新课标人教版高中化学必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》同步练习.doc

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人教版化学高一必修一第四章
第二节富集在海水中的元素--氯同步练习
一、选择题：
1. 检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是（　　）
A．防止CO的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO的干扰
答案：A
知识点：氯离子的检验
解析：
解答：检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。
分析：本题考查氯离子的检验，注意防止碳酸根离子的干扰.
2. KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（　　）
①加入碘水　②通入Cl2　③用CCl4萃取　④过滤
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
答案：C
知识点：分液和萃取
解析：
解答：向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，然后用CCl4萃取出I2。
分析：根据氯气能够置换出碘化钾中的碘离子，碘单质易溶于有机溶剂进行判断.
3. 下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr
B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
答案：B
知识点：离子方程式的书写
解析：
解答：HBr溶于水完全电离成H＋和Br－，书写离子方程式时应写成离子形式，A项错误；漂白粉溶液和CO2反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，D项错误。
分析：根据离子方程式的书写的方法和步骤进行分析.
4. 关于氯气的叙述中，下列正确的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
答案：A
知识点：氯气的物理性质、氯气的化学性质
解析：
解答：Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
分析：本题考查氯气的物理性质化化学性质。
5. 氯气能使紫色石蕊溶液（　　）
A．褪色　　　　　　　 B．变成红色
C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
答案：D
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，H＋使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据其性质进行分析.
6. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
答案：A
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D两项正确。
分析：氯气与水反应存在化学平衡，次氯酸易分解.
7.如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（　　）
A．D中可能是浓硫酸
B．通入的氯气不含水蒸气
C．D中可能是水
D．D中不可能是NaOH溶液
答案：A
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色；打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A项正确。
分析：次氯酸具有氧化性和漂白性.
8. 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
答案：B
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，其有效成分为Ca（ClO）2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
分析：本题考查漂白粉和漂白液的性质.
9. 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
答案：D
知识点： 氧化还原反应、重要的氧化剂、重要的还原剂
解析：
解答：由
5K＋KO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O知：KClO3是氧化剂，A项正确；
一个被还原，5个被氧化，B项正确；H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；1 mol KClO3反应转移5 mol电子，D项错误。
分析：根据氧化还原反应中元素化合价的变化进行分析.
10. 下列说法中正确的是（　　）
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
答案：C
知识点： 氯离子的检验、氯气的物理性质
解析：
解答：Cl－无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。
分析：本题考查氯气、氯离子的性质不同.
11. 下列物质与其用途相符合的是（　　）
①Cl2－做消毒剂　②AgBr－制胶卷、感光纸
③AgI－人工降雨　④碘酸钾－制作加碘盐
⑤淀粉－检验I2的存在　⑥NaClO－漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．全部
答案：D
知识点：卤化银、氯气的化学性质
解析：
解答：根据卤素单质及其化合物的特殊性质和用途可知全部正确。
分析：明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。
12. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeS D．SO3
答案：D
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：A、Fe与Cl2化合生成FeCl3，故正确；
B、单质铜和氯气化合生成CuCl2所以正确；
C、铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，正确；
D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；
分析：A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断．
B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断．
C、根据硫和铁粉混合加热生成物判断．
D、根据硫与氧气反应生成物判断.
13. 有关漂白粉的下列说法中，错误的是（　　）
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放
D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO
答案：D
知识点：氯气的化学性质
解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故C项正确；与少量CO2反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca（HCO3）2，故D项错误。
解答：本题考查漂白粉的性质。
分析：
14. 把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（　　）
A．NaOH B．Na2SO3
C．FeBr2 D．FeSO4
答案：C
知识点：氧化还原反应
解析：
解答：Na＋已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。
分析：根据阳离子和阴离子的还原性进行判断。
15. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（　　）
A．NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
答案：A
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：氯气足量，则将SO、Br－、I－氧化成SO、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4 ，故答案选A项。
分析：根据氯气的氧化性进行判断即可。
16. 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　　）
A．若管道漏气遇氨会产生白烟
B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案：C
知识点：氯气的化学性质、氧化还原反应
解析：
解答：A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl；B选项该反应中氯气为氧化剂。
分析：根据氯气与氨气的氧化还原反应进行分析。
17. 将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（　　）
A．碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B．氯气通入草木灰的溶液中发生反应
2K2CO3＋Cl2＋H2O===2KHCO3＋KCl＋KClO
C．氯气通入草木灰的溶液中发生反应
K2CO3＋Cl2＋H2O===KHCO3＋KCl＋HClO
D．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
答案：B
知识点：化学方程式的书写、氯气的化学性质
解析：
解答：A选项正确；B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C选项正确；D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。
分析：本题考查化学方程式的书写、氯气的化学性质，根据氯气的化学性质进行分析即可。
二、填空题
18. 新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为________________________________________。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案：浅黄绿色　Cl2　白色沉淀　Cl－　溶液中有H＋显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色　O2　2HClO2HCl＋O2↑
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有Cl－，当加入AgNO3时，会发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；HClO不稳定，见光易分解放出O2。
分析：根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。
19. 前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________（填离子），当另一种具有________（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。
答案：ClO－　Cl－　酸性
知识点： 氯气的化学性质
解析：
解答：根据ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O可知，是ClO－和Cl－在有H＋存在（酸性条件下）时发生的反应，故推测一种洁污剂中可能含有ClO－和Cl－，另一种洁污剂中可能含有H＋。
分析：根据氯气与水的反应进行分析。
20. 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是______________________________________________。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________________________________________________________________。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________；然后又褪色，起作用的微粒是______________________________________。
答案：（1）Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（2）Cl－　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
（3）H＋　HClO
知识点： 离子方程式的书写、氯气的化学性质
解析：
解答：（1）Fe2＋具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒Cl2将Fe2＋氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（2）氯水中的Cl－与Ag＋发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（3）氯水中存在H＋，显酸性，使石蕊试液变红色；存在HClO，具漂白性，使红色又褪去。
分析：根据新制氯水中的成分进行判断。
三、解答
21. A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
A．________；B.________；C.________；D.________。
答案：Cl2　O2　H2　HCl
知识点：氯气的化学性质
解析：
解答：A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。
分析：根据氯气的化学性质和反应现象进行判断即可。
22. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________；
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________（填编号）。
编号 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条　 干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________。该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是__________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________________。
请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________（填“是”或“否”）。
答案：（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl　装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱
（3）d
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I－氧化为I2
（5）HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋（或4HSO＋Cl2===SO＋2Cl－＋3SO2＋2H2O）　否
知识点：氯、溴、碘的性质实验、氯气的化学性质、离子方程式的书写
解析：
解答： （1）漂粉精固体的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，利用Ca（ClO）2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（3）氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置（选择固体干燥剂），后通过干燥的有色布条。（5）HCO具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。
分析：本题考查氯气的制备及性质检验实验，意在考查考生对化学实验的设计、分析及评价能力。
23. 实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接__________接__________接________接________接________接________。
（2）E装置的作用是________________，G装置的作用是____________，D中的现象为__________，B中的现象为________________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：B中______________，G中________________。
答案：（1）A　E　F　C　D　B　G
（2）吸收Cl2中的HCl气体　吸收尾气Cl2，防止污染环境　红色褪去　溶液由无色变为棕黄色
（3）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
知识点：化学实验操作的先后顺序、气体发生装置、气体的收集
解析：
解答：浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘化钾溶液置换出单质碘，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液处理吸收，防止污染空气。
分析：根据氯气的实验室制取氯气的实验原理、氯气的化学性质等进行分析即可。
24. 将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为______（可填写体积范围）；
（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为________（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。
答案：（1）0知识点： 氯气的化学性质、物质的量的相关计算
解析：
解答：由题意可知，盐酸的物质的量为0.4 mol，理论上由方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.4 mol盐酸能恰好和0.1 mol MnO2反应。但实际过程中，随盐酸浓度的降低，只有部分HCl能够参加反应，当浓盐酸变成稀盐酸后，反应便会停止，故0分析：二氧化锰与浓盐酸反应，但不能与稀盐酸反应。
25. 100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：
（1）通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
（2）所得固体的成分及各自物质的量。
答案：（1）1.12 L
（2）NaBr：0.1 mol　NaCl：0.1 mol
知识点：物质的量的相关计算、气体摩尔体积
解析：
解答：100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：
0．1 L×2 mol/L×103 g/mol＝20.6 g
16．15 g固体含NaBr和NaCl两种物质
根据题意：
Cl2　＋　 2NaBr===2NaCl＋Br2　Δm
22．4 L　 2 mol 2 mol　　　206 g－117 g＝89 g
V（Cl2）　 n（NaBr）　n（NaCl） 20.6 g－16.15 g＝4.45 g
V（Cl2）＝1.12 L
n（NaCl）＝0.1 mol　n（NaBr）＝0.1 mol
所得固体中的NaBr的物质的量为：
－0.1 mol＝0.1 mol
分析：本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。
失5×e-
得5e-
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