新课标人教版高中化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》同步练习.doc
文档属性
| 名称 | 新课标人教版高中化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》同步练习.doc |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 82.5KB | ||
| 资源类型 | 素材 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-09-17 08:47:44 | ||
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文档简介
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人教版化学高一必修1第一章
第二节化学计量在实验中的应用同步练习
一、选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．每摩尔物质约含有6．02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
答案：A
知识点：物质的量的单位-摩尔
解析：
解答：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6．02×1023个粒子，故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg，数量是一个值，无单位，故C、D两项均错。
分析：根据摩尔的概念进行分析即可。
2．列说法正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D．2 g H2含1 mol H
答案：C
知识点：摩尔质量
解析：
解答：摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，故B项错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，故D项错误。
分析：根据摩尔质量的单位、数值与相对化学适量的关系进行判断。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0．5 mol H2O含有的原子数目为1．5 NA
C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA
D．0．5 NA个Cl2的物质的量是0．5 mol
答案：A
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：32 g÷32 g/mol＝1 mol，故32 g O2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。
分析：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，氧气是双原子分子是易忽视的知识点。
4． 1．6 g某物质中含有6．02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A．16 B．64
C．32 D．96
答案：A
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0．1 mol，由M＝＝＝16 g/mol，故该物质的相对分子质量为16。
分析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可。
5．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（ ）
A．① B．①②
C．①②③ D．②③
答案：C
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6．02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。
分析：掌握氮气和一氧化碳的分子组成是解题的关键 。
6．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22．4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
答案：B
知识点：气体摩尔体积
解析：
解答：一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22．4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
分析：注意气体摩尔体积与温度和压强的关系是解题的关键 。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温、常压下，11．2 L N2含有的分子数为0．5 NA
B．标准状况下，22．4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22．4 L
D．1 mol SO2的体积是22．4 L
答案：B
知识点：阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积
解析：
解答：常温、常压下的气体摩尔体积不是22．4 L·mol－1，A项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22．4 L，其分子数为NA，B项正确；标准状况下，H2O为液体，C项错误；未指明标准状况，D项错误。
分析：本题考查阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积之间的换算。
8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A．98 g H2SO4
B．6．02×1023 CO2
C．44．8 L HCl
D．6 g H2
答案：D
知识点：气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律及推论
解析：
解答：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式，将各量转化为物质的量再比较。
分析：本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律及推论的应用。
9．关于0．1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9．8 g
B．0．5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0．2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0．01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0．01 mol/L
答案：C
知识点：物质的量浓度
解析：
解答：由m＝c·V·M＝0．1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9．8 g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0．1 mol/L H2SO4溶液中，c（H＋）＝0．2 mol/L，c（H2SO4）＝0．1 mol/L，故B项正确，C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的，故D项正确。
分析：根据溶液的物质的量浓度的计算方法是解题的关键 。
10．用已准确称量过的氯化钠固体配制1．00 mol·L－1的氯化钠溶液0．5 L，要用到的仪器是（ ）
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
答案：A
知识点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
解析：
解答：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液需要的实验仪器进行判断。
11． 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
答案：C
知识点：物质的量浓度
解析：
解答：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L，1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L，故其比值是3∶1。
分析：本题考查离子的物质的量浓度，注意电解质的电离是解题的关键 。
12． 将100 mL 0．1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0．2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ）
A．0．2 mol/L B．0．01 mol/L
C．0．1 mol/L D．0．02 mol/L
答案：A
知识点：物质的量浓度的相关计算
解析：
解答：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为（100 mL×2×0．1 mol/L＋50 mL×0．2 mol /L）÷（100 mL＋50 mL）＝0．2 mol/L。
分析：根据电解质的电离后离子的物质的量和溶液体积计算离子的物质的量浓度即可。
13．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值）
D．SO的摩尔质量为96 g
答案：C
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。SO的摩尔质量为96 g/mol，D项不正确。
分析：本题考查物质的量、摩尔质量等的概念，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键 。
14．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0．1NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
答案：D
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：A选项，28 g氮气的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子。B选项，4 g金属钙为＝0．1 mol，Ca－2e－===Ca2＋，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0．2NA；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。
分析：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握以物质的量为中心的计算即可解决。
15．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氢约含有6．02×1023个粒子
B．H2的摩尔质量是2 g
C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol
答案：C
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol 氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为32 g；D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。
分析：掌握摩尔质量与相对分子质量之间的关系是解题的关键 。
16． 下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22．4 L
答案：B
知识点：气体摩尔体积
解析：
解答：A项，相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项，气体的体积不同时，所含的分子数可能相同；D项，气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22．4 L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变。
分析：根据气体摩尔体积的概念进行判断即可。
17． 密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）
A．c＝1 000m/（VM） B．m＝d·V·W/100
C．d＝cM/（10W） D．W%＝（cM/1 000d）%
答案：D
知识点：溶液中溶质的质量分数及相关计算、物质的量浓度
解析：
解答：用定义式检验A项：c＝n/V，其中n＝m/M，V的单位需要调整，即c＝1 000m/（VM），A项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B项正确；用公式c＝1 000ρw/M检验C项和D项：即c＝（1 000d·W%）/M，d＝cM/10W，C项正确；W%＝cM/（1 000d），D项不正确。
分析：利用溶液的物质的量浓度和质量分数的计算式进行判断即可。
18． 50 mL物质的量浓度为4．4 mol/L，密度为1．24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ）
A．35% B．70%
C．17．5% D．0．035%
答案：A
知识点：溶液中溶质的质量分数及相关计算、物质的量浓度的相关计算
解析：
解答：w（H2SO4）＝×100%＝35%。
分析：根据物质的量浓度与溶液质量分数间的关系进行计算即可。
19． 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0．1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
答案：D
知识点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
解析：
解答：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
分析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，根据物质的量浓度的计算公式进行判断即可。
20． 实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A．950 mL,76．0 g B．500 mL,80．0 g
C．1 000 mL,80．0 g D．1 000 mL,76．0 g
答案：C
知识点：物质的量浓度的相关计算
解析：
解答：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80．0 g。
分析：实验室没有950mL容量瓶，所以需要配制大于该体积的溶液。
二、非选择题
21． （1）2．5 mol Ba（OH）2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2．5 mol Ba（OH）2的质量是________g。
（2）0．3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
（3）含有0．4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量是________。
答案：（1） 1．505×1024 3．01×1024 427．5 （2） 2．408×1023 （3） 0．6 mol
知识点： 阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：（1） 已知1 mol Ba（OH）2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－，又1 mol 的粒子数为6．02×1023，则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6．02×1023即可得出答案。Ba（OH）2的摩尔质量是171 g·mol－1，故其质量为2．5 mol×171 g·mol－1＝427．5 g。
（2） 设 0．3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等，则有： 0．3 mol×4＝（x/6．02×1023）×3，解得x＝2．408×1023。
（3） 根据Al2（SO4）3中Al3＋与SO之比为2∶3，已知Al3＋为0．4 mol，所以SO为0．6 mol。
分析：根据阿伏伽德罗常数、摩尔质量、分子组成等进行计算即可。
22． 将24．4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。
答案：（1）6．1 mol/L （2）20% （3）6．1 mol/L 2．44 g
知识点： 有关物质的量浓度的计算、摩尔质量
解析：
解答：（1）24．4 g NaOH的物质的量为0．61 mol，c（NaOH）＝0．61 mol÷0．1 L＝6．1 mol/L。
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1．219 g/mL＝121．9 g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。
（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。
分析：本题考查溶液的物质的量浓度的计算、摩尔质量的应用，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键 。
23． 实验室配制500 mL 0．2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14．2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________（填编号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________（填编号）。
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
答案：（1）ABDCE （2）量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 （3）ad
知识点：配置一定物质的量浓度的溶液
解析：
解答：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
（2）配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。
（3）根据c＝＝进行判断。a．俯视使V减小，故使c偏高；b．未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c．V增大，故使c偏低；d．m增大，故使c偏高；e．无影响。
分析：根据实验室配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析进行分析即可。
24． 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量分数是________，混合气体的平均相对分子质量是________。
答案：1∶3 17．5% 40
知识点：气体摩尔体积
解析：
解答：气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6．72 L/22．4 L/mol＝0．3mol，所以n（CO）＋n（CO2）＝0．3 mol；n（CO）·28 g/mol＋n（CO2）·44 g/mol＝12 g，求得n（CO）＝0．075 mol，n（CO2）＝0．225 mol。
分析：根据气体摩尔体积计算其物质的量，然后再进行比较判断即可。
25． 如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
（4）①假设该同学成功配制 了0．400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
答案：（1）11．9 （2）B、D （3）16．8 （4）①25 ②C
知识点：配置一定物质的量浓度的溶液、有关物质的量浓度的计算
解析：
解答：（1）c（HCl）＝＝11．9 mol/L；
（2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；
（3）根据c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀），则所取浓盐酸的体积V（浓）＝＝16．8 mL。
（4）①根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知
n（HCl）＝n（NaOH）＝＝0．01 mol，则
V（HCl）＝＝0．025 L。
②比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比0．400 mol/L大，故选C。
分析：根据物质的量浓度的定义进行计算并判断误差即可。
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人教版化学高一必修1第一章
第二节化学计量在实验中的应用同步练习
一、选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．每摩尔物质约含有6．02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
答案：A
知识点：物质的量的单位-摩尔
解析：
解答：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6．02×1023个粒子，故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg，数量是一个值，无单位，故C、D两项均错。
分析：根据摩尔的概念进行分析即可。
2．列说法正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D．2 g H2含1 mol H
答案：C
知识点：摩尔质量
解析：
解答：摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，故B项错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，故D项错误。
分析：根据摩尔质量的单位、数值与相对化学适量的关系进行判断。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0．5 mol H2O含有的原子数目为1．5 NA
C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA
D．0．5 NA个Cl2的物质的量是0．5 mol
答案：A
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：32 g÷32 g/mol＝1 mol，故32 g O2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。
分析：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，氧气是双原子分子是易忽视的知识点。
4． 1．6 g某物质中含有6．02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A．16 B．64
C．32 D．96
答案：A
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0．1 mol，由M＝＝＝16 g/mol，故该物质的相对分子质量为16。
分析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可。
5．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（ ）
A．① B．①②
C．①②③ D．②③
答案：C
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6．02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。
分析：掌握氮气和一氧化碳的分子组成是解题的关键 。
6．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22．4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
答案：B
知识点：气体摩尔体积
解析：
解答：一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22．4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
分析：注意气体摩尔体积与温度和压强的关系是解题的关键 。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温、常压下，11．2 L N2含有的分子数为0．5 NA
B．标准状况下，22．4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22．4 L
D．1 mol SO2的体积是22．4 L
答案：B
知识点：阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积
解析：
解答：常温、常压下的气体摩尔体积不是22．4 L·mol－1，A项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22．4 L，其分子数为NA，B项正确；标准状况下，H2O为液体，C项错误；未指明标准状况，D项错误。
分析：本题考查阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积之间的换算。
8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A．98 g H2SO4
B．6．02×1023 CO2
C．44．8 L HCl
D．6 g H2
答案：D
知识点：气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律及推论
解析：
解答：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式，将各量转化为物质的量再比较。
分析：本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律及推论的应用。
9．关于0．1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9．8 g
B．0．5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0．2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0．01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0．01 mol/L
答案：C
知识点：物质的量浓度
解析：
解答：由m＝c·V·M＝0．1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9．8 g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0．1 mol/L H2SO4溶液中，c（H＋）＝0．2 mol/L，c（H2SO4）＝0．1 mol/L，故B项正确，C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的，故D项正确。
分析：根据溶液的物质的量浓度的计算方法是解题的关键 。
10．用已准确称量过的氯化钠固体配制1．00 mol·L－1的氯化钠溶液0．5 L，要用到的仪器是（ ）
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
答案：A
知识点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
解析：
解答：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液需要的实验仪器进行判断。
11． 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
答案：C
知识点：物质的量浓度
解析：
解答：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L，1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L，故其比值是3∶1。
分析：本题考查离子的物质的量浓度，注意电解质的电离是解题的关键 。
12． 将100 mL 0．1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0．2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ）
A．0．2 mol/L B．0．01 mol/L
C．0．1 mol/L D．0．02 mol/L
答案：A
知识点：物质的量浓度的相关计算
解析：
解答：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为（100 mL×2×0．1 mol/L＋50 mL×0．2 mol /L）÷（100 mL＋50 mL）＝0．2 mol/L。
分析：根据电解质的电离后离子的物质的量和溶液体积计算离子的物质的量浓度即可。
13．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值）
D．SO的摩尔质量为96 g
答案：C
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。SO的摩尔质量为96 g/mol，D项不正确。
分析：本题考查物质的量、摩尔质量等的概念，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键 。
14．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0．1NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
答案：D
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：A选项，28 g氮气的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子。B选项，4 g金属钙为＝0．1 mol，Ca－2e－===Ca2＋，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0．2NA；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。
分析：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握以物质的量为中心的计算即可解决。
15．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氢约含有6．02×1023个粒子
B．H2的摩尔质量是2 g
C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol
答案：C
知识点：阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol 氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为32 g；D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。
分析：掌握摩尔质量与相对分子质量之间的关系是解题的关键 。
16． 下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22．4 L
答案：B
知识点：气体摩尔体积
解析：
解答：A项，相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项，气体的体积不同时，所含的分子数可能相同；D项，气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22．4 L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变。
分析：根据气体摩尔体积的概念进行判断即可。
17． 密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）
A．c＝1 000m/（VM） B．m＝d·V·W/100
C．d＝cM/（10W） D．W%＝（cM/1 000d）%
答案：D
知识点：溶液中溶质的质量分数及相关计算、物质的量浓度
解析：
解答：用定义式检验A项：c＝n/V，其中n＝m/M，V的单位需要调整，即c＝1 000m/（VM），A项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B项正确；用公式c＝1 000ρw/M检验C项和D项：即c＝（1 000d·W%）/M，d＝cM/10W，C项正确；W%＝cM/（1 000d），D项不正确。
分析：利用溶液的物质的量浓度和质量分数的计算式进行判断即可。
18． 50 mL物质的量浓度为4．4 mol/L，密度为1．24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ）
A．35% B．70%
C．17．5% D．0．035%
答案：A
知识点：溶液中溶质的质量分数及相关计算、物质的量浓度的相关计算
解析：
解答：w（H2SO4）＝×100%＝35%。
分析：根据物质的量浓度与溶液质量分数间的关系进行计算即可。
19． 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0．1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
答案：D
知识点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
解析：
解答：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
分析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，根据物质的量浓度的计算公式进行判断即可。
20． 实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A．950 mL,76．0 g B．500 mL,80．0 g
C．1 000 mL,80．0 g D．1 000 mL,76．0 g
答案：C
知识点：物质的量浓度的相关计算
解析：
解答：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80．0 g。
分析：实验室没有950mL容量瓶，所以需要配制大于该体积的溶液。
二、非选择题
21． （1）2．5 mol Ba（OH）2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2．5 mol Ba（OH）2的质量是________g。
（2）0．3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
（3）含有0．4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量是________。
答案：（1） 1．505×1024 3．01×1024 427．5 （2） 2．408×1023 （3） 0．6 mol
知识点： 阿伏伽德罗常数、摩尔质量
解析：
解答：（1） 已知1 mol Ba（OH）2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－，又1 mol 的粒子数为6．02×1023，则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6．02×1023即可得出答案。Ba（OH）2的摩尔质量是171 g·mol－1，故其质量为2．5 mol×171 g·mol－1＝427．5 g。
（2） 设 0．3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等，则有： 0．3 mol×4＝（x/6．02×1023）×3，解得x＝2．408×1023。
（3） 根据Al2（SO4）3中Al3＋与SO之比为2∶3，已知Al3＋为0．4 mol，所以SO为0．6 mol。
分析：根据阿伏伽德罗常数、摩尔质量、分子组成等进行计算即可。
22． 将24．4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。
答案：（1）6．1 mol/L （2）20% （3）6．1 mol/L 2．44 g
知识点： 有关物质的量浓度的计算、摩尔质量
解析：
解答：（1）24．4 g NaOH的物质的量为0．61 mol，c（NaOH）＝0．61 mol÷0．1 L＝6．1 mol/L。
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1．219 g/mL＝121．9 g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。
（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。
分析：本题考查溶液的物质的量浓度的计算、摩尔质量的应用，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键 。
23． 实验室配制500 mL 0．2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14．2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________（填编号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________（填编号）。
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
答案：（1）ABDCE （2）量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 （3）ad
知识点：配置一定物质的量浓度的溶液
解析：
解答：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
（2）配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。
（3）根据c＝＝进行判断。a．俯视使V减小，故使c偏高；b．未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c．V增大，故使c偏低；d．m增大，故使c偏高；e．无影响。
分析：根据实验室配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析进行分析即可。
24． 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量分数是________，混合气体的平均相对分子质量是________。
答案：1∶3 17．5% 40
知识点：气体摩尔体积
解析：
解答：气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6．72 L/22．4 L/mol＝0．3mol，所以n（CO）＋n（CO2）＝0．3 mol；n（CO）·28 g/mol＋n（CO2）·44 g/mol＝12 g，求得n（CO）＝0．075 mol，n（CO2）＝0．225 mol。
分析：根据气体摩尔体积计算其物质的量，然后再进行比较判断即可。
25． 如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
（4）①假设该同学成功配制 了0．400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
答案：（1）11．9 （2）B、D （3）16．8 （4）①25 ②C
知识点：配置一定物质的量浓度的溶液、有关物质的量浓度的计算
解析：
解答：（1）c（HCl）＝＝11．9 mol/L；
（2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；
（3）根据c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀），则所取浓盐酸的体积V（浓）＝＝16．8 mL。
（4）①根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知
n（HCl）＝n（NaOH）＝＝0．01 mol，则
V（HCl）＝＝0．025 L。
②比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比0．400 mol/L大，故选C。
分析：根据物质的量浓度的定义进行计算并判断误差即可。
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