2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题10　酸碱盐之间的转化 课件(共26张PPT)

(共26张PPT)
微专题10　
酸碱盐之间的转化
专题知识·细归纳
一、酸碱盐的结构特征
物质 阳离子 阴离子 主要物质
酸 ________ 酸根离子 ___________、_________
碱 金属离子 _________ _______、_________
盐 金属离子 或铵根离子 酸根离子 ___________________
　H+　
　H2SO4　
　HCl　
　OH-　
NaOH
Ca(OH)2
　NaCl、Na2CO3　
二、酸碱盐之间的转化关系
1.酸的反应(HCl)

(1)稀盐酸与不同类别的物质反应均能生成盐,若与a反应有气泡产生,则a属于
_________。
(2)红色固体b加入稀盐酸充分溶解,溶液变为黄色,此时生成盐的化学式为
__________。
　金属　
　FeCl3　
(3)向石灰水中滴加稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________,
该反应观察不到明显变化,但可测量出溶液的pH在不断_________。
(4)小苏打属于_______,可治疗胃酸过多,化学方程式为___________________
__________________。
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
　减小　
　盐　
　NaHCO3+HCl===
NaCl+H2O+CO2↑　
2.碱的反应(NaOH)
①氢氧化钠中滴加无色酚酞溶液会变为_________。
此时能否确定该氢氧化钠溶液是否变质
________________________________________。
②氢氧化钠在空气中会逐渐转化为____________,化学方程式:
____________________________。
③中和反应生成___________,反应的实质:_______________________。
④氢氧化钠与盐反应必须在_________中才可进行。
　红色　
　不能,因为氢氧化钠溶液变质后仍显碱性　
　Na2CO3　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　盐和水　
　H+和OH-结合为H2O　
　溶液　
3.盐的反应(Na2CO3)
(1)如果①中盐为CuSO4,该反应的基本类型为_____________。
(2)写出以Na2CO3为例满足②③④条件的化学反应方程式:
②______________________________________________、
③________________________________________________、
④____________________________________________。
　置换反应　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)　
　BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓(合理即可)　
4.酸碱盐之间的转化关系
【特别提醒】
酸碱盐之间的反应均属于复分解反应,多以离子形式在溶液中进行。
三、常见离子的推断与鉴别
1.原则:根据物质的某一特性,用化学方法来确定物质的组成。
2.常见酸碱盐的鉴别方法
离子 检验方法 实验现象
H+ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变_______
测溶液pH pH_______
加入Zn粒 有_________产生
加入碳酸钠 有_________产生
　红　
　<7　
　气泡　
　气泡　
离子 检验方法 实验现象
OH- 滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变_______
测溶液pH pH_______
加入可溶性铜盐 有_________________生成
Cl- 滴加AgNO3和稀HNO3 产生白色沉淀且白色沉淀不消失
C 滴加稀盐酸,将气体通入 澄清石灰水 产生_____,澄清石灰水_______
　红　
　>7　
　蓝色絮状沉淀　
气泡
变浑浊
离子 检验方法 实验现象
S 滴Ba(NO3)2和稀HNO3 产生白色沉淀且白色沉淀不消失
N 滴碱液加热,放湿润的红色 石蕊试纸在瓶口 有刺激性气味,红色石蕊试纸
变_________
Ca2+ 滴加碳酸盐溶液 有_________沉淀生成
　蓝色　
　白色　
四、利用酸碱盐的反应除杂
(1)置换法除杂
物质(杂质) 试剂名称 化学方程式
Cu(Fe) 过量稀盐酸 _________________________
Fe(Zn) 过量硫酸亚铁溶液 ___________________________
FeCl2(CuCl2) 足量铁粉 _________________________
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe　
　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　
(2)利用复分解反应除杂
主要物质(杂质) 试剂名称 化学方程式
NaCl溶液 (Na2SO4) 适量BaCl2 ______________________________
NaOH溶液 (Na2CO3) 适量 Ca(OH)2 ___________________________________
NaOH溶液 [Ca(OH)2] 适量 Na2CO3 ___________________________________
CaCl2溶液 (HCl) 适量Ca(OH)2 _____________________________
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
主要物质 (杂质) 试剂名称 化学方程式
稀盐酸 (H2SO4) 适量 BaCl2 _____________________________
NaCl溶液 (Na2CO3) 适量 稀盐酸 _________________________________
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【特别提醒】
①找到杂质与主要物质结构上的不同,选取试剂与杂质发生复分解反应。
②杂质离子转化为沉淀、气体或水除去,保留离子生成溶液的主要成分。此方法会使主要成分的质量增大。
五、离子的共存问题
1.离子共存的条件:
在___________,离子之间不能发生反应,即不会生成沉淀、气体或水。
2.不能共存的离子对
(1)生成水:___________________
(2)生成气体:____________________________(澄清石灰水变浑浊)
___________________________(澄清石灰水变浑浊)
___________________________(有刺激性气味)
　溶液中　
　H++OH-===H2O　
　2H++C===CO2↑+H2O　
　H++HC===CO2↑+H2O　
　OH-+N===NH3↑+H2O　
(3)生成沉淀:
_______________________(蓝色沉淀)
______________________(红褐色沉淀)
_______________________(白色沉淀)
______________________(白色沉淀)
_____________________(白色沉淀)
_____________________(不溶于酸)
_____________________(不溶于酸)
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓
2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓
Ca2++C===CaCO3↓
Ba2++C===BaCO3↓
Ba2++S===BaSO4↓
　Ag++Cl-===AgCl↓　
重温·山东中考 经典专练明方向
1.(2023·济宁中考)甲、乙两厂分布如图所示,箭头代表水流方向。两厂排放的废
水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六种离子,两厂分别含有其中不同的
三种离子。如果在a处取水样进行检测,废水的pH大于7;两厂废水按适当比例混
合,可将废水中的某些离子转化成沉淀,这样处理后c处的废水就可以达到排放标
准。下列有关说法错误的是( )
A.a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料
题组演练·提素能
B
2.(2022·枣庄中考)实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中
的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有
K2SO4
C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
D
3.(双选·2022·潍坊中考)向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶
液,反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液,当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸
至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下
列说法错误的有( )
A.a点溶液中溶质只有NaOH
B.c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D.d~e段有气泡产生
A、C
4.(2023·潍坊中考)航母舰体需要定期除锈维护,为实现对除锈废液(溶质主要成分
为HCl、FeCl3,其他杂质忽略)的综合利用,需测定废液中HCl的质量分数,取200 g
废液样品,依次加入100 g溶质质量分数相同的NaOH溶液,过滤,称重,相关数据如
图。
回答下列问题:
(1)第③次过滤后,滤液中溶质的成分为_________________(用化学式表示)。
　NaCl、NaOH　
(2)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 21.4 g
=　x=24 g
所用NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=24%。
答:所用NaOH溶液中溶质的质量分数为24%。
(3)废液样品中HCl的质量分数为__________(结果精确至0.1%)。
　5.5%　
精练·山东模拟 对点演练提能力
1.(2023·枣庄模拟)下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的
是( )
A.FeCl3、NaNO3、Na2SO4
B.MgCl2、BaCl2、NH4NO3
C.Na2CO3、NaCl、K2SO4
D.Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4
B
2.(2023·泰安模拟)铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不
正确的是( )
A.Cu(OH)2属于碱
B.物质a的化学式为Cu2O
C.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D.CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2
C
3.(2023·滨州模拟)某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行实验:
注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有( )
A.1种　　B.2种　　C.3种　　D.4种
C
4.(2023·济宁模拟)除去下表中各物质混有的少量杂质,所选用的试剂、操作均正
确的是( )
选项 物质 杂质 试剂与操作
A KNO3 NaCl 加水溶解、蒸发结晶、过滤
B CO CO2 通过灼热的氧化铜
C Na2SO4溶液 MgSO4 加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀,过滤
D NaCl Na2CO3 加入过量的稀盐酸至不再产生气泡,蒸发结晶
D