10.1 常见的酸和碱 课时作业(含答案)2023-2024学年初中化学人教版九年级下册

10.1 常见的酸和碱
【练基础】
知识点1 酸碱指示剂
1.能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )
A.白醋 B.石灰水
C.氢氧化钠溶液 D.食盐水
知识点2 常见的酸
2.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
A.汽水 B.氨水 C.盐水 D.糖水
3.下列关于盐酸、硫酸的描述中,错误的是( )
A.浓硫酸是黏稠、油状的无色液体
B.浓盐酸和浓硫酸都可以在空气中敞口放置
C.浓盐酸有较强的挥发性
D.浓硫酸有吸水性,可作某些气体的干燥剂
4.小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质,做了下图所示实验:
(1)试管A中的现象是　 　,反应后试管B中一定有的阳离子是　 　(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为　 　。
知识点3 常见的碱
5.下列关于氢氧化钠的说法正确的是 ( )
A.实验室称量氢氧化钠时,可以将氢氧化钠放在纸上称量
B.氢氧化钠易潮解,要密封保存
C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠进行中和,然后用大量的水冲洗
D.溶于水放出大量热量的白色固体一定是氢氧化钠
6.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生下图所示的转化关系。
(1)生石灰是常用的干燥剂,其主要成分属于　 　(填序号)。
①酸　②碱　③单质　④氧化物
(2)写出熟石灰在工、农业生产中的一种用途:　 　。
(3)写出由石灰石得到生石灰的化学方程式:　 　。
(4)写出由生石灰得到熟石灰的化学方程式:　 　。
【练能力】
7.下列关于酸和碱的说法中,错误的是 ( )
A.酸的溶液中都存在氢离子
B.碱中一定含有氢元素和氧元素
C.酸一定能使无色酚酞溶液变红
D.碱中不一定含有金属元素
8.下列溶液暴露在空气中一段时间后,溶液质量增加且发生化学反应的是 ( )
A.浓硫酸
B.石灰水
C.浓盐酸
D.氢氧化钠溶液
9.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。下面是小红同学在完成酸碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是 ( )
A.向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色
C.向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,无明显现象
D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,溶液由紫色变成红色
10.对知识进行归纳和总结是学好知识的重要方法。在学习了酸碱的性质后,小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂能发生反应,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成　 　色。
(2)写出金属和稀盐酸反应且溶液变为浅绿色的化学方程式:　 　。
(3)利用稀盐酸的化学性质,可以除去铁锈,请写出化学方程式:　 　。
(4)工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫,在此对石灰浆进行雾化处理的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　。
【练素养】
11.（核心素养：科学思维）“宏观、微观、符号”是化学学科特有的表征方式。向装有一定量稀硫酸的试管中,加入适量氧化铁粉末,该反应前后溶液中存在的主要离子如图所示(不同球的图形代表不同的离子)。
(1)“”表示的离子符号是　 　。
(2)该化学反应前后溶液中主要离子共有　 　种。
(3)该反应的化学方程式为　 　。
10.1 常见的酸和碱 参考答案
练基础
1.A　2.B
3.B　【解析】浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,两者都不能在空气中敞口放置。
4.(1)紫色石蕊溶液变红　Fe2+
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
5.B
6.(1)④
(2)改良酸性土壤
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)CaO+H2OCa(OH)2
练能力
7.C　8.D　9.A
10.(1)红
(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(4)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O
练素养
11.(1)Fe3+
(2)3
(3)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。(1)黑色的圆圈反应前后都有,所以黑圈是硫酸根离子,“”反应物中没有,生成物中出现,所以表示的离子是Fe3+。(2)该化学反应前后溶液中主要离子共有氢离子、硫酸根离子、铁离子3种。(3)该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。
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