新课标人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》同步练习.doc
文档属性
| 名称 | 新课标人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》同步练习.doc |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 428.0KB | ||
| 资源类型 | 素材 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-09-17 09:05:52 | ||
图片预览
文档简介
人教版化学高一必修2第一章
第三节化学键同步练习
一．选择题
1．下列物质只含有离子键的是（ ）
A．CO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH
答案：B
知识点：离子化合物的结构特征与性质．
解析：
解答：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选B．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
2．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．O2 B．Na2O C．HCl D．NH4Cl
答案：C
知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．
解析：
解答：A．O2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；
B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；
D．NH4Cl中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
3．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（ ）
A．电子式 B．电子式
C．有极强的还原性 D．与NH3所含电子数相同
答案：A
知识点：电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
解析：
解答：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：，故A正确；
B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故是氢氧根的电子式，故B错误；
C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C错误；
D、羟基含有的电子数为9，NH3所含电子数是10，故D错误，故选A．
分析：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，依据结构分析判断电子式；
B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子；
C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼；
D、羟基含有的电子数为9，据此分析即可．
4．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
答案：A
知识点：电子式．
解析：
解答：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；
B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；
C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；
D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；
故选A．
分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；
D．二氧化碳中存在两对C=O双键．
5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．NH4I的电子式：
C．原子核内有8个中子的碳原子：C
D．CO2分子的结构式：O=C=O
答案：D
知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
解析：
解答：A．H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，其正确的电子式为：，故A错误；
B．缺少碘离子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故B错误；
C．元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为：614C，故C错误；
D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选D．
分析：A．双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．
6．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式： B．氚表示为T
C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．16O2和18O2互为同素异形体
答案：C
知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用；同素异形体．
解析：
解答：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；
B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；
C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；
D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．
分析：A．铵根离子为复杂阳离子，没有表示出N、H原子的最外层电子；
B．氚的质量数为3，元素符号应该H表示；
C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；
D．同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者都是氧气，为同一种物质．
7．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑
D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
答案：A
知识点：化学键．
解析：
解答：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选．
故选A．
分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
8．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）
A．干冰 B．晶体硅 C．氢氧化钠 D．二氧化硅
答案：D
知识点：化学键．
解析：
解答：A．干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；
B．晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B错误；
C．氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故C错误；
D．二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D正确；故选D．
分析：分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键；
同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键．
9．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．非金属元素只能形成共价化合物
C．阳离子只能被还原
D．阴离子中不含金属元素
答案：A
知识点：：化学键；氧化还原反应．
解析：
解答：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；
B．铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故B错误；
C．阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；
D．阴离子可能含金属元素，如AlO2﹣，故D错误；故选A．
分析：A．离子化合物中可以含共价键；
B．铵盐全部为非金属元素；
C．+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；
D．AlO2﹣中含有金属元素．
10．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（ ）
A．NH4Cl B．Cl2 C．H2O2 D．CCl4
答案：C
知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．
解析：
解答：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；
B．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；
D．四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误；故选C．
分析：同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
11．下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ 四种离子的半径依次减小
C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
答案：D
知识点：化学键；元素周期律的作用；核素．
解析：
解答：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．故选D．
分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．
12．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
答案：D
知识点：化学键和分子间作用力的区别．
解析：
解答：A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，故A正确；
B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故B正确；
C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，故C正确；
D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，故D错误；故选D．
13．下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
A．氮气的化学性质稳定
B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C．水的沸点比硫化氢高
D．锂的熔点比钠高
答案：B
知识点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
解析：
解答：A．由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A错误；
B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；
C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；
D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；故选B．
分析：A．物质的化学性质稳定与否与分子内的化学键有关，与范德华力无关；
B．根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；
C．根据分子间氢键使物质的沸点升高；
D．离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；
14．下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
答案：A
知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；
解析：
解答：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．
B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．
C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．
D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A
分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．
15．下列说法中正确的是（ ）
①水分子的电子式为
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
答案：D
知识点：电子式；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．
解析：
解答：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故①错误；
②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故②正确；
③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故C正确；
④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故④错误．故选：D．
分析：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；
②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；
③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；
④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物．
16．下列说法正确的是（ ）
A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B．N2的结构式为N﹣N
C．一个D216O分子所含的中子数为10
D．NaCl的电子式为
答案：C
知识点：电子式；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；化学键．
解析：
解答：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；
B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；
C．D原子中含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C正确；
D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误；故选C．
分析：A．双氧水分子中含有O﹣O非极性键；
B．氮气分子中存在氮氮三键；
C．D原子含有1个中子；
D．氯化钠为离子化合物，应该符合离子化合物电子式特点
解答：解：
点评：本题主要考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．
17．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
答案：D
知识点：电子式．
解析：
解答：A、氯化钙电子式为，故A错误；
B、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故B错误；
C、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D、氟化钾为离子化合物，电子式为，书写正确，故D正确，
故选D．
分析：A、氯化钙为离子化合物，阴离子个数不能合并；
B、次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键；
C、水为共价化合物，不能用括号；
D．KF为离子化合物，阴离子需要括号，且标明所带电荷数．
18．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br﹣的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
答案：B
知识点：电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写．
解析：
解答：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A错误；
B．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B正确；
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故C错误；
D．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：
，故D错误；
故选B．
分析：本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．
19．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．S2﹣的结构示意图：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为：R
D．次氯酸的电子式：
答案：D
知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
解析：
解答：A．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故A正确；
B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：
，故B正确；
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为：R，故C正确；
D．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸的电子式为：，故D错误；
故选D．
分析：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、元素符号、结构式、电子式的概念及书写原则，D为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O原子．A．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对；
B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；
C．元素符合左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数；
D．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键．
点评：
20．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）
A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl
答案：A
知识点：化学键．
解析：
解答：A．SO2和H2O都为共价化合物，只有共价键，故A正确；
B．CO2为共价化合物，含有共价键，Na2CO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
C．KOH和NaCl都为离子化合物，但NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，故C错误；
D．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只有共价键，故D错误．故选A．
分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．
二．填空题
21．（1）用电子式表示．
①铝原子
②硫离子
③溴化镁的形成过程
（2）在 Li、N、Na、Mg、Li、C中：
① 和 互为同位素．
② 和 质量数相等，但不能互称同位素．
③ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．
答案：（1）①；②；
③；
（2）①63Li、73Li；②146C、147N；③2311Na、2412Mg．
知识点：电子式；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
解析：
解答：（1）①铝原子最外层为3个电子，氯原子的电子式为，故答案为：；
②硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；
③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；
（2）①63Li和73Li的质子数都是3，中子数分别为6﹣3=3、7﹣3=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：63Li、73Li；
②146C和 147N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同，但不是同位素，故答案为：146C、147N；
③2311Na和2412Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为23﹣11=12、24﹣12=12，即中子数相同，但不是同一种元素，故答案为：2311Na、2412Mg．
分析：（1）①依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；
③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；
（2）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，据此解答即可．
22．现有①BaCl2 ②碘片 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 五种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ．（填写物质的序号，下同）
（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ．
（3）①的电子式是 ，
⑤的形成过程用电子式表示为 ．
答案：（1）②⑤；（2）①③④；①；
（3）； ．
知识点：化学键；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．
解析：
解答：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，只破坏分子间作用力，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；
故答案为：②⑤；
（2）含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是：BaCl2、NH4Cl、Na2SO4，只含有离子键的是BaCl2，
故答案为：①③④；①；
（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合，二氧化碳电子式为，则形成过程为：，
故答案为：．
分析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中含有离子键；非金属元素之间易形成共价键；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合．
23．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是 ．
（2）属于共价化合物的是 、 ．
（3）属于离子化合物的是 、 、 ．
（4）既含离子键，又含共价键的是 ．
答案：（1）Ne；（2）HCl、H2SO4；（3）NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）NH4Cl．
知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质．
解析：
解答：（1）稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne；故答案为：Ne；
（2）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl、H2SO4；故答案为：HCl、H2SO4；
（3）一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl；
故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl；
（4）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N元素与H元素之间存在共价键，则NH4Cl既含离子键，又含共价键；故答案为：NH4Cl．
分析：一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键．
24．书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH ②H2O ③O=C=O ④CCl4
⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程
⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程 ．
答案：① ；②；③；④；
⑤；⑥．
知识点：电子式．
解析：
解答：①NaOH为离子化合物，电子式为，故答案为：；
②H2O为共价化合物，电子式为，故答案为：；
③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，
故答案为：；
④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；
⑤HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为，
故答案为：；
⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，
故答案为：．
分析：首先判断化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
25．有下列物质：①N2 ②Na2O ③NaOH ④CH4 ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是 ．
（2）只由极性键构成的物质是 ．
（3）只由非极性键构成的物质是 ．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ．
（5）请写出②Na2O和④CH4的电子式 、 ．
（6）请用电子式表示⑤CO2 ⑥MgF2 的形成过程．CO2： MgF2： ．
答案：
（1）②⑥；（2）④⑤；（3）①；（4）⑦；
（5）；；
（6）；
知识点：离子化合物的结构特征与性质；电子式；共价键的形成及共价键的主要类型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．
解析：
解答：①N2中N原子之间只存在共价键，属于单质；
②Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
④CH4中C原子和H原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑤CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑥MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
（1）只由离子键构成的物质是②⑥，故答案为：②⑥；
（2）只由极性键构成的物质是④⑤，故答案为：④⑤；
（3）只由非极性键构成的物质是①，故答案为：①；
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦，故答案为：⑦；
（5）②Na2O的电子式为，CH4的电子式为故答案为：；；
（6）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为
故答案为：；
．
分析：①N2中N原子之间只存在共价键，属于单质；
②Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
④CH4中C原子和H原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑤CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑥MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；结合电子式的书写特点、物质的性质过程等知识点来分析解答．
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+16
2
8
8
+16
2
8
8
第三节化学键同步练习
一．选择题
1．下列物质只含有离子键的是（ ）
A．CO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH
答案：B
知识点：离子化合物的结构特征与性质．
解析：
解答：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选B．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
2．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．O2 B．Na2O C．HCl D．NH4Cl
答案：C
知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．
解析：
解答：A．O2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；
B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；
D．NH4Cl中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
3．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（ ）
A．电子式 B．电子式
C．有极强的还原性 D．与NH3所含电子数相同
答案：A
知识点：电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
解析：
解答：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：，故A正确；
B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故是氢氧根的电子式，故B错误；
C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C错误；
D、羟基含有的电子数为9，NH3所含电子数是10，故D错误，故选A．
分析：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，依据结构分析判断电子式；
B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子；
C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼；
D、羟基含有的电子数为9，据此分析即可．
4．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
答案：A
知识点：电子式．
解析：
解答：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；
B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；
C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；
D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；
故选A．
分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；
D．二氧化碳中存在两对C=O双键．
5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．NH4I的电子式：
C．原子核内有8个中子的碳原子：C
D．CO2分子的结构式：O=C=O
答案：D
知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
解析：
解答：A．H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，其正确的电子式为：，故A错误；
B．缺少碘离子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故B错误；
C．元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为：614C，故C错误；
D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选D．
分析：A．双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．
6．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式： B．氚表示为T
C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．16O2和18O2互为同素异形体
答案：C
知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用；同素异形体．
解析：
解答：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；
B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；
C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；
D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．
分析：A．铵根离子为复杂阳离子，没有表示出N、H原子的最外层电子；
B．氚的质量数为3，元素符号应该H表示；
C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；
D．同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者都是氧气，为同一种物质．
7．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑
D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
答案：A
知识点：化学键．
解析：
解答：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选．
故选A．
分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
8．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）
A．干冰 B．晶体硅 C．氢氧化钠 D．二氧化硅
答案：D
知识点：化学键．
解析：
解答：A．干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；
B．晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B错误；
C．氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故C错误；
D．二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D正确；故选D．
分析：分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键；
同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键．
9．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．非金属元素只能形成共价化合物
C．阳离子只能被还原
D．阴离子中不含金属元素
答案：A
知识点：：化学键；氧化还原反应．
解析：
解答：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；
B．铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故B错误；
C．阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；
D．阴离子可能含金属元素，如AlO2﹣，故D错误；故选A．
分析：A．离子化合物中可以含共价键；
B．铵盐全部为非金属元素；
C．+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；
D．AlO2﹣中含有金属元素．
10．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（ ）
A．NH4Cl B．Cl2 C．H2O2 D．CCl4
答案：C
知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．
解析：
解答：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；
B．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；
D．四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误；故选C．
分析：同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
11．下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ 四种离子的半径依次减小
C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
答案：D
知识点：化学键；元素周期律的作用；核素．
解析：
解答：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．故选D．
分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．
12．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
答案：D
知识点：化学键和分子间作用力的区别．
解析：
解答：A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，故A正确；
B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故B正确；
C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，故C正确；
D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，故D错误；故选D．
13．下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
A．氮气的化学性质稳定
B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C．水的沸点比硫化氢高
D．锂的熔点比钠高
答案：B
知识点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
解析：
解答：A．由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A错误；
B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；
C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；
D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；故选B．
分析：A．物质的化学性质稳定与否与分子内的化学键有关，与范德华力无关；
B．根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；
C．根据分子间氢键使物质的沸点升高；
D．离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；
14．下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
答案：A
知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；
解析：
解答：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．
B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．
C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．
D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A
分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．
15．下列说法中正确的是（ ）
①水分子的电子式为
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
答案：D
知识点：电子式；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．
解析：
解答：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故①错误；
②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故②正确；
③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故C正确；
④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故④错误．故选：D．
分析：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；
②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；
③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；
④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物．
16．下列说法正确的是（ ）
A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B．N2的结构式为N﹣N
C．一个D216O分子所含的中子数为10
D．NaCl的电子式为
答案：C
知识点：电子式；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；化学键．
解析：
解答：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；
B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；
C．D原子中含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C正确；
D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误；故选C．
分析：A．双氧水分子中含有O﹣O非极性键；
B．氮气分子中存在氮氮三键；
C．D原子含有1个中子；
D．氯化钠为离子化合物，应该符合离子化合物电子式特点
解答：解：
点评：本题主要考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．
17．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
答案：D
知识点：电子式．
解析：
解答：A、氯化钙电子式为，故A错误；
B、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故B错误；
C、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D、氟化钾为离子化合物，电子式为，书写正确，故D正确，
故选D．
分析：A、氯化钙为离子化合物，阴离子个数不能合并；
B、次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键；
C、水为共价化合物，不能用括号；
D．KF为离子化合物，阴离子需要括号，且标明所带电荷数．
18．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br﹣的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
答案：B
知识点：电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写．
解析：
解答：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A错误；
B．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B正确；
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故C错误；
D．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：
，故D错误；
故选B．
分析：本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．
19．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．S2﹣的结构示意图：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为：R
D．次氯酸的电子式：
答案：D
知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
解析：
解答：A．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故A正确；
B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：
，故B正确；
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为：R，故C正确；
D．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸的电子式为：，故D错误；
故选D．
分析：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、元素符号、结构式、电子式的概念及书写原则，D为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O原子．A．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对；
B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；
C．元素符合左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数；
D．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键．
点评：
20．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）
A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl
答案：A
知识点：化学键．
解析：
解答：A．SO2和H2O都为共价化合物，只有共价键，故A正确；
B．CO2为共价化合物，含有共价键，Na2CO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
C．KOH和NaCl都为离子化合物，但NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，故C错误；
D．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只有共价键，故D错误．故选A．
分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．
二．填空题
21．（1）用电子式表示．
①铝原子
②硫离子
③溴化镁的形成过程
（2）在 Li、N、Na、Mg、Li、C中：
① 和 互为同位素．
② 和 质量数相等，但不能互称同位素．
③ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．
答案：（1）①；②；
③；
（2）①63Li、73Li；②146C、147N；③2311Na、2412Mg．
知识点：电子式；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
解析：
解答：（1）①铝原子最外层为3个电子，氯原子的电子式为，故答案为：；
②硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；
③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；
（2）①63Li和73Li的质子数都是3，中子数分别为6﹣3=3、7﹣3=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：63Li、73Li；
②146C和 147N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同，但不是同位素，故答案为：146C、147N；
③2311Na和2412Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为23﹣11=12、24﹣12=12，即中子数相同，但不是同一种元素，故答案为：2311Na、2412Mg．
分析：（1）①依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；
③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；
（2）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，据此解答即可．
22．现有①BaCl2 ②碘片 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 五种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ．（填写物质的序号，下同）
（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ．
（3）①的电子式是 ，
⑤的形成过程用电子式表示为 ．
答案：（1）②⑤；（2）①③④；①；
（3）； ．
知识点：化学键；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．
解析：
解答：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，只破坏分子间作用力，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；
故答案为：②⑤；
（2）含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是：BaCl2、NH4Cl、Na2SO4，只含有离子键的是BaCl2，
故答案为：①③④；①；
（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合，二氧化碳电子式为，则形成过程为：，
故答案为：．
分析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中含有离子键；非金属元素之间易形成共价键；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合．
23．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是 ．
（2）属于共价化合物的是 、 ．
（3）属于离子化合物的是 、 、 ．
（4）既含离子键，又含共价键的是 ．
答案：（1）Ne；（2）HCl、H2SO4；（3）NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）NH4Cl．
知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质．
解析：
解答：（1）稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne；故答案为：Ne；
（2）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl、H2SO4；故答案为：HCl、H2SO4；
（3）一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl；
故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl；
（4）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N元素与H元素之间存在共价键，则NH4Cl既含离子键，又含共价键；故答案为：NH4Cl．
分析：一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键．
24．书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH ②H2O ③O=C=O ④CCl4
⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程
⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程 ．
答案：① ；②；③；④；
⑤；⑥．
知识点：电子式．
解析：
解答：①NaOH为离子化合物，电子式为，故答案为：；
②H2O为共价化合物，电子式为，故答案为：；
③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，
故答案为：；
④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；
⑤HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为，
故答案为：；
⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，
故答案为：．
分析：首先判断化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
25．有下列物质：①N2 ②Na2O ③NaOH ④CH4 ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是 ．
（2）只由极性键构成的物质是 ．
（3）只由非极性键构成的物质是 ．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ．
（5）请写出②Na2O和④CH4的电子式 、 ．
（6）请用电子式表示⑤CO2 ⑥MgF2 的形成过程．CO2： MgF2： ．
答案：
（1）②⑥；（2）④⑤；（3）①；（4）⑦；
（5）；；
（6）；
知识点：离子化合物的结构特征与性质；电子式；共价键的形成及共价键的主要类型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．
解析：
解答：①N2中N原子之间只存在共价键，属于单质；
②Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
④CH4中C原子和H原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑤CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑥MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
（1）只由离子键构成的物质是②⑥，故答案为：②⑥；
（2）只由极性键构成的物质是④⑤，故答案为：④⑤；
（3）只由非极性键构成的物质是①，故答案为：①；
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦，故答案为：⑦；
（5）②Na2O的电子式为，CH4的电子式为故答案为：；；
（6）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为
故答案为：；
．
分析：①N2中N原子之间只存在共价键，属于单质；
②Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
④CH4中C原子和H原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑤CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑥MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；结合电子式的书写特点、物质的性质过程等知识点来分析解答．
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+16
2
8
8
+16
2
8
8