第四单元盐化肥基础练习(含解析) 2023---2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元 盐化肥基础练习
一、选择题
1．在水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氢化钠溶液放置较长时间后，下列叙述正确的是
A．氯化钠会沉淀出来 B．氯化钠不会分离出来
C．氯化钠可能会变成其他物质 D．无法确定
2．下列属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe粉末和CuO粉末 鉴别 分别滴加稀H2SO4，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 检验 加入适量硝酸银溶液，观察现象
C NH3中混有少量水蒸气 除杂 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D BaCl2和BaSO4的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
4．家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4 5H2O)再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液：②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳;③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是
A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C．③中出现蓝色絮状沉淀
D．配置的波尔多液是悬浊液
5．有一包固体粉末，可能含由铁粉、氧化铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：
①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣。
②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余。
③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成。 则下列说法正确的是
A．由步骤①可以确定原固体粉末中一定不含FeCl3，一定含有NaOH和CuO
B．步骤②烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，可能有Fe
C．由步骤③可以确定原固体粉末中一定含有Na2SO4、NaCl
D．原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na2SO4，可能有NaCl
6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl
C．FeCl3 HCl Na2SO4 D．NaHO3 Na2SO4 HCl
7．下列实验方法无法达到实验目的的是
A．用pH试纸鉴别氨水与蒸馏水
B．用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳
C．用食醋鉴别小苏打与食盐
D．用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
8．盐在生活中的用途非常广泛。NaHCO3就是一种盐，关于这种盐的说法错误的是
A．俗称：小苏打 B．用途：能中和胃酸，所以能治疗胃酸过多症
C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
9．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质可作复合肥的是
A．K2SO4 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．NH4HCO3
10．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2
B．碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．下列推论正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
12．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 硬水和软水 观察是否澄清 加肥皂水搅拌
B 氧气和二氧化碳 观察颜色 加入澄清石灰水
C 氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 加水溶解后加硫酸铜溶液
D 黄铜和黄金 分别滴加硫酸锌溶液 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
13．下表中的选项不符合如图所示曲线的是

选项 横坐标 纵坐标
A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 产生氢气的体积
B 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量 固体的质量
C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量
D 在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量 溶液中溶质的质量分数
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
14．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中 你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。
三、计算题
15．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
(1)所取的反应后50g溶液中溶质是 （填化学式）。
(2)表中n= 。
(3)计算所用碳酸钠溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）
四、填空与简答
16．用下列物质的序号填空：a 浓硫酸、b 氢氧化钙、c 碳酸氢钠、d 氯化钠、e 碳酸钙：
（1）生活中常用做补钙剂的是 ；
（2）常用于改良酸性土壤的是 ；
（3）发酵粉的主要成分是 ；
（4）实验室中常用作干燥剂的是 ；
（5）常用于配制生理盐水的是 ．
17．煮水的铝壶内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、 ，盐酸要“适量”的原因是(用化学方程式表示) ．
18．某同学绘制了以稀硫酸性质为主题的思维导图。看图回答问题：
(1)反应①加入的试剂为 ，反应②加入的试剂为 （写一种）。
(2)反应③的黄色溶液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
(3)向反应④的蓝色溶液中加入一种溶液，可以产生反应⑤的白色沉淀，加入溶液溶质的化学式为 。
19．某混合物中可能含有氯化铵、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。
（1）若对上述实验进行定性分析，结合步骤Ⅰ～Ⅳ的实验现象完成下列问题：
① 原混合物中一定没有的物质为 。
② 写出步骤Ⅳ发生的化学反应方程式 。
（2）若对上述实验进行定量分析，称得白色沉淀A的质量为10 g，当步骤Ⅱ完全反应，得到2.3 g无色气体B。通过计算判断结论正确的是 （填字母）。
A 一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙 B 氢氧化镁和氯化钙都不存在
C 一定含有氯化钙、可能氢氧化镁 D 无法确定
20．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）第④步操作发生反应的化学方程式是 。
（2）第⑤步操作的目的是 。
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 (填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】溶液具有均一性和稳定性，只要外部条件不改变，溶液保持其稳定性，不会有溶质析出，且氯化钠溶液不与空气中的物质反应，故选B。
2．A
【详解】A．NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；B．CO(NH2)2中有氮元素，属于氮肥；C．K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；D．Ca3(PO4)2中有磷元素，属于磷肥；故选A。
点睛：明确化肥的分类原则是解题关键，含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析。
3．C
【详解】A、铁粉与稀硫酸反应产生气泡，溶液呈浅绿色，氧化铜与硫酸反应生成蓝色溶液，可以鉴别，故选项正确；
B、稀盐酸与硝酸银反应产生沉淀，稀硝酸与硝酸银不反应，可以检验，故选项正确；
C、浓硫酸会与氨气反应，所以不能使用浓硫酸，除去氨气中的水蒸气，故选项错误；
D、氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤滤渣得到硫酸钡，并蒸发滤液分离出氯化钡，故选项正确。
故选C。
4．A
【详解】A、胆矾颜色为蓝色，①中出现的现象是蓝色固体溶解，溶液变成蓝色，故A错误；
B、②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化；再加水10毫升，氢氧化钙微溶于水，配成石灰乳，发生了物理变化，故B正确；
C、将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，③中出现蓝色絮状沉淀，故C正确；
D、氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，配制的波尔多液是悬浊液，故D正确。故选A。
5．D
【分析】①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣，说明一定含有氢氧化钠，一定不含有氯化铁，因为氯化铁溶液的颜色是黄色，同时因为氢氧化钠溶于水中会放出大量的热。
②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余，说明含有铁粉和氧化铜，因为氧化铜会和硫酸发生反应获得硫酸铜，而铁粉会置换出其中的铜，成为不溶物。
③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明其中含有硫酸根离子。静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成，说明含有氯离子，但是过程中加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能确定物质中是否含氯化钠。
【详解】A、由分析①可知：原固体粉末中一定不含有氯化铁，一定含有氢氧化钠，但不能确定是否含氧化铜，因黑色滤渣也可能是铁粉，故A说法错误；
B、由分析②可知：烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，一定没有铁，因黑色滤渣是与过量稀硫酸反应，故B说法错误；
C、由分析③可知：原固体粉末中一定含有Na2SO4，不能确定物质中是否含氯化钠，因加入的氯化钡溶液也能与AgNO3试液反应产生白色沉淀，故C说法错误；
D、由分析①②③可知：原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，故D说法正确。
故选D。
6．B
【详解】可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图
BaCl2 Na2CO3 HCl
BaCl2 --- ↓ ----
Na2CO3 ↓ --- ↑
HCl --- ↑ ---
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。
7．D
【详解】A、氨水是一种碱，呈碱性，pH＞7，蒸馏水呈中性，pH=7，所以可用pH试纸鉴别，正确；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，而一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，故可用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳，正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，而食盐与酸不反应，无明显现象，所以可用食醋鉴别小苏打与食盐，正确；
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误。
故选D。
8．B
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确；
B、碳酸氢钠能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多症，但发生的不是中和反应，故B错误；
C、碳酸氢钠是白色固体，属于物理性质，故C正确；
D、碳酸氢钠能与酸发生反应，属于化学性质，故D正确。
故选B。
9．C
【详解】A.K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不正确；
B.Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不正确；
C.KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项正确；
D.NH4HCO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不正确，
故选C。
10．B
【详解】A、铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故A错误；
B、碱的水溶液显碱性，NaOH的水溶液一定是碱性溶液，故B正确；
C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，例如饱和氯化钠溶液恒温蒸发后，有晶体析出时，溶质质量减小，此时的溶液为同温下的饱和溶液，其溶质质量分数没有改变，故C错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属锌与盐酸也能产生气体，故D错误。故选B。
【点睛】初中化学中，铁在发生置换时，只能生成+2价的铁，不能生成+3价的铁。
11．D
【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故A错误。
B、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，故B错误。
C、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，灯泡发光放热，就不是燃烧，故C错误，
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故D正确。
故选D。
12．C
【详解】A、硬水和软水都是澄清的溶液，观察是否澄清无法区分，故A不符合题意；
B、氧气和二氧化碳都是无色的气体，观察颜色无法区分，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，会使溶液的温度升高，硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，使用加水溶解测温度变化的方法可以区分；氢氧化钠的水溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，而硝酸铵的水溶液不与硫酸铜反应，故使用加水溶解后加硫酸铜溶液的方法可以区分，故C符合题意；
D、黄铜是铜和锌的合金，在金属活动性顺序中，铜和金都在锌的后面，加入硫酸锌溶液没有现象，使用滴加硫酸锌溶液的方法无法区分，故D不符合题意。
综上所述：选择C。
13．B
【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，当稀硫酸完全反应后，氢气质量不再不变，该选项符合如图所示曲线；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液前固体质量不能是0，该选项不符合如图所示曲线；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，沉淀质量增大，当氢氧化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，该选项符合如图所示曲线；
D、氯化钠易溶于水，在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体时，形成溶液的溶质质量分数增大，当达到饱和状态时，溶液溶质质量分数不再不变，该选项符合如图所示曲线。
故选：B。
14． Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 氢氧化钠和氢氧化钙 小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加碳酸钠溶液） 试管中出现白色浑浊 不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在 反应物是否有剩余 在废液中加酸至溶液的pH=7
【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）[猜想]根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故答案为氢氧化钠和氢氧化钙；
[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，故答案为小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；
[实验设计]由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子．故答案为
实验步骤 实验现象 实验结论
取样品于试管中，通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液） 试管中出现白色浑浊 你的猜想正确
[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，故答案为不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在；
[反思拓展]①反应物的量太多，最后也会留在生成物中，故答案为反应物是否有剩余；
②根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故答案为在废液中加酸至溶液的pH=7。
15．(1)HCl、CaCl2
(2)9.0
(3)10.6%
解：由表可知，加入25g碳酸钠溶液时产生二氧化碳的质量为1.1g，设25g碳酸钠溶液中参加反应的碳酸钠的质量为x，
所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为10.6%。
【详解】（1）取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是HCl、CaCl2，故填：HCl、CaCl2；
（2）当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0g，故填：9.0或9；
（3）见答案。
16． e b c a d
【详解】（1）碳酸钙在生活中常用做补钙剂．
（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．
（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一．
（4）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂．
（5）氯化钠常用于配制生理盐水．
故答案为：（1）e；（2）b；（3）c；（4）a；（5）d．
17． CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +CO 2↑+H2O Mg(OH) 2+2HCI===MgCl2+2H2O 2Al+6HCl===2A1C13+3H2O
【详解】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为∶CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O，Mg(OH) 2+2HCI=MgCl2+2H2O，盐酸要“适量”的原因是∶2Al+6HCl=2A1C13+3H2O。
点睛∶化学方程式的书写原则∶①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律。
18．(1) 紫色石蕊试液 Fe（合理即可）
(2)Fe3+、
(3)BaCl2
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，故反应①加入的试剂为紫色石蕊试液；
反应②中产生气泡，故加入的试剂可能是活泼金属，如铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡；
（2）反应③中生成黄色溶液，故形成了铁盐溶液，稀硫酸参与反应，故生成的是硫酸铁，故一定含有的离子是：Fe3+、；
（3）反应④的蓝色溶液为硫酸铜，加入一种溶液，可以产生反应⑤的白色沉淀，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故加入溶液的溶质可能为BaCl2。
19． 氯化铵、氯化铁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C
【分析】由题意知。加足量的水得白色沉淀和无色溶液则一定无氯化铁，因为氯化铁是黄色溶液，无色溶液加入氢氧化钠溶液无现象，说明无氯化铵，因为氯化铵会与氢氧化钠反应生成刺激性气味的气体，白色沉淀A加过量的稀硫酸产生气体说明一定有碳酸盐，则原溶液中有碳酸钠，而与碳酸钠生成白色沉淀的则可能是氯化钙，也可能是硝酸钡，加稀硫酸后仍有白色沉淀C，则白色沉淀C是硫酸钡，则原溶液中一定有硝酸钡。
【详解】（1）①由分析知：原混合物中一定没有氯化铵和氯化铁，故填：氯化铵、氯化铁；
②步骤IV加盐酸有气泡，则是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）假设沉淀全部是碳酸钡，则根据化学反应方程式设生成二氧化碳的质量为x
x≈2.2g，所以沉淀中一定还有含碳量比碳酸钡更高的碳酸盐，所以一定有氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，可能有氢氧化镁，所以选C。
20． MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 9.2 10 胶头滴管 10mL
【详解】(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（3）设配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml, 20g× 6%=12%× x×1g/cm3,x=9.2ml；②量取液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取9.2ml的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL的量筒。
答案第1页，共2页
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