2025人教版新教材化学高考第一轮基础练--第42讲　盐类的水解（含答案）

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2025人教版新教材化学高考第一轮
第42讲 盐类的水解
层次1基础性
1.(2023·广东惠州模拟)化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是(　　)
A.用明矾净水
B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用稀盐酸清除铁锈
D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸
2.(2023·广东惠州模拟)NH3·H2O是一种弱碱,可与盐酸反应生成NH4Cl。下列叙述正确的是(　　)
A.常温时,0.1 mol·L-1 NH4Cl水溶液的pH=1
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl水溶液加水稀释,pH升高
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl水溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(NH3·H2O)>c(H+)
D.NH4Cl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)
3.(2023·广东广州检测)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(N)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(N)
4.下列电离或水解方程式正确的是(　　)
A.Na2SO3的水解:S+2H2OH2SO3+2OH-
B.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C
C.KHS溶液中HS-的电离:HS-+H2OH3O++S2-
D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2↓
5.向三份0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(　　)
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
6.(2023·广东广州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是(　　)
A.0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH=2
B.(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C.(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释,pH减小
D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c[(C2H5)2N]+c[(C2H5)2NH]
7.根据相关物质的电离常数(25 ℃),回答下列问题:
CH3COOH　Ka=1.8×10-5,HCN　Ka=4.9×10-10,H2CO3　=4.3×10-7　=5.6×10-11。
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,pH由大到小的顺序:　　　　　　,水的电离程度由大到小的顺序:　　　　　　　　　。
(2)相同pH的①CH3COONa,②Na2CO3,③NaHCO3,④NaCN溶液,物质的量浓度由大到小的顺序:　　　　　　　　　。
(3)NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序:　　　　　　　　　　　。
层次2综合性
8.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中,再加水稀释
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液
D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MgO充分搅拌,过滤
9.下列实验中,均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是(　　)
A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低
10.已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是(　　)
A.NaHX的电离方程式为NaHXNa++H++X2-
B.HX-的电离程度小于HX-的水解程度
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)
D.加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)增大
11.常温下,向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH随时间的变化如图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列说法错误的是(　　)
A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)
B.水的电离程度:N点>M点
C.从M点到P点,溶液中的减小
D.反应过程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)
层次3创新性
12.(2023·广东广州一模)醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制250 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136 g·mol-1)的质量为　　　　。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　　　　　　　(从下列图中选择,写出名称)。
(2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1):
ⅰ.实验　　　　　和　　　　(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;
ⅱ.实验1和3探究加入N对CH3COONa水解程度的影响;
ⅲ.实验1和4探究温度对CH3COONa水解程度的影响。
序号 pH
1 25 40.0 0 0 A1
2 25 4.0 0 36.0 A2
3 25 20.0 10.0 a A3
4 40 40.0 0 0 A4
①根据甲同学的实验方案,补充数据:a=　　　　　　。
②实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N促进了CH3COONa的水解。根据　　　　　　(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入N能促进CH3COONa的水解。
③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1A4。实验结果与预测不一致的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料:Kh=,c0为CH3COONa溶液起始浓度。
试剂:0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。
实验:测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL
6 测40 ℃纯水的pH b
7 c
在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
数据处理:40 ℃,Kh= 　　　　　　　　(用含V、b、c的计算式表示)。
实验结论:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。
第42讲　盐类的水解
1.C　解析 A项,明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可用于净水;B项,纯碱中的C水解使溶液呈碱性,加热促进水解,碱性增强,有利于油脂发生水解;C项,铁锈中氧化铁与盐酸反应生成可溶性氯化铁,从而可用盐酸清除铁锈,与盐类水解无关;D项,配制FeCl3溶液时加入少量盐酸可抑制氯化铁水解,防止其变质;故选C。
2.B　解析 NH4Cl是强酸弱碱盐,微弱水解,0.1 mol·L-1 NH4Cl水溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L-1,pH>1,A错误;NH4Cl水溶液加水稀释,氢离子浓度减小,pH升高,B正确;NH4Cl水溶液中Cl-不水解,N微弱水解,水解生成NH3·H2O和H+,另外水电离出H+,溶液中粒子浓度:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3·H2O),C错误;根据元素守恒c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O),D错误。
3.B　解析 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3),A正确;向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B错误;0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性,氢离子浓度大于氢氧根,故c(N)4.C　解析 Na2SO3水解的离子方程式为S+H2OHS+OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,故B错误;KHS溶液中HS-的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-,故C正确;NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应,故D错误。
5.A　解析 CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对CH3COO-水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。
6.B　解析 二乙胺是弱碱,其对应的盐酸盐溶液显酸性,水解是微弱的,所以0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2,A错误;由于[(C2H5)2NH2]+水解,(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性,加热能促进水解的进行,所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小,B正确;(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性,加水稀释,溶液酸性减弱,pH增大,C错误;(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c[(C2H5)2NH2]++c(H+),[(C2H5)2NH2]+水解的方程式为[(C2H5)2NH2]++H2O(C2H5)2NH+H3O+,还存在着水的电离:H2OH++OH-,所以c(H+)>c[(C2H5)2NH],D错误。
7.答案 (1)②>④>③>①　②>④>③>①
(2)①>③>④>②　(3)c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)
8.B　解析 将MgCl2溶液加热蒸干时,镁离子的水解正向移动,加热可使HCl挥发,蒸干、灼烧得到MgO,B项符合题意。
9.B　解析 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O,故含有的微粒种类相同,A正确;HCH++C,加入Ca2+后,Ca2+和C反应生成沉淀,促进HC的电离,B错误;Al3+与C、HC都能发生相互促进的水解反应,C正确;由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根,则它们浓度减小,水解产生的氢氧根的浓度会减小,pH减小,D正确。
10.B　解析 酸式盐(NaHX)溶液显碱性,HX-水解程度大于电离程度,说明H2X是弱酸,NaHX的电离方程式为NaHXNa++HX-,A错误,B正确;由电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),C错误;加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)减小,D错误。
11.C　解析 M点时,饱和氯水中未加入NaOH,此时存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-,所以c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正确;M点到N点过程中,不断加入NaOH,c(H+)不断减小,酸对水电离的抑制作用减弱,水的电离程度不断增大,所以水的电离程度:N点>M点,B正确;由ClO-+H2OHClO+OH-可得水解平衡常数Kh(ClO-)=,从M点到P点,溶液中c(HClO)减小,Kh(ClO-)不变,所以增大,C错误;M点时,饱和氯水中未加入NaOH,此时存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,依据元素守恒可得:c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),D正确。
12.答案 (1)3.4 g　烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶
(2)1　2
①0　②CH3COOH　③升高温度促进水的电离,导致溶液中氢离子浓度增大
(3)测定40 ℃醋酸钠溶液的pH　
解析 配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签;滴定实验的步骤是滴定前的准备:滴定管查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录,锥形瓶:注液体→记体积→加指示剂;滴定:眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化;终点判断:记录数据;数据处理:通过数据进行计算。
(1)配制250 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体的质量为0.250 L×0.10 mol·L-1×136 g·mol-1=3.4 g。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶。
(2)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响,则实验中变量为醋酸钠的浓度,故实验1和2探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。
①实验1和3探究加入N对CH3COONa水解程度的影响;不能改变醋酸根的浓度,故a=0。
②醋酸水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,铵根离子水解方程式为N+H2ONH3·H2O+H+;铵根离子水解会导致溶液中酸性增强,实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N促进了CH3COONa的水解,实验中可以根据CH3COOH的浓度增大说明加入N能促进CH3COONa的水解。
③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1A4。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程,升高温度促进水的电离,导致溶液中氢离子浓度增大。
(3)实验为通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响,则实验7需要测定40 ℃醋酸钠溶液的pH;取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点,消耗盐酸体积为V mL,CH3COONa和HCl以1∶1反应,此时CH3COONa的起始浓度c0= mol·L-1,40 ℃纯水的pH=b,则c(H+)=c(OH-)=10-b mol·L-1,KW=c(H+)c(OH-)=10-2b;实验7所得溶液的pH=c,则c(H+)=10-c mol·L-1,则Kh=。
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