第三单元海水中的化学复习题(含解析)2023---2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学复习题
一、选择题
1．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3、NaCl、NaNO3 B．CuSO4、HCl、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
3．向某溶液中加入足量烧碱溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液可能是
A．CuSO4 B．NaNO3 C．Fe(NO3)3 D．NaCl
4．在化学实验操作考试中，小明抽到的考题是粗盐提纯实验，他将所称得的食盐溶解，静置一段时间之后，下一步应进行的操作是（ ）
A．称量 B．过滤 C．蒸发 D．洗涤
5．下列实验操作符合规范要求的是
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
6．对下列事实的解释不合理的是
A．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
B．H2O和H2O2化学性质不同——分子构成不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏小——精盐未完全蒸干
D．湿衣服晾晒变干——水分子在不断地运动
7．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业.从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是
A．流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低
B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氧化镁富集起来，提纯氯化镁
C．流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
D．流程Ⅲ将化学能转化为电能
8．如图装置内盛放的物质不同则产生的现象不同，对以下实验现象叙述不正确的是（　　）
A．若甲为稀盐酸，乙为贝壳，丙中盛Ca（OH）2溶液，则丙中溶液变浑浊
B．若甲为H2O，乙为CaO固体，丙中盛水，则丙中导管口冒气泡
C．若甲为H2O，乙为NH4NO3固体，丙中盛水，则丙中水会沿导管上升
D．若甲为浓NaOH溶液，乙为NH4NO3固体，丙中盛酚酞溶液，则丙中溶液不变色
9．一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验。其中说法错误的是（ ）

A．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4
B．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2
C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4
D．滤液b中的溶质有2种
10．联合制碱法又称侯氏制碱法．其反应原理如下：①，②．小组的同学们设计下图实验制取并检验碳酸氢钠，下列有关实验分析正确的是

温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．实验①水中溶解的质量为 B．实验①二氧化碳从管口处通入
C．实验②所有操作均正确 D．实验③证明固体为
11．化学使世界变得绚丽多彩，科学家做出了巨大贡献。其中发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲
12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．电解水
B．恒温蒸发一定质量氯化钠溶液
C．向含HCl的Na2SO4溶液中不断加入Ba（OH）2溶液
D．向含H2SO4的CuSO4溶液中不断加入NaOH溶液
二、科学探究题
13．明矾【KAl（SO4）2·12H2O】又称钾铝矾、钾矾和钾明矾。含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝复盐。无色八面晶体，有酸涩味。溶于水，水解作用而生成胶状物。水溶液呈酸性，请预测明矾的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证，限选试剂是：明矾溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氯化钡溶液、氯化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预测现象
①能够与 反应（填物质类别） 明矾溶液中有Al3+ 取少量明矾溶于试管中，滴入 如果有 则预测成立。
②能够与 反应（填与上述不同的物质类别） 明矾溶液中有 如果观察到 ，则预测成立。
③能够与 反应（填与上述不同的物质类别） 如果观察到 ，则预测成立。
三、计算题
14．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
四、填空与简答
15．某校化学兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制 100g20%的氯化钠溶液。
实验一：甲同学进行粗盐提纯实验的操作如下图所示。
(1)操作 A 中的一处明显错误是 。
(2)操作 E对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。
(3)甲同学实验缺少的操作是 。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除从实验一所示的仪器中选择外，还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(5)把配置好的 100g20%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，试剂瓶上标签内容为 。
16．生活中处处有化学。请将下列事例体现的化学原理的序号写在横线上。(选填A．挥发性 B．乳化 C．溶解 D．可燃性 E．稳定性 F．着火点)
(1)生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中。
(2)修车工人用汽油清洗手上的油污。
(3)夏天放在仓库里的化肥—碳酸氢铵变少了。
(4)生煤炉的过程：引燃废纸或干草再加入小木片或小木块，最后加入蜂窝煤。
17．回答下列关于溶液的问题：
（1）生理盐水长时间密封放置氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是 ；
（2）下列途径能使海水淡化的是 ；
A 分解 B 过滤 C 蒸馏 D 吸附
（3）碘酒中溶质的化学式 。
18．实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。
(1)除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是 。
(2)选用 试剂除去氯化钙；
(3)沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是 。
19．（10揭阳17）．请根据下表回答有关问题【除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空】
（1）写出纯碱的化学式 ；
（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于盐的是： ；
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH CaO Ca（OH）2
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ 生石灰转化为熟石灰： ；
Ⅱ 制取氢氧化钠： 。
20．A、B、C、D均含人体中含量最高的金属元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，C为氧化物，则：D的一种用途是 ；由B转化为A的化学方程式为 ，转化中不包含的反应类型为 。
21．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
(1)流程I中加入药品的顺序还可以是 。
(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ；过滤后得到的沉淀含 种物质。
(3)若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式： 。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】本题考查物质的鉴别。
【详解】A、氯化铁溶液是黄色，因此可以区别出来，但是氯化钠和硝酸钠无法区别，故A不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色，因此可以区别出来，但是盐酸和硝酸无法区别，故B不符合题意；
C、将三种溶液两两混合，如果出现沉淀则混合的该溶液氯化钡和碳酸钠，另外一种物质就一定是盐酸，将区别出来的盐酸加入到刚才混合的溶液中，如果出现气泡则该成分是碳酸钠，如果没有气泡则是氯化钡，因此三种成分都可以区别，故C符合题意；
D、氯化钙和氢氧化钙都可以和碳酸钾反应生成沉淀，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意在鉴别时实验现象的唯一性。
2．A
【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定呈酸性，该说法正确，符合题意；
B、溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水不是溶液，不符合题意；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如锌和盐酸反应放出氢气，但是锌属于金属，不符合题意；
D、复分解反应中沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，但是属于置换反应，不符合题意。
故选A。
3．A
【解析】根据向某溶液中加入足量烧碱溶液，生成蓝色沉淀，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，进行分析判断。
【详解】A、硫酸铜溶液能与烧碱溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项正确；
B、与烧碱溶液不反应，故选项错误；
C、能与烧碱溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误；
D、NaCl与烧碱溶液不反应，故选项错误；
故选：A。
4．B
【详解】A、在粗盐提纯的实验中，称量是称量粗盐的，在溶解之前，故A错误；
B、将粗盐溶解后，会有不溶性的物质存在，要将不溶性的物质除去，需要过滤，故B正确；
C、蒸发只会除去水分，不会将不溶性的物质除去，故C错误；
D、洗涤是将粗盐中不溶性的物质表面的氯化钠洗进滤液中，不会除去不溶性的杂质，故D错误。
故选B。
5．A
【详解】A、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽，再停止加热，以防水被倒吸入试管，使试管炸裂，符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，悬浊液应顺着玻璃棒流下，不能将悬浊液直接倒入漏斗里，不符合题意；
C、根据剩余药品的处理原则，多余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，防止污染原瓶试剂，不符合题意；
D、测定溶液的pH：应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，将试纸湿润，会稀释溶液，影响pH值的测定，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故A解释合理；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，H2O和H2O2化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，故B解释合理；
C、精盐未完全蒸干，即所得的NaCl晶体没有完全烘干，带有水分，会使精盐质量偏大，导致精盐的产率偏大，故C解释不合理；
D、湿衣服晾晒变干，是因为水分子在不断地运动的，水分子运动到空气中去了，故D解释合理；
故选C。
7．D
【详解】A、流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，且成本较低，该选项说法正确；
B、流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，因为海水中氯化镁含量少，该选项说法正确；
C、流程Ⅱ涉及的化学反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，微观实质是H+和OH-反应生成了H2O，该选项说法正确；
D、流程Ⅲ中氯化镁在通电的条件下反应生成镁，故将电能转化成化学能，该选项说法不正确。
故选D。
8．D
【详解】A、甲为稀盐酸，乙为贝壳，二者反应生成二氧化碳气体，通入装有Ca（OH）2溶液的丙中，反应生成难溶于水的碳酸钙，会有白色沉淀产生，则丙中溶液变浑浊，正确；
B、若甲为H2O，乙为CaO固体，CaO固体溶于水中放热，气体受热膨胀，使得丙中导管口冒气泡，正确；
C、NH4NO3固体溶于水会吸热，则丙中水会沿导管上升，正确；
D、氢氧化钠与硝酸铵反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性会使丙中酚酞溶液变红色，错误。
故选D。
9．C
【详解】A、将白色粉末加水溶解，得到白色溶液，则白色粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙难溶于水，故白色粉末中一定不含碳酸钙，且氯化钡和碳酸钾、硫酸钾不能同时存在，不符合题意；
B、向无色溶液a中加入过量的硝酸钡，得到白色沉淀和滤液b，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，故白色粉末中至少含碳酸钾和硫酸钾一种，由于氯化钡能与硫酸钾、碳酸钾反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，故白色粉末中一定没有氯化钡，不符合题意；
C、向白色沉淀中加入足量硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和硝酸不反应，故白色粉末中一定含硫酸钾、碳酸钾，符合题意；
D、由以上分析可知，白色粉末中一定含硫酸钾、碳酸钾，一定不含硫酸铜、氯化钡、碳酸钙，故无色溶液a中含硫酸钾、碳酸钾，加入过量硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡过量，故滤液b中含硝酸钾、硝酸钡2种溶质，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、实验①中是20℃时氯化钠的饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，则50g 水中最多溶解NaCl的质量为18.0g，故A错误；
B、实验中需要通入氨气和二氧化碳，二氧化碳从管口 a 处通入溶液中，故B正确；
C、实验②是过滤操作，需要用玻璃棒引流，漏斗下端尖端处要紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，故D错误。
故选B。
11．C
【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，故选项A错误；
B、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项B错误；
C、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故选项C正确；
D、张青莲测出了某些原子的相对原子质量，故选项D错误；
故选：C。
12．B
【详解】A、电解水时，生成的氢气与氧气的质量比为4：32，体积比为2：1，选项错误；
B、恒温蒸发一定质量氯化钠溶液，如溶液为不饱和溶液，开始蒸发时没有晶体结晶析出，当溶液变为饱和溶液后再蒸发水开始有晶体结晶析出，固体的质量逐渐增加，直至水分完全蒸干，选项正确；
C、向含HCl的Na2SO4溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡立即与硫酸钠反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，即溶液混合后立即产生白色沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸钠完全反应，选项错误；
D、向含H2SO4的CuSO4溶液中不断加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即溶液刚开始混合后没有生成沉淀，选项错误，故选B。
13． 碱 少量NaOH溶液 白色沉淀产生 可溶性钡盐 取少量明矾溶液于试管中，加入少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 酸碱指示剂 明矾水溶液呈酸性 取少量明矾溶液于试管中，加入石蕊溶液 溶液变红
【分析】①根据明矾溶液中含有铝离子，能与碱反应，产生白色沉淀，进行分析解答；
②根据明矾溶液中含有硫酸根离子，能与钡离子反应，生成白色沉淀，进行分析解答；
③根据明矾溶液呈酸性，能与指示剂作用，进行分析解答。
【详解】①明矾溶液中含有铝离子，铝离子能与碱反应，产生白色沉淀，取少量的明矾溶液于试管中，滴入少量氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀产生，则预测成立；
故填：碱；少量NaOH溶液；白色沉淀产生
②明矾溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子能与可溶性钡盐反应，产生白色沉淀，取少量的明矾溶液于试管中，加入少量BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则预测成立；
故填：可溶性钡盐；SO42-；取少量明矾溶液于试管中，加入少量BaCl2溶液；有白色沉淀产生
③明矾溶液呈酸性，酸性溶液能使酸碱指示剂变色，取少量的明矾溶液于试管中，加入少量石蕊溶液，如果溶液变红，则预测成立；
故填：碱指示剂；明矾水溶液呈酸性；取少量明矾溶液于试管中，加入石蕊溶液；溶液变红
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握复分解反应发生的条件、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（1）80%； （2）10%
【详解】试题分析： 已知量：石灰石样品25g；100g稀盐酸；加水110．8g；所得烧杯中混合物227g；未知量：碳酸钙；所得溶液的溶质质量、溶质质量分数；分析过程如下：因为已知物质都是混合物的质量，利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，再结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量，即可解答。解题过程如下：解：生成CO2的质量为：25g+100g+110．8g-227g=8．8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X y 8．8g
X=20g y=22．2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：×100=80%
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%=10%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
考点： 质量守恒定律；化学方程式的计算；溶质质量分数的计算
15． 瓶塞没有倒放 待蒸发皿中出现较多量的固体时 过滤 试剂瓶、胶头滴管 氯化钠溶液 20%
【详解】根据所学知识和题中信息知，实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放；（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；实验二：（4）配制时，除如图提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；（5）把配置好的100g20%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，试剂瓶上标签内容为：氯化钠溶液 20%。
16． B C E F
【详解】本题考查了生活中常见的化学现象。根据已有的知识分析。
(1) 生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中，是利用乳化的原理将油脂变为更小的液滴；
(2) 用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的；
(3) 夏天，放在仓库里的化肥--碳酸氢铵变少了，是因为碳酸氢铵稳定性较差，受热易分解的缘故；
(4) 生煤炉的过程：引燃废纸或干草→再加入小木片或小木块→最后加入蜂窝煤，是利用废纸、小木片或小木块燃烧释放的热量使温度达到蜂窝煤的着火点。所以答案为：BCEF。
17． 溶液具有均一性和稳定性 C I2
【详解】（1）溶液具有均一性和稳定性，常温下一瓶生理盐水密封保存，水分不蒸发，氯化钠不会结晶析出，故填：溶液具有均一性和稳定性；
（2）海水淡化主要是去除海水中可溶性杂质分解、过滤、吸附均不能去除可溶性杂质，故不能淡化海水，蒸馏可以去除可溶性杂质可以淡化海水，故选；C
（3）碘酒的全称是碘的酒精溶液，溶质是碘化学式为I2，溶剂是酒精，化学式为C2H5OH，故填：I2
18． 选用氢氧化钾溶液会引入引入氯化钾杂质(或引进新杂质) 碳酸钠/Na2CO3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】(1)加入氢氧化钠过量是除掉杂质氯化镁，生成物为氢氧化镁沉淀与氯化钠，换做氢氧化钾产物中会有新杂质氯化钾出现；
(2)根据化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，此反应满足除去氯化钙的原则，故选用碳酸钠；
(3)在反应中氢氧化钠碳酸钠加入量都是过量的，因此要用盐酸除掉使其转化为氯化钠，用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等。
19． Na2CO3 ② ④ ① ②③④ Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2NaOH
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；而盐是电离时能产生酸根离子和金属离子的化合物；酸具有酸的通用性，根据酸的通性来完成醋酸的反应。
【详解】（1）纯碱是碳酸钠，所以纯碱的化学式为Na2CO3；
（2）表中所给的四种物质中是氧化物的是氧化钙；是盐的是碳酸钠；
（3）醋酸溶于水pH小于7，而剩余三种物质的溶液的pH都大于7；
（4）因醋酸也是一种酸，所以具有酸的通性，能与金属氧化物、碱、盐反应，所以醋酸都能与②③④发生反应；
（5）Ⅰ 、生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
Ⅱ、 碳酸钠和氢氧化钙能反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2NaOH。
20． 改良酸性土壤或配制波尔多液或建筑材料等 （合理即可） 置换反应
【分析】根据A、B、C、D均含人体中含量最高的金属元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，所以A是碳酸钙，C为氧化物，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，氧化钙转化成的B会与碳酸钙相互转化，所以B是氯化钙或硝酸钙，氧化钙转化成的D会转化成碳酸钙，所以D是氢氧化钙，代入检验，验证合理；
【详解】由分析可知，D为氢氧化钙，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，还可用于配制波尔多液或建筑材料等；B转化为A，即氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠或硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；碳酸钙转化成的氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应，所以转化中不包含的反应类型为置换反应，故填：改良酸性土壤或配制波尔多液或建筑材料等；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；置换反应。
21．(1)氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）
(2) 除去氯化钙和过量的氯化钡 4/四
(3)Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)AB/BA
【详解】（1）加入三种溶液的顺序可以调整，但是氯化钡必须在加入碳酸钠溶液之前加入，如依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；
（2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤后得到的沉淀成分有：硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙共4种；
（3）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）A、联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故选项正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选项正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥，故选项错误，故选： AB。
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