新课标人教版高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》同步练习.doc
文档属性
| 名称 | 新课标人教版高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》同步练习.doc |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 456.0KB | ||
| 资源类型 | 素材 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-09-17 08:48:48 | ||
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文档简介
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人教版化学高一必修1第二章第一节物质的分类同步练习
一、选择题
1． 下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱 液态氧 碘酒
B．生石灰 白磷 熟石灰
C．干冰 铁 氯化氢
D．空气 氮气 胆矾
答案：A
知识点：单质和化合物、混合物和纯净物
解析：
解答：熟石灰[Ca（OH）2]属于纯净物，B项错误；化合物氯化氢属于纯净物，C项错误；空气属于混合物，胆矾属于纯净物，D项错误。
分析：根据单质和化合物、混合物和纯净物的概念进行判断即可。
2． 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B．SO3
C．CuO D．KMnO4
答案：B
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：CO2、SO2属于非金属氧化物，故SO3属于同类。
分析：本题考查金属氧化物与非金属氧化物的关系。
3． 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．高锰酸钾完全分解后的残留物
B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物
D．含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）
答案：C
知识点：混合物和纯净物
解析：
解答： A中的残留物是锰酸钾和MnO2的混合物，不是纯净物；B中物质是由NaCl和H2O组成的混合物；C中从外观上虽不同，一种液体、一种固体，但都是由同种分子——水分子构成的，所以是纯净物；D中NH4NO3含氮量应为35%，但题中数据30%说明一定含有杂质，是混合物。
分析：纯净物是由一种物质组成的，若是分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。
4． 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
答案：D
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中SO3不是碱性氧化物；D组分类正确。
分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系进行判断。
5． 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是（ ）
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。其中，①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故答案选B。
分析：本题考查胶体的性质，根据胶体发生聚沉的条件进行分析。
6． 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
答案：C
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：C2O3属于氧化物，C项中都属于氧化物，正确；A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，错误；D项中都属于含氧酸盐，错误。
分析：首先分析出C2O3的物质分类，然后进行比较得出结论。
7． 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl （NH4）2SO4
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl （NH4）2SO4
答案：B
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除A、C两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除了D项。
分析：根据盐类中阴阳离子的不同进行分类。
8． 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO2 CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
答案：D
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答： A中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反应；C中各反应分别是：甲和乙O2＋2CO2CO2、乙和丙CO＋CuOCu＋CO2、丙和丁2CuO＋C2Cu＋CO2↑、丁和甲C＋O2CO2、丁→乙2C＋O22CO；D中的各反应分别是：甲和乙Fe＋2CuCl2===FeCl2＋Cu、乙和丙Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu、丙和丁Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、丁和甲Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、丁→乙CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
分析：该题要求学生熟悉元素化合物的转化关系，同时注意题目叙述的关键信息，即“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，对各选项中的物质逐个分析。
9． 现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是（ ）
A．小于0．1 nm B．大于100 nm
C．在1 nm～100 nm间 D．小于1 nm
答案：C
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：雾属于胶体，胶体分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间。
分析：根据胶体的概念进行回答问题即可。
10． 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）
A．胶体 B．溶液
C．悬浊液 D．乳浊液
答案：A
知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
解析：
解答：胶体具有丁达尔效应。
分析：根据分散系、胶体与溶液的概念及关系进行判断。
11． 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可形成胶体。
分析：本题考查氢氧化铁交替的制备方法，是常考题型。
12． 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1 nm
B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜
答案：C
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：胶体粒子直径都在1 nm～100 nm之间，不能通过半透膜，A选项错误；作为胶体的性质B、D两选项虽然叙述正确，但不是胶体稳定存在的原因，因为Fe（OH）3胶体粒子都带正电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥，才是使它们稳定存在的真正原因。
分析：本题主要涉及胶体的概念、胶体的重要性质等内容。
13． 下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（ ）
A．用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体
答案：C
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：A项，鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液利用丁达尔效应，分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液用渗析法；B项，Fe（OH）3胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向负极移动；D项，制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。
分析：本题考查胶体的性质，根据氢氧化铁交替的制备方法和性质进行回答问题即可。
14． 下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）
A．硫酸钡可用作钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
答案：C
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：利用明矾水解产生的氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以用作净水剂，但没有杀菌、消毒作用。
分析：明矾水解生成氢氧化铝胶体，据此回答问题。
15． 下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解解答：A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。
分析：根据胶体的分类和性质进行回答。
16． 下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
答案：A
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：图示说使用前摇匀修正液，说明它不是均一、稳定的，故不是胶体。“严禁食用”说明含有有毒的化学物质；修正液的成分对纸张不具腐蚀性；“用完后请及时盖上帽”说明修正液的溶剂易挥发；有一个易燃的图标，说明修正液的溶剂易燃。
分析：正确分析包装标签的内容是解题的关键。
17． 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
A．加入BaCl2溶液不产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：胶体不能透过半透膜而Na＋与SO可以透过半透膜。
分析：根据胶体与半透膜的关系进行判断。
18． 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（ ）
A．胶体带电荷，溶液不带电荷
B．溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
D．在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动
答案：B
知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
解析：
解答：在A中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故A错误。在C中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中溶质可能带电荷，也可能不带电荷，故C错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会向两极移动，故D错误。
分析：根据分散系、胶体与溶液的概念及关系进行分析。
19． 下列说法正确的是（ ）
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
答案：A
知识点：溶液和胶体、混合物和纯净物
解析：
解答：胶体具有丁达尔现象，利用此性质可以鉴别胶体和溶液，A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化，B项错误；O3是单质，C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物，D项错误。
分析：本题考查胶体与某溶液的鉴别、物理变化和化学变化、混合物和纯净物等概念。
20． 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A．2 mol·L－1NaOH溶液
B．2 mol·L－1H2SO4溶液
C．2 mol·L－1MgSO4溶液
D．FeCl3溶液
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：当向Fe（OH）3溶胶中加入H2SO4后，因H2SO4属于电解质，会使Fe（OH）3胶体聚沉；继续滴加稀H2SO4，Fe（OH）3沉淀又被溶解生成Fe2（SO4）3。
分析：根据胶体的聚沉和溶解方法进行分析。
二、填空题
21． （1）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作方法是_________________，反应方程式是__________________________，证明胶体已经制成的方法是_____________________________________。
（2）已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe（OH）3胶粒和Al（OH）3胶粒混合：_______________________；
②Fe（OH）3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。
（3）已知Al（OH）3胶粒能够净水，则Fe（OH）3胶粒____________________（填“能”或“不能”）净水。
答案：（1）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中 FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体
（2）①无明显现象 ②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀
（3）能
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：（1）胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。
（2）Fe（OH）3与Al（OH）3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。
（3）Al（OH）3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe（OH）3胶体也可。
分析：根据氢氧化铁交替的制备方法和胶体的性质进行分析即可。
22． 从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
D．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3________。
答案：A：SO2 B：NaClO3 C：HCl D：K2CO3
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答： A项中，SO2是非金属氧化物，其他三个均为金属氧化物；B项中，NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三个均为金属氯化物（或者从氯元素的价态上找）；C项中，从氯元素的化合价上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；D项中，前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
分析：分类时应首先设定一个标准即分类依据，标准不同，同一物质可属于不同的类型。
23． “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_____________________________
________________________________________________________________________。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________（填写物质序号，下同），属于单质的是________。
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _
________________________________________________________________________。
答案：（1）③⑥⑩⑦
（2）2 Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）③⑩ ⑦
（4）不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：（1）图中物质③、⑥、⑩、⑦、 、 均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。
（2）盐酸与NaOH、Ca（OH）2的反应属于酸和碱中和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。
（4）如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质时会发生反应也会被“吃掉”。
分析：该题考查盐酸的化学性质。盐酸能与①②④⑤⑧⑨发生反应，与③⑥⑦⑩ 不能反应。
24． 右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成（1）～（3）小题：
（1）右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
（2）产生上述现象的根本原因是
________________________________________________________________________。
（3）此现象在化学上可用来__________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：（1）丁达尔效应 胶体
（2）空气中含有的胶体粒子大小介于1～100 nm的颗粒，能使光产生散射
（3）确定一种分散系是不是胶体
知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
解析：
解答：从图片上的现象可知：森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性，它可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。
分析：根据胶体的性质判断是否是胶体，然后利用胶体的的性质进行分析。
25． 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________，
利用的胶体性质是__________________________________________________。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带__________（带“正”或“负”）电荷。②向其中加入饱和
Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________________。
答案：（1）丙
（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
（3）①正②有红褐色沉淀生成
知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
解析：
解答：
FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe（OH）3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe（OH）3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe（OH）3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe（OH）3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。
分析：有关胶体的制备，中学阶段只要求掌握Fe（OH）3胶体的制备方法，其考查内容一般是所用试剂（沸水、饱和FeCl3溶液）、用量、加热程度等。
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人教版化学高一必修1第二章第一节物质的分类同步练习
一、选择题
1． 下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱 液态氧 碘酒
B．生石灰 白磷 熟石灰
C．干冰 铁 氯化氢
D．空气 氮气 胆矾
答案：A
知识点：单质和化合物、混合物和纯净物
解析：
解答：熟石灰[Ca（OH）2]属于纯净物，B项错误；化合物氯化氢属于纯净物，C项错误；空气属于混合物，胆矾属于纯净物，D项错误。
分析：根据单质和化合物、混合物和纯净物的概念进行判断即可。
2． 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B．SO3
C．CuO D．KMnO4
答案：B
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：CO2、SO2属于非金属氧化物，故SO3属于同类。
分析：本题考查金属氧化物与非金属氧化物的关系。
3． 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．高锰酸钾完全分解后的残留物
B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物
D．含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）
答案：C
知识点：混合物和纯净物
解析：
解答： A中的残留物是锰酸钾和MnO2的混合物，不是纯净物；B中物质是由NaCl和H2O组成的混合物；C中从外观上虽不同，一种液体、一种固体，但都是由同种分子——水分子构成的，所以是纯净物；D中NH4NO3含氮量应为35%，但题中数据30%说明一定含有杂质，是混合物。
分析：纯净物是由一种物质组成的，若是分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。
4． 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
答案：D
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中SO3不是碱性氧化物；D组分类正确。
分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系进行判断。
5． 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是（ ）
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。其中，①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故答案选B。
分析：本题考查胶体的性质，根据胶体发生聚沉的条件进行分析。
6． 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
答案：C
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：C2O3属于氧化物，C项中都属于氧化物，正确；A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，错误；D项中都属于含氧酸盐，错误。
分析：首先分析出C2O3的物质分类，然后进行比较得出结论。
7． 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl （NH4）2SO4
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl （NH4）2SO4
答案：B
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除A、C两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除了D项。
分析：根据盐类中阴阳离子的不同进行分类。
8． 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO2 CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
答案：D
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答： A中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反应；C中各反应分别是：甲和乙O2＋2CO2CO2、乙和丙CO＋CuOCu＋CO2、丙和丁2CuO＋C2Cu＋CO2↑、丁和甲C＋O2CO2、丁→乙2C＋O22CO；D中的各反应分别是：甲和乙Fe＋2CuCl2===FeCl2＋Cu、乙和丙Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu、丙和丁Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、丁和甲Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、丁→乙CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
分析：该题要求学生熟悉元素化合物的转化关系，同时注意题目叙述的关键信息，即“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，对各选项中的物质逐个分析。
9． 现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是（ ）
A．小于0．1 nm B．大于100 nm
C．在1 nm～100 nm间 D．小于1 nm
答案：C
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：雾属于胶体，胶体分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间。
分析：根据胶体的概念进行回答问题即可。
10． 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）
A．胶体 B．溶液
C．悬浊液 D．乳浊液
答案：A
知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
解析：
解答：胶体具有丁达尔效应。
分析：根据分散系、胶体与溶液的概念及关系进行判断。
11． 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可形成胶体。
分析：本题考查氢氧化铁交替的制备方法，是常考题型。
12． 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1 nm
B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜
答案：C
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：胶体粒子直径都在1 nm～100 nm之间，不能通过半透膜，A选项错误；作为胶体的性质B、D两选项虽然叙述正确，但不是胶体稳定存在的原因，因为Fe（OH）3胶体粒子都带正电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥，才是使它们稳定存在的真正原因。
分析：本题主要涉及胶体的概念、胶体的重要性质等内容。
13． 下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（ ）
A．用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体
答案：C
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：A项，鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液利用丁达尔效应，分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液用渗析法；B项，Fe（OH）3胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向负极移动；D项，制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。
分析：本题考查胶体的性质，根据氢氧化铁交替的制备方法和性质进行回答问题即可。
14． 下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）
A．硫酸钡可用作钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
答案：C
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：利用明矾水解产生的氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以用作净水剂，但没有杀菌、消毒作用。
分析：明矾水解生成氢氧化铝胶体，据此回答问题。
15． 下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解解答：A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。
分析：根据胶体的分类和性质进行回答。
16． 下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
答案：A
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：图示说使用前摇匀修正液，说明它不是均一、稳定的，故不是胶体。“严禁食用”说明含有有毒的化学物质；修正液的成分对纸张不具腐蚀性；“用完后请及时盖上帽”说明修正液的溶剂易挥发；有一个易燃的图标，说明修正液的溶剂易燃。
分析：正确分析包装标签的内容是解题的关键。
17． 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
A．加入BaCl2溶液不产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：胶体不能透过半透膜而Na＋与SO可以透过半透膜。
分析：根据胶体与半透膜的关系进行判断。
18． 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（ ）
A．胶体带电荷，溶液不带电荷
B．溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
D．在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动
答案：B
知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
解析：
解答：在A中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故A错误。在C中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中溶质可能带电荷，也可能不带电荷，故C错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会向两极移动，故D错误。
分析：根据分散系、胶体与溶液的概念及关系进行分析。
19． 下列说法正确的是（ ）
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
答案：A
知识点：溶液和胶体、混合物和纯净物
解析：
解答：胶体具有丁达尔现象，利用此性质可以鉴别胶体和溶液，A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化，B项错误；O3是单质，C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物，D项错误。
分析：本题考查胶体与某溶液的鉴别、物理变化和化学变化、混合物和纯净物等概念。
20． 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A．2 mol·L－1NaOH溶液
B．2 mol·L－1H2SO4溶液
C．2 mol·L－1MgSO4溶液
D．FeCl3溶液
答案：B
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：当向Fe（OH）3溶胶中加入H2SO4后，因H2SO4属于电解质，会使Fe（OH）3胶体聚沉；继续滴加稀H2SO4，Fe（OH）3沉淀又被溶解生成Fe2（SO4）3。
分析：根据胶体的聚沉和溶解方法进行分析。
二、填空题
21． （1）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作方法是_________________，反应方程式是__________________________，证明胶体已经制成的方法是_____________________________________。
（2）已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe（OH）3胶粒和Al（OH）3胶粒混合：_______________________；
②Fe（OH）3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。
（3）已知Al（OH）3胶粒能够净水，则Fe（OH）3胶粒____________________（填“能”或“不能”）净水。
答案：（1）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中 FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体
（2）①无明显现象 ②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀
（3）能
知识点：溶液和胶体
解析：
解答：（1）胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。
（2）Fe（OH）3与Al（OH）3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。
（3）Al（OH）3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe（OH）3胶体也可。
分析：根据氢氧化铁交替的制备方法和胶体的性质进行分析即可。
22． 从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
D．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3________。
答案：A：SO2 B：NaClO3 C：HCl D：K2CO3
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答： A项中，SO2是非金属氧化物，其他三个均为金属氧化物；B项中，NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三个均为金属氯化物（或者从氯元素的价态上找）；C项中，从氯元素的化合价上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；D项中，前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
分析：分类时应首先设定一个标准即分类依据，标准不同，同一物质可属于不同的类型。
23． “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_____________________________
________________________________________________________________________。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________（填写物质序号，下同），属于单质的是________。
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _
________________________________________________________________________。
答案：（1）③⑥⑩⑦
（2）2 Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）③⑩ ⑦
（4）不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：（1）图中物质③、⑥、⑩、⑦、 、 均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。
（2）盐酸与NaOH、Ca（OH）2的反应属于酸和碱中和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。
（4）如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质时会发生反应也会被“吃掉”。
分析：该题考查盐酸的化学性质。盐酸能与①②④⑤⑧⑨发生反应，与③⑥⑦⑩ 不能反应。
24． 右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成（1）～（3）小题：
（1）右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
（2）产生上述现象的根本原因是
________________________________________________________________________。
（3）此现象在化学上可用来__________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：（1）丁达尔效应 胶体
（2）空气中含有的胶体粒子大小介于1～100 nm的颗粒，能使光产生散射
（3）确定一种分散系是不是胶体
知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
解析：
解答：从图片上的现象可知：森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性，它可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。
分析：根据胶体的性质判断是否是胶体，然后利用胶体的的性质进行分析。
25． 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________，
利用的胶体性质是__________________________________________________。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带__________（带“正”或“负”）电荷。②向其中加入饱和
Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________________。
答案：（1）丙
（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
（3）①正②有红褐色沉淀生成
知识点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
解析：
解答：
FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe（OH）3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe（OH）3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe（OH）3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe（OH）3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。
分析：有关胶体的制备，中学阶段只要求掌握Fe（OH）3胶体的制备方法，其考查内容一般是所用试剂（沸水、饱和FeCl3溶液）、用量、加热程度等。
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