新课标人教版高中化学必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》同步练习.doc
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| 名称 | 新课标人教版高中化学必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》同步练习.doc |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 176.5KB | ||
| 资源类型 | 素材 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-09-17 09:07:39 | ||
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文档简介
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人教版化学高一必修2第三章
第三节生活中两种常见的有机物同步练习
一、选择题
1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脱水
答案：B
知识点：常见有机化合物的结构、乙醇的化学性质
解析：
解答：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05＝2:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基。
分析：考查乙醇的化学性质和结构，注意羟基中氢原子的性质与其它氢原子的性质的不同。
2．据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是（ ）
A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同
B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同
C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
答案：D
知识点：乙醇的化学性质、乙烯的化学性质
解析：
解答：乙醇的分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，相同状况，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧时，耗氧量相同、产物相同，乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，不会产生酸雨。
分析：考查化学与生活的关系，意在考查乙醇和乙烯的性质，熟练掌握其性质是解题的关键 。
3．C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2OH
B．CH2CH3CHOHCH3
C．CH3CHCH3CH2OH
D．C(CH3)3OH
答案：D
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：由乙醇的催化氧化原理
＋O22CH3—CHO＋2H2O知，只有连有—OH的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化，故选D。
分析：考查乙醇的催化氧化，明确能够发生氧化反应的醇类的结构是解题的关键 。
4．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①
答案：D
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。
分析：乙醇中羟基能够与金属钠反应，但羟基的电离非常困难。
5．下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
答案：D
知识点：醇类简介、晶体溶沸点的比较
解析：
解答：常温下乙烷和乙烯呈气态，而乙醇和乙酸呈液态，所以乙烷和乙烯的沸点必定低于乙醇和乙酸。乙醇的沸点是78．5℃，乙酸的沸点是117．9℃，故乙酸的沸点高于乙醇。
分析：考查有机化合物的沸点比较，意在考查考生的识记能力，分子晶体的沸点随相对分子质量的增大而升高。
6．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3
答案：D
知识点：有机物分子中的官能团及其结构、烃的衍生物官能团
解析：
解答：苹果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酯化反应，A项正确；苹果酸中含有的α-羟基在一定条件下能发生氧化反应，B项正确；与α-羟基相连的碳原子，其相邻的碳原子上有H，所以能发生消去反应，C项正确；苹果酸中的α-羟基不和碳酸钠溶液反应，所以1mol苹果酸与碳酸钠溶液反应最多消耗1mol碳酸钠，D项错误。
分析：考查有机化合物的官能团羧基和α-羟基的性质，熟练掌握官能团的性质是解题的关键 。
7．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6℃，就凝结成冰状晶体
答案：C
知识点：乙酸的化学性质
解析：
解答：因CH3COOH的酸性比H2CO3强，根据强酸制弱酸原理，可知A项正确；羧基可以和Na反应，B项正确；乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，C项不正确；乙酸的熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体，D项正确。
分析：考查乙酸的分子结构和性质，明确乙酸含有的官能团羧基的性质是解题的关键 。
8．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3 C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：B
知识点：取代反应与加成反应、乙醇的化学性质
解析：
解答：反应①为加成反应；反应②为消去反应；反应③为酯化反应，属于取代反应；反应④苯的硝化反应是取代反应。
分析：考查取代反应和加成反应的反应机理以及乙醇的化学性质。
9．制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）的（ ）
答案：A
知识点：聚合反应与酯化反应、乙醇的化学性质
解析：
解答：不能插入到液面以下，防止倒吸，不能用NaOH溶液，防止乙酸乙酯水解。
分析：考查酯化反应的实验装置和乙醇的化学性质，熟练掌握化学式基本操作是解题的关键 。
10．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g，则该一元醇是（ ）
A．C7H15OH B．C6H13OH
C．C5H11OH D．C2H5OH
答案：A
知识点：醇类简介
解析：
解答：设一元醇结构简式为R—OH，则
R—OH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2O
Mr（R）＋1759＋Mr（R）
13g－1．4g15．8g
联立解之，得Mr（R）＝99，因为99÷14＝7……1，所以烃基为烷烃基C7H15—，故醇为C7H15OH。
分析：考查酯化反应和有关化学方程式的计算以及醇类的官能团-羟基的性质。
11．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成88g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯
答案：B
知识点：聚合反应与酯化反应、乙醇的化学性质
解析：
解答：生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以不可能生成90g乙酸乙酯。
分析：考查酯化反应的理解和应用，熟练掌握酯化反应的规律是解题的关键 。
12．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH（气）
答案：D
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：根据a处有红色物质生成，说明该气体被CuO还原；b处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。
分析：考查化学实验和乙醇的化学性质，明确乙醇的催化氧化是解题的关键 。
13．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
答案：
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
分析：考查乙醇的分子结构和化学性质，乙醇分子中不同的化学键断裂发生的反应类型不同、产物不同。
14．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
答案：C
知识点：烃的衍生物官能团
解析：
解答：丙烯醇含有两种官能团：C=C和—OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。
分析：考查有机物官能团的性质，熟练掌握碳碳双键和醇羟基的性质是解题的关键 。
15．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（ ）
A．始终是红色 B．由红色变为黑色
C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色 D．在外焰是红色，到内焰变为黑色
答案：C
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
分析：考查乙醇的催化氧化和观察分析的能力，乙醇的催化氧化反应中铜作催化剂。
16．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）
序号 物质 试剂 分离方法
① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
④ 苯（环己烷） 水 分液
A．①② B．①③ C．②③ D．④③
答案：C
知识点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、乙醇的化学性质
解析：
解答：除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，①错误。溴单质与NaOH溶液反应生成可溶于水的盐，而溴苯不溶于水，分液即可得到纯净的溴苯，②正确。生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇变成蒸气脱离混合物，冷凝后得到纯净的乙醇，③正确。苯和环己烷都不溶于水，而两者互溶，分液无法除杂，④错误。
分析：考查物质的除杂，试剂和方法的选择以及乙醇等有机化合物的性质。
17．1 -丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1 -丁醇的转化率
答案：C
知识点：聚合反应与酯化反应、醇类简介
解析：
解答：A项，该反应温度为115℃～125℃，超过了100℃，故不能用水浴加热．B项，
长玻璃管可以进行冷凝回流．C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，酯在碱性
条件下会发生水解反应．D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。
分析：考查酯化反应的实验和概念的理解及装置的作用，熟练掌握酯化反应的实验操作是解题的关键 。
18．在常压、100℃条件下,乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
答案：D
知识点：乙烯的化学性质、乙醇的化学性质
解析：
解答：因为乙烯的分子式为C2H4,而乙醇的分子式为C2H6O,可变形为C2H4·H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积)。
分析：根据乙烯和乙醇的燃烧方程式进行分析判断即可。
19．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,该现象说明( )
A．产品中含有被蒸馏出的H2SO4
B．产品中含有未反应的乙醇
C．产品中含有未反应的乙酸
D．乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2
答案：C
知识点：乙醇的化学性质、聚合反应与酯化反应
解析：
解答：由于乙酸、乙醇易挥发,在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来,乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体;硫酸难挥发,不可能被蒸馏出来。
分析：根据乙醇与乙酸的酯化反应属于可逆反应，结合实验操作进行回答即可。
20．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是( )
A．溴水、氯化铁溶液
B．溴水、酸性高锰酸钾溶液
C．溴水、碳酸钠溶液
D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
答案：B
知识点：乙醇的化学性质、乙烯的化学性质
解析：
解答：溴水与乙烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C两项错误，B项正确；乙烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D项错误。
分析：根据被鉴别物质的物理性质和化学性质进行鉴别试剂的判断即可。
二、非选择题
21．有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。
（1）在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有________（填字母）。
A．氧化反应B．取代反应
C．酯化反应D．加成反应
（2）写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：________。
（3）等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为________。
答案：（1）D
（2）HOOC—CH（OH）—CH2—COOH＋2NaHCO3―→NaOOC—CH（OH）—CH2—COONa＋2CO2↑＋2H2O
（3）3：2
知识点：烃的衍生物官能团
解析：
解答：X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。（1）能发生取代、酯化、氧化反应，不能发生加成反应；（2）羧基与碳酸氢钠反应，醇羟基不能与碳酸氢钠反应；（3）氢氧化钠只与羧基反应，而钠能与羟基和羧基反应，所以等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：2。
分析：考查醇和羧酸的性质，有机化学反应方程式的正确书写和反应类型的判断。
22．有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。
（1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：________，Y________，Z________。
（2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）
A________，B________，C________D________，E________。
（3）完成化学方程式①C燃烧的化学方程式__________________。
②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式___________________________。
③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式_______________________________。
答案：（1）C O H；
（2）CO CO2 CH4 CH3CH2OH CH3COOH；
（3）①CH4＋2O2CO2＋2H2O
②2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O
③CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O
知识点：烃的衍生物官能团
解析：
解答：据题意易推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氢元素，A为CO，B为CO2，C为CH4，D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，整个题目迎刃而解。
分析：考查元素化合物知识和物质的性质，意在考查考生分析推断的能力，元素符号、分子式、有机反应化学方程式的正确书写。
23．生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的 。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 ,反应类型是 。
(3)下列属于乙醇的同系物的是 ,属于乙醇的同分异构体的是 (填编号)。
A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇
E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 。
答案：(1)小 (2)CH2==CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 (3)D E (4)①3 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
知识点：乙醇的化学性质、同分异构现象和同分异构体
解析：
解答：(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,反应方程式为CH2==CH2+H2O―→CH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件:结构相似,组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,不同的空间结构,故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。(4)①乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O,故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2,②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
分析：本题考查乙醇的化学性质、同分异构体的判断、有机反应类型的判断等，熟练掌握有机化合物的官能团的性质是解题的关键 。
24．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________，_____________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是______________________；乙的作用是_______________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入__（填写字母）。
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。
答案：（1）2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O 放热
（2）加热 冷却 （3）乙醛、乙醇、水 氮气
（4）乙酸 c 蒸馏
知识点：乙醇的化学性质、乙酸的化学性质
解析：
解答：该实验目的是：乙醇的催化氧化。实验流程：甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。（4）由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3==CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。
分析：考查有机化学实验，意在考查乙醇的催化氧化、结构简式、有机化学方程式的书写和装置的用途、除杂等知识。
25．为了探究乙醇与金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验:
实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。
实验二:设法检验实验一收集到的气体。
实验三:向试管中加入3mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。
实验四:向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发现无任何现象发生。
回答以下问题:
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据: 。
(2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是 。
(3)实验三的目的是欲证明 ;实验四的目的是欲证明 ;根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为 。
答案：(1)将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基,而水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基
(3)羟基氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：(1)可将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。
(2)水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羟基,故实验中选取水和乙醚作参照物。
(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可与钠发生置换反应;通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能与钠发生置换反应。
分析：根据乙醇的分子结构和醇羟基的性质进行分析判断即可。
点燃
点燃
点燃
一定条件
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人教版化学高一必修2第三章
第三节生活中两种常见的有机物同步练习
一、选择题
1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脱水
答案：B
知识点：常见有机化合物的结构、乙醇的化学性质
解析：
解答：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05＝2:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基。
分析：考查乙醇的化学性质和结构，注意羟基中氢原子的性质与其它氢原子的性质的不同。
2．据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是（ ）
A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同
B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同
C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
答案：D
知识点：乙醇的化学性质、乙烯的化学性质
解析：
解答：乙醇的分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，相同状况，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧时，耗氧量相同、产物相同，乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，不会产生酸雨。
分析：考查化学与生活的关系，意在考查乙醇和乙烯的性质，熟练掌握其性质是解题的关键 。
3．C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2OH
B．CH2CH3CHOHCH3
C．CH3CHCH3CH2OH
D．C(CH3)3OH
答案：D
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：由乙醇的催化氧化原理
＋O22CH3—CHO＋2H2O知，只有连有—OH的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化，故选D。
分析：考查乙醇的催化氧化，明确能够发生氧化反应的醇类的结构是解题的关键 。
4．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①
答案：D
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。
分析：乙醇中羟基能够与金属钠反应，但羟基的电离非常困难。
5．下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
答案：D
知识点：醇类简介、晶体溶沸点的比较
解析：
解答：常温下乙烷和乙烯呈气态，而乙醇和乙酸呈液态，所以乙烷和乙烯的沸点必定低于乙醇和乙酸。乙醇的沸点是78．5℃，乙酸的沸点是117．9℃，故乙酸的沸点高于乙醇。
分析：考查有机化合物的沸点比较，意在考查考生的识记能力，分子晶体的沸点随相对分子质量的增大而升高。
6．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3
答案：D
知识点：有机物分子中的官能团及其结构、烃的衍生物官能团
解析：
解答：苹果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酯化反应，A项正确；苹果酸中含有的α-羟基在一定条件下能发生氧化反应，B项正确；与α-羟基相连的碳原子，其相邻的碳原子上有H，所以能发生消去反应，C项正确；苹果酸中的α-羟基不和碳酸钠溶液反应，所以1mol苹果酸与碳酸钠溶液反应最多消耗1mol碳酸钠，D项错误。
分析：考查有机化合物的官能团羧基和α-羟基的性质，熟练掌握官能团的性质是解题的关键 。
7．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6℃，就凝结成冰状晶体
答案：C
知识点：乙酸的化学性质
解析：
解答：因CH3COOH的酸性比H2CO3强，根据强酸制弱酸原理，可知A项正确；羧基可以和Na反应，B项正确；乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，C项不正确；乙酸的熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体，D项正确。
分析：考查乙酸的分子结构和性质，明确乙酸含有的官能团羧基的性质是解题的关键 。
8．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3 C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：B
知识点：取代反应与加成反应、乙醇的化学性质
解析：
解答：反应①为加成反应；反应②为消去反应；反应③为酯化反应，属于取代反应；反应④苯的硝化反应是取代反应。
分析：考查取代反应和加成反应的反应机理以及乙醇的化学性质。
9．制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）的（ ）
答案：A
知识点：聚合反应与酯化反应、乙醇的化学性质
解析：
解答：不能插入到液面以下，防止倒吸，不能用NaOH溶液，防止乙酸乙酯水解。
分析：考查酯化反应的实验装置和乙醇的化学性质，熟练掌握化学式基本操作是解题的关键 。
10．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g，则该一元醇是（ ）
A．C7H15OH B．C6H13OH
C．C5H11OH D．C2H5OH
答案：A
知识点：醇类简介
解析：
解答：设一元醇结构简式为R—OH，则
R—OH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2O
Mr（R）＋1759＋Mr（R）
13g－1．4g15．8g
联立解之，得Mr（R）＝99，因为99÷14＝7……1，所以烃基为烷烃基C7H15—，故醇为C7H15OH。
分析：考查酯化反应和有关化学方程式的计算以及醇类的官能团-羟基的性质。
11．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成88g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯
答案：B
知识点：聚合反应与酯化反应、乙醇的化学性质
解析：
解答：生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以不可能生成90g乙酸乙酯。
分析：考查酯化反应的理解和应用，熟练掌握酯化反应的规律是解题的关键 。
12．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH（气）
答案：D
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：根据a处有红色物质生成，说明该气体被CuO还原；b处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。
分析：考查化学实验和乙醇的化学性质，明确乙醇的催化氧化是解题的关键 。
13．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
答案：
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
分析：考查乙醇的分子结构和化学性质，乙醇分子中不同的化学键断裂发生的反应类型不同、产物不同。
14．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
答案：C
知识点：烃的衍生物官能团
解析：
解答：丙烯醇含有两种官能团：C=C和—OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。
分析：考查有机物官能团的性质，熟练掌握碳碳双键和醇羟基的性质是解题的关键 。
15．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（ ）
A．始终是红色 B．由红色变为黑色
C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色 D．在外焰是红色，到内焰变为黑色
答案：C
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
分析：考查乙醇的催化氧化和观察分析的能力，乙醇的催化氧化反应中铜作催化剂。
16．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）
序号 物质 试剂 分离方法
① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液
③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
④ 苯（环己烷） 水 分液
A．①② B．①③ C．②③ D．④③
答案：C
知识点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、乙醇的化学性质
解析：
解答：除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，①错误。溴单质与NaOH溶液反应生成可溶于水的盐，而溴苯不溶于水，分液即可得到纯净的溴苯，②正确。生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇变成蒸气脱离混合物，冷凝后得到纯净的乙醇，③正确。苯和环己烷都不溶于水，而两者互溶，分液无法除杂，④错误。
分析：考查物质的除杂，试剂和方法的选择以及乙醇等有机化合物的性质。
17．1 -丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1 -丁醇的转化率
答案：C
知识点：聚合反应与酯化反应、醇类简介
解析：
解答：A项，该反应温度为115℃～125℃，超过了100℃，故不能用水浴加热．B项，
长玻璃管可以进行冷凝回流．C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，酯在碱性
条件下会发生水解反应．D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。
分析：考查酯化反应的实验和概念的理解及装置的作用，熟练掌握酯化反应的实验操作是解题的关键 。
18．在常压、100℃条件下,乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
答案：D
知识点：乙烯的化学性质、乙醇的化学性质
解析：
解答：因为乙烯的分子式为C2H4,而乙醇的分子式为C2H6O,可变形为C2H4·H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积)。
分析：根据乙烯和乙醇的燃烧方程式进行分析判断即可。
19．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,该现象说明( )
A．产品中含有被蒸馏出的H2SO4
B．产品中含有未反应的乙醇
C．产品中含有未反应的乙酸
D．乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2
答案：C
知识点：乙醇的化学性质、聚合反应与酯化反应
解析：
解答：由于乙酸、乙醇易挥发,在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来,乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体;硫酸难挥发,不可能被蒸馏出来。
分析：根据乙醇与乙酸的酯化反应属于可逆反应，结合实验操作进行回答即可。
20．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是( )
A．溴水、氯化铁溶液
B．溴水、酸性高锰酸钾溶液
C．溴水、碳酸钠溶液
D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
答案：B
知识点：乙醇的化学性质、乙烯的化学性质
解析：
解答：溴水与乙烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C两项错误，B项正确；乙烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D项错误。
分析：根据被鉴别物质的物理性质和化学性质进行鉴别试剂的判断即可。
二、非选择题
21．有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。
（1）在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有________（填字母）。
A．氧化反应B．取代反应
C．酯化反应D．加成反应
（2）写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：________。
（3）等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为________。
答案：（1）D
（2）HOOC—CH（OH）—CH2—COOH＋2NaHCO3―→NaOOC—CH（OH）—CH2—COONa＋2CO2↑＋2H2O
（3）3：2
知识点：烃的衍生物官能团
解析：
解答：X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。（1）能发生取代、酯化、氧化反应，不能发生加成反应；（2）羧基与碳酸氢钠反应，醇羟基不能与碳酸氢钠反应；（3）氢氧化钠只与羧基反应，而钠能与羟基和羧基反应，所以等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：2。
分析：考查醇和羧酸的性质，有机化学反应方程式的正确书写和反应类型的判断。
22．有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。
（1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：________，Y________，Z________。
（2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）
A________，B________，C________D________，E________。
（3）完成化学方程式①C燃烧的化学方程式__________________。
②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式___________________________。
③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式_______________________________。
答案：（1）C O H；
（2）CO CO2 CH4 CH3CH2OH CH3COOH；
（3）①CH4＋2O2CO2＋2H2O
②2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O
③CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O
知识点：烃的衍生物官能团
解析：
解答：据题意易推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氢元素，A为CO，B为CO2，C为CH4，D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，整个题目迎刃而解。
分析：考查元素化合物知识和物质的性质，意在考查考生分析推断的能力，元素符号、分子式、有机反应化学方程式的正确书写。
23．生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的 。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 ,反应类型是 。
(3)下列属于乙醇的同系物的是 ,属于乙醇的同分异构体的是 (填编号)。
A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇
E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 。
答案：(1)小 (2)CH2==CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 (3)D E (4)①3 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
知识点：乙醇的化学性质、同分异构现象和同分异构体
解析：
解答：(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,反应方程式为CH2==CH2+H2O―→CH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件:结构相似,组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,不同的空间结构,故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。(4)①乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O,故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2,②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
分析：本题考查乙醇的化学性质、同分异构体的判断、有机反应类型的判断等，熟练掌握有机化合物的官能团的性质是解题的关键 。
24．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________，_____________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是______________________；乙的作用是_______________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入__（填写字母）。
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。
答案：（1）2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O 放热
（2）加热 冷却 （3）乙醛、乙醇、水 氮气
（4）乙酸 c 蒸馏
知识点：乙醇的化学性质、乙酸的化学性质
解析：
解答：该实验目的是：乙醇的催化氧化。实验流程：甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。（4）由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3==CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。
分析：考查有机化学实验，意在考查乙醇的催化氧化、结构简式、有机化学方程式的书写和装置的用途、除杂等知识。
25．为了探究乙醇与金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验:
实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。
实验二:设法检验实验一收集到的气体。
实验三:向试管中加入3mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。
实验四:向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发现无任何现象发生。
回答以下问题:
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据: 。
(2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是 。
(3)实验三的目的是欲证明 ;实验四的目的是欲证明 ;根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为 。
答案：(1)将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基,而水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基
(3)羟基氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
知识点：乙醇的化学性质
解析：
解答：(1)可将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。
(2)水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羟基,故实验中选取水和乙醚作参照物。
(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可与钠发生置换反应;通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能与钠发生置换反应。
分析：根据乙醇的分子结构和醇羟基的性质进行分析判断即可。
点燃
点燃
点燃
一定条件
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