化学计算
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课件23张PPT。专题三 化学计算考 点 管 理【命题重点】
1．根据化学式计算。
2．根据化学方程式计算。
3．关于溶质质量分数的计算。
【命题题型】
1．简答题。
2．分析与计算题。
【答题注意】
1．按计算格式规范解答。
2．计算过程确保计算结果正确。
3．注意根据化学方程式计算时反应物、生成物的质量的纯净量计算。
归 类 探 究类型之一 根据化学式计算
器 [2013·宜宾]下列有关计算结果错误的是( )
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6∶2
D．已知20 ℃时，NaCl的溶解度为36克，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%
C类型之二 有关溶质质量分数计算
[2013·广东]如图Z3－1所示是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
图Z3－1
(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A______B(填“>” “<”或“＝”，下同)。
(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(3)t2℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解______g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是__________(精确到0.1%)。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出晶体A大于B。
<>2533.3%类型之三 根据化学方程式计算
[2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。
图Z3－2
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________。
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_______克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是______克。
(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？_______
(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01%)_________
【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
过滤5.39104.26%n＝10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
106 73 117 44
5.3克 10%a b c
a＝36.5克 b＝5.85克 c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：
14．8克＋100克＋36.5克－2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：
5．85克＋14.8克－5.3克－9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数
[2012·泰安]小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0 g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
【答案】 96.4%
(2)在如图Z3－3中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
图Z3－3
【答案】 如图所示
【解析】 由实验数据可知，11.0 g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0 g碳酸钙。
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10.0 g
解得：x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为：
(2)根据图表信息，比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5 g氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成5.0 g沉淀，那么产生10.0 g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0 g。
类型之四 综合计算
[2013·雅安]课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87 g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
_________
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
1.17 g若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 ( )
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
12%C【解析】 (1)设生成氯化钠质量为x。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 2.8 7 g
x＝1.17g
[2012·潍坊]某同学模拟工业炼铁原理，用如图Z3－4所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
(1)该同学首先按如图Z3－4所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是__________________ ______(只写一步即可)。
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数。
先通一段时间一氧化碳 图Z3－4
【答案】 20%
【解析】 设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。
160 112
8 g x
设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
5.6g y
限 时 集 训
1．根据化学式计算。
2．根据化学方程式计算。
3．关于溶质质量分数的计算。
【命题题型】
1．简答题。
2．分析与计算题。
【答题注意】
1．按计算格式规范解答。
2．计算过程确保计算结果正确。
3．注意根据化学方程式计算时反应物、生成物的质量的纯净量计算。
归 类 探 究类型之一 根据化学式计算
器 [2013·宜宾]下列有关计算结果错误的是( )
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6∶2
D．已知20 ℃时，NaCl的溶解度为36克，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%
C类型之二 有关溶质质量分数计算
[2013·广东]如图Z3－1所示是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
图Z3－1
(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A______B(填“>” “<”或“＝”，下同)。
(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(3)t2℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解______g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是__________(精确到0.1%)。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出晶体A大于B。
<>2533.3%类型之三 根据化学方程式计算
[2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。
图Z3－2
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________。
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_______克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是______克。
(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？_______
(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01%)_________
【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
过滤5.39104.26%n＝10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
106 73 117 44
5.3克 10%a b c
a＝36.5克 b＝5.85克 c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：
14．8克＋100克＋36.5克－2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：
5．85克＋14.8克－5.3克－9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数
[2012·泰安]小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0 g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
【答案】 96.4%
(2)在如图Z3－3中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
图Z3－3
【答案】 如图所示
【解析】 由实验数据可知，11.0 g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0 g碳酸钙。
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10.0 g
解得：x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为：
(2)根据图表信息，比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5 g氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成5.0 g沉淀，那么产生10.0 g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0 g。
类型之四 综合计算
[2013·雅安]课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87 g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
_________
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
1.17 g若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 ( )
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
12%C【解析】 (1)设生成氯化钠质量为x。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 2.8 7 g
x＝1.17g
[2012·潍坊]某同学模拟工业炼铁原理，用如图Z3－4所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
(1)该同学首先按如图Z3－4所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是__________________ ______(只写一步即可)。
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数。
先通一段时间一氧化碳 图Z3－4
【答案】 20%
【解析】 设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。
160 112
8 g x
设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
5.6g y
限 时 集 训