离子反应——第一课时
一、选择题
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（ ）
A．CaCO3、氨水、NH3、Cl2
B．H2CO3、NaHCO3、CH3CH2OH、盐酸
C．Ba(OH)2、HF、CO2、Zn
D．HCl、冰醋酸、NaO、NaCl溶液
2．下列叙述中正确的是
A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质
B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质
C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质
3．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质21教育网
4．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5．下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3(溶液)：NaHCO3＝Na+＋H++CO32－
B．NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋H++SO42－
C．(NH4)2SO4(溶液)：(NH4)2SO4＝(NH4)2＋＋SO42－
D．NH3·H2O(溶液)：NH3·H2ONH4+＋OH－
6．下列物质的分类组合全部正确的是
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaSO4
CS2
C
NH3·H2O
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
7．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
碘化氢
乙醇
二、填空题
8．现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。21世纪教育网版权所有
9．写出下列物质在水中的电离方程式：
(1）硫酸钠
(2）氢氧化钡
10．写出下列电解质的电离方程式：
CH3COOH 21cnjy.com
NaOH 21·cn·jy·com
NaHSO4 www.21-cn-jy.com
NaHCO3 2·1·c·n·j·y
参考答案及解析
2．B
【解析】本题考查电解质的概念及判断。不论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，A不正确；电解质是指溶于水或受热熔化时能导电的化合物，而与其溶解性无关，B正确；SO3溶于水能导电，是因为与水反应生成的硫酸的缘故，因此硫酸属于电解质，而SO3属于非电解质，C不正确；NaNO3溶液属于混合物，不能是电解质，NaNO3才属于电解质，D不正确。【来源：21·世纪·教育·网】
3．C
【解析】考查电解质和非电解质的概念及判断。溶于水或受热熔化时能导电的化合物，叫做电解质，溶于水和受热熔化时均不能导电的化合物，叫做非电解质，HCl属于共价化合物，溶于水可以导电，NaCl溶于水或受热熔化时均能导电，所以二者属于电解质。在判断电解质时不能只看能否导电，最重要的是溶于水或受热熔化时能不能电离出离子，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电是因为它们和水反应生成的化合物一水合氨、碳酸和盐酸及次氯酸电离导致的，所以可以说一水合氨、碳酸是电解质，NH3、CO2在液态时不能发生电离，因此是非电解质，氯气、铜、石墨是单质，它们不是电解质也不是非电解质。所以正确的答案是C。21·世纪*教育网
4．C
【解析】溶于水或在熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下不能自身电离出离子的化合物是非电解质。氯化氢溶于水可电离出离子，属于电解质。氯化钠溶于水或在在熔融状态下都能电离出离子，也属于电解质。氯气、铜和石墨是单质既不是电解质，也不是非电解质。NH3、CO2的水溶液均能导电，不是氨气和CO2电离出的离子导致的，而是和水反应生成的一水合氨和碳酸电离出的，所以一水合氨和碳酸是电解质，氨气和CO2是非电解质。所以答案是C。www-2-1-cnjy-com
5．D
【解析】书写电离方程式注意：弱电解质的电离要用可逆号；要注意电荷和粒子个数的书写。特别的是NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋HSO4—2-1-c-n-j-y
6．D
【解析】Cu、Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，AC错误。BaSO4是盐是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，BC错误。 21*cnjy*com
【解析】溶于水或受热熔化时全部电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质。溶于水和受热熔化时不能导电的化合物是非电解质，单质既不是电解质，也不是非电解质。【来源：21cnj*y.co*m】
离子反应——第二课时
一、选择题
1、对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2、下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3、离子方程式H＋+OH－=H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
4、下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式21cnjy.com
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
5、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
6、只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．H++OH—=H2O
B．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
7、下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
二、填空题
8、离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。2·1·c·n·j·y
9、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。【来源：21·世纪·教育·网】
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是____________。
(2)一定不存在的物质是____________。
(3)可能存在的物质是____________。
10、写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
参考答案及解析
1、C
【解析】判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。21世纪教育网版权所有
B．强酸和强碱之间的中和反应可能生成难溶性盐，难溶性盐属于难电解物质，写成离子方程式时不能拆，B不正确； 21教育网
C．所有可溶性酸和可溶性碱包括弱酸弱碱，弱酸或弱碱属于难电解物质，写成离子方程式时不能拆，A不正确； 21·cn·jy·com
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应，D正确，故选D。
4、B
【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。www.21-cn-jy.com
5、A
【解析】A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；
B项前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
C项前者为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO===CaSO4＋H2O＋CO2↑。21·世纪*教育网
6、D
【解析】A可以是强酸和强碱之间的反应，B可以是强酸和可溶性碳酸盐之间的反应，C是氢氧化铜和强酸之间的反应。D只能代表硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，所以答案选D。
7、D
【解析】离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO；C中离子电荷不守恒。
10、(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
离子反应——综合检测题
一、选择题(本题包括 18 小题,共 36 分，每题有且只有一个正确选项)
1．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2．下列说法中正确的是 ( ）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋＋HSO4－
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；
B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C．氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；
D．氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
4．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－
B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－
D．HClO=H++Cl－+O2－
5．下列书写电离方程式，正确的是（ ）
6．下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3(溶液)：NaHCO3＝Na+＋H++CO32－
B．NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋H++SO42－
C．(NH4)2SO4(溶液)：(NH4)2SO4＝(NH4)2＋＋SO42－
D．NH3·H2O(溶液)：NH3·H2ONH4+＋OH－
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．CH3CH2COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
8．下列属于强电解质的是（ ）
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH
⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇⑩铜
A．①③⑥⑦
B．②④⑥⑦
C．①③⑤⑦
D．除⑧⑨⑩
9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A． Na+、Cu2+、Cl－、OH－
B． H+ 、Ca2+、HCO3－、NO3－
C．Ba2+、H+、SO42－、NO3－
D． Na+、CO32－、OH－、K+
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A H＋ Na＋ CO32－ Cl－
B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C K＋ H＋ SO42－ OH－
D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
11．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠
D．硫酸氢钠和氢氧化钠
12．下列电离方程式中书写正确的是（ ）
13．下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32－= CO2↑+H2O 的是 ( ）
A．2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B．HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C．HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D．2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O
14．下列反应的离子方程式，正确的是( )
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2O
B．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H＋== Fe2＋ + H2↑
C．将氨气通入盐酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl－
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH－ + H+ == H2O
15．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+＝H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
16．下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl－的方法，正确的是（ ）
A．先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
17．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（ ）21教育网
A． Na+、Br－、CO32－
B． Na+、SO32－、I－
C． Ca2+、I－、SO32－
D． Ca2+、CO32－、Br－
18．有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是21cnjy.com
A．a溶液含有SO42－
B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋
D．d溶液含有Cl－
二、填空题(本题包括 5 小题,共 49 分)
19．(6分)今有10种物质：①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融NaCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、⑩固体氧化钠。其中：（填序号）
(1)属于电解质的是 。
(2)属于非电解质的是 。
(3)能导电的是 。
20．(6分)现有以下物质：
①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精
⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3
回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是____________ ________ __；以上物质属于非电解质的是_________________ ______；以上物质属于电解质的是_________________； www.21-cn-jy.com
21．(14分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1(、OH( 、NO3( 六种离子。【来源：21·世纪·教育·网】
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号）。
(2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。21·世纪*教育网
22．(15分)硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
(1)铁________________________________________________________；
(2)氧化铜______________________________________________________；
(3)碳酸钠________________________________________________________；
(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；
(5)氯化钡溶液____________________________________________________。
23．(8分)请写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中 ②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
③碳酸钙与稀硝酸反应 ④氢氧化铁加入稀盐酸
三、实验题(本题共 15分)
24．(15分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。
(1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。2-1-c-n-j-y
(2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。 21*cnjy*com
(3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。【来源：21cnj*y.co*m】
参考答案及解析
3．D
【解析】电解质只要溶于水或在熔融状态下才能导电，A不正确。电离是在水的作用下进行的，而不是外加电流的作用，B不正确。氯化钾溶于水电离出钾离子和氯离子，所以溶液能够导电，C不正确。所以正确的答案是D。www-2-1-cnjy-com
4．C
【解析】H2SO4=2H++SO42－ A错误，Ba(OH)2=Ba2++2OH－ B错误，HClOH++ClO－ D错误【出处：21教育名师】
5．C
【解析】A 为强电解质，用“＝ ”连接；B生成2摩尔Na2＋ D生成HCO3－
6．D
【解析】书写电离方程式注意：弱电解质的电离要用可逆号；要注意电荷和粒子个数的书写。特别的是NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋HSO4—【版权所有：21教育】
9．D
【解析】本题考查离子共存。在溶液中离子之间若能发生反应，则就不能大量共存，否则就能大量共存。A中会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B中会放出二氧化碳气体，C中会生成白色的硫酸钡沉淀，因此只有选项D中的离子可以大量共存。答案选D。21教育名师原创作品
10．D
【解析】H＋与CO32－反应生成CO2 ，Ba2＋与 SO42－反应生成BaSO4，H＋与OH－反应生成水，D正确。21*cnjy*com
11．D
【解析】A中还生成难溶的BaSO4，
B中氢氧化铁为难溶物，不可拆，
C中醋酸为弱电解质，不可拆
12．D
【解析】A项强电解质电离应用“=”；B项应应该电离出HCO3—和Na+；C：为弱电解质电离，应该用“”21世纪教育网版权所有
13．D
【解析】A中碳酸钙难溶于水，用化学式表示，即2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。B中质量不守恒，是错误的，离子方程式为H＋＋CO32－= HCO3－。C的离子方程式应为H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑。所以正确的答案是D。
14．B
【解析】CaCO3不溶于水不可以拆开书写，A错误。HCl是强电解质要拆开书写，C错误。氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸生成沉淀，漏写了BaSO4.D错误。
15．A
【解析】铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，答案选A。
【解析】①③说明含有溴离子，没有碘离子。②说明没有SO32－，因为如果有，则被氯水氧化生成SO42－，应该得到白色沉淀硫酸钡。有气泡生成，说明必须含有CO32－，则钙离子就没有。因此根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子。答案选A。2·1·c·n·j·y
18．CD
【解析】由离子共存知道，其中两种物质必须是：Ba(OH)2、NH4HCO3 ，再由题意可知道a溶液即是Ba(OH)2，c溶液为NH4HCO3，d滴入a中的现象说明是铝的化合物的现象，综合考虑：b溶液为H2SO4，d溶液为AlCl3
19．(1)②⑥⑦⑧⑩ （2分） （2）④⑨（2分） (3) ①③⑤⑦⑧ （2分）
【解析】溶于水或熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质，在上述条件下都不能电离出离子的化合物是非电解质，所以属于电解质的有②⑥⑦⑧⑩，属于非电解质的有④⑨，能导电的有①③⑤⑦⑧。
20．4、8、9；2、6、7 ； 1、3、5、8
【解析】铜是金属可以导电。熔融的硝酸钾和浓硝酸中含有自由移动的离子，可以导电；溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下，不能电离
Fe2+
⑵由题意，反应为Ag+＋C1(＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH(＝Fe（OH）3↓，剩下的是KNO3、。
22．(1) Fe＋2H＋＝ Fe2＋ ＋H2↑ (2) CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
(3)CO32－ ＋2H＋＝ H2O＋CO2↑
(4)Ba2+ +2OH－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2H2O
(5)Ba2+ +SO42－＝ BaSO4↓
【解析】考查硫酸的化学性质，硫酸是一种二元强酸，具有酸的通行。能和活泼的金属反应生成氢气，能和金属氧化物反应，生成盐和水；能和碱发生中和反应，也能和盐发生复分解反应。21·cn·jy·com
23．（8分）①CO2＋Ca2++2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl(=AgCl↓、NaNO3溶液。
【解析】四试剂的阴离子不相同，可用不同的阳离子与其反应，通过观察沉淀或气泡的产生进行鉴别。为了避免反应现象的互相干扰，一般加一种离子只产生一种现象。
故应该先加H+，有气泡产生的为Na2CO3溶液，滴加Ba2+，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，再滴加Ag+，产生沉淀的为NaCl溶液。
