第七单元常见的酸和碱练习题(含解析)2023--2024 学年九年级化学鲁教版下册

第七单元 常见的酸和碱练习题
一、选择题
1．碳及其部分化合物的转化关系如图所示(“→”表示能一步实现的物质转化方向)。下列说法不正确的是
A．①是放热反应
B．②和③都可以是化合反应
C．④是雨水的pH小于7的原因
D．⑤不一定是复分解反应
2．“归纳”“总结”是学习化学常用的方法，下列说法错误的是（　　）
A．通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生
B．复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生
C．原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成的
D．不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质
3．用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把该溶液滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．均有可能
4．常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列说法中正确的是
A．溶液的导电能力：a > b > c > d
B．溶液的pH大小：a< b < c < d
C．a、c溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
5．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成
B．水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
D．白糖在热水中比冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快
6．将pH＝2与pH＝6的两种溶液相互混合，所得溶液的pH可能是（　　）
A．1 B．3 C．8 D．无法确定
7．化学知识中很多相等，下列说法中错误的是
A．溶液稀释前后，溶质的质量相等
B．原子中质子数与中子数相等
C．在化合物里，元素化合价的正价总数和负价总数的绝对值相等
D．参加中和反应的氢离子个数和氢氧根离子个数相等
8．做化学实验必须按照正确的操作进行，下列操作中，不正确的是
A．洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．实验室制取CO2气体时，应先检查装置的气密性。
C．给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
D．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中。
9．下列叙述正确的是
A．有氧气参与的反应都属于氧化反应
B．蜡烛在空气中燃烧属于缓慢氧化
C．使用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．空气是人类生产活动的重要资源
10．下列实验现象描述中不正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出 B．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
11．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
C．活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，则与稀盐酸反应有气体生成的一定是活泼金属
D．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
二、科学探究题
12．请完成以下实验报告的填写。
实验名称：酸碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． 溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后， ，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是
三、计算题
13．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL（密度为1.1g·mL-1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
四、填空与简答
14．化学与生产、生活密切相关。请利用化学知识回答下列问题。
(1)用化学方程式表示，实验室中氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫 ；
(2)一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，它们化学性质不同的原因是 ；欲除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳，写出用到的化学方程式 。
15．用pH试纸测定稀氨水的pH时，如果先将pH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在pH试纸上，则测得的pH与稀氨水的实际pH相比 (选填“偏大”或“偏小”或“一样”)。
16．《燔石》中记载了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，通过烈火灼烧即可制成生石灰。同时，也记载了生石灰的用法：“至于风中，久自吹化成粉。急用者以水浇之，亦自解散。”
（1）从能源角度分析：煤属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）从燃烧条件分析：铺薪其底中，将木材置于最底层，是因为木材的着火点比煤饼的着火点 （选填“高”或“低”）；
（3）从物质变化分析：“久自吹化成粉”，生石灰久置于空气中变质形成的粉，其成分的物质可能是 （写出一种情况即可）。
17．请从 H、N、O、K 四种元素中任意选择几种元素，按要求书写下列化学符号：
一种酸 ；一种碱 ；一种盐 ；一种复合肥 。
18．化学用语是化学学习的重要组成部分。请用正确的化学用语填空：
（1）3个铁原子 。（2） 地壳中含量最多的金属元素 。
（3）俗称为生石灰的物质 。（4）4个硫酸根离子 。
19．年月爆发的俄罗斯与乌克兰危机造成世界能源价格暴涨，其中居民生活用的气体涨价也非常厉害。如图为初中常见的物质的转化关系，是一种常见的食品干燥剂。

根据以上信息回答下列问题。
(1)的常见用途为 写一条。
(2)写出反应的化学方程式 。
(3)反应属于 反应填基本反应类型
20．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：资料①：SiO2、Al2O3可溶于氢氧化钠溶液；资料②：MgCl2溶液加热容易水解产Mg(OH)2。
（1）火电厂发电采用的固体燃料主要是煤，化石燃料除煤外还有 （填一种即可）。人们开发 和应用的清洁能源有 （填一种）。
（2）碱浸溶解SiO2（性质与CO2相似）的反应化学方程式为 。
（3）粉煤灰碱浸时通常需要在较高温度下进行，原因是 。
（4）滤渣中加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 。
（5）操作I的名称是 。
（6）加热浓缩时通入HCl气体的目的是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，此选项说法不正确，符合题意；
B、碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，都是化合反应，此选项说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水，生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水的pH小于7，此选项说法正确，不符合题意；
D、碳酸钙高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，此反应是分解反应，不是复分解反应，此选项说法正确，不符合题意；
故选择A。
2．C
【详解】A、通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生，故A正确；
B、复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个．复分解反应才能发生，故B正确；
C．有些原子中没有中子，如氢原子，故 C错误；
D、不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质，故D正确．
故选：C．
3．B
【详解】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱，pH数值越大，故实际的白醋pH会大一些。
故选：B。
4．B
【分析】向硫酸中滴加氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水。硫酸呈酸性，水呈中性，氢氧化钡呈碱性。溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，溶液中离子浓度越大，导电能力越强。
【详解】A、从a到c反应过程中，随着反应的进行溶液中离子浓度逐渐减少，导电性也逐渐减弱，到c点时两物质恰好完全反应，导电性几乎为零，再滴加氢氧化钡溶液，离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，故导电能力c点最弱，故A错误。
B、a点时，溶液中只有硫酸，硫酸呈酸性，pH值小于7；b点时，随着氢氧化钡的滴入，硫酸浓度逐渐减小，pH值逐渐增大，但仍小于7；c点时，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液呈中性，pH值等于7；d点时，氢氧化钡过量时，溶液呈碱性，pH值大于7。故溶液的pH大小：a< b < c < d，故B正确；
C. a溶液呈酸性，c溶液呈中性，故C错误；
D、c溶液呈中性，d溶液呈碱性，故D错误。故选B。
【点睛】本题是化学反应与图像的结合题，涉及化学反应中的pH值变化和导电能力的变化。需要注意以下两点：①中性溶液的pH值等于7；酸性溶液的pH值小于7，且pH值越小酸性越强；碱性溶液的pH值大于7，且pH值越大碱性越强。②溶液的导电能力与离子浓度有关，且浓度越大导电能力越强，蒸馏水不导电。
5．A
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故选项解释错误；
B、水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为两者分子构成不同的缘故，故选项解释正确；
C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确；
D、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，故选项解释正确。
故选A。
6．B
【详解】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH>7时，呈碱性；当溶液的pH< 7时，呈酸性；将pH＝2与pH＝6的两种溶液相互混合，所得溶液的pH应介于2～6之间。
故选B。
【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
7．B
【详解】A、溶液稀释前后，溶剂的质量增加，溶质质量不变，故此说法正确；
B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，它们不一定等于中子数，故此说法错误；
C、因化合物中元素化合价的代数和为0，即元素正价总数和负价总数的绝对值相等，故此说法正确；
D、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子按照1：1的比例结合生成水，即H++OH﹣=H2O，故此说法正确。
故选B。
8．D
【详解】A、洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，该选项操作正确；
B．制取气体的实验中，都应先检查装置的气密性，该选项操作正确；
C．给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己，该选项操作正确；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，该选项操作错误。
故选D。
9．D
【详解】A、有氧气参与的反应不一定属于氧化反应，例如氧气转化为臭氧，错误；
B、蜡烛在空气中燃烧，是一个剧烈的氧化反应，错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用固体氢氧化钠干燥二氧化碳，错误；
D、空气是人类生产活动的重要资源，空气中的氮气、氧气、稀有气体都有重要的用途，正确。
故选D。
10．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、电解水，正极产生的气体少，是氧气，能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
11．B
【详解】A、原子核中不一定都含有中子，例如氢原子的原子核中不含中子，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，氧气提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，符合题意；
C、与稀盐酸反应有气体生成的不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，不符合题意；
D、汽油是常用的有机溶剂，汽油除油污属于溶解现象，不符合题意；
故选B。
12． 试管 红 向试管中逐滴滴加稀盐酸
【详解】（1）反应物的试剂量较少，应在试管中进行，由于碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故现象为溶液显红色；
（2）实验目的是验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应，故应向试管中逐滴滴加稀盐酸；盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
13．（1）浓盐酸具有挥发性；（2）5.3%
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性。
（2）100mL（密度为1.1g·mL-1）的盐酸的质量为，大理石中含碳酸钙的质量为
设参加反应的盐酸的质量为x
故该盐酸的溶质质量分数为
【点睛】
14． SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 分子构成不同 CO+CuOCu+CO2
【详解】（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故填：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同；一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质，也不带入新的杂质，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：分子构成不同；CO+CuOCu+CO2。
15．偏小
【详解】对于碱性溶液，碱性越强，pH越大，氨水呈碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加氨水，相当于对氨水进行稀释，则溶液的碱性会减弱，故测得的pH与氨水实际的pH相比偏小。
16． 不可再生 低 氢氧化钙
【详解】（1）煤属于化石能源、是不可再生能源；
（2）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将木材置于最底层，是因为木材的着火点比煤饼的着火点低，容易被点燃；
（3）“久自吹化成粉”，生石灰久置于空气中变质形成的粉，其成分的物质可能是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，或氢氧化钙进一步吸收二氧化碳生成的碳酸钙。
17． HNO3 KOH（或NH3 H2O) NH4NO3(或KNO3） KNO3(合理即可)
【分析】化学用语的意义及书写，根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
【详解】电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，由提供的H、N、O、K 四种元素组成的硝酸（HNO3）属于酸；电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，由提供的H、N、O、K 四种元素组成的氨水（NH3 H2O）和氢氧化钾（KOH）属于碱；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，由提供的H、N、O、K 四种元素组成的硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）属于盐；含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥，故提供的H、N、O、K四种元素可形成的复合肥为硝酸钾（KNO3），故填：HNO3；KOH（或NH3 H2O）；NH4NO3（或KNO3）；KNO3。
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度不大。
18． 3Fe Al CaO
【详解】（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数，3个铁原子3Fe；
（2）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写， 地壳中含量最多的金属元素Al；
（3）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；俗称为生石灰的物质是氧化钙，化学式为CaO ；
（4）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数，4个硫酸根离子表示为。
19．(1)作燃料（合理即可）
(2)
(3)化合
【分析】根据题干信息可知，居民生活用的气体A，则A为甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，则B为氧气、D为二氧化碳、C为水、G为碳酸钠；E是一种常见的食品干燥剂，为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，F为氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H为碳酸钙，代入验证，推论合理。
【详解】（1）A为甲烷，甲烷具有可燃性，其常见用途为作燃料；
（2）反应的①为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳， 该反应的化学方程式为：；
（3）反应③为氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应符合多变一特点，属于化合反应。
20． 石油或天然气 氢气（或乙醇、太阳能、风能、核能、潮汐能等） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 加快反应速率，提高SiO2、Al2O3浸出率 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 加热浓缩 防止MgCl2溶液水解
【详解】（1）化石燃料有：煤、石油、天然气；人人们开发和应用的清洁能源有氢气、乙醇、太阳能、风能、核能、潮汐能等；
（2）二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）粉煤灰碱浸需在较高温度下进行，原因是：加快反应速率，提高SiO2、Al2O3浸出率；
（4）根据流程可知，滤渣中只有氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
（5）氯化镁在水中会发生水解，所以操作I是加热浓缩；
（6）通入HCl气体的目的是防止MgCl2溶液水解。
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