2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题8　中和反应的探究 课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
微专题8　
中和反应的探究
专题知识·细归纳
一、中和反应的概念及应用
1.概念:_________________________的反应。
(1)文字表达式:_________________。
(2)实质:__________________________________________。
2.应用
(1)应用于医药卫生
人的胃液呈_________,有助于消化食物;但胃酸过多需要服用碱性药物如氢氧化铝
或氢氧化镁等药物,发生反应的化学方程式分别为
________________________________,
__________________________________。
　酸与碱作用生成盐和水　
　酸+碱→盐+水　
　H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水　
　酸性　
　3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O　
　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　
(2)改变土壤的酸碱性
改良酸性土壤常用___________。
(3)处理工业废水
污水中的含酸量超标时,可以利用___________进行中和处理。
(4)调节溶液的酸碱性。
　熟石灰　
　熟石灰　
二、中和反应的曲线表征
中和反应的酸碱性随反应的发生而变化,这种变化可以用pH曲线进行表示,其具有以下特点:
(1)准确理解横纵坐标的意义,坐标不同意义不同,曲线的变化趋势也不同;
(2)关注“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看折点;
(3)找准起点可判断操作顺序;
(4)pH=7对应着酸碱恰好中和的点;
(5)常见的pH曲线及特点分析。
pH曲线类型 特点分析
碱入酸:
①始点:pH______7;
②pH随着氢氧化钠的质量的增大而______________
酸入碱:
①始点:pH______7;
②pH随着盐酸的质量的增大而______________
　<　
　逐渐增大　
　>　
　逐渐减小　
pH曲线类型 特点分析
碱的稀释:
①始点:pH______7;
②pH随着水的质量的增大而__________________________
_____________
酸的稀释:
①始点:pH______7;
②pH随着水的质量的增大而__________________________
_____________
　>　
　减小,无限接近中性(pH=7),
不会等于7　
　<　
　增大,无限接近中性(pH=7),
不会等于7　
三、中和反应的验证
1.根据中和反应放热检验。
2.借助于指示剂:向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,溶液由_________
变为_________。
3.测定溶液的pH:pH<7,酸过量;pH=7,恰好完全反应;pH>7,碱过量。
　红色　
　无色　
四、探究中和反应后的成分(若盐酸与氢氧化钠反应)
项目 恰好完全反应 酸过量 碱过量
溶质成分 NaCl HCl NaCl NaOH
NaCl
检测试剂 石蕊试剂
现象 紫色(pH=7) 红色(pH<7) 蓝色(pH>7)
重温·山东中考经典专练明方向
1.(2022·泰安中考)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将______(填字母)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
题组演练·提素能
　a　
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与
氢氧化钾溶液发生的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示
的含义是 _____________________________。
　放热　
　KOH和H2SO4恰好完全反应　
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为　
______________________________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4
猜想二:有K2SO4和H2SO4
猜想三:有K2SO4和KOH
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O　
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 ①_____________ _____________ _________ 溶液中有H2SO4,
猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,
猜想二正确
固体粉末减少
(或消失),溶液
变成黄色
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由
是____________________________________________________________。
(5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物
质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母_________。
A.Mg　　B.CuO　　C.KCl　　D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑_________
______________________________。
　K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在　
　ABD　
　反应物
是否过量(或反应物是否有剩余)　
2.(2023·烟台中考)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数,做了如下探究,取10.0 g炉具清洁剂样品于烧杯中,加水稀释,再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g·mL-1),并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH,反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知:该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)请完成下列问题:
(1)10.0 g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时,加入的稀盐酸的质量是_______g。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
　50　
解:设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。
NaOH　+　HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x×10 g 50 g×0.73%
=　x=4%
答:该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·临沂模拟)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的
是 ( )
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
A
2.利用数字化传感器探究氢氧化钠与稀硫酸反应,该过程中溶液pH的变化如图
所示。下列分析正确的是( )
A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B.M点所示溶液中,含有的溶质是硫酸钠
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
A
3.(2023·菏泽模拟)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其
变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答
下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:
__________________________________。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲:________,乙:__________。
(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是_______(填粒子符号,下同)和_________
结合成H2O。
　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　
　Na+　
　S　
　H+　
　OH-　
4.(2023·东营模拟)某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,他赶紧补滴酚酞溶液,发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么
【提出猜想】猜想一:只有NaCl;
猜想二:有_______________(填化学式);
猜想三:有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象,小爱认为其中猜想_______肯定不正确。
　NaCl和HCl　
　三