新课标人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》同步练习.doc
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| 名称 | 新课标人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》同步练习.doc |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 224.0KB | ||
| 资源类型 | 素材 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-09-17 09:06:52 | ||
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文档简介
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人教版化学高一必修2第二章
第三节化学反应的速率和限度同步练习
一、选择题
1． 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A． 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B． 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1
C． 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
D． 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案：C
知识点：化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
解析：
解答：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。
分析：本题考查化学反应速率的概念以及化学反应速率的定量表示方法。
题型：单选题
难易程度：容易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度
2．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）
A． 铁的反应速率=0.5mol/（L·min）
B． 硫酸的反应速率=0.25mol/（L·min）
C． 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L·min）
D． 氢气的反应速率=0.5mol/（L·min）
答案：C
知识点：反应速率的定量表示方法
解析：
解答：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量==0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量===生成FeSO4的物质的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率==0.5mol/（L·min）。
分析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，据此解答。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度
3．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）。
A．加热
B．不用稀硫酸，而改用98%的浓硫酸
C．滴加少量浓盐酸
D．不用铁片，改用铁粉
答案：B
知识点：化学反应速率的调控作用
解析：
解答：A项加热，C项中增大H+的浓度，D项中增大了反应物的接触面积，故它们均能增大化学反应速率。但是B项中改用浓硫酸后，浓硫酸常温下能使铁片钝化，不能增大反应速率。
分析：本题考查影响化学反应速率的外界因素，注意浓硫酸在常温下与铁发生钝化现象。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
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4． 对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为（ ）。
A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min
答案：A
知识点：化学反应速率的影响因素
解析：
解答：本题要弄清两个问题:①时间与速率关系，②速率与温度关系。因每升高10 ℃反应速率增大为原来的3倍，如升高的温度为Δt，则反应速率增加为原来的倍，反应温度由10 ℃升至40 ℃，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10%需要时间为=2 min。
分析：本题考查温度对化学反应速率的影响的具体计算。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
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5． 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（ ）
A． X2＋2Y2 2XY2 B． 2X2＋Y22X2Y
C． 3X2＋Y22X3Y D． X2＋3Y22XY3
答案：C
知识点：化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v（X2） = =0.3mol/（L·min）；用Z表示的化学反应速率v（Z） ==0．2mol/（L·min），故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：v（X2）∶v（Y2）∶v（Z） =0.3mol/（L·min）∶0.1mol/（L·min）∶0.2mol/（L·min） =3∶1∶2。
根据原子守恒，可确定Z的化学式为：X3Y。故可得出反应的化学方程式。
分析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：掌握
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度
6． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A． 5s B． 10s
C． 大于10s D． 小于10s
答案：C
知识点：反应速率的定量表示方法 、化学反应的可逆性
解析：
解答：随着反应不断进行：c（HI）逐渐减小，v（正）逐渐减小。所以，c（HI） 由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。
分析：本题考查化学反应速率的计算和可逆反应的特点。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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7． 下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
答案：C
知识点：化学反应的可逆性
解析：
解答：A．两个反应的条件不同，错误；B．可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，错误；C．正确；D． 两个反应的条件不同，错误。
分析：理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
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8． 下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
答案：B
知识点：化学反应的可逆性、化学反应速率的影响因素
解析：
解答：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。
分析：本题考查化学反应的可逆性、影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的含义等。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：掌握
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
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9． 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（ ）
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1
B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
答案：D
知识点：反应速率的定量表示方法
解析：
解答：根据题意，可以计算v（B） =0.04mol·（L·min）－1，则v（C）=0.02mol·（L·min）－1，A正确。5min时，c（C）=0.1mol·L－1，则c（D） =0.2mol·L－1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5min时，Δn（B） =0.2mol·L－1×5 L=1mol，Δn（C）=0.5mol，Δn（D） =1mol。因此气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D说法错误。
分析：本题根据化学反应速率的概念进行计算各物质的反应速率即可。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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10． 一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A v（A）===2mol/（L·min） v（B）===2mol/（L·min）
B v（A）===2mol/（L·min） v（C）===2mol/（L·min）
C v（A）===1mol/（L·min） v（B）===2mol/（L·min）
D v（A）===1mol/（L·min） v（C）===1.5mol/（L·min）
答案：D
知识点： 化学平衡状态的判断
解析：
解答：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。
分析：以物质A的反应速率为基础，将B、C的反应速率转化为A表示的反应速率相等即为平衡状态。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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11． 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）
A． 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B． 对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C． 对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D． 对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
答案：C
知识点：化学反应速率的影响因素
解析：
解答：A．该反应是在溶液中进行的，改变压强不影响反应速率，错误；B．容器体积不变时充入Ar气各组分的分压不变，速率不变，错误；C 容器体积不变时充入N2，氮气的浓度增大，反应速率加快，正确；D． 容器压强不变时充入Ar气各组分的分压变小，速率变慢，错误。
分析：此题着重考查压强对反应速率的影响。压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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12． 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
答案：D
知识点：反应速率的定量表示方法 、化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：由题意可知v（X）∶v（Q）=m∶q，∴v（Q）=v（X）=×=mol/（L·s）则n（Q）=v（Q）×V×t=mol/（L·s） ·2L×2s=mol。
分析：本题考查化学反应速率的计算、化学反应速率和化学计量数的关系等知识点。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：掌握
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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13． 可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
答案：A
知识点：化学平衡状态的判断
解析：
解答：②中均表示的是正反应速率，不能说明v（正）、v（逆）是否相等；③中反应的任意时刻用NO2、NO、O2表示的反应速率之比均为2∶2∶1；⑤中根据质量守恒定律和ρ=可知反应过程中混合气体的密度一直不变化。
分析：
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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14． 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2
D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3
答案：D
知识点：化学反应的可逆性
解析：
解答：因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。
分析：明确可逆反应不能进行到底是解题的关键 。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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15． 反应:3A（g）+B（g） ===2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:
①v（A）=0．6 mol·L-1·min-1;②v（B）=0．45 mol·L-1·min-1;③v（C）=0．015 mol·L-1·min-1;④v（D）=0．45 mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）。
A．③ B．① C．④ D．②
答案：D
知识点：化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=3∶1∶2∶2，则转化为用A表示的化学反应速率分别为:①v（A）=0.6 mol·L-1·min-1;②v（A）=1．35 mol·L-1·min-1;③v（A）=0.022 5 mol·L-1·min-1;④v（A）=0.675 mol·L-1·min-1，所以在不同条件下，反应进行最快的是②，D项正确。
分析：本题考查以不同物质表示的同一化学反应的速率大小的比较。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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16． 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）。
组别 c（HCl）/mol·L-1 温度/℃ 状态
1 2．0 25 块状
2 2．5 30 块状
3 2．5 50 块状
4 2．5 50 粉末状
A．4321 B．1234
C．3421 D．1243
答案：A
知识点：化学反应速率变化曲线及其应用
解析：
解答：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越大;温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反应速率。实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小;实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2;实验4浓度较大，温度较高，且为粉末状，故速率最大，反应最快，对应于a。
分析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越大;温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反应速率。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
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17． 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
A． ①③ B． ①④
C． ②③ D． ③④
答案：B
知识点：反应速率的定量表示方法、化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定B的浓度是（1mol·L－1－0.3mol·L－1） =0.7mol·L－1；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求得A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。
分析：本题考查反应速率的定量表示方法、化学反应速率和化学计量数的关系。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
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18． 为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
答案：A
知识点：化学平衡的影响因素
解析：
解答：Mg的活泼性大于Al，故Mg与盐酸反应速率快，A错误；固体颗粒越小，其表面积越大，故等质量的大理石粉表面积远远大于大理石块，反应速率越快，B正确；在光照条件下，浓硝酸分解比在冷暗处快，C正确；MnO2作为催化剂加快KClO3的分解，D正确。
分析：明确影响化学反应素的因素是解题的关键 。
题型：单选题
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考查类型：常考题
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19． 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
答案：D
知识点：化学平衡的影响因素
解析：
解答：A项，KClO3受热产生O2，助燃；B项，Zn置换出Cu后形成原电池；C项，属于离子反应，在水溶液中，离子间反应更快。
分析：本题考查单一影响化学反应速率的因素-催化剂对反应速率的影响。
题型：单选题
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考查类型：常考题
试题类型：普通类型
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20． 一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
答案：D
知识点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
解析：
解答：反应达到平衡时M增加了3 mol，N减小了6mol，所以该反应的化学方程式为M2N，A项错误；t2时M、N的浓度相等，但是正、逆反应速率不相等，故未达到平衡，B项错误；t3时，M、N的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，C项错误；t1时，N的浓度为6mol·L－1，M的浓度为3mol·L－1，D项正确。
分析：根据图像中M、N的物质的量的变化判断反应物和生成物，根据变化的量进行计算即可。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
试题来源：人教版化学高一必修2第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习
试题标签：人教版 高一 必修2 第二章 第三节化学反应的速率和限度
二、非选择题
21． 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B） =3∶5，C的平均反应速率为0．1mol/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度c（A） =________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A） =n（B） =________mol。
（2）B的平均反应速率：v（B） =________mol/（L·min）。
（3）x的值为________。
答案：（1）0.75 3 （2）0.05 （3）2
知识点：化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：（1）设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的物质的量。
3A（g）＋B（g）xC（g） ＋ 2D（g）
起始时（mol） a a 0 0
5min时（mol） a－1.5 a－0.5 0.1×2×5 0.5×2
根据c（A）∶c（B） =3∶5，可得=，解得a=3
即n（A） =n（B）=3mol，5min时c（A） ==0.75mol/L。（2）v（B） ==0.05mol/（L·min）。（3）由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则=，解得x=2。
分析：本题考查化学反应速率的计算以及化学反应速率和化学计量数的关系。
题型：填空题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
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试题级别：高一
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22． 用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
A．蒸馏水 B．NaCl固体
C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）____________________________________________________。
答案：（1）EF EF
（2）AC
（3）改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；或加入醋酸钠溶液等
知识点：化学反应速率的影响因素
解析：
解答：（1）中，观察图示可知：EF段单位时间内生成V（CO2）最多，故EF段化学反应速率最快。
（2）中，要减缓化学反应速率，需要从影响化学反应速率的各种因素入手：A、C相当于对盐酸进行稀释，使得c（HCl）减小，能够减缓反应速率。D中相当于增大盐酸浓度，反应速率加快；加入NaCl固体对化学反应速率影响不大。
（3）中，还可采取：减小固体与盐酸的接触面积（改用较大块的碳酸钙），或用与盐酸不反应的物质将CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。
分析：根据影响化学反应速率的因素进行分析判断即可。
题型：填空题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
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23． 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2mol 的CO和0．2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）=________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。
A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
答案（1）0.003mol·（L·min）－1 0.03mol·L－1
（2）AC
知识点：物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡状态的判断
解析：
解答：（1）由图可知第10min时反应达到平衡，所以v（CO）=v（CO2） ===0．003mol·（L·min）－1，反应时转化的浓度之比=化学方程式的化学计量数之比，所以Δc（H2） =Δc（CO） =0.03mol·L－1。
（2）达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。
分析：本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡状态的判断。
题型：填空题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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24． 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g） ===2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2） =2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO） =2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
答案：（1）是 （2）b 1.5×10－3mol·（L·s）－1 （3）bc
知识点：物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡状态的判断
解析：
解答：（1）该反应是可逆反应。
（2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2） =Δn（NO） =0．020mol－0．007mol=0．013mol
c（NO2）==0.006 5mol·L－1
故表示NO2变化曲线的为b。
v（NO） = === =0.003mol·（L·s）－1，
则v（O2） =v（NO） =0.001 5mol·（L·s）－1。
（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
分析：本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡状态的判断，以及化学反应速率的计算。
题型：填空题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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25． 常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2） =13mol，nt（NH3） =6mol，则a的值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平=________。（4）原气体中a∶b=________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =________。
答案：（1）16 （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）3∶3∶2
知识点：化学反应速率与化学平衡的综合应用
解析：
解答：（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
n始/mol: a b 0
n转/mol: x 6
nt/mol: 13 6
根据上述关系，解得x=3，所以a＝13＋3===16。
（2）平衡时，n（NH3）=716．8 L÷22．4 L·mol－1×25%=32mol×25%===8mol。
（3）可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少y。
N2（g）＋3H2（g） ===2NH3（g） Δn
1mol 3mol 2mol 2mol
8mol y
解得y=8mol，所以，原混合气体总物质的量为716．8 L÷22．4 L·mol－1＋8mol=40mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32=5∶4。
（4）前面已计算出原混合气体中a=16，所以H2的物质的量b=40－16=24。所以a∶b=16∶24=2∶3。
（5）反应过程中各物质的物质的量如下：
N2（g）＋3H2（g） ===2NH3（g）
n始/mol: 16 24 0
n转/mol: 4 12 8
n平/mol: 12 12 8
根据以上数据，平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=12∶12∶8=3∶3∶2。
分析：本题考查的知识点较多，熟练掌握化学反应速率和化学平衡是解题的关键 。
题型：填空题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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催化剂
高温
一定条件
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人教版化学高一必修2第二章
第三节化学反应的速率和限度同步练习
一、选择题
1． 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A． 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B． 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1
C． 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
D． 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案：C
知识点：化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
解析：
解答：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。
分析：本题考查化学反应速率的概念以及化学反应速率的定量表示方法。
题型：单选题
难易程度：容易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
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2．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）
A． 铁的反应速率=0.5mol/（L·min）
B． 硫酸的反应速率=0.25mol/（L·min）
C． 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L·min）
D． 氢气的反应速率=0.5mol/（L·min）
答案：C
知识点：反应速率的定量表示方法
解析：
解答：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量==0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量===生成FeSO4的物质的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率==0.5mol/（L·min）。
分析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，据此解答。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
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3．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）。
A．加热
B．不用稀硫酸，而改用98%的浓硫酸
C．滴加少量浓盐酸
D．不用铁片，改用铁粉
答案：B
知识点：化学反应速率的调控作用
解析：
解答：A项加热，C项中增大H+的浓度，D项中增大了反应物的接触面积，故它们均能增大化学反应速率。但是B项中改用浓硫酸后，浓硫酸常温下能使铁片钝化，不能增大反应速率。
分析：本题考查影响化学反应速率的外界因素，注意浓硫酸在常温下与铁发生钝化现象。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
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4． 对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为（ ）。
A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min
答案：A
知识点：化学反应速率的影响因素
解析：
解答：本题要弄清两个问题:①时间与速率关系，②速率与温度关系。因每升高10 ℃反应速率增大为原来的3倍，如升高的温度为Δt，则反应速率增加为原来的倍，反应温度由10 ℃升至40 ℃，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10%需要时间为=2 min。
分析：本题考查温度对化学反应速率的影响的具体计算。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
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5． 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（ ）
A． X2＋2Y2 2XY2 B． 2X2＋Y22X2Y
C． 3X2＋Y22X3Y D． X2＋3Y22XY3
答案：C
知识点：化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v（X2） = =0.3mol/（L·min）；用Z表示的化学反应速率v（Z） ==0．2mol/（L·min），故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：v（X2）∶v（Y2）∶v（Z） =0.3mol/（L·min）∶0.1mol/（L·min）∶0.2mol/（L·min） =3∶1∶2。
根据原子守恒，可确定Z的化学式为：X3Y。故可得出反应的化学方程式。
分析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：掌握
考查类型：常考题
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6． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A． 5s B． 10s
C． 大于10s D． 小于10s
答案：C
知识点：反应速率的定量表示方法 、化学反应的可逆性
解析：
解答：随着反应不断进行：c（HI）逐渐减小，v（正）逐渐减小。所以，c（HI） 由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。
分析：本题考查化学反应速率的计算和可逆反应的特点。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：理解
考查类型：常考题
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7． 下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
答案：C
知识点：化学反应的可逆性
解析：
解答：A．两个反应的条件不同，错误；B．可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，错误；C．正确；D． 两个反应的条件不同，错误。
分析：理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
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8． 下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
答案：B
知识点：化学反应的可逆性、化学反应速率的影响因素
解析：
解答：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。
分析：本题考查化学反应的可逆性、影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的含义等。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：掌握
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9． 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（ ）
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1
B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
答案：D
知识点：反应速率的定量表示方法
解析：
解答：根据题意，可以计算v（B） =0.04mol·（L·min）－1，则v（C）=0.02mol·（L·min）－1，A正确。5min时，c（C）=0.1mol·L－1，则c（D） =0.2mol·L－1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5min时，Δn（B） =0.2mol·L－1×5 L=1mol，Δn（C）=0.5mol，Δn（D） =1mol。因此气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D说法错误。
分析：本题根据化学反应速率的概念进行计算各物质的反应速率即可。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
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10． 一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A v（A）===2mol/（L·min） v（B）===2mol/（L·min）
B v（A）===2mol/（L·min） v（C）===2mol/（L·min）
C v（A）===1mol/（L·min） v（B）===2mol/（L·min）
D v（A）===1mol/（L·min） v（C）===1.5mol/（L·min）
答案：D
知识点： 化学平衡状态的判断
解析：
解答：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。
分析：以物质A的反应速率为基础，将B、C的反应速率转化为A表示的反应速率相等即为平衡状态。
题型：单选题
难易程度：普通
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11． 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）
A． 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B． 对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C． 对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D． 对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
答案：C
知识点：化学反应速率的影响因素
解析：
解答：A．该反应是在溶液中进行的，改变压强不影响反应速率，错误；B．容器体积不变时充入Ar气各组分的分压不变，速率不变，错误；C 容器体积不变时充入N2，氮气的浓度增大，反应速率加快，正确；D． 容器压强不变时充入Ar气各组分的分压变小，速率变慢，错误。
分析：此题着重考查压强对反应速率的影响。压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。
题型：单选题
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12． 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
答案：D
知识点：反应速率的定量表示方法 、化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：由题意可知v（X）∶v（Q）=m∶q，∴v（Q）=v（X）=×=mol/（L·s）则n（Q）=v（Q）×V×t=mol/（L·s） ·2L×2s=mol。
分析：本题考查化学反应速率的计算、化学反应速率和化学计量数的关系等知识点。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：掌握
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
试题级别：高一
试题地区：全国
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13． 可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
答案：A
知识点：化学平衡状态的判断
解析：
解答：②中均表示的是正反应速率，不能说明v（正）、v（逆）是否相等；③中反应的任意时刻用NO2、NO、O2表示的反应速率之比均为2∶2∶1；⑤中根据质量守恒定律和ρ=可知反应过程中混合气体的密度一直不变化。
分析：
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
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14． 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2
D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3
答案：D
知识点：化学反应的可逆性
解析：
解答：因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。
分析：明确可逆反应不能进行到底是解题的关键 。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
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15． 反应:3A（g）+B（g） ===2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:
①v（A）=0．6 mol·L-1·min-1;②v（B）=0．45 mol·L-1·min-1;③v（C）=0．015 mol·L-1·min-1;④v（D）=0．45 mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）。
A．③ B．① C．④ D．②
答案：D
知识点：化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=3∶1∶2∶2，则转化为用A表示的化学反应速率分别为:①v（A）=0.6 mol·L-1·min-1;②v（A）=1．35 mol·L-1·min-1;③v（A）=0.022 5 mol·L-1·min-1;④v（A）=0.675 mol·L-1·min-1，所以在不同条件下，反应进行最快的是②，D项正确。
分析：本题考查以不同物质表示的同一化学反应的速率大小的比较。
题型：单选题
难易程度：普通
掌握程度：理解
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16． 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）。
组别 c（HCl）/mol·L-1 温度/℃ 状态
1 2．0 25 块状
2 2．5 30 块状
3 2．5 50 块状
4 2．5 50 粉末状
A．4321 B．1234
C．3421 D．1243
答案：A
知识点：化学反应速率变化曲线及其应用
解析：
解答：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越大;温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反应速率。实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小;实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2;实验4浓度较大，温度较高，且为粉末状，故速率最大，反应最快，对应于a。
分析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越大;温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反应速率。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
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17． 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
A． ①③ B． ①④
C． ②③ D． ③④
答案：B
知识点：反应速率的定量表示方法、化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定B的浓度是（1mol·L－1－0.3mol·L－1） =0.7mol·L－1；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求得A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。
分析：本题考查反应速率的定量表示方法、化学反应速率和化学计量数的关系。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
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18． 为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
答案：A
知识点：化学平衡的影响因素
解析：
解答：Mg的活泼性大于Al，故Mg与盐酸反应速率快，A错误；固体颗粒越小，其表面积越大，故等质量的大理石粉表面积远远大于大理石块，反应速率越快，B正确；在光照条件下，浓硝酸分解比在冷暗处快，C正确；MnO2作为催化剂加快KClO3的分解，D正确。
分析：明确影响化学反应素的因素是解题的关键 。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
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19． 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
答案：D
知识点：化学平衡的影响因素
解析：
解答：A项，KClO3受热产生O2，助燃；B项，Zn置换出Cu后形成原电池；C项，属于离子反应，在水溶液中，离子间反应更快。
分析：本题考查单一影响化学反应速率的因素-催化剂对反应速率的影响。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
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20． 一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
答案：D
知识点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
解析：
解答：反应达到平衡时M增加了3 mol，N减小了6mol，所以该反应的化学方程式为M2N，A项错误；t2时M、N的浓度相等，但是正、逆反应速率不相等，故未达到平衡，B项错误；t3时，M、N的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，C项错误；t1时，N的浓度为6mol·L－1，M的浓度为3mol·L－1，D项正确。
分析：根据图像中M、N的物质的量的变化判断反应物和生成物，根据变化的量进行计算即可。
题型：单选题
难易程度：较易
掌握程度：理解
考查类型：常考题
试题类型：普通类型
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二、非选择题
21． 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B） =3∶5，C的平均反应速率为0．1mol/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度c（A） =________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A） =n（B） =________mol。
（2）B的平均反应速率：v（B） =________mol/（L·min）。
（3）x的值为________。
答案：（1）0.75 3 （2）0.05 （3）2
知识点：化学反应速率和化学计量数的关系
解析：
解答：（1）设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的物质的量。
3A（g）＋B（g）xC（g） ＋ 2D（g）
起始时（mol） a a 0 0
5min时（mol） a－1.5 a－0.5 0.1×2×5 0.5×2
根据c（A）∶c（B） =3∶5，可得=，解得a=3
即n（A） =n（B）=3mol，5min时c（A） ==0.75mol/L。（2）v（B） ==0.05mol/（L·min）。（3）由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则=，解得x=2。
分析：本题考查化学反应速率的计算以及化学反应速率和化学计量数的关系。
题型：填空题
难易程度：较易
掌握程度：理解
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试题类型：普通类型
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22． 用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
A．蒸馏水 B．NaCl固体
C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）____________________________________________________。
答案：（1）EF EF
（2）AC
（3）改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；或加入醋酸钠溶液等
知识点：化学反应速率的影响因素
解析：
解答：（1）中，观察图示可知：EF段单位时间内生成V（CO2）最多，故EF段化学反应速率最快。
（2）中，要减缓化学反应速率，需要从影响化学反应速率的各种因素入手：A、C相当于对盐酸进行稀释，使得c（HCl）减小，能够减缓反应速率。D中相当于增大盐酸浓度，反应速率加快；加入NaCl固体对化学反应速率影响不大。
（3）中，还可采取：减小固体与盐酸的接触面积（改用较大块的碳酸钙），或用与盐酸不反应的物质将CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。
分析：根据影响化学反应速率的因素进行分析判断即可。
题型：填空题
难易程度：较易
掌握程度：理解
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23． 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2mol 的CO和0．2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）=________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。
A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
答案（1）0.003mol·（L·min）－1 0.03mol·L－1
（2）AC
知识点：物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡状态的判断
解析：
解答：（1）由图可知第10min时反应达到平衡，所以v（CO）=v（CO2） ===0．003mol·（L·min）－1，反应时转化的浓度之比=化学方程式的化学计量数之比，所以Δc（H2） =Δc（CO） =0.03mol·L－1。
（2）达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。
分析：本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡状态的判断。
题型：填空题
难易程度：普通
掌握程度：理解
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24． 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g） ===2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2） =2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO） =2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
答案：（1）是 （2）b 1.5×10－3mol·（L·s）－1 （3）bc
知识点：物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡状态的判断
解析：
解答：（1）该反应是可逆反应。
（2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2） =Δn（NO） =0．020mol－0．007mol=0．013mol
c（NO2）==0.006 5mol·L－1
故表示NO2变化曲线的为b。
v（NO） = === =0.003mol·（L·s）－1，
则v（O2） =v（NO） =0.001 5mol·（L·s）－1。
（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
分析：本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡状态的判断，以及化学反应速率的计算。
题型：填空题
难易程度：普通
掌握程度：理解
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25． 常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2） =13mol，nt（NH3） =6mol，则a的值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平=________。（4）原气体中a∶b=________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =________。
答案：（1）16 （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）3∶3∶2
知识点：化学反应速率与化学平衡的综合应用
解析：
解答：（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
n始/mol: a b 0
n转/mol: x 6
nt/mol: 13 6
根据上述关系，解得x=3，所以a＝13＋3===16。
（2）平衡时，n（NH3）=716．8 L÷22．4 L·mol－1×25%=32mol×25%===8mol。
（3）可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少y。
N2（g）＋3H2（g） ===2NH3（g） Δn
1mol 3mol 2mol 2mol
8mol y
解得y=8mol，所以，原混合气体总物质的量为716．8 L÷22．4 L·mol－1＋8mol=40mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32=5∶4。
（4）前面已计算出原混合气体中a=16，所以H2的物质的量b=40－16=24。所以a∶b=16∶24=2∶3。
（5）反应过程中各物质的物质的量如下：
N2（g）＋3H2（g） ===2NH3（g）
n始/mol: 16 24 0
n转/mol: 4 12 8
n平/mol: 12 12 8
根据以上数据，平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=12∶12∶8=3∶3∶2。
分析：本题考查的知识点较多，熟练掌握化学反应速率和化学平衡是解题的关键 。
题型：填空题
难易程度：较易
掌握程度：理解
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催化剂
高温
一定条件
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