第十一单元盐化肥基础练习2023----2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥基础练习
一、选择题
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．O2Fe3O4Fe
B．H2O2H2H2O
C．Ca(OH)2CaCO3Na2CO3
D．CO2COH2CO3
2．下列实验操作不能达到实验目的是
选 项 实验目的 实验方法
A 鉴别CO(NH2)2和(NH4)2SO4 加熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别K2CO3溶液和K2SO4溶液 滴加BaCl2溶液，观察现象
C 除去KNO3溶液中的KCl 加适量的AgNO3溶液，过滤
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 适量的铁粉，搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．初中的化学反应包括四大基本反应类型，下列反应中不属于四大基本反应类型的是
A．CO2 + H2O = H2CO3 B．Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D．2H2 O 2H2↑+O2↑
4．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（　　）
A．Ba(NO3)2 B．AgNO3 C．BaCl2 D．CuO
5．A + B → 盐 + 水的反应中，A和B不可能是
A．H2SO4和NaOH B．CO2和NaOH C．HCl 与CuO D．H2SO4和BaCl2
6．下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是（ ）
A．Cu放入稀盐酸中充分搅拌
B．CuO放入稀盐酸中充分搅拌
C．Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
D．Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌
7．A-F为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。下列判断正确的是

A．B到C的转化反应一定是置换反应
B．F是纯碱
C．A是盐酸
D．A只能是硫酸
8．下列理解正确的是（　　）
A．真金不怕火炼：金的熔点很高
B．铜导线：铜具有导电性
C．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
D．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的
9．Al（OH）3可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：，，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验结果如图所示，对图象理解错误的是
A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质都只有1种
C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
10．下列物质间的转化，在一定条件下能一步实现的是（　　）
A．S→SO3 B．CaCO3→Ca（OH）2 C．H2O2→H2 D．Cu（OH）2→CuCl2
11．A、B、C、D 分别是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生的现象如下表所示：
反应物 A+B C+D A+D C+A D+B
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上表可知：A、B、C、D 依次是：
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、 BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
12．下列实验中，能够达到相应目的且合理可行的是
A．检验集气瓶中的气体是CO2:将燃着的木条伸入集气瓶中
B．分离BaCl2和NaCl的混合溶液:加适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
C．制备Fe(OH)3:过量的KOH溶液和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥
D．鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液:向两瓶溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，观察现象
13．下列说法中不正确的是（　　）
A．原子、分子、离子都可以直接构成物质
B．爆炸一定是化学变化
C．在复分解反应中，反应前后各元素的化合价都不发生变化
D．生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染
二、填空与简答
14．请对以下“验证NaOH是否变质”的实验方法和结论进行评述。
方案 结论 你认为实验方法和结论是否正确 你的理由
方案一 取少量样品溶于蒸馏水，加入无色酚酞，酚酞变红 混有Na2CO3
方案二 取少量样品溶于蒸馏水后滴入饱和石灰水，有白色沉淀出现 混有Na2CO3
方案三 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现 混有Na2CO3
15．某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为 同学的选择不可行；理由是： 。
16．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，会用到 溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
(4)将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ，后来又发现 的现象，其中发生的反应为 、 （化学方程式表示）。
17．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。
(1)2 个氢氧根离子 ；
(2)食盐的主要成分 ；
(3)氧化亚铁 ；
(4)用化学符号表示硝酸钾中氮元素的化合价 ；
(5)地壳中最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式 。
18．小明看到家里购买的化肥，标签如图，对它进行了研究：
(1)该袋化肥的氮元素质量不低于 kg。
(2)取出少量观察到氯化铵是一种白色晶体，将少量氯化铵跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味。写出该化肥与熟石灰研磨发生反应的化学方程式 。
(3)结合标签和探究过程回答，保存或施用该化肥时应注意的事项： 。
19．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣”表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出D物质的化学式 。
(2)C转化为A的反应的化学方程式： 。
(3)B与E的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)写出E物质的一种用途 。
20．回答问题
(1)按要求用化学用语填空：
①6个一氧化氮分子： 。
②写出镁离子的离子符号： 。
③4个硫原子： 。
④纯碱的化学式： 。
(2)下述流程对于解决能源问题有重大意义。
①“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。图所示流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 。
②所示流程中可以循环利用的物质是 。
③反应Ⅰ属于基本反应类型中的 。
三、科学探究题
21．探究酸的化学性质。
（1）小文向以下五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是 。（填序号）
（2）实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。小组成员一起对该溶液的成分进行探究。
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【猜想与假设】
I、 II、CaCl2、HCl
【设计实验】若猜想II成立，小霞同学的验证方法是：取上述烧杯中的无色溶液少量于试管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，出现的沉淀的化学反应方程式为 。
小组同学经讨论后认为，下列 （填字母）物质单独使用也能验证猜想II成立。
a、pH试纸
b、紫色石蕊试液
c、铜
d、足量的氢氧化钠溶液
e、硝酸银溶液
【拓展与迁移】
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
【反思与评价】实验室的废液排放前应该做“无害化”处理。
22．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁粉在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。

(1)请写出镁粉燃烧的化学方程式 。
(2)同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁粉的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： 。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量水， 产生气泡， ；黄色固体是
【拓展反思】空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物却远多于，合理的解释是 。
四、计算题
23．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠变质的程度：
(1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
(2)测定步骤：
第一步：取该瓶中的氢氧化钠固体样品5g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为1g。
请计算该5g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，物质间转化均能实现，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，故B错误；
C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但碳酸钙不能和氯化钠发生反应，故C错误；
D、二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水发生反应，故D错误。
故选A。
2．B
【详解】A、CO(NH2)2不含铵根离子，不能与熟石灰反应，(NH4)2SO4含铵根离子，能与熟石灰反应，产生有刺激性气味的氨气，能达到实验目的，不符合题意；
B、K2CO3溶液和K2SO4溶液溶液，都能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，无法鉴别，不能达到实验目的，符合题意；
C、加入的硝酸银溶液只能与氯化钾反应，生成沉淀和硝酸钾，过滤后就能得到不含杂质的硝酸钾溶液，能达到实验目的，不符合题意；
D、加入的铁粉与硫酸铜反应生成生成硫酸亚铁和铜，过滤后就能得到不含杂质的硫酸亚铁溶液，能达到实验目的，不符合题意；
故选B
【点睛】本题考查物质的鉴别和除杂。除杂要遵循“不增、不减、易分”三个原则，同时要考虑加入试剂的用量。
3．C
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，符合“多变一”特点属于化合反应，属于四大基本反应类型，不符合题意。
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，属于四大基本反应类型，不符合题意。
C、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，两种化合物反应，生成一种化合物和一种单质，不属于四大基本反应类型，符合题意。
D、水通电生成氢气和氧气，符合“一变多”特点属于分解反应，属于四大基本反应类型，不符合题意。
故选：C。
4．A
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、硫酸能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、硫酸能与AgNO3溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；
C、硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C不正确；
D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选A。
5．D
【详解】A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，正确；B. 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，正确； C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O ，正确；D. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ，错误。故选D。
6．B
【详解】根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。
A、铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，故A错；
B、氧化铜可以与盐酸反应而生成氯化铜，故B对；
C、铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，故C错；
D、氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCl2溶液反应生成氯化铜，故D错。
故选B。
7．D
【分析】A-F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，B为磁铁矿的主要成分，可推出B为四氧化三铁，D和E用于配制农药波尔多液，可推出D、E为氢氧化钙、硫酸铜，B能与C相互转化，可推出C为铁，则A为酸，A能转化为D，可推出D为硫酸铜，A为硫酸，E为氢氧化钙，则F是碱，E能转化为F，可推出F可能为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】A、B到C可以为一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，这时不是置换反应，故不一定是置换反应，不符合题意；
B、E与F物质类别相同，F属于碱，一定不是纯碱，不符合题意；
C、由分析可知，A是硫酸，不符合题意；
D、由分析可知，A是硫酸，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、真金不怕火炼，指的是真金在高温下也很难发生化学反应，而不是熔点高，故错误；
B、铜具有导电性，可作导线，故正确；
C、0.9%的生理盐水：是指100mL生理盐水中溶解了0.9g的医用氯化钠，故错误；
D、钻石恒久远，一颗永流传：是指碳在常温下化学性质稳定，故错误。
故选B
【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途。
9．B
【分析】坐标图像分析起点，最高点和终点，则题目会变得更简单一些。
【详解】A、纵坐标是氢氧化铝的质量，b点达到最大，选项正确，不符合题意；
B、a点时未加入氢氧化钠，故溶液中的溶质只有1种是，c点时氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，还有生成的氯化钠，所以c点溶液中的溶质有2种，选项错误，符合题意；
C、bc段的溶液中除了氯化钠之外，还有偏铝酸钠和氢氧化铝沉淀，铝元素就存在于这两种物质中，选项正确，不符合题意；
D、根据反应化学方程式，ad段消耗份质量的氢氧化钠，生成份质量的氢氧化铝沉淀，dc段溶解 份质量的氢氧化铝沉淀消耗40份质量的氢氧化钠，故ad段和dc段消耗的NaOH质量比为，选项正确，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接转化为三氧化硫，A错。
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能直接转化为氢氧化钙，B错。
C、过氧化氢分解生成氧气和水，不能直接生成氢气，C错。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可以一步实现，D正确。
故选：D。
11．D
【详解】D+B有无色气体产生，则B和D是分别是盐酸和碳酸钠中的一种，碳酸钠与硝酸银和氯化钡都能产生白色沉淀，盐酸只与硝酸银产生白色沉淀，C+D和A+D都有白色沉淀生成，那么D是碳酸钠，B是盐酸；A+B有白色沉淀产生，则A是硝酸银，那么剩余C是氯化钡，因此，A、B、C、D 依次是AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3。故选D。
12．C
【详解】A、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，有可能是氮气等，检验集气瓶中的气体是CO2，应将气体通入到澄清石灰水中，故选项不能达到相应目的。
B、加适量碳酸钠溶液，能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，能分离出氯化钠，但无法分离出氯化钡，故选项不能达到相应目的。
C、过量的KOH溶液和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，再过滤、洗涤、干燥，能用于制备氢氧化铁，故选项能达到相应目的。
D、Ba（NO3）2溶液能与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硝酸钠溶液不反应，可以鉴别，但不能向两瓶溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，应取样再滴加，故选项不能达到相应目的。
故选：C。
13．B
【详解】A、构成物质的微粒有分子、离子、原子，故A正确；
B、爆炸不一定是化学变化，例如轮胎爆炸就不是化学变化，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以反应前后各元素的化合价都不发生变化，故C正确；
D、垃圾是放错地方的资源，所以生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染，故D正确。
故选B。
14． 不正确 氢氧化钠溶液本身能使酚酞变红 正确 只有碳酸钠能与石灰水反应 不正确 氢氧化钠也能与硫酸铜反应生成沉淀
【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此只要检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠，就可得知氢氧化钠是否变质。实验必须利用碳酸钠与氢氧化钠不同的性质，检验样品中是否存在碳酸钠。
【详解】［方案一］由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，该实验现象不能得出样品中含有碳酸钠的结论，所以该实验方法和结论不正确。
［方案二］氢氧化钙溶液不能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此实验中有白色沉淀生成，说明样品中含有碳酸钠，故该实验方法和结论正确。
［方案三］因为氢氧化钠和碳酸钠都能和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，该实验现象不能得出样品中含有碳酸钠的结论，所以该实验方法和结论不正确。
15． 乙 该试剂虽然能除去原混合液中的硝酸，但在不使用指示剂的情况下无法确定澄清石灰水与硝酸恰好反应
【详解】甲同学加入石灰石后，石灰石会与硝酸反应，生成硝酸钙，当硝酸完全反应后，反应停止，只需将得到的溶液过滤，就会得到纯净的硝酸钙溶液；而乙同学加入澄清石灰水后，虽然能除去原混合液中的HNO3，但在不使用指示剂的情况下无法确定澄清石灰水与硝酸恰好反应，可能会引入新的杂质氢氧化钙。
16．(1)紫色石蕊
(2)Fe/铁
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
(4) 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，若要实现①，会用到紫色石蕊溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气实现，可选用的单质是铁；
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，此反应的化学方程式为：；
（4）将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，铁锈的主要成分氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式分别为：、。
17．(1)2OH-
(2)NaCl
(3)FeO
(4)
(5)Al2O3
【详解】（1）离子前的数字表示离子个数，则2 个氢氧根离子的符号为2OH-。
（2）食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠中钠元素化合价为+1，氯元素化合价为-1，则氯化钠的化学式为NaCl。
（3）氧化亚铁中，铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则其化学式为FeO。
（4）硝酸钾的化学式为HNO3，在化合物中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则可表示为。
（5）地壳中最多的金属元素与最多的非金属元素分别为氧元素和铝元素，在化合物中，氧元素为-2价，铝元素化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为Al2O3。
18．(1)11.5
(2)
(3)不能与碱性物质混用，防潮保存
【详解】（1）该袋化肥的氮元素质量不低于：50kg×88%×；
（2）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氯化铵能与碱性物质反应，故不能与碱性物质混用，氯化铵易溶于水，故应防潮保存。
19．(1)CaCO3
(2)
(3)放热
(4)作干燥剂
【分析】已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，可推出C为盐酸，D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，C能转化为A、B，B电解生成A，可推出B为水，A为氢气，D能转化为E，E能与C、B反应，可推出E为氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）C转化为A的反应为活泼金属如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）B与E反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（4）E为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂。
20．(1) 6NO Mg2+ 4S Na2CO3
(2) 水/H2O 分解反应
【详解】（1）①分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故6个一氧化氮分子表示为：6NO；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
③原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个硫原子表示为：4S；
④纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；
（2）①由图可知，消耗二氧化碳的反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，水既是反应Ⅰ的反应物，又是反应Ⅱ的生成物，可以循环利用；
③反应Ⅰ为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
21． AE CaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl abd H+或氢离子
【详解】（1）小文向以下五只试管中加入稀盐酸，A中盐酸不能使酚酞试液变色，无明显现象，B中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液由无色变蓝色，C中铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，过程中产生气泡，D中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，E中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。故选：AE。
（2）猜想与假设：Ⅰ．盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时是氯化钙。Ⅱ．盐酸过量时是CaCl2、HCl。故填：CaCl2。
设计实验：若猜想Ⅱ成立，取上述烧杯中的无色溶液少量于试管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后出现白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，出现的沉淀的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
a．利用pH试纸测定，pH小于7，说明溶液显酸性，即溶液中含有盐酸，该选项能验证猜想成立；
b．加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显酸性，即溶液中含有盐酸，该选项能验证猜想成立；
c．铜不能和盐酸反应，该选项不能验证猜想成立；
d．加入足量的浓氢氧化钠溶液，开始一段时间溶液不变色，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应一段时间后溶液变红色，是因为过量的氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项能验证猜想成立；
e．硝酸银能和盐酸、氯化钙反应生成白色沉淀氯化银，不能确定溶液中是否含有盐酸，该选项不能验证猜想成立。故选abd。
拓展与迁移：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子。
22．(1)
(2)大量白烟弥漫到空气中，生成物收集不全
(3) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸由红色变蓝色 相同条件下氮气化学性质不如氧气活泼
【详解】（1）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是，故填：；
（2）镁在空气中燃烧，产生大量白烟，部分生成的氧化镁逸散到空气中，故在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，故填：大量白烟弥漫到空气中，生成物收集不全；
（3）实验探究：实验结论是黄色固体是，氮化镁和水反应生成了氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此取少量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸由红色变蓝色，说明黄色固体是，故填：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；试纸由红色变蓝色；
拓展反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg3N2，是因为相同条件下氮气化学性质不如氧气活泼，因此氧气比氮气更容易和镁反应，故填：相同条件下氮气化学性质不如氧气活泼。
23．(1)
(2)变质后的碳酸钠和加入的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的碳酸钙的质量为1g；
设5g氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数为x
答：5g氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
【详解】（1）氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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