8.2金属的化学性质同步练习人教版化学九年级下册（含答案）

8.2金属的化学性质 同步练习
一、多选题
1．（双选）下列实验现象中的描述及化学方程式的书写均正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——
B．氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——
C．铜在空气中加热生成红色的固体——
D．碳在氧气中燃烧，发出白光——
2．下列可用于验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组药品是
A．Mg、Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Fe、Cu、MgSO4溶液
C．Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液
D．Fe、MgSO4溶液，CuSO4溶液
3．把锌放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是
A．硝酸银 B．稀硫酸 C．硫酸镁 D．硫酸铜
4．在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是（　　）
A．左盘中碳粉的质量一定大于右盘
B．两个烧杯中产生的氢气一定相同
C．两个烧杯中金属可能都有剩余
D．两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应
5．为除去下列各组物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铜粉 铁粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
C CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Zn-Cu合金 B．Zn-Fe 合金 C．Fe-Al合金 D．Fe-Cu合金
7．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；
B．滤液中一定有Mg2+、Cu2+、Ag+；
C．滤渣中一定有Ag，一定没有Mg，可能含有Cu；
D．滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2。
8．为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是
选项 物质(杂质) 操作方法
A CuO(Cu) 在空气中充分灼烧
B CO2(H2O) 将气体通过装生石灰的干燥管
C Cu(Zn) 加硫酸锌溶液后过滤
D CaO(CaCO3) 加入足量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．通过简单的化学反应，可以将碳单质转变成甲烷，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应中有元素化合价的改变
C．反应生成的Z、W的粒子个数比为2：3 D．W中碳元素的质量分数为65%
10．下列化学反应中属于分解反应的是
A．镁+氧气氧化镁 B．甲烷+氧气水+二氧化碳
C．氢气+氧化铜铜+水 D．碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳
11．将少量生铁末投入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，滤纸上的黑色残渣的主要成分是：
A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
12．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
B．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点
C．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
D．进入久未开启的菜窖之前做灯火实验
13．下列实验现象的描述与实际相符合的是
A．将二氧化碳通入紫色石蕊浴液，溶液由紫色变成蓝色
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．银放入硝酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色
14．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体氧化镁
B．木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量
C．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变为红色
D．将洁净的铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色
15．下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A 洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
B 酸雨的形成 CO2 +H2O=H2CO3 化合反应
C 用铁桶盛放稀盐酸 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 置换反应
D 拉瓦锡探究质量守恒定律 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．分金属于机金属板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ni（银银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是 。
（2）固体A的化学式为 ；滤液②中所含的金属阳离子为 。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 ；该反应的基本类型为 反应。
（4） Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
（5）另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2 和Fe（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有 。
（6）铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入（每次加入100g），充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则m= ， 铝合金样品中铝的质量分数为 。
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100
烧杯中剩余物的质量（g） 119.2 218.4 318.0 m
17．利用下图所示实验装置进行常见气体的制备和性质实验，请回答有关问题。
（1）用A作为实验室制取氧气的发生装置，还需要用到的仪器是 。发生反应的化学方程式为 。用装置C进行收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 （“a”或“b”）处。
（2）用B作为实验室制取氢气的发生装置，用于添加液体药品的仪器是 。D装置是某同学收集氢气前的准备情况，根据图示进行收集，则会导致收集到的氢气中混有空气。若要收集到较纯净的氢气，你的改进方法是 。
（3）黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.15g，则该黄铜样品中铜的质量分数为 。
（4）某同学将CO2和O2的混合气体通入E装置进行分离，涉及到的化学反应方程式为 。最终得到的气体是 （填选项序号）。
A CO2、O2 B 只有CO2 C 只有O2 D H2O、O2
18．金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。
(1)铝是现代文明不可缺少的物质基础。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是 （填字母）。
A．地壳中铝元素含量较低
B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是 ；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为 。
(2)中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择 ，理由是 。
金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅
（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
地壳中金属元素含量 铝 铁 钾 镁 铬 铜
（高）7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10﹣2% 5×10﹣3%（低）
金属材料市场价格（万元/吨） 银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
（高）496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 （低）
(3)某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为Cu2(OH)x(CO3)y，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。他们设计如图装置进行实验，通过测定H2O和CO2的质量，确定Cu2(OH)x(CO3)y中x、y的比值。（已知：碱石灰能吸收H2O和CO2，不能吸收N2；B、C、D中药品均足量）
①实验开始前，应先检查 。
②装置中B和C的位置 （填“能”或“不能”）调换。
③Cu2(OH)x(CO3)y分解完全后需再通入一定量的N2，目的是 。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则x：y＝ （用含m、n的代数式表示）。
参考答案：
1．BD
2．AD
3．BD
4．AD
5．AB
6．C
7．C
8．A
9．D
10．D
11．B
12．A
13．C
14．C
15．D
16． 过滤 Cu、Fe Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 Fe>Ni>Cu Cu、Fe 418.0g 90%
17． 酒精灯 b 分液漏斗 将导管从集气瓶中移出，待导管口有连续均匀的气泡冒出时再将导管伸入集气瓶中进行收集 51.25% 或 A
18．(1) B 未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象
(2) 铁 铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜
(3) 装置的气密性 不能 保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收 44m：9n