第八单元 海水中的化学 单元检测卷 （含解析） 鲁教版九年级化学下册

第八单元 海水中的化学 单元检测卷 鲁教版九年级化学下册
一、选择题
1．下列实验操作符合规范的是（　　）
A． 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热
B． 检查装置气密性
C． 用托盘天平称量固体NaOH
D． 探究反应物浓度对反应速率的影响
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．倾倒液体
C．量取液体 D．过滤黄泥水
3．下列仪器中，可以用酒精灯火焰直接加热的是（）
①试管 ②集气瓶 ③瓷制蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网
A．①②⑤⑦ B．①③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
4．煤、石油、天然气是重要的化石燃料。下列关于化石燃料的叙述错误的是（　　）
A．将煤隔绝空气加热可制得焦炭
B．石油分馏利用各物质的沸点不同进行分离
C．石油是一种化工产品
D．煤、石油、天然气是不可再生能源
5．下列有关自然界中碳循环说法错误的是（　　）
A．植树造林有利于吸收二氧化碳
B．动植物的呼吸过程中发生缓慢氧化
C．过多排放二氧化碳会形成酸雨
D．煤、石油、天然气都是不可再生能源
6．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两种物质的判断正确的是（　　）
A．图Ⅰ甲、乙两物质的溶液可能都是饱和溶液
B．乙物质对应的溶解度曲线为b
C．若温度升高至25℃，试管中甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
D．图Ⅰ甲溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
7．实验室储存大量的化学药品，下列各组固体药品不能用水鉴别的是（　　）
A．硝酸铵和氯化钠 B．硫酸钠和硫酸钡
C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
8．利用下图简易装置制取少量蒸馏水。下列相关叙述中正确的是（　　）
A．水变水蒸气的过程中，分子的种类发生了变化
B．烧瓶内放入几粒碎瓷片，目的是使烧瓶受热均匀
C．烧瓶底部垫上石棉网，可防止加热时造成液体暴沸
D．烧杯内冷水的作用是使形成的水蒸气冷凝形成液态水
9．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
C．30℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定不相等
D．10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲
10．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
11．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法错误的是（　　）
A．丙和丁烧杯中KCl的质量分数相等
B．丁烧杯中KCl和H2O的质量之比为17：50
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
12．KNO3和NaCl是工业上两种常见的盐，他们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．T2℃的KNO3与NaCl的溶液分别降温至T1℃，KNO3析出晶体多
B．T1℃时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2℃时，KNO3与NaCl的溶液质量分数相等
D．T1℃时，等质量的KNO3和NaCl配置成该温度下的饱和溶液，KNO3需要的水比NaCl的多
二、非选择题
13．总结归纳是学好化学的重要方法之一。某同学学习盐的性质后，利用下图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请回答：
（1）若性质①中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，则写出与硝酸银反应的物质的化学式　 　。（写一个）
（2）在性质②中，若生成物是金属铁，则反应的化学方程式可以是　 　。（写一个）
（3）若性质③中选取了氯化镁和氢氧化钠，在溶液中反应的实验现象是　 　。
（4）在归纳性质④时发现，若反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有的离子是　 　。
14．
（1）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应　 　保存。实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
（2）【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ：部分变质，样品中只含有碳酸钙和氢氧化钠。
猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M。
步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N，则N中所含的溶质有　 　(用化学式表示)。
步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到　 　。
综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
（3）【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为　 　 。图中　 　 (填“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。
15．下图为测定空气里氧气含量的实验和过滤操作的实验，请据图回答下列问题。
（1）甲实验中红磷要足量的目的是　 　。红磷燃烧的现象为　 　，反应的符号表达式为　 　。红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是　 　（填化学式），可推出该气体　 　（填“支持”或“不支持”）燃烧。此实验的结论为　 　。
（2）过滤器的制作过程如图乙所示，正确操作的顺序为　 　（填序号）。将折好的滤纸放入漏斗后要用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，其目的是　 　。
（3）丙图所示过滤液体的实验中，玻璃棒的作用是　 　，它的末端要轻轻地斜靠在　 　的一边，过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　（答出一点即可）。
16．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为　 　，m数值为　 　
（2）原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？(写出详细的计算过程)
（3）从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、　 　、洗涤、 烘干，洗涤的目的是除去剩余固体中的氯化钾。
17．某小组设计了从某工厂管道烟泥(含炭黑、Cu、Zn和S)回收Cu的实验方案：
（1）操作①②③依次为下图中的　 　(填写字母)。
（2）操作②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）操作③中会产生一种大气污染物，它的大量排放会造成　 　，该气体常用烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）流程中Ⅰ处发生反应的化学方程式为　 　。
（5）流程Ⅱ加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 蒸发液体时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，不是大量固体，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故不符合题意；
B. 检查装置气密性时，装置需处于密闭状态，题图中装置不密闭，应向长颈漏斗内注水至形成液封。按题图所示操作，气体会从长颈漏斗上口逸出，无法检查装置气密性，故不符合题意；
C. 用托盘天平称量固体NaOH时，因为NaOH易潮解，防止腐蚀托盘，所以将其放在烧杯中称量，故符合题意；
D. 过氧化氢溶液的浓度不同，一个加有催化剂二氧化锰，一个没有加，两个变量，无法探究反应物浓度对反应速率的影响，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
B、根据检查装置气密性时，装置需处于密闭状态，进行分析。
C、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
D、根据控制变量法，结合实验，过氧化氢溶液的浓度不同，都加有催化剂二氧化锰，才能探究反应物浓度对反应速率的影响，进行分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，故符合题意；
B. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故不符合题意；
C. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故不符合题意；
D. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，符合题意；
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】①试管②集气瓶③瓷质蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网中可直接加热的仪器有：试管、瓷质蒸发皿、燃烧匙、石棉网；集气瓶、量筒不能用于加热；烧杯可垫石棉网加热。
故答案为：B。
【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；另外石棉网也可以直接在酒精灯上加热。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.将煤隔绝空气加热可制得焦炭、煤焦油和焦炉煤气，故A不符合题意；
B.石油分馏利用各物质的沸点不同进行分离，可以得到汽油、煤油、柴油等，故B不符合题意；
C.石油不是化工产品，它是化工产品的原料，故C符合题意；
D.煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.煤隔绝空气加热可制得焦炭、煤焦油和焦炉煤气；
B.石油分馏为物理变化，没有新物质生成，是利用各物质的沸点不同进行分离；
C.石油是化工产品的原料；
D.煤、石油、天然气均为化石燃料，属于不可再生能源。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，所以植树造林有利于吸收二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 动植物的呼吸过程中与空气中的氧气发生不易被人察觉的缓慢氧化，故正确，不符合题意；
C. 过多排放CO2会加剧温室效应，而不是形成酸雨，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，故错误，符合题意；
D. 煤、石油和天然气是化石能源，在短期内得不到补充，所以均属于不可再生能源，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】大量排放CO2会加剧温室效应。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液不符合题意，因为10℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度大约是34g，所以甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故不符合题意；
B. 10℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，乙试管中没有剩余，所以乙物质对应的溶解度曲线为b，故符合题意；
C. 当温度升高至25℃时，甲中固体全部溶解，质量分数变大，故不符合题意；
D. 10℃时，甲溶液中溶质与溶液的质量比=2g：（10g+2g）=1：6，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，氯化钠溶于水热效应很小，加水能鉴别，故不符合题意；
B. 硫酸钠能溶于水，硫酸钡不溶于水，加水能监别，故不符合题意；
C. 碳酸钙和碳酸钡都不溶于水，加水不能鉴别，故符合题意；
D. 熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，加水能鉴别，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质是否溶于水，或者溶于水时是否放热分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 水变水蒸气的过程中，没有生成新物质，分子的种类没有发生了变化，故不符合题意；
B. 烧瓶内放入几粒碎瓷片，目的是防止液体爆沸，故不符合题意；
C. 烧瓶底部垫上石棉网，目的是使烧瓶受热均匀，故不符合题意；
D、. 烧杯内冷水的作用是使形成的水蒸气冷凝形成液态水，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据蒸馏操作的注意事项，进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 由图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，则溶剂质量相等，故正确，不符合题意；
C. 30℃时，溶解度：乙大于甲，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量：乙大于甲，故正确，不符合题意；
D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：甲＞乙，则饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. ①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，故A不符合题意；
B. ②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，故B不符合题意；
C. ③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，故C符合题意；
D. ④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸、碱、盐、金属的性质，进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、丙和丁烧杯均为20℃的饱和溶液，所以KCl的质量分数相等，故A不符合题意；
B、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，溶质17g：50g=17：50，故B不符合题意；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故C符合题意；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据给出温度下氯化钾的溶解度及每一温度下加入的物质进行分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、T2℃的KNO3与NaCl的溶液未指明溶液质量及是否饱和，无法判断降温至T1℃，析出晶体的多少，当T2℃的等质量的KNO3与NaCl的饱和溶液分别降温至T1℃，根据溶解度曲线，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，才可以判断KNO3析出晶体多，说法不符合题意；
B、由溶解度曲线可知：T1℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，说法不符合题意；
C、由溶解度曲线可知：T2℃时，KNO3与NaCl的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数为，溶质质量分数相等，题中未指明是否为饱和溶液，故无法判断，说法不符合题意；
D、由溶解度曲线可知：KNO3的溶解度比NaCl的小，则T1℃时，等质量的KNO3和NaCl配置成该温度下的饱和溶液，所得硝酸钾的饱和溶液浓度小，所以KNO3需要的水比NaCl的多，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、溶液的质量与状态未知；
B、根据图象比较溶解度；
C、未说溶液是否达到饱和状态；
D、T1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾。
13．【答案】（1）NaCl（或CaCl2等其他合理答案均可得分）
（2）
（3）有白色沉淀生成
（4） （碳酸根离子或 、碳酸氢根离子）
【解析】【解答】(1)性质①是盐和盐反应生成两种新盐，反应物中的两种盐必须是可溶性的，生成物中至少有一种是难溶性的，故该盐中含有氯离子，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠符合条件，故与硝酸银反应的化学式为NaCl（合理即可）；
(2)性质②是金属和盐溶液反应生成另一种金属和盐，若生成物金属是铁，则参加反应的金属比铁活泼，金属镁比铁活泼，金属镁和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁和铁，反应的化学方程式为 Mg+FeSO4=-MgSO4+Fe（合理即可）；
(3)性质③中，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化钠，观察到的现象是有白色沉淀生成；
(4)性质④是酸和盐反应，现象是有气泡产生，碳酸盐与稀盐酸（或稀硫酸）反应均能产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生，因此含有碳酸根离子或碳酸氡根离子的盐遇到稀盐酸（或稀硫酸）均有气泡产生，由此可知该盐中可能含有碳酸根离子（CO32 ）或碳酸氢根离子（HCO3 ）。
【分析】盐和金属能反应、和酸能反应、和碱能反应，和盐能反应，据此分析
14．【答案】（1）密封
（2）CaCl2和HCl；产生白色沉淀，溶液变成无色
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；C
【解析】【解答】（1） 极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应密封保存。
（2） 向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，说明样品中含碳酸钙，得到溶液N，则N中所含的溶质有生成的 CaCl2和剩余的HCl； 猜想Ⅲ正确，则溶液M中含碳酸钠， 取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；
（3） 取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，BC段为碳酸钠与氯化钙的反应，方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 。图中A点溶质为氯化氢和氯化钙，B点为氯化钠和氯化钙，C点为氯化钠，D点为氯化钠和碳酸钠，C点对应溶质种类最少。
【分析】根据碱石灰的性质，碳酸钙难溶于水，与酸反应产生二氧化碳，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，向盐酸与氯化钙混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
15．【答案】（1）充分消耗装置内的氧气；产生大量白烟，放热；；N2；不支持；氧气约占空气体积的
（2）③①②；避免过滤速度过慢
（3）引流；三层滤纸；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）
【解析】【解答】（1）甲实验中红磷要足量的目的是充分消耗装置内的氧气，如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气耗尽，导致进入水的体积分数偏小，使得测量结果偏小；红磷燃烧的现象为产生大量白烟，放热；红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：；集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气化学式为：N2；可推出该气体不支持燃烧；此实验的结论为氧气约占空气体积的五分之一。故填：充分消耗装置内的氧气；产生大量白烟，放热；；N2；不支持；氧气约占空气体积的。
（2）过滤器的制作过程，步骤1：取一张圆形的滤纸，将滤纸对折，变成半圆形，步骤2：折成半圆形之后，再对折依次；步骤3用手指将其中一层撑开，放入漏斗中，所以正确操作的顺序为③①②；滤纸紧贴漏斗内壁目的是：加快过滤速度，避免过滤速度过慢。故填：③①②；避免过滤速度过慢。
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流，主要是不让液体直接冲击滤纸的尖端，否则容易破损；玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败；过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。故填：引流；三层滤纸；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）。
【分析】（1）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
（2）根据过滤器的制作过程分析。
（3）根据过滤存在的注意事项分析。
16．【答案】（1）1.92g；4.08
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
=
x=4.9g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0g 4.9g=1.1g
答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1g，氯酸钾的质量为4.9g
（3）过滤
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前固体总质量 6.0g ，反应后剩余固体质量 4.08g ，二者之差为生成氧气的质量为1.92g，故填：1.92g；由表可知，加热至2.5 min 时，剩余固体的质量为4.08g，此后都是保持不变，说明此时反应完全，那么加热至3.5min后剩余固体的质量仍为4.08g，故填：4.08。
（2）根据化学方程式，氧气的质量为1.92g，代入化学方程式可求氯酸钾质量为 4.9g ，则 原混合物中二氧化锰的质量=6.0g 4.9g=1.1g ；
（3）二氧化锰不溶于水，氧化钾易溶于水，则从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干，故填：过滤。
【分析】（1）（2）根据质量守恒定律，化学方程式的计算等知识，可以解决计算相关问题；
（3）根据物质的溶于水和难溶于水，可以用过滤分开。
17．【答案】（1）CBA
（2）引流
（3）酸雨；
（4）
（5）Fe
【解析】【解答】（1）向管道烟泥中加入足量的稀硫酸，是为了除去烟泥中的锌，为了使锌充分反应，应进行搅拌，充分反应后，进行过滤，得到的溶液B中含有硫酸和硫酸锌，混合固体A中含有炭黑、铜和硫，欲除去炭黑和硫，可以在空气中加热，将炭黑和硫转化为二氧化碳和二氧化硫
除去，故操作①为搅拌，操作②为过滤，操作③为加热；故填：CBA；
（2）过滤中玻璃棒的作用为引流；故填：引流；
（3）生成的二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，该气体常用烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为： ，故填：酸雨； ；
（4）经过操作③，铜在氧气中加热生成了氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： ；故填： ；
（5）流程I加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该金属为铁；故填：铁。
【分析】（2）过滤时，玻璃棒引流；
（3）二氧化硫的排放会产生酸雨，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
（4）碱性氧化物与酸反应生成盐和水；
（5）铁是应用最广泛的金属。
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