新课标人教版高中化学必修1第二章第二节《离子反应》同步练习.doc
文档属性
| 名称 | 新课标人教版高中化学必修1第二章第二节《离子反应》同步练习.doc |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 128.0KB | ||
| 资源类型 | 素材 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-09-17 09:01:33 | ||
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文档简介
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人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习
一、选择题
1． 对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
答案：D
知识点：电解质与非电解质
解析：
解答：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。
分析：本题考查电解质与非电解质的关系，需要注意的是单质等某些物质既不是电解质也不是是非电解质。
2． 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
答案：D
知识点：电解质与非电解质、电解质溶液的导电性
解析：
解答：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
分析：本题考查电解质与导电性的关系以及电解质的判断。
3． 下列叙述中正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
答案：D
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：本题考查酸、碱、盐的概念。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B项错误；盐则是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。
分析：本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念的辨析。
4． 下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融状态的KOH B．石墨棒
C．固态KCl D．稀H2SO4
答案：C
知识点：电解质与非电解质
解析：
解答：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
分析：本题考查电解质与导电性之间存在的关系，注意电解质不一定导电，需要有自由移动的离子。
5． 把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ）
A．10 g NaCl固体
B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体
D．10 g Cu（NO3）2固体
答案：C
知识点：电解质在水溶液中的电离
解析：
解答：由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会发生明显变化。
分析：电解质溶液的导电性强弱与容易中自由移动的离子的浓度和所带电荷数有关。
6． 下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠
D．硫酸氢钠和氢氧化钠
答案：D
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。而本题中的离子反应满足要求的只有D。
分析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。
7． 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．锌与盐酸的反应：
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
答案：B
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：石灰乳主要以Ca（OH）2存在，不能拆写成离子，故A项错；C项中Cl－应删去；D项中Fe（OH）3胶体未形成沉淀，不能写“↓”，故D项错。
分析：离子方程式首先需要符合反应事实，然后考虑两个守恒。
8． 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（ ）
A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、SO
答案：C
知识点：离子共存问题、离子反应发生的条件
解析：
解答：A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg（OH）2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。
分析：本题考查离子共存问题，需要注意的是离子间的反应以及加入氢氧根离子发生的反应。
9． 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋ 、NO、H＋、SO
答案：B
知识点：离子共存问题、离子反应发生的条件
解析：
解答：A项，MnO为紫红色；C项，HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项，H＋与OH－反应生成H2O。
分析：本题考查离子共存问题，注意无色透明在解题中的重要性。
10． 下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba（OH）2，H2SO4＋KOH
D．BaCO3＋ H2SO4，BaCO3＋HCl
答案：B
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：A项，前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，两者均为：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，前者为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为2H＋＋CO＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，而后者BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋ CO2↑＋H2O，二者离子方程式不同。
分析：根据实际参加离子反应的离子间的反应书写离子方程式后进行判断。
11． 下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
答案：D
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：A项中稀盐酸与氧化亚铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；B项中碳酸钙为难溶物质，不能拆写成CO，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；C项丢落了部分离子反应，正确的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
分析：本题的易错点在选项C，主要是不能把离子方程式写全，漏掉氢离子与氢氧根离子的反应。
12． 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓
Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
答案：C
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反应；B项，漏掉了H＋与OH－的反应；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反应。
分析：离子方程式代表一类化学反应，但不代表所有的同类离子反应。
13． 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
答案：B
知识点：常见离子的检验方法
解析：
解答：AgNO3溶液分别和BaCl2溶液、NaCl溶液反应产生的现象相同，都是生成白色AgCl沉淀，无法鉴别，A项错误；稀盐酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，C项错误；稀硝酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，D项错误；当将稀硫酸分别加入到BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中，出现的现象分别是：有白色沉淀、无明显现象、有气体，能鉴别，B项正确。
分析：根据离子间的反应现象的不同进行选择进行鉴别的试剂。
14． 如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（ ）
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液
C．稀H2SO4 D．AgNO3溶液
答案：A
知识点：常见离子的检验方法
解析：
解答：将NaOH溶液依次加入到三种溶液中，出现的现象分别是：无现象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A项正确；B项中BaCl2溶液无法区别Na2SO4和Al2（SO4）3，因为都生成白色BaSO4沉淀；C项中稀H2SO4无法区别三种待鉴别的物质，因为都不反应，都无明显现象；D项中将AgNO3溶液分别加入到三种待鉴别物质中都生成白色沉淀，无法区别。（Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。）
分析：在离子检验题目中需要注意干扰离子的存在，要想法将其排除。
15． 某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
答案：A
知识点：常见离子的检验方法、铵根离子的检验
解析：
解答：B项中也可能是HCO，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl－，不能证明是原溶液中是否含有Cl－，D项错误。
分析：本题考查常见离子的检验方法，检验是需要将会产生相同现象的离子排除。
16． 某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是（ ）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
答案：C
知识点：离子反应发生的条件
解析：
解答：A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H＋＋OH－===H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
分析：本题考查根据实验现象判断离子反应的发生及离子方程式的书写。
17． 下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4
B．Cu（OH）2＋H2SO4，Cu（OH）2＋HNO3
C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3
D．BaCl2＋NaHSO4，Ba（OH）2＋NaHSO4
答案：D
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：D项中，BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba（OH）2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
分析：根据实际参加反应的离子判断离子方程式是否相同即可。
18． 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：
2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
答案：D
知识点： 离子方程式的书写
解析：
解答：A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；CO2与醋酸钠溶液不反应，C错误；只有D项正确。
分析：判断离子方程式书写的正误，需要从反应事实、电荷守恒和质量守恒等方面进行判断。
19． 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
答案：D
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。
分析：根据反应物间的离子反应进行判断即可。
20． 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO
答案：D
知识点： 离子共存问题
解析：
解答：溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反应；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子可生成气体。
分析：溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。
二、非选择题
21． A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A 、B 、C 、D 。
答案：A．BaCl2 B．AgNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3
知识点：离子共存问题
解析：
解答：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由（1）可知C为铜盐。由（2）可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；A盐为BaCl2，C盐为CuSO4。
分析：本题考查根据离子共存的可能性进行判断化学物质的组成。
22． 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。发生反应的离子方程式为 。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
。
答案：CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。
知识点：离子反应发生的条件
解析：
解答：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4，白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3，没有BaSO4，也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3，则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-（或Ba2+）离子就可。
分析：根据离子间的离子反应结合反应现象进行判断物质存在即可。
23． 某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
（1）CO 稀硝酸
（2） SO 产生白色沉淀
（3） Cl－ 产生白色沉淀
答案：（1）无色气泡 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
（2）硝酸钡 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
（3）硝酸银 Ag＋＋Cl－===AlgCl↓
知识点： 常见离子的检验方法、氯离子的检验、硫酸根离子的检验、离子方程式的书写
解析：
解答：滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
解答本题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；（2）结合给出的试剂或实验现象进行作答；（3）检验离子及检验试剂：SO～Ba2＋；Cl－～Ag＋。
分析：本题考查常见离子中氯离子、硫酸根离子的检验以及离子方程式的书写。
24． （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________，
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________；
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________。
（4）上述三个反应均属于________________反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________。
答案：（1）生成蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
（2）生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
（3）无明显现象 H＋＋OH－===H2O
（4）复分解 沉淀 气体和H2O H2O 都使溶液中的离子浓度减小
知识点：离子反应发生的条件
解析：
解答：CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子反应是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。
分析：这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。
25． 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入______________________，使沉淀完全溶解；
④__________________________，得到纯净的硝酸钙晶体。
答案：（1）Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发结晶
知识点：离子反应发生的条件、常见离子的检验
解析：
解答：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca（NO3）2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca（NO3）2。
分析：根据题目要求分析发生的离子反应，结合实验操作进行回答问题。
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人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习
一、选择题
1． 对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
答案：D
知识点：电解质与非电解质
解析：
解答：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。
分析：本题考查电解质与非电解质的关系，需要注意的是单质等某些物质既不是电解质也不是是非电解质。
2． 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
答案：D
知识点：电解质与非电解质、电解质溶液的导电性
解析：
解答：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
分析：本题考查电解质与导电性的关系以及电解质的判断。
3． 下列叙述中正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
答案：D
知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析：
解答：本题考查酸、碱、盐的概念。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B项错误；盐则是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。
分析：本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念的辨析。
4． 下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融状态的KOH B．石墨棒
C．固态KCl D．稀H2SO4
答案：C
知识点：电解质与非电解质
解析：
解答：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
分析：本题考查电解质与导电性之间存在的关系，注意电解质不一定导电，需要有自由移动的离子。
5． 把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ）
A．10 g NaCl固体
B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体
D．10 g Cu（NO3）2固体
答案：C
知识点：电解质在水溶液中的电离
解析：
解答：由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会发生明显变化。
分析：电解质溶液的导电性强弱与容易中自由移动的离子的浓度和所带电荷数有关。
6． 下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠
D．硫酸氢钠和氢氧化钠
答案：D
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。而本题中的离子反应满足要求的只有D。
分析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。
7． 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．锌与盐酸的反应：
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
答案：B
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：石灰乳主要以Ca（OH）2存在，不能拆写成离子，故A项错；C项中Cl－应删去；D项中Fe（OH）3胶体未形成沉淀，不能写“↓”，故D项错。
分析：离子方程式首先需要符合反应事实，然后考虑两个守恒。
8． 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（ ）
A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、SO
答案：C
知识点：离子共存问题、离子反应发生的条件
解析：
解答：A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg（OH）2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。
分析：本题考查离子共存问题，需要注意的是离子间的反应以及加入氢氧根离子发生的反应。
9． 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋ 、NO、H＋、SO
答案：B
知识点：离子共存问题、离子反应发生的条件
解析：
解答：A项，MnO为紫红色；C项，HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项，H＋与OH－反应生成H2O。
分析：本题考查离子共存问题，注意无色透明在解题中的重要性。
10． 下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba（OH）2，H2SO4＋KOH
D．BaCO3＋ H2SO4，BaCO3＋HCl
答案：B
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：A项，前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，两者均为：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，前者为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为2H＋＋CO＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，而后者BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋ CO2↑＋H2O，二者离子方程式不同。
分析：根据实际参加离子反应的离子间的反应书写离子方程式后进行判断。
11． 下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
答案：D
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：A项中稀盐酸与氧化亚铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；B项中碳酸钙为难溶物质，不能拆写成CO，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；C项丢落了部分离子反应，正确的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
分析：本题的易错点在选项C，主要是不能把离子方程式写全，漏掉氢离子与氢氧根离子的反应。
12． 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓
Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
答案：C
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反应；B项，漏掉了H＋与OH－的反应；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反应。
分析：离子方程式代表一类化学反应，但不代表所有的同类离子反应。
13． 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
答案：B
知识点：常见离子的检验方法
解析：
解答：AgNO3溶液分别和BaCl2溶液、NaCl溶液反应产生的现象相同，都是生成白色AgCl沉淀，无法鉴别，A项错误；稀盐酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，C项错误；稀硝酸分别加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中时都无明显现象，无法鉴别，D项错误；当将稀硫酸分别加入到BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中，出现的现象分别是：有白色沉淀、无明显现象、有气体，能鉴别，B项正确。
分析：根据离子间的反应现象的不同进行选择进行鉴别的试剂。
14． 如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（ ）
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液
C．稀H2SO4 D．AgNO3溶液
答案：A
知识点：常见离子的检验方法
解析：
解答：将NaOH溶液依次加入到三种溶液中，出现的现象分别是：无现象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A项正确；B项中BaCl2溶液无法区别Na2SO4和Al2（SO4）3，因为都生成白色BaSO4沉淀；C项中稀H2SO4无法区别三种待鉴别的物质，因为都不反应，都无明显现象；D项中将AgNO3溶液分别加入到三种待鉴别物质中都生成白色沉淀，无法区别。（Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。）
分析：在离子检验题目中需要注意干扰离子的存在，要想法将其排除。
15． 某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
答案：A
知识点：常见离子的检验方法、铵根离子的检验
解析：
解答：B项中也可能是HCO，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl－，不能证明是原溶液中是否含有Cl－，D项错误。
分析：本题考查常见离子的检验方法，检验是需要将会产生相同现象的离子排除。
16． 某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是（ ）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
答案：C
知识点：离子反应发生的条件
解析：
解答：A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H＋＋OH－===H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
分析：本题考查根据实验现象判断离子反应的发生及离子方程式的书写。
17． 下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4
B．Cu（OH）2＋H2SO4，Cu（OH）2＋HNO3
C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3
D．BaCl2＋NaHSO4，Ba（OH）2＋NaHSO4
答案：D
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：D项中，BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba（OH）2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
分析：根据实际参加反应的离子判断离子方程式是否相同即可。
18． 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：
2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
答案：D
知识点： 离子方程式的书写
解析：
解答：A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；CO2与醋酸钠溶液不反应，C错误；只有D项正确。
分析：判断离子方程式书写的正误，需要从反应事实、电荷守恒和质量守恒等方面进行判断。
19． 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
答案：D
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。
分析：根据反应物间的离子反应进行判断即可。
20． 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO
答案：D
知识点： 离子共存问题
解析：
解答：溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反应；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子可生成气体。
分析：溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。
二、非选择题
21． A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A 、B 、C 、D 。
答案：A．BaCl2 B．AgNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3
知识点：离子共存问题
解析：
解答：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由（1）可知C为铜盐。由（2）可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；A盐为BaCl2，C盐为CuSO4。
分析：本题考查根据离子共存的可能性进行判断化学物质的组成。
22． 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。发生反应的离子方程式为 。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
。
答案：CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。
知识点：离子反应发生的条件
解析：
解答：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4，白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3，没有BaSO4，也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3，则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-（或Ba2+）离子就可。
分析：根据离子间的离子反应结合反应现象进行判断物质存在即可。
23． 某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
（1）CO 稀硝酸
（2） SO 产生白色沉淀
（3） Cl－ 产生白色沉淀
答案：（1）无色气泡 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
（2）硝酸钡 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
（3）硝酸银 Ag＋＋Cl－===AlgCl↓
知识点： 常见离子的检验方法、氯离子的检验、硫酸根离子的检验、离子方程式的书写
解析：
解答：滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
解答本题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；（2）结合给出的试剂或实验现象进行作答；（3）检验离子及检验试剂：SO～Ba2＋；Cl－～Ag＋。
分析：本题考查常见离子中氯离子、硫酸根离子的检验以及离子方程式的书写。
24． （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________，
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________；
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________。
（4）上述三个反应均属于________________反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________。
答案：（1）生成蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
（2）生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
（3）无明显现象 H＋＋OH－===H2O
（4）复分解 沉淀 气体和H2O H2O 都使溶液中的离子浓度减小
知识点：离子反应发生的条件
解析：
解答：CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子反应是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。
分析：这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。
25． 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入______________________，使沉淀完全溶解；
④__________________________，得到纯净的硝酸钙晶体。
答案：（1）Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发结晶
知识点：离子反应发生的条件、常见离子的检验
解析：
解答：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca（NO3）2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca（NO3）2。
分析：根据题目要求分析发生的离子反应，结合实验操作进行回答问题。
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