11.1生活中常见的盐同步练习人教版化学九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 11.1生活中常见的盐同步练习人教版化学九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 524.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-20 10:13:20 | ||
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文档简介
11.1生活中常见的盐 同步练习
一、多选题
1．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去硫酸钾溶液中混有的少量氢氧化钾 加入适量的稀盐酸
B 鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解
C 证明甲烷中含有氢元素 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D 检验溶液中是否含氯离子 取样，滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
2．现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中合理的是
加入的物质 稀硫酸 澄清石灰水 溶液
实验现象 生成气体 生成沉淀 无明显现象
A．X的溶液中可能含有Fe3+ B．物质X一定是化合物
C．物质X可能是碳酸钠 D．物质X可能是碳酸钾
3．“钾泻盐”的化学式为MgSO4 KCl xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是
（相对分子量：MgSO4—120 BaSO4—233 AgCl─ 143.5 KCl─74.5）
A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B．足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C．“钾泻盐”化学式中x=2
D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
4．下列实验现象正确的是
A．大理石上滴加稀盐酸，产生白色气体
B．澄清石灰水中通入二氧化碳，产生碳酸钙固体
C．氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液由无色变为红色
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析判断正确的是（ ）
A．复分解反应中有气体．沉淀或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
B．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
C．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该无色气体不一定是二氧化碳
二、选择题
6．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．CuSO4KNO3NaNO3
B．BaCl2 Na2SO4 KCl
C．NH4Cl Na2CO3 NaOH
D．NaOH NaNO3H2SO4
7．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：。
该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
8．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CO B．Fe2O3→FeCl2
C．Cu→Cu（NO3）2 D．Na2CO3→NaOH
9．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液的总质量减少的是
A．碳酸钠粉末与稀硫酸 B．二氧化碳与澄清石灰水
C．硝酸钠溶液与稀盐酸 D．澄清石灰水与稀盐酸
10．下列实验方案中不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜片和铜片 相互刻画
B 除去盐酸中含有的少量稀硫酸 加过量的氯化钡溶液后过滤
C 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液
D 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，再向烧杯中滴入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
12．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．铝和硫酸铜溶液 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液
C．二氧化碳与氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
13．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是
A．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量铁粉 加过量的稀硫酸，充分反应后过滤
B 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量的碳酸钙，充分反应后过滤
C 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网
D 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加酚酞溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
15．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B NaCl KNO3 加水溶解，过滤
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。
Ⅰ 碱式碳酸镁的制备
（1）操作③的名称是 。
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca(OH)2；② 。
（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），观察现象判断。
A．盐酸和氯化钡的混合液 B．硝酸和硝酸银的混合液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
（4）实验室可用复盐 MgCO3 (NH4)2CO3 H2O 作原料制备碱式碳酸镁。取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品。实验中搅拌的目的是 ，水浴加热的优点是 。
Ⅱ 测定碱式碳酸镁的组成
【查阅资料】
①MgCO3MgO+CO2↑。② Mg(OH)2MgO+H2O。
【实验设计】
⑸ C中的物质是 （填名称）。实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中 ，则其已完全分解。D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是 。
【数据分析】
（6）取碱式碳酸镁[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g， CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x:y 的最简整数比 （请写出计算过程）。
（7）若没有 A 装置，则测定得到的z值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
17．珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
（一）水的净化
(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤 （填“②”或“③”或“④”序号）。
(2)净水器中含有大量的 可去除异味和余氯。
（二）水的分解
(3)电解法：电解水时，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是 mL。
(4)光解法：图2为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为 ，其反应物和生成物中不变的微粒是 （填微粒符号）。
(5)对比以上两种水的分解方法，光解法的优点有 （填一个即可）。
（三）水资源的保护
(6)使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一旦水域发生该污染，水中溶解的 （填化学式）大大减少，水质会变黑发臭。
(7)水是生命之源，我们要保护水资源，从我做起，增强全社会惜水、节水、护水意识。请您写出一条节水措施 。
（四）化学实验离不开水
某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图22-3是反应过程中溶液温度与时间、溶液pH与时间的图像，回答下列问题：
(8)钠与水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热”）。
(9)结合图22-3分析，钠充分反应时对应的点是 （选填“a”“b”“c”）。
(10)钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图22-3写出反应的化学方程式 。
(11)将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式 。
18．回答下列问题。
（1）九年级的同学在参加社会实践时,从山区带回了一瓶浑浊的山泉水,化学兴趣小组的同学们模拟自来水厂的净水过程,设计流程如图1所示。
①山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾,这里的钙、钠、钾指的是 （填序号）。
A 分子 B 原子 C 元素
②加A物质的作用是 ；
③进行操作a时,要涉及到下列操作,正确顺序为 ；
④利用图2所示装置进行净水操作,待净化的水应该从 （填字母）端通入。
⑤最后所得液体D （填“是”或“不是”）纯净的水。
（2）A-E是初中化学常见的物质,其中A．B是组成元素相同的液体，C．D是组成元素相同的气体,它们之间转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
①E物质的化学式 ；
②点燃条件下D和E反应的主要现象是 ；
③写出A→B的化学方程式 ；
④写出符合D→C且不属于基本反应类型的化学方程式: ；
⑤C→E在自然界中是通过 （填一种具体的变化形式）来实现的。
参考答案：
1．AD
2．BCD
3．CD
4．CD
5．CD
6．A
7．D
8．B
9．B
10．B
11．B
12．B
13．B
14．D
15．D
16． 过滤 B 反应物充分混合接触，提高反应速率 反应物均匀受热 浓硫酸 无气泡产生 等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳 4∶1 偏大
17．(1)③
(2)活性炭
(3)16
(4) H、O
(5)节能
(6)O2
(7)淘米水浇花
(8)放热
(9)b
(10)
(11)Mg(OH)2
18． C 絮凝沉降微小物质 ③①② d 不是 O2 产生蓝色火焰 光合作用
一、多选题
1．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去硫酸钾溶液中混有的少量氢氧化钾 加入适量的稀盐酸
B 鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解
C 证明甲烷中含有氢元素 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D 检验溶液中是否含氯离子 取样，滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
2．现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中合理的是
加入的物质 稀硫酸 澄清石灰水 溶液
实验现象 生成气体 生成沉淀 无明显现象
A．X的溶液中可能含有Fe3+ B．物质X一定是化合物
C．物质X可能是碳酸钠 D．物质X可能是碳酸钾
3．“钾泻盐”的化学式为MgSO4 KCl xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是
（相对分子量：MgSO4—120 BaSO4—233 AgCl─ 143.5 KCl─74.5）
A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B．足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C．“钾泻盐”化学式中x=2
D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
4．下列实验现象正确的是
A．大理石上滴加稀盐酸，产生白色气体
B．澄清石灰水中通入二氧化碳，产生碳酸钙固体
C．氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液由无色变为红色
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析判断正确的是（ ）
A．复分解反应中有气体．沉淀或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
B．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
C．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该无色气体不一定是二氧化碳
二、选择题
6．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．CuSO4KNO3NaNO3
B．BaCl2 Na2SO4 KCl
C．NH4Cl Na2CO3 NaOH
D．NaOH NaNO3H2SO4
7．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：。
该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
8．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CO B．Fe2O3→FeCl2
C．Cu→Cu（NO3）2 D．Na2CO3→NaOH
9．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液的总质量减少的是
A．碳酸钠粉末与稀硫酸 B．二氧化碳与澄清石灰水
C．硝酸钠溶液与稀盐酸 D．澄清石灰水与稀盐酸
10．下列实验方案中不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜片和铜片 相互刻画
B 除去盐酸中含有的少量稀硫酸 加过量的氯化钡溶液后过滤
C 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液
D 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，再向烧杯中滴入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
12．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．铝和硫酸铜溶液 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液
C．二氧化碳与氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
13．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是
A．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量铁粉 加过量的稀硫酸，充分反应后过滤
B 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量的碳酸钙，充分反应后过滤
C 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网
D 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加酚酞溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
15．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B NaCl KNO3 加水溶解，过滤
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。
Ⅰ 碱式碳酸镁的制备
（1）操作③的名称是 。
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca(OH)2；② 。
（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），观察现象判断。
A．盐酸和氯化钡的混合液 B．硝酸和硝酸银的混合液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
（4）实验室可用复盐 MgCO3 (NH4)2CO3 H2O 作原料制备碱式碳酸镁。取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品。实验中搅拌的目的是 ，水浴加热的优点是 。
Ⅱ 测定碱式碳酸镁的组成
【查阅资料】
①MgCO3MgO+CO2↑。② Mg(OH)2MgO+H2O。
【实验设计】
⑸ C中的物质是 （填名称）。实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中 ，则其已完全分解。D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是 。
【数据分析】
（6）取碱式碳酸镁[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g， CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x:y 的最简整数比 （请写出计算过程）。
（7）若没有 A 装置，则测定得到的z值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
17．珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
（一）水的净化
(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤 （填“②”或“③”或“④”序号）。
(2)净水器中含有大量的 可去除异味和余氯。
（二）水的分解
(3)电解法：电解水时，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是 mL。
(4)光解法：图2为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为 ，其反应物和生成物中不变的微粒是 （填微粒符号）。
(5)对比以上两种水的分解方法，光解法的优点有 （填一个即可）。
（三）水资源的保护
(6)使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一旦水域发生该污染，水中溶解的 （填化学式）大大减少，水质会变黑发臭。
(7)水是生命之源，我们要保护水资源，从我做起，增强全社会惜水、节水、护水意识。请您写出一条节水措施 。
（四）化学实验离不开水
某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图22-3是反应过程中溶液温度与时间、溶液pH与时间的图像，回答下列问题：
(8)钠与水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热”）。
(9)结合图22-3分析，钠充分反应时对应的点是 （选填“a”“b”“c”）。
(10)钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图22-3写出反应的化学方程式 。
(11)将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式 。
18．回答下列问题。
（1）九年级的同学在参加社会实践时,从山区带回了一瓶浑浊的山泉水,化学兴趣小组的同学们模拟自来水厂的净水过程,设计流程如图1所示。
①山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾,这里的钙、钠、钾指的是 （填序号）。
A 分子 B 原子 C 元素
②加A物质的作用是 ；
③进行操作a时,要涉及到下列操作,正确顺序为 ；
④利用图2所示装置进行净水操作,待净化的水应该从 （填字母）端通入。
⑤最后所得液体D （填“是”或“不是”）纯净的水。
（2）A-E是初中化学常见的物质,其中A．B是组成元素相同的液体，C．D是组成元素相同的气体,它们之间转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
①E物质的化学式 ；
②点燃条件下D和E反应的主要现象是 ；
③写出A→B的化学方程式 ；
④写出符合D→C且不属于基本反应类型的化学方程式: ；
⑤C→E在自然界中是通过 （填一种具体的变化形式）来实现的。
参考答案：
1．AD
2．BCD
3．CD
4．CD
5．CD
6．A
7．D
8．B
9．B
10．B
11．B
12．B
13．B
14．D
15．D
16． 过滤 B 反应物充分混合接触，提高反应速率 反应物均匀受热 浓硫酸 无气泡产生 等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳 4∶1 偏大
17．(1)③
(2)活性炭
(3)16
(4) H、O
(5)节能
(6)O2
(7)淘米水浇花
(8)放热
(9)b
(10)
(11)Mg(OH)2
18． C 絮凝沉降微小物质 ③①② d 不是 O2 产生蓝色火焰 光合作用
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