉出插座上的插头
4．如图是某袋化肥标签的部分说明，下列有关说法错误的是
A．该化肥属于氮肥 B．该袋化肥含的氮质量为50kg×16.0%
C．碳酸氢铵由四种元素组成 D．该化肥属于复合肥料
5．某溶液中存在 Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用NaOH、Na2CO3、NaCl溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、Na2CO3、NaOH D．NaCl、NaOH、Na2CO3
6．下列说法中错误的是
A．盐酸不是酸 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．干冰不是冰
7．下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是
A．将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显
B．过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C．氯氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，是因为吸收了空气中的水
D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小
8．下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（ ）
A．干冰 H2O 氧化物 人工降雨
B．生石灰 CaO 化合物 检验二氧化碳
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．熟石灰 Ca（OH）2 碱 改良酸性土壤
9．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．熟石灰改良酸性土壤
C．用碳酸钙作补钙剂 D．煤焦化制得煤焦油
10．下列药品不需要密封保存的是 …………………………………………
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．食盐
11．下列关于水的说法正确的是
A．性质：水能与生石灰反应生成熟石灰
B．组成：电解水的实验说明水由氢气与氧气组成
C．净化：河水经沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等方法得到自来水
D．防治：防止水体污染，应该禁止使用农药和化肥
12．下列实验操作中，不符合规范要求的是
A．称量固体氢氧化钠 B．测定溶液的pH
C．过滤 D．放置洗净的滴管
二、填空与简答
13．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）水的电解 ，( )反应；
（2）生石灰投入水中 ，( )反应；
（3）一氧化碳还原氧化铜 。
14．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
(1)实验室新购进一些石墨，其化学式是 ，应将它存放在 橱中。
(2)丙橱中可用于制肥皂、造纸等的碱是 。
(3)丁橱中药品都属于 类别。(填“酸”、“碱”或“盐”)，胆矾的颜色是 色。
(4)写出乙橱中红磷在空气中燃烧的化学方程式是 。
(5)甲橱中36.5%浓盐酸长期放置溶液的质量会变小，是因为浓盐酸具有 性。
15．化学来源于生活，服务于生活。下表给出了生活中常用溶液的pH及溶质成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
溶质成分 乙酸 乙醇 蔗糖 氢氧化钙 碳酸钠
溶液pH 3 7 7 12 10
（1）将上表①～⑤中的溶质成分进行分类，（填序号，下同）：属于酸的是 ，属于碱的是
（2）当有人被蚊虫（毒液中含有一种酸性物质）叮咬后，为了减轻疼痛，可在伤口处涂抹 ，
（3）铝壶长时间煮水，内有一层水垢（主要含CaCO3和Mg(OH)2）可用 除去.
16．化学与生活密切相关。让我们一起来了解厨房中的化学知识。
(1)食盐是生活中最常用的调味品，其主要成分是 。
(2)炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是 。
(3)食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(4)漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2)。次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 次氯酸钙中氯元素的化合价为 。
17．化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③乙醇④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是 ；
（2）饮用的白酒中溶质是 ；
（3）可作补钙剂的是 ；
（4）可用于配制生理盐水的是 ；
（5）可作干电池电极的是 ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
18．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是石灰水的主要成分，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出D物质的化学式 。
(2)写出B生成A反应的化学方程式 。
(3)C生成F的反应 (填“吸热”或“放热”)。
19．硝酸钙 [Ca（NO3）2] 可用于无土栽培。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图。已知：硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为 (填化学式)。
(2)“制浆”过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
20．“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ，c点溶液中的溶质为 。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 ，试管B中出现 现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 。
四、计算题
21．向盛有200g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是______________。
（2）上述反应恰好完全时，所得溶液呈_____________性（填“酸”、“碱”、“中”之一）。
（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，溶液中的溶质为（写化学式）_______。
（4）当加入氢氧化钠溶液至A点时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、食盐（NaCl）易溶于水，细砂不溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故A正确；
B、水和酒精可以以任何比例互溶，所以不能通过过滤分离，可以通过蒸馏的方法进行分离，故B错误；
C、石灰石（CaCO3）不溶于水，但生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，所以不能加水溶解，故C错误；
D、蔗糖和味精都易溶于水，不能用过滤的方法分离，故D错误。
故选A。
2．A
【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，氦气是由氦元素组成的纯净物；液氧是氧元素组成的纯净物；都属于单质；故选项正确。
B、纯碱是碳酸钠属于盐类；故选项错误。
C、臭氧中只含有氧原子，属于单质；高锰酸钾中含有3种元素，不属于氧化物；故选项错误。
D、碳酸不属于有机物；故选项错误。
故选A。
3．A
【详解】A、小苏打是发酵粉的主要成分，用来焙制糕点，A符合科学常识；
B、厨房煤气泄漏如果打开排风扇通风，可能会因为电火花而发生爆炸，应立即关闭阀门，打开门窗通风，B不符合科学常识；
C、微波炉不能使用金属器皿加热，C不符合科学常识；
D、抓住导线，拉出插座上的插头容易使接头松动，D不符合科学常识。
故选A。
4．D
【详解】A、由标签可知，碳酸氢铵中只含有氮元素，则该化肥属于氮肥，故A正确；
B、，则该袋化肥含的氮质量为50kg×16.0%，故B正确；
C、碳酸氢铵化学式为NH4HCO3，由氮、氢、碳、氧四种元素组成，故C正确；
D、该化肥只含有氮元素，则该化肥属于氮肥，不属于复合肥料，故D不正确。
故选D。
5．D
【详解】A、碳酸钠溶液中的碳酸根离子均能与溶液中Cu2+、Ag+、Ba2+形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；
B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Cu2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液会形成两种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；
C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中Cu2+、Ba2+，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；
D、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项正确。故选D。
【点睛】熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提。
6．A
【详解】A. 盐酸是一种酸，此选项错误；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，此选项正确；
C. 水银是汞的俗称，不是银，此选项正确；
D. 干冰是二氧化碳固体，不是冰，此选项正确。故选A。
7．D
【详解】A、将红热的木炭由瓶口缓慢伸入盛有氧气的瓶中，则木炭能充分燃烧，实验现象更明显，该选项分析正确；
B、过滤时若滤纸和漏斗之间留有气泡，则过滤速度会减慢，该选项分析正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，则放在空气中易潮解，该选项分析正确；
D、白醋溶液显酸性，pH<7，且将白醋滴在湿润的pH试纸上，溶液稀释，酸性减弱，pH偏大，该选项分析不正确。
故选D。
8．D
【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，化学式为CO2，故A错误；
B、生石灰的化学式为CaO，属于化合物，不可用于检验二氧化碳，故B错误；
C、食盐的化学式为NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，故C错误；
D、熟石灰的化学式为Ca（OH）2 ，是由金属离子与氢氧酸根离子组成，属于碱，氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤，故D正确。故选D。
9．A
【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故A正确；
B、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生中和反应，属于化学性质，故B错；
C、用碳酸钙作补钙剂是利用了碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，被人体吸收，利用了化学性质，故C错；
D、煤焦化制得煤焦油有新物质生成，利用了化学性质，故D错。
故选A。
10．D
【详解】A. 浓盐酸 敞口放置时，溶质氯化氢易挥发，使溶液中溶质的质量分数变小，需要密封保存；
B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时可以吸收周围环境中的水，使溶液溶质不变，溶剂增加，溶质质量分数减小，需要密封保存；
C. 熟石灰敞口放置时，能与空气中的二氧化碳反应而变质， 需要密封保存；
D. 食盐敞口放置时，不与空气中的物质作用，不需要密闭保存。
选D
11．A
【详解】A、水能与生石灰反应生成熟石灰氢氧化钙，A正确。
B、电解水的实验说明水由氢元素与氧元素组成，B错误。
C、河水经沉淀、过滤、吸附、消毒得到自来水，没有蒸馏，C错误。
D、防止水体污染，应该合理使用农药和化肥，不是禁止，D错误。
故选：A。
12．A
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放到玻璃器皿中称量，操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确；
D、洗净的胶头滴管不能平放或倒置，应胶帽朝上放入洁净的烧杯中，操作正确；
故选：A。
13． 2H2O2H2↑+O2 ↑ 分解 CaO+ H2O = Ca(OH)2 化合 CO+CuOCO2+Cu
【详解】（1）在通电的条件下，水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2 ↑；该反应符合“一变多”特征，为分解反应。
（2）生石灰溶于水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于“多变一”，为化合反应。
（3）在加热的条件下，CO还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu。
14．(1) C 乙
(2)氢氧化钠/NaOH
(3) 盐 蓝
(4)
(5)挥发
【详解】（1）石墨是由碳原子构成的，化学式是C；属于单质，红磷、硫属于单质，应放在乙橱中；
（2）制肥皂、造纸等的碱是氢氧化钠；
（3）丁橱中药品胆矾是硫酸铜晶体，石灰石的主要成分是碳酸钙，都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；胆矾的颜色是蓝色；
（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：；
（5）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质减小，溶剂不变，溶质的质量分数减小。
15． ① ④ ④ ①
【详解】（1）食醋属于酸，石灰水是氢氧化钙的水溶液属于碱；
（2）蚊虫的毒液中有一种酸性物质，可以用石灰水中和；
（3）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2可以用食醋除去，因为醋酸也能与金属反应，因此不能加入过量的酸。
16．(1)氯化钠/NaCl
(2)盖上锅盖
(3)6：1：8
(4) CO2 +1或+1价
【详解】（1）食盐是生活中最常用的调味品，其主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖上锅盖，以隔绝氧气灭火；
（3）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（4）反应前（X除外）反应前有1Ca、2Cl、3O、2H，反应后有Ca、2Cl、5O、2H、1C，根据化学反应前后各种原子个数不变，X的化学式为CO2。在化合物里，正、负化合价的代数和为零，次氯酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，所以次氯酸钙中氯元素的化合价为+1价。
17． ⑥ ③ ④ ② ① ⑤
【详解】（1）可作气体肥料的是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料 ；
（2）饮用的白酒中溶质是乙醇；
（3）可作补钙剂的是碳酸钙，因碳酸钙和胃里盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；
（4）可用于配制生理盐水的是氯化钠，生理盐水的溶质是氯化钠；
（5）可作干电池电极的是石墨，因石墨有良好的导电性；
（6）可用于改良酸性土壤的是熟石灰（氢氧化钙），因氢氧化钙是碱，能和酸类物质发生中和反应。
18．(1)O2
(2)
(3)吸热
【分析】A~F是初中化学常见的物质，已知A是石灰水的主要成分，可推出A为氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E能转化为B、D，B、D能相互转化，可推出E为过氧化氢，B为水，D为氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，A、B能与C反应，可推出C为二氧化碳，F为一氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D为氧气，化学式为：O2；
（2）B生成A的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）C生成F的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应。
19．(1)CO2
(2)放出
(3)Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O
【详解】（1）石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以气体X是二氧化碳；.
（2）制浆过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，所以“制浆”过程中会放出热量；
（3）中和步骤为氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙，方程式为：Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O。
20． 碳酸钠溶液 氯化钠/ 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 澄清石灰水变浑浊
【详解】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
21．（1）有蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；（2）中；（3）；（4）
【详解】（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生在硫酸钠和氢氧化铜的沉淀，硫酸钠溶液呈中性。上述反应恰好完全时，所得溶液呈中性。
（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（4）参加反应的NaOH的质量：100g×8%＝8g。
设反应生成Cu（OH）2的质量为x。
，解得x＝9.8g。
200g+100g﹣9.8g＝290.2g。
答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为290.2g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页