第6章常用的金属和盐复习题2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（含解析）

第6章常用的金属和盐 复习题
一、选择题
1．下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中正确的是
A．过氧化氢和水化学性质不同，是由于分子的构成不同
B．金属铝比铁更耐腐蚀，是由于铝的金属活动性比铁弱
C．金刚石和石墨物理性质差异很大，是由于构成它们的碳原子不同
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有酸根离子
2．下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是
A．铁粉 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
3．分类是化学学习的常用方法。下列分类中正确的是
A．合成材料：塑料、丝绸、合成橡胶
B．复合肥：硝酸钾【KNO3】、尿素【CO（NH2）2】、磷酸二氢铵【NH4H2PO4】
C．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铜
D．人体必需微量元素：Ca、Fe、Zn
4．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是
A．3gMg和3gAl B．6.5gZn和5.6gFe
C．8.4gMgCO3和8.4gMgO D．10gCaCO3和5.6gFe
5．下列实验现象的描述，正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．把铜丝放入硝酸银溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成浅绿色
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色
6．物质的分离、鉴别、除杂和检验是重要的实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离KCl和MnO2的固体混合物 加适量水溶解，过滤
B 除去CaO中的CaCO3 加足量水，搅拌，过滤
C 鉴别真假黄金 灼烧
D 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．金属铁具有导电性，可用于制铁锅
D．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
8．生活中的下列做法合理的是
A．医院里用紫外线灯消毒
B．台灯的开关应该连在零线上
C．经常用钢丝球擦洗铝锅
D．发霉的大米多淘洗几次食用
9．下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 常见单质 液氮、生铁、金刚石
B 常见合金 焊锡、青铜、氧化铁
C 常见溶液 食醋、碘酒、食盐水
D 可燃气体 氢气、氧气、天然气
A．A B．B C．C D．D
10．下表中对部分知识的归纳有错误的一组是
A．化学与生活 B．安全常识
①铁制容器不能盛放农药波尔多液 ②高钙牛奶中的“钙”指钙元素 ①油锅着火，用锅盖盖灭 ②家用电器着火，立即用水浇灭
C．性质与用途 D．物质的分类
①金刚石硬度大——裁玻璃 ②活性炭吸附性——去除异味 ①过氧化氢是氧化物 ②生铁不是纯净物
A．A B．B C．C D．D
11．农作物缺钾时，会出现倒伏现象，下列物质可用作钾肥的是
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．KOH D．Ca(H2PO4)2
二、填空与简答
12．人类的生存和发展离不开能源和资源。
(1)家用燃料的更新过程如下：
煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气属于可再生能源
B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生
D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的方程式为 。
(2)人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和 。

②将生铁制成铁锅，是利用其 和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如上图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈液面上升，原因是铁与 （填化学式）同时接触；打开K滴加稀盐酸，导管内液面下降有气泡冒出，用化学方程式解释 。
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式 。若需配制74g质量分数10％的稀盐酸，需要37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3） mL，加水 mL。若量取浓盐酸时俯视，配得溶液的质量分数 10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
13．用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 。
（2）实验2，反应的化学方程式为 。
14．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
（1）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 （填字母）。
A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉
（2）某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有 。
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有 ；请写出实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A ，B 。
小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是 。
15．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过来使用。如：金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，金属离子的活动性：Mg2+＜Fe2+＜Cu2+．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。
向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：
（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式： 、 。
（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为 （填化学式，下同）。
（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有 。
（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有 ，可能有 。
16．世界处处离不开化学。甲烷、熟石灰、氯化钠、干冰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)天然气的主要成分 ；
(2)一种用于人工降雨的氧化物 ；
(3)一种易溶于水的盐 ；
(4)一种改良酸性土壤的碱 。
17．在学习了元素化合物知识后，小杰构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是氧化物，E是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）若D由两种元素组成，则D的化学式是 ，D和E反应的现象是 ，若D由三种元素组成，则D的用途之一是
（2）若A和B的反应有明显现象，则B的化学式是 ，若A和B的反应无明显现象，则A和B反应的化学方程式为 。
18．含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。
提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH) 2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

(1)固体D为 。
(2)溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某化学实验小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分探究”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料
①碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质。
②BaCl2溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【提出猜想】样品中可能含有：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、Na2CO3、NaOH 猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】
Ⅰ、取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水并搅拌，过滤后得到滤渣和溶液E。
Ⅱ、向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡并得到溶液F。
(1)Ⅲ、取少量溶液E于试管中并滴加酚酞溶液，再滴加过量BaCl2溶液，观察到的实验现象是 。
【实验结论】综合以上结论，证明猜想4正确。
【探究拓展】
(2)化学实验小组取一定量的溶液F于烧杯中，向其中逐滴滴加溶液E，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液E的质量关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为 ，图中 （填“A”或“B”或“C”或“D”）点对应的溶液中所含溶质的种类最少。

任务三：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
小组同学另取 “碱石灰”样品30.6g，加入足量稀盐酸。按如图进行实验，实验数据如下：

活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 442.2g
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） 429.0g
(3)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中CaCO3的质量分数是 。（结果精确到0.1%）
(4)小组其他同学提出：还可以用更简单的方法测出“碱石灰”样品中各成分的含量，请简述该方案的实验操作步骤： 。
四、计算题
20．对于农作物来说，科学合理的施肥有助于作物增产增收。草木灰(主要成分是K2CO3)是农村里常见的一种肥料，它是植物体燃烧后所产生的灰烬。
(1)K CO3和Na2CO3具有相似的化学性质，其水溶液显碱性。则取一定量草木灰，加水浸泡，将上层浸出液过滤。再用试管取少量滤液，加入几滴无色酚酞试液，溶液变 色。
(2)下列有关草木灰的说法不正确的是 (填选项序号之一)
A．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好
B．草木灰在农村农业生产中，主要作为钾肥使用
C．草木灰可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力
D．科学、合理地使用草木灰，才能发挥其肥效
(3)现有K2CO3和NaCl的固体混合物5g，将其放入干净烧杯中，加入一定量的水充分溶解，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
①反应过程中出现的现象： 。
②当滴加稀盐酸至30g即B点时，烧杯中溶液里的阴离子是 (写化学符号)。
③试根据图示有关数据计算固体混合物中碳酸钾的质量 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢的化学式是H2O2；水由水分子构成，水分子的化学式是H2O；因为过氧化氢分子和水分子的分子构成不同，故二者的化学性质不同，故正确；
B、铝比铁金属活动性强，铝易生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故错误；
C、金刚石和石墨物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列不同，故错误；
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，像盐类物质也有酸根离子，但大多数盐类物质都没有酸的性质，故错误。
故选A。
2．A
【详解】A、铁能与空气中的氧气、水同时反应生成铁锈，符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不与氧气反应，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收水分，不能和氧气、水反应，不符合题意；
D、氢氧化钠固体能吸收水分发生潮解现象，不能与氧气、水反应，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，丝绸不属于合成材料，不符合题意；
B、复合肥是指同时含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，尿素中只含有氮元素，不属于复合肥。不符合题意；
C、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，干冰、二氧化锰、氧化铜都是氧化物，符合题意；
D、Ca含量在0.01%以上，是常量元素，铁、锌是微量元素，不符合题意。
故选C。
4．A
【分析】根据给出的物质的质量以及对应的酸，结合对应的化学方程式综合考虑和计算。
【详解】加入盐酸的质量为100g×7.3%=7.3g
A、3gMg和3gAl
可知酸的量不足，金属有剩余，所以生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，故选项正确；
B、6.5gZn和5.6gFe
可知铁与酸完全反应，锌与酸完全反应，生成的氢气质量相同，但加入的质量不同，天平不平衡，故选项错误；
C、8.4gMgCO3和8.4gMgO
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O＋CO2↑，MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，碳酸镁和盐酸反应有气体生成，氧化镁和盐酸反应没有气体生成，质量不变，因此天平不平衡，故选项错误；
D、10gCaCO3、5. 6gFe
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5. 6g，
生成0.2g的氢气，天平不平衡，故选项错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，不符合题意；
C、铜丝放入硝酸银溶液中，铜的活动性比银强，铜可以将银从其盐溶液中置换出来，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色，不符合题意；
D、一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应产生黑色的单质铁粉和二氧化碳，现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色，符合题意；
故选D。
6．C
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加适量水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，不能达到分离目的，该选项不正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项不正确；
C、在空气中灼烧时，表面变黑色的是假黄金，这是因为铜加热时你会氧气反应生成黑色固体氧化铜，无明显现象的是金，该选项正确；
D、在空气中点燃酒精，酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，由于氧气中含有氧元素，不能确定酒精中是否含有氧元素，该选项不正确。
故选C。
7．D
【详解】A、二氧化碳具有不可燃也不支持燃烧的性质，因此可用于灭火，错误；
B、氧气具有助燃性，常作火箭推进的助燃剂，不是燃料，错误；
C、金属铁具有良好的延展性和导热性，可用于制铁锅，错误；
D、氮气化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用作粮食瓜果保护气，正确；
故选D。
8．A
【详解】A、紫外线可以杀菌消毒，所以医院里可用紫外线灯消毒，故A正确；
B、为了安全用电，开关断开后，用电器应与火线断开，则控制用电器的开关必须接在火线上，故B错误；
C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，铝锅容易损坏，所以不能用钢丝球擦洗铝锅，故C错误；
D、发霉的大米含有有毒的黄曲霉素，对人体有害，多淘洗几次也不能食用，故D错误。
故选：A。
9．C
【详解】A、液氮是氮气的液体状态，为氮元素组成的单质，金刚石也为单质，生铁的主要成分是铁，还含有碳元素，是铁的合金，是混合物，故选项擦；
B、焊锡、青铜是合金，氧化铁不是合金，故选项错误；
C、食醋、碘酒、食盐水都是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
D、氢气、天然气属于可燃性气体，氧气具有助燃性，不能燃烧，故选项错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜溶液能与铁反应；高钙牛奶中的“钙”指钙元素，故A选项完全正确；
B、油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝了空气，该说法正确，家用电器着火，就先切断电源，否则会造成触电事故，故B选项不完全正确；
C、金刚石硬度大可用于裁玻璃，切割大理石；活性炭吸附性可用于去除异味、色素等，故C选项完全正确；
D、过氧化氢是由氢氧两种元素组成的化合物，是氧化物；生铁是铁合金，属于混合物，不是纯净物，故D选项完全正确；
故答案选B。
11．A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此解答。
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KOH中含有钾元素，但是属于强碱，不可以做钾肥，故选项错误；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
12．(1) BD/DB CH4+2O2CO2+2H2O
(2) 还原剂 导热性 O2、H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 16.9 54 小于
【详解】（1）①A．天然气属于不可再生能源，错误。
B．气体燃料比固体燃料利用率更高，正确。
C．天然气作为燃料生成二氧化碳，不可避免温室效应的发生，错误。
D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以提炼焦炭，正确。
故选：BD。
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）①高炉炼铁过程中，焦炭燃烧放热生成二氧化碳，还和二氧化碳高温生成一氧化碳，故焦炭的作用是提供热量和还原剂，故填：还原剂。
②将生铁制成铁锅，是利用其导热性和延展性，铁丝生锈原因是铁与氧气和水同时接触；打开K滴加稀盐酸，导管内液面下降有气泡冒出，因为铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：导热性；O2、H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
③稀盐酸可以除铁锈，铁锈主要成分氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。若需配制74g质量分数10％的稀盐酸，需要37%的浓盐酸，加水74g-20g=54g，浓盐酸，水 。若量取浓盐酸时俯视，浓盐酸偏少，配得溶液的质量分数小于10％，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；16.9；54；小于。
13． 导热性 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】（1）蜡片熔化，说明铁具有的性质是导热性，故填：导热性。
（2）铁片和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
14． D 碳酸氢铵/NH4HCO3 硫酸钾/K2SO4 Ba（NO3）2 AgNO3 稀盐酸中含有氯离子，干扰氯化钾的检验
【详解】（1）钾肥和氮肥均是白色的，磷肥是灰白色的，故从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉；故填：D。
（2）实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象，由于碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，说明不含碳酸根或碳酸氢根离子，因此原样品中没有碳酸氢铵。
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象，本实验的目的是鉴别化肥样品中是含有氯化钾还是含有硫酸钾，也就是对硫酸根和氯离子的鉴别，因此应该先加硝酸钡（A)，观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸钾，继续滴加溶液硝酸钡直至再无白色沉淀生成，是防止硫酸根离子对硝酸银鉴别氯离子时产生干扰，加硝酸银(B)无明显现象，说明不含有氯离子，因此不含有氯化钾；实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，稀盐酸中含有氯离子，干扰氯化钾的检验，则无法得到正确结论。
15． Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2 Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2 ZnCl2 ZnCl2、FeCl2、CuCl2 ZnCl2 FeCl2
【分析】由金属活动性顺序可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜，向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，锌先与氯化铜反应生成了铜和氯化锌，当氯化铜反应完全后，再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，由此可知：
【详解】（1）加入锌后能发生反应的化学方程式：Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2、Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2，故填：Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2、Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2；
（2）若反应后锌有剩余，溶液中的氯化铜和氯化亚铁完全参加了反应，则溶液中的溶质为：ZnCl2，故填：ZnCl2；
（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有：ZnCl2、FeCl2、CuCl2，故填：ZnCl2、FeCl2、CuCl2；
（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有ZnCl2，可能有：FeCl2，故填：ZnCl2 FeCl2。
16．(1)CH4
(2)CO2
(3)NaCl（合理即可）
(4)Ca(OH)2
【分析】化学式的书写：氢元素、金属元素、或显正价的元素写在前面，氧元素、非金属元素或显负价的元素写在后面，然后在元素符号右下角写上原子个数即可。
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷。
故填：CH4
（2）固态二氧化碳升华吸热，所以为可用于人工降雨的氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）。
故填：CO2
（3）一种易溶于水的盐（金属或铵根离子和酸根离子形成的化合物）为氯化钠（合理即可）。
故填：NaCl（合理即可）
（4）氢氧化钙微溶于水具有碱性，所以可以用来改良酸性土壤。
故填：Ca(OH)2
17． HCl 固体溶解、生成气泡、溶液由无色变为浅绿色 用于金属除锈 Ca(OH)2
【分析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，五种不同类别的物质分别是：单质、氧化物、酸、碱、盐。E是提取量最高的金属，E为Fe，铁属单质；根据铁的性质及转化关系，铁能与酸或某些盐反应，若D是盐，例如硫酸铜，根据转化关系，C也盐，不符合题意，错误；若D是酸，可以是稀硫酸或稀盐酸，那么B是碱，氢氧化钠或氢氧化钙等；A是氧化物，能与碱反应，可以是二氧化碳等非金属氧化物；C为B碱和D酸生成的物质，为盐，可以是氯化钠或硫酸钠等；代入检验，推断正确；
【详解】（1）由分析得，若D由两种元素组成，则D为盐酸，化学式是HCl；D和E反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为固体溶解、生成气泡、溶液由无色变为浅绿色；
若D由三种元素组成，可以为稀硫酸，稀硫酸可以和金属氧化物反应，可用于金属除锈等。
（2）若A和B的反应有明显现象，可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应，B的化学式是Ca(OH)2；
若A和B的反应无明显现象，可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，。
18．(1)Zn 和Cu
(2)Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑、Zn+ CuSO4=ZnSO4 + Cu
【分析】弹壳的主要成分是铜锌合金，表面还有铜锈，根据信息，Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，锌也能与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，氢气会逸散到空气中，铜不能与硫酸反应，弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应，所以通过过滤，可得到固体C（含有铜和不溶于水和不参加反应的杂质），溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，由于该实验要得到的是铜和硫酸锌，而实验中加入的硫酸是过量的，故要向溶液A中加入过量的金属锌，即E为过量的金属锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液B为硫酸锌溶液，所以固体D中为铜和过量的锌，固体D中加入F得到硫酸锌和铜，故F为适量的稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤即可得到硫酸锌和铜。
【详解】（1）由分析可知，固体D为Zn和Cu；
（2）溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，加入过量的锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应方程式为Zn+ CuSO4=ZnSO4 + Cu。
19．(1)开始加入酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，溶液变为无色
(2) C
(3)解：生成二氧化碳的质量为：
设碳酸钙的质量为x。碳酸钠为y
则
解得x=20g，y=10.6g
其中CaCO3的质量分数是:
(4)加水溶解过滤，称量滤渣质量，根据碳酸钙质量进行相关计算
【详解】（1）由题干信息猜想4正确：
Ⅰ、取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水并搅拌，过滤后得到滤渣和溶液E，可知滤渣为碳酸钙，溶液E为碳酸钠溶液；
碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加过量BaCl2溶液，BaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液和氯化钡溶液为中性，则酚酞又变为无色。所以观察到的现象为开始加入酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，溶液变为无色；
（2）Ⅱ、向滤渣中滴加过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡并得到溶液F，可知溶液F中溶质为氯化钙和过量的氯化氢；
取一定量的溶液F于烧杯中，向其中逐滴滴加溶液E。从图像可知最终溶液为碱性则加入溶液E为碱性，AB段pH上升则E可以和盐酸反应，BC段pH不变说明E可以和氯化钙反应，则E可以是碳酸钠。碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，溶液酸性减弱，pH变大，恰好完全反应时，得到含有氯化钠和氯化钙的溶液，pH等于7；再加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则BC段发生反应的化学方程式为；
A点为F溶液，溶质为氯化钙和氯化氢，B点溶质为氯化钠和氯化钙，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，则图中C点对应的溶液中所含溶质的种类最少。
（3）见答案；
（4）可以确定该碱石灰的成分是碳酸钠和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，所以加水溶解过滤，称量滤渣质量，根据碳酸钙质量进行相关计算即可得出各成分的含量。
20．(1)红
(2)A
(3) 有气泡产生 Cl- 解：设碳酸钾的质量为x。
解得：x=2.76g
答：碳酸钾有2.76g。
【详解】（1）碳酸钾的水溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故填红；
（2）A、草木灰的溶液显碱性，不能与铵态氮肥混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，错误；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，含有营养元素K，在农业生产中，主要作为钾肥使用，正确；
C、钾肥的作用是促进植物的茎秆粗壮，草木灰含有碳酸钾，可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力，正确；
C、草木灰(主要成分是K2CO3)，科学、合理地使用草木灰，才能发挥其肥效，正确。故选A。
（3）①碳酸钾和盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，则反应过程中会观察到有气泡产生；
②根据图像，在A点时，碳酸钾和盐酸恰好完全反应，溶液中只有氯化钾、氯化钠；当盐酸加到B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是：氯化钾、氯化钠和盐酸，它们的阴离子都是氯离子，即：Cl-。
③见答案。
答案第1页，共2页
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