新课标人教版高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》同步练习.doc

人教版化学高一必修2第一章第二节元素周期律同步练习
一．选择题
1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
答案：B
知识点：元素周期律
解析：
解答：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．
分析：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
答案：D
知识点：元素周期律
解析：
解答：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．
分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．
3．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
答案：A
知识点：元素周期律 元素周期表的结构及其应用
解析：
解答：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．
分析：短周期元素w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．
4．下列离子中半径最大的是（　　）
A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣
答案：C
知识点：微粒半径大小的比较．
解析：
解答：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．
分析：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．　
5．已知下列元素的原子半径：
元素 N S O Si
原子半径/10﹣10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　）
A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m
答案：A
知识点：微粒半径大小的比较．
解析：
解答：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，
Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，
则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．
分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．
6．下列说法正确的是（　　）
A．热稳定性：H2O＞H2S＞HF
B．微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+
C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应
D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水
答案：C
知识点：微粒半径大小的比较；氯气的化学性质.
解析：
解答：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故A错误；
B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，则原子序数Y＞X，所以离子半径：X2﹣＞Y2+，故B错误；
C．第3周期金属包括Na、Mg、Al，Na、Mg、Al均能与氯气发生化合反应生成氯化物，故C正确；
D．第IVA族元素的氧化物中的CO属于不成盐氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，故D错误．故选C．
分析：本题考查了非金属性半径、离子半径半径、金属与非金属元素之间的反应、第IVA族元素的氧化物，非金属性越强，气态氢化物越稳定；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；第3周期金属包括Na、Mg、Al；CO属于不成盐氧化物．
7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
答案：B
知识点：元素周期律
解析：
解答：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Z＜X＜T，故A错误；
B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Fl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D错误；故选B．
分析：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，推断R为氟元素是关键.R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
8．下列比较中不正确的是（　　）
A．金属性：K＞Na＞Li B．热稳定性：HI＞HCl＞HF
C．非金属性：F＞O＞N D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
答案：B
知识点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
解析：
解答：A．同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：K＞Na＞Li，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞I，所以热稳定性HI＜HCl＜HF，故B错误；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞O＞N，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选B．
分析：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的应用，以碱金属族、卤族、第三周期元素为例熟练掌握元素周期律.　
9．有关元素性质递变规律的叙述正确的是（　　）
A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低
C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小
D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱
答案：D
知识点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
解析：
解答：A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；
B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；
C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；
D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；故选D．
分析：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的认识，注意规律中的特殊现象，知道氢键对氢化物熔沸点的影响．
10．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
答案：D
知识点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
解析：
解答：A．非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性以说明非金属性强弱，故B正确；
C．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；
D．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故D错误，故选D．
分析：本题考查金属性、非金属性强弱比较，非金属性越强，单质的氧化性越强；非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，单质与水反应更剧烈；金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关
11．已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（　　）
A．铍遇冷水剧烈反应 B．氧化铍的化学式为Be2O3
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D．氯化铍水溶液显中性
答案：C
知识点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
解析：
解答：A．Be与Al的性质相似，Al与冷水不反应，可知Be与冷水不反应，故A错误；
B．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故B错误；
C．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．BeCl2与AlCl3相似，氯化铝的水溶液呈酸性，所以氯化铍水溶液显酸性，故D错误；
故选C．
分析：本题考查了对角线规则，结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，Be与Al的性质相似，可知Be与冷水不反应；Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO；氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似；BeCl2与AlCl3相似，是强酸弱碱盐溶液．
12．（2015 上海校级模拟）能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①共用电子对偏向：H﹣Cl＞H﹣Br②酸性：HClO4＞HBrO4③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（　　）
A．①②③ B．②③ C．①②④ D．②③④
答案：A
知识点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
解析：
解答：①共用电子对偏向：H﹣Cl＞H﹣Br，则说明Cl得电子能力强，则非金属性Cl＞Br，故①正确；
②最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞HBrO4，则非金属性Cl＞Br，故②正确；
③气态氢化物的热稳定性为：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故③正确；
④酸性为HCl＜HBr，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故④错误；故选A．
分析：根据得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性等来判断非金属性的强弱．　
13．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定； B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：A＞C＞B＞D B．单质熔点：D＞B，A＞C
C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：D＞B＞C＞A
答案：C
知识点：元素周期律．
解析：
解答：A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期；
A．A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：C＞B＞D＞A，故A错误；
B．同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：B＞D；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，C＞A，故B错误；
C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞A，则原子半径：D＞B＞C＞A，故C正确；
D．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：C＞B＞D＞A，所以离子半径：C＞A＞D＞B，故D错误；故选C；
分析：根据A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数：D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期，根据选项进行判断．　
14．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3+、dD﹣ 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径B＞A＞D
B．离子半径C＞D＞B＞A
C．单质还原性A＞B＞D＞C
D．A、B、C、D可能是第二周期元素
答案：A
知识点：元素周期律．
解析：
解答：aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B、C在下一周期，为金属元素，且原子序数C＞A＞B，D在上一周期，为非金属元素，
A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数越大，原子半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为C＞A＞B＞D，则离子半径为D﹣＞B+＞A2+＞C3+，故B错误；
C．同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故C错误；
D．A、B、C可能是第三周期元素，D可能是第二周期元素，故D错误；故选A．
分析：aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B、C在下一周期，为金属元素，且原子序数C＞A＞B，D在上一周期，为非金属元素，依此进行判断，得出正确结论．
15．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：HF＞H2O＞NH3
②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣
③电子数：H2O＞OH﹣＞﹣OH
④结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部
答案：B
知识点：元素周期律．
解析：
解答：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故①正确；
②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外电子排布，原子序数Mg＞Na＞F，所以离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故②错误；
③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9，故电子数：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③错误；
④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正确；
⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑤正确，
故排列顺序正确的是①④⑤，故选B．
分析：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
②具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；
③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9；
④酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；
⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．
16．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同
答案：D
知识点：元素周期律．
解析：
解答：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；
C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；
D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．
分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．　
17．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第IA族元素比第IIA族元素的金属性强
C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外）
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
答案：C
知识点：元素周期律；元素周期表的结构及其应用．
解析：
解答：A．同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故A错误；
B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，不在同一周期不正确，故B错误；
C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故D错误，故选C．
分析：本题考查学生元素周期律的有关知识，原子半径大小递变规律、金属性与非金属性递变规律，金属元素的金属性越强，还原性越强；同周期，从左向右金属性减弱；同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．　
18．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2﹣、cZ﹣，半径大小关系是X+＜Z﹣＜Y2﹣下列说法正确的是（　　）
A．Y2﹣的还原性小于Z
B．单质的还原性Z＞Y
C．b一定小于c
D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
答案：D
知识点：元素周期律．
解析：
解答：A．位于同一周期时b小于c，Z的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，位于不同周期时，b大于c，仍是Z的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，所以Y2﹣的还原性大于Z ，故A错误；
B．位于同一周期时b小于c，Z的非金属性较强，Z的还原性较弱，位于不同周期时，b大于c，仍是Z的非金属性较强，Z的还原性较弱，则Z单质的还原性小于X，故B错误；
C．三种离子的核外电子排布不一定相等，则离子半径cZ﹣＜bY2﹣，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期时b小于c，位于不同周期时，b大于c，故C错误；
D．离子半径aX+﹣＜bY2﹣，处于相同周期，或X位于Y的上一周期，aX+＜bY2﹣，X位于Y的下一周期时，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则aX+＜bY2﹣，故D正确．
故选D．
分析：三种离子的核外电子排布不一定相等，则离子半径cZ﹣＜bY2﹣，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期时b小于c，位于不同周期时，b大于c，离子半径aX+＜cZ﹣＜bY2﹣，处于相同周期时，或X位于Y的上一周期时，aX+＜bY2﹣，X位于Y的下一周期时，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则aX+＜bY2﹣，根据元素的非金属性的强弱比较离子或单质的还原性．　
19．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．
A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
答案：B
知识点：元素周期律 元素周期表的综合应用．
解析：
解答：根据各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，
①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N，Mg＞Al，电子层越多，半径越大，所以原子半Mg＞Al＞C＞N，故①错误；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，还原性Cl﹣＜S2﹣，故②正确；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞Si，元素氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故③正确；
④原子的失电子能力Na＞Mg＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④错误；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．故选B．
分析：①同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强；
④原子的失电子能力越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱．
20． X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（　　）
A．X的非金属性比Y弱
B．X的原子序数比Y的大
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
答案：C
知识点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
解析：
解答：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则
A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；
B．原子序数X＞Y，故B正确；
C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；
D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确．
故选C．
分析：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，根据同主族元素上到下非金属性逐渐增强分析．
二．填空题
21．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．
（1）元素④的符号是　　 ；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤　　⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①　　②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：　　 ．
答案：（1）Si；（2）＜；（3）＞；（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
知识点：元素周期律 元素周期表的综合应用．
解析：
解答：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl，故答案为：Si；
（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F＜Cl，故答案为：＜；
（3）①为Na、②为Mg，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na＞Mg，故答案为：＞；
（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大；（3）同一周期中，原子序数越大，金属性越弱；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气．
22．如表是元素周期表的一部分，请参照元素① ⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）① ⑦元素中原子半径最大的是　　 （用元素符号表示）；
（2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是　　（用化学式表示）；
（3）⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　　 （用化学式表示）
（4）写出③和⑥两种元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　 ．
答案：（1）Na；（2）HF；（3）H2SO4；（4）H++OH﹣=H2O．
知识点：元素周期律 元素周期表的综合应用．
解析：
解答：根据元素所在周期表中的位置，可知①为O，②为F，③为Na，④为Si，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是③，即Na原子半径最大，故答案为：Na；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF；
（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4；
（4）③和⑥两种元素的最髙价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应生成硫酸钠与水，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O．
分析：根据元素所在周期表中的位置，可知①为O，②为F，③为Na，④为Si，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）③和⑥两种元素的最髙价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应生成硫酸钠与水．
23．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是　　 （填写元素符号）；
（2）元素⑥的氢化物的分子式是　　 ；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是　　 ．
答案：（1）F；（2）H2S；（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
知识点：位置结构性质的相互关系应用．
解析：
解答：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，（1）①、②、③同周期，原子序数依次增大，自左而右元素非金属性增强，故F元素非金属性最强，故答案为：F；
（2）⑥为S元素，最低负化合价为﹣2，其氢化物化学式为H2S，故答案为：H2S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，（1）同周期自左而右元素非金属性增强；（2）⑥为S元素，最低负化合价为﹣2，据此书写氢化物化学式；（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水．
24．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）写出下列元素符号：①　　 ，⑥　　
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是　　 （填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是　　（填元素符号）
答案：（1）N；Si；（2）HClO4；（3）Na．
知识点：位置结构性质的相互关系应用．
解析：
解答：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）由元素的位置可知①为N，⑥为Si，故答案为：N；Si；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价，即酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（3）电子层数越多，半径越大，同周期元素从左由右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的为Na，故答案为：Na．
分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，（1）由元素的位置确定元素的种类；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；（3）电子层数越多，半径越大，同周期元素从左由右原子半径逐渐减小．
25．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F Ne
3 Na Al P S Cl
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是　　 ；
（2）氧的原子结构示意图是　　 ；
（3）形成化合物种类最多的元素是　　 ；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是　　 ；
（5）N和P中，原子半径较小的是　　；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是　　 ；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是　　 （填化学式），酸性最强的是　
　 （填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式　　 ．
答案：（1）Ne；（2）；（3）C；（4）HF；（5）N；（6）Al；（7）NaOH；HClO4；（8）SO2．
知识点：元素周期律 元素周期表的综合应用．
解析：
解答：（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：Ne；
（2）O原子质子数为8，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）碳元素组成有机物，形成的物质种类最多，故答案为：C；
（4）非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H2O，故答案为：HF；
（5）同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜P，故答案为：N；
（6）常温下，Al在浓硫酸中发生钝化现象，故答案为：Al；
（7）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，F元素没有最高价含氧酸，HClO4是最强的含氧酸，酸性比硫酸羟，故答案为：NaOH；HClO4；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为SO2，故答案为：SO2．
分析：（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定；
（2）O原子质子数为8，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6；
（3）碳元素组成有机物，形成的物质种类最多；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）同主族自上而下原子半径增大；
（6）常温下，Al在浓硫酸中发生钝化现象；
（7）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，F元素没有最高价含氧酸，高氯酸是最强的含氧酸；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为二氧化硫．