第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析)2023---2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．下列图像能正确表示对应关系的是
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C． 氢氧化钠溶液加水稀释 D． 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
2．下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是
A．除去H2中混有的少量HCl:通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,干燥
B．检验NaOH溶液是否变质:加入几滴无色酚酞试液,观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体:加水溶解,观测溶液温度变化
D．除去NaCl中混有的少量Na2CO3:加入适量稀盐酸,蒸发结晶
3．笑气的化学式为N2O，它属于
A．单质 B．氧化物
C．碱 D．盐
4．下列有关实验现象的描述正确的是
A．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C．在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
D．向氢氧化钠洛液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
5．在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Ca2+ Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ OH- Cl-
C．Cu2+ K+ Cl- NO3- D．H+ Na+ OH- SO42-
6．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是
①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液 ②Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液
③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
A．① B．② C．③ D．④
7．下列叙述正确的是（　　）
A．铁制菜刀经常用食盐水擦拭可防锈
B．用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能
C．镁燃烧后生成物的质量比镁的质量大，该反应不遵守质量守恒定律
D．生石灰常用作干燥剂，因为它可与水发生反应
8．下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HCl
C．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
10．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气
B．等质量的镁条和等质量的氧气反应
C．向质量相等的铝粉和镁粉中分别加入浓度相等且足量的稀盐酸
D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
二、填空与简答
11．明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著。书中全面、系统地记录了我国古代农业和手工业的生产技术，在科学史上具有很高的价值。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下列小题。
(1)净水：书中记载明矾可用于净水。明矾中含有钾离子，钾离子的符号是 ，净水过程中，明矾的作用是 ，可用 检验净化后的水属于硬水还是软水。
(2)炼铜：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。用化学方程式表示该反应的原理： 。“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出。即成黄铜”，其中红铜是纯铜，倭铅是金属锌。黄铜的物质类别是 。
(3)造纸：古法造纸的步骤是斩竹漂塘、煮楻足火、荡料人帘、覆帘压纸、透火焙干。“煮楻足火”是将竹料拌入石灰水浸在木皇桶中反复蒸煮，其目的是利用石灰水的 性将竹子中的纤维分解：“透火培干”是将纸张加热焙干，其微观原因是 。
(4)制盐：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。该制盐方法中，提纯盐的方法是 ，实验室进行该操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。
12．（1）稀释浓硫酸时，若误将水倒入浓硫酸中可能造成的后果 ；
（2）某同学现用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤： 、 、 。配制过程中老师发现该同学量取6%的氯化钠溶液时，仰视读数，其他操作均正确，他配得的溶液中溶质质量分数 3%（填“>”“<”或“=”）。
13．中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。
(1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是 。
a.“黑火药”由“黑火药分子”构成
b.“黑火药”中的KNO3属于复合肥料
c.“黑火药”中C、S不再保持各自的化学性质
(2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 （填化学式）。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 。
(3)制备。古代曾用硝土（主要成分Ca（NO3）2，其它不参加反应）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3.某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的化学方程式为 。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 。
②硝化甘油中C、H、O、N四种元素的质量比为 。
14．下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写线上。
(1)Na2O、Al2O3、SO3、MgO： ；
(2)烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾： ；
(3)H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3： 。
15．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。根据要求填空：
（1）现有A干冰 B活性炭 C金刚石 D熟石灰 E氢氧化钠 F一氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
①可用于冰箱除味剂的是 ；
②用于人工降雨的是 ；
③常用于改良酸性土壤的是 ；
④易与血红蛋白结合的有毒气体是 。
（2）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净
pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1
由上表判断：
①酸性最强的物质是 ，能使无色酚酞试液变成红色的物质是 。
②正常雨水显弱酸性。其主要原因是（用化学方程式表示） 。
③厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈等，洁厕净的有效成分是盐酸。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 ， 。
④石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） 。
（3）不锈钢主要的添加元素为锰元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①不锈钢是 （填“纯净物”或“混合物”）；
②相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2 价），现象如表：
金属种类 锰（Mn） 镁 铜
与盐酸反应 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 ，反应的基本类型为 。
16．A～F是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A是大理石的主要成分，F只含两种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题：
（1）写出C在农业生产中的用途： 。
（2）写出固态D的名称： 。
（3）写出反应①所属的基本类型： 。
（4）写出反应②的化学方程式： 。
17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化。（填“物理”或“化学”）
（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒． 。
（4）写出NH4Cl的一种用途 。
三、科学探究题
18．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】
Ⅰ：已知信息：
Ⅱ：部分盐溶液在常温下的pH如下：
稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较，测出pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有 （填化学式）
滴加过量BaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】通过实验，说明猜想Ⅱ是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为 （假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断： （填“能”或“不能”），理由是 。
四、计算题
19．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钡溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钡溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
试回答：
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是 ；
(2)计算所测氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，即，每2个氢气分子和1个氧气分子生成2个水分子。分子个数会减少。不符合题意；
C、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠的碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，符合题意；
D、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故气体的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、氢氧化钠能与HCl气体反应，能除去氢气中的HCl气体，符合除杂原则，能达到实验目的；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的；
D、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的；
故选B。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．B
【分析】N2O由氮元素和氧元素组成。
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，N2O不符合单质的定义，选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，N2O符合氧化物的定义，选项说法正确；
C、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，N2O不符合碱的定义，选项说法不正确；
D、盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，N2O不符合盐的定义，选项说法不正确。
故选B。
4．D
【详解】A、电解水实验中，正极产生的是氧气，氧气不能燃烧，故A错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶口无明显现象，故C错误；
D、向氢氧化钠洛液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀，观察到的现象是：有蓝色沉淀生成，故D正确。
故选D。
5．B
【详解】A．Ca2+和 CO32-生成沉淀， Na+ Cl-。B．Na+ K+ OH- Cl-。，大量共存。C．Cu2+呈蓝色， K+ Cl- NO3-。D．H+ 和OH-反应生成水， Na+ SO42-。
6．C
【详解】解：①NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，但硝酸过量，氢氧化镁沉淀能溶于硝酸，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；
②Fe2（SO4）3溶液、Ba（OH）2溶液反应后会生成硫酸钡沉淀与氢氧化铁沉淀，则滤纸上留下两种不溶物；
③锌的活动性比铁、铜都强，可置换出铁和铜，锌粒过量，则滤纸上留下三种不溶物；
④NaCl溶液、AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物。
故选C。
7．D
【详解】A、铁制品在食盐水中更易生锈，故错误；
B、汽油洗涤油污是溶解功能，不是乳化功能，故错误；
C、任何化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；
D、生石灰可以与水反应，常用作干燥剂，故正确。故选D。
8．D
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
【详解】A、O2属于单质，H2O属于氧化物，C2H5OH属于有机物，CaCO3属于盐，故不符合题意；
B、N2属于单质，CH4属于有机物，Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，故不符合题意；
C、H2属于单质，H2O2属于氧化物，NH3·H2O属于碱，KOH属于碱，故不符合题意；
D、Mg属于单质，CO2属于氧化物，H2SO4 属于酸，NaOH属于碱，故符合题意；
故选：D。
9．D
【详解】A.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，例如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳不属于酸碱中和反应，选项A错；
B.氧化物是两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素，但此物质中元素共有三种，不属于氧化物，选项B错；
C.置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，选项C错；
D.化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项D正确；
故选D
10．C
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量分数增大，该选项图象不合理；
B、反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）：32=3：2；等质量的镁条和等质量的氧气反应，氧气有剩余，镁全部参加反应，故选项图象错误；
C、向等质量的铝粉和镁粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象合理；
D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项图象不合理。
故选C。
11．(1) K+ 促进水中悬浮杂质的沉降 肥皂水
(2) 混合物
(3) 腐蚀 水分子不断运动到空气中
(4) 蒸发结晶 防止局部温度过高而造成液滴飞溅
【详解】（1）元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，一个钾离子带一单位正电荷，表示为K+；净水过程中加入的絮凝剂是明矾，明矾在水中易水解生成氢氧化铝胶体，其可以吸附水中的细小颗粒，使之沉降，达到絮凝的目的；向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；
（2）铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；黄铜中含有Cu、Zn两种物质，属于混合物；
（3）石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙是强碱，具有腐蚀性，可以软化植物纤维；将纸张加热焙干，水分子受热运动速率加快，水分子不断运动至空气中、纸张变干；
（4）题干中提到“入于釜中煎炼，顷刻结盐”，故用到蒸发结晶方法；蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，可以防止局部温度过高而造成液滴飞溅。
12． 水沸腾，硫酸液滴四处飞溅 计算 量取 溶解
>
【详解】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上，若将水倒进浓硫酸中，可能造成的后果是：水沸腾，硫酸液滴四处飞溅；
（2）某同学现用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤：计算、量取、溶解；仰视读数比实际液体的体积小，取6%的氯化钠溶液时，仰视读数，取得的氯化钠溶液偏多，溶液中溶质偏多，故他配得的溶液中溶质质量分数>3%。
13．(1)b
(2) CO2
(3) 漏斗
(4) NO 36：5：144：42
【详解】（1）a、“黑火药”由木炭、硫粉、硝酸钾混合而成，属于混合物，不存在“黑火药”分子，不符合题意；
b、硝酸钾中含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
c、混合物中的各物质均保持各自的化学性质，不符合题意。
故选b；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、0、0，故生成物中还应含6个O、3个C，即3CO2，空格上缺少的物质是：CO2；
②硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（3）①硝土的主要成分是硝酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，“反应”过程中发生反应为硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，该反应的化学方程式为：；
②过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中氮元素显+2价，氧元素显-2价，故化学式为：NO；
②硝化甘油中C、H、O、N四种元素的质量比为：（12×3）：5：（16×9）：（14×3）=36：5：144：42。
14． SO3 纯碱 H2O2
【分析】根据物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物进行分析。
【详解】解：(1)Na2O、Al2O3、SO3、MgO四种物质中，SO3是非金属氧化物，其它属于金属氧化物；
(2)烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾中，纯碱属于盐，其它属于碱；
(3)H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3中H3PO4、H2SO4、HNO3是酸，H2O2是氧化物。
故答案为：(1)SO3；
(2)纯碱；
(3)H2O2。
【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。
15． B A D F 洁厕净 石灰水、纯碱水 减小 混合物 Cu＜Mn＜Mg 置换反应
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂，故填：B；
②干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：A；
③熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，故填：D；
④一氧化碳极易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，故填：F；
（2）①pH越小，酸性越强，故酸性最强的物质是洁厕净；
无色酚酞试液遇碱变红，故能使无色酚酞试液变成红色的物质是石灰水、纯碱水；
②正常雨水显弱酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为；
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会减小，该反应的化学方程式为；
（3）①不锈钢是铁的合金，属于混合物；
②相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中，锰与稀盐酸反应速率慢，与镁反应速率快，说明镁比锰活泼，铜与稀盐酸不反应，说明锰比铜活泼，故三种金属的活动性由弱到强的顺序是：Cu＜Mn＜Mg；
锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，该反应的化学方程式为；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
16． 改良酸性土壤 干冰 复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，高温分解生成的BD是氧化钙和二氧化碳中的一种，碳酸钙和F反应能生成D，F只含两种元素，故F是盐酸，D是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙生成的C能生成碳酸钙，故C是氢氧化钙，二氧化碳能与E相互转化，故E可能是碳酸钠，带入框图，推断合理；(1)C是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤；(2)D是二氧化碳，其固体称为干冰；(3)反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；(4)反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
17． CaCO3 CaO + CO2↑ 分解反应 物理 过滤 漏斗 可以用氮肥
【详解】试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3 高温 CaO + CO2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。
考点：基本概念和原理 化学方程式的书写 物质的变化 过滤的仪器 化学肥料
18． 有白色沉淀生成 NaOH 检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检验的干扰 47% 不能 碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，无法确定组分
【详解】[设计方案并进行实验] ①实验结论含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以可以看到白色沉淀生成；
②测定溶液pH试纸需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH试纸上，与标准比色卡对比读出数值，测定pH=11，说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠；
测定溶液pH时，若存在碳酸钠溶液，会影响结果判断，所以加入足量氯化钡溶液，可以去除全部的碳酸钠，之后测定pH就可以判断氢氧化钠是否存在；
[拓展]设含有碳酸钠质量为m，
m=5.3g，所以氢氧化钠质量=10g-5.3g=4.7g，所以样品中氢氧化钠质量分数= ×100%=47%；
[反思] 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[提升] 根据题目信息碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，因此无法判断物质组成。
19．(1)氯化钡、氢氧化钡
(2)当加入稀盐酸的质量为10.0g时，溶液的pH为7.0，氢氧化钡和稀盐酸反应完全。
设20.0g氢氧化钡溶液中溶质的质量为x。
所测氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
答：所测氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为8.55%。
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，氢氧化钡没有反应完全，则溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡。
（2）见答案。
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