新课标人教版高中化学必修2第一章第一节《元素周期表》同步练习.doc

人教版化学高一必修2第一章第一节元素周期表同步练习
一、选择题
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
答案：A
知识点：元素 物质的组成、性质和分类
解析：
解答：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．
分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式.
2．已发现的元素的种类和原子的种类（　　）
A．前者多 B．后者多 C．相同 D．无法确定
答案：B
知识点：元素；核素．
解析：
解答：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多．故选B．
分析：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数．
3． 11H、21H、31H、H+、H2是（　　）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．质子数都相同的粒子 D．氢元素的五种不同粒子
答案：D
知识点：核素
解析：
解答：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；
B．氢元素只有一种，故B错误；
C．11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；
D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．
分析：A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．元素只谈种类，只有一种；C．H2有两个质子；D．根据每一种粒子的含义．
4．在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是（　　）
A．8 B．18 C．10 D．28
答案：A
知识点：核素．
解析：
解答：168O的质子数为8，质量数为16，中子数=16﹣8=8，故选A．
分析：根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答
故选A．　
5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表共有四个短周期
B．元素周期表共有18个族
C．所含元素种数最多的族是 VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
答案：D
知识点：元素周期表的结构及其应用．
解析：
解答：A、元素周期表三个短周期，故A错误；
B、元素周期表共有18个列，16个族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B错误；
C、第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误；
D、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；
故选D．
分析：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，学习中注意把握元素周期表的构成规律．
6．假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（　　）
A．ⅠB族 B．ⅢB族 C．ⅢA族 D．ⅡA族
答案：C
知识点：元素周期表的结构及其应用．
解析：
解答：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C．
分析：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系．
7．下列有关1735Cl的叙述错误的是（　　）
A．电子数为18 B．质子数为17 C．中子数为18 D．质量数为35
答案：A
知识点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
解析：
解答：1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35﹣17=18，核外电子数=质子数=17，故A错误；故选：A．
分析：根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数．
8．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（　　）
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为
答案：C
知识点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子结构示意图．
解析：
解答：由题意可知，氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：
A、原子核外电子数=核内质子数=2，故A错误；
B、相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，故B错误；
C、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为 ，故C正确；
D、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为 ，故D错误．故选C．
分析：根据题意氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：核内质子数、核外电子数、相对原子质量、原子结构示意图等信息
9．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（　　）
A．32 B．99 C．166 D．233
答案：A
知识点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
解析：
解答：Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，
故选A．
分析：本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．
10．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（　　）
A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
答案：D
知识点：核素．元素及其化合物．
解析：
解答：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；
B、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误；
C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C错误；
D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．故选D．
分析：本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题．
11．已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　）
A．钡原子的核外电子排布 B．钡元素在周期表中的位置
C．钡原子的核电荷数 D．钡元素的相对原子质量
答案：D
知识点：核素 原子组成与结构专题．
解析：
解答：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；
B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；
C．质子数=核电荷数=56，故C正确；
D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．
分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；
C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素
B．陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐
C．Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强
D．在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原
答案：B
知识点：核素；含硅矿物及材料的应用；碱金属的性质．
解析：
解答：A．234U，235U，238U的质子数相同，中子数不同的核素，互称同位素，故A正确；
B．红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故B错误；
C．Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故C正确；
D．二氧化碳生成钻石和石墨，CO2中化合价降低，是氧化剂，被还原，故D正确；
故选B．
分析：本题考查了同位素、物质的性质，氧化还原反应，注意基础知识的积累，A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；
B．红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅；
C．Na的金属性比K弱，Na的沸点高于K；
D．化合价降低，是氧化剂，被还原；
13． 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是（　　）
A．核裂变是一种化学变化
B．131I 与127I互为同素异形体
C．131I 原子的中子数为78
D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
答案：C
知识点：核素；同素异形体；元素周期表的结构及其应用．
解析：
解答：A、核裂变中元素种类发生变化，化学变化元素种类不发生变化，核裂变不是化学变化，故A错误；
B、同素异形体研究对象是单质，131I与127I是中子数不同碘元素原子，互为同素异形体，故B错误；
C、碘的质子数为53，所以131I原子的中子数=131﹣53=78，故C正确；
D、碘是元素周期表中53号元素，常用周期表中第五周期第ⅦA族，故D错误．故选：C．
分析：本题考查原子构成、原子结构与位置关系、化学变化及同素异形体等，比较基础，A为易错点，注意化学变化元素种类不发生变化．
14．对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是（　　）
A．质量相等时所含质子数相等
B．体积不相等时密度有可能相等
C．体积相等时所含电子数相等
D．原子数相等时所含中子数相等
答案：C
知识点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
解析：
解答：A、12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故A错误；
B、由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故B错误；
C、12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D、1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故D错误，故选C．
分析：同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．
15.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
答案：C
知识点：核素
解析：
解答：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．
分析：利用质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，质量数=近似相对原子质量以及质子数相同，中子数不同，故互为同位素的概念来解答本题.
16.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
A．x+4 B．x+8 C．x+16 D．x+18
答案：A
知识点：元素周期表的结构及其应用．
解析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．
分析：
分析：
17.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（　　）
A．
17
M
53
B.
19
M
53
C．
20
M
56
D．
26 28
M
答案：C
知识点：元素周期表的结构及其应用．
解析：
解答：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．
A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；
B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误；
C、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确；
D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误．故选：C．
分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．
18.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（）
A．Be、C、B B．Cl、O、Li C．Al、S、Si D.C、S、Mg
答案：B
知识点：原子序数．
解析：
解答：A、Be、C、B的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；
B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；
C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；
D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，故选B．
分析：根据元素符号得出各自的原子序数，然后比较大小选择即可．要熟练掌握前20号元素的元素符号、原子序数是关键．
19.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）
A.是非金属元素 B.是稀有气体元素
C.是金属元素 D.无法确认为哪一类元素
答案：D
知识点：原子结构与元素的性质．
解析：
解答：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．
分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．
20.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
答案：C
知识点：原子组成与结构专题
解析：
解答：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；
B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；
C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；
D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．
分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．
二、非选择题
21.有下列物质：①C；②K③Ca④C⑤N⑥Ar.其中
（1）互为同位素的是 ；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是 ；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是 .
答案：（1）①④（2）③⑥（3）②和③，④和⑤.
知识点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系;同位素及其应用
解析：
解答：①C的质子数为6,质量数为12，中子数=12-6=6；
②K的质子数为19,质量数为39，中子数=39-19=20；
③Ca的质子数为20,质量数为40，中子数=40-20=20；
④C的质子数为6,质量数为13，中子数=13-6=7；
⑤N的质子数为7,质量数为14，中子数=14-7=7；
⑥Ar的质子数为18,质量数为40，中子数=40-18=22；所以互为同位素的是①④；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是③⑥；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是②和③，④和⑤.
分析：含有相同质子数和不同中子数的原子互称同位素；质子数+中子数=质量数，据此分析.
22.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲是　　 元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为　 　；
（2）乙是　　元素（填元素符号），原子结构示意图为　 　；
（3）丙是　　元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是　　；
（4）丁是　　元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于　 　．（填“离子化合物”或者“共价化合物”）
答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Mg；；
（3）碳；H2CO3；（4）氧；离子化合物．
知识点：位置结构性质的相互关系应用
解析：
解答：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素．
（1）甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg；；
（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳；H2CO3；
（4）丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物．
分析：：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题．
23.如图是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负价而无正价的是　　，氧化性最强的单质是　　，还原性最强的单质是　　；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　，酸性最强的是　　，呈两性的是　　；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　；
答案：（1）Ne；F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）HF；
知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
解析：
解答：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．
（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，
故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，
故答案为：HF；
分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；
（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；故答案为：HF；
24.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
X Y
Z W
(1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为 .
答案：(1)三　ⅤA　(2)NH3　 (3)N2O5　(4)S4N4
知识点：元素周期表的结构及其应用
解析：
解答：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍及在周期表中的位置可推出Z为P,则X、Y、W分别是C、N、S，所以Z位于第三周期，第ⅤA　族；N的氢化物是NH3; N的最高价为+5价，所以最高价氧化物是N2O5，
(4)小题中N(S)∶N(N)＝∶≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。
分析：由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。 (4)小题中N(S)∶N(N)
＝∶≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4.
25．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋.
(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族.
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________.
A．硼　　 B．氮　　　
C．碳　　 D．氟
(3)下列推断正确的是______(填序号).
A．单质的还原性：Tl＞Al
B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋＞Ag＋
E．Tl＋最外层只有1个电子
F．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似.X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是 .
答案：(1)六　ⅢA　(2)A　(3)A、D、F(4)Be＋2NaOH(浓)===Na2BeO2＋H2↑
知识点：
解析：
解答：(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有＋2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。
分析：由元素周期表的结构及同主族元素的性质递变规律解答, (4)利用对角线规则来解答.