第12章盐复习题2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册（含解析）

第12章 盐 复习题
一、选择题
1．在含有大量 OH－、Cl－、K+的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．NO3－ B．Ag+ C．NH4+ D．H+
2．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgSO4四种溶液 不另加其他试剂就可完成鉴别
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水
C 除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关物质组成、分类的说法正确的是
A．氯酸钾中含氧元素，是氧化物
B．空气中含有多种元素，是化合物
C．硝酸钾含有两种营养元素，是复合肥料
D．过氧化氢溶液只含氢、氧两种元素，是纯净物
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．2H2O+O22H2O
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
5．分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是
类别/选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
A 液氧 干冰 纯碱 KNO3 过磷酸钙
B Mg SO2 烧碱 胆矾 碘酒
C 氨气 K2O 熟石灰 MgSO4 空气
D 青铜 P2O5 氨水 NaCl 波尔多液
A．A B．B C．C D．D
6．化学概念在逻辑上存在如图关系，下列对概念间相互关系的说法正确的是
A．糖类与淀粉属于并列关系
B．饱和溶液与浓溶液属于包含关系
C．含氧化合物与氧化物属于包含关系
D．中和反应与复分解反应属于交叉关系
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是

A．若乙是实验室最常用的溶剂，则丁可以是一种有毒气体
B．若甲是硫酸钠，乙是烧碱，则丁可以是硝酸钡
C．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则乙可与一种碱反应转化为丁
D．若甲是碳酸钙，则丁可以是一种酸
8．下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．丁：高温煅烧一定质量的大理石
9．某碳酸钙和氧化钙组合的混合物中钙元素含量为60％，将50g混合物高温煅烧至固体不在变化，生成的CO2质量是
A．6g
B．20.6g
C．8g
D．13.2g
10．下列关于水的说法中不正确的是（　　）
A．水是人类食物中重要的营养素
B．化学反应的四种基本类型都可以生成水
C．长期饮用蒸馏水有利于人体健康
D．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
11．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．CaO 氧化钙 生石灰 B．CaCO3 碳酸钙 生石灰
C．Ca(OH)2 氢氧化钙 熟石灰 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
12．向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N，下列有关说法中，不正确的是
A．沉淀 N 的质量为 5.8g
B．原混合溶液中 MgCl2的质量为 9.5g
C．反应后生成水的质量为 9g
D．反应后所得溶液中溶质的质量为 29.25g
13．水是一种重要的资源，下列说法正确的是
A．大量施用农药、化肥，不会造成水体污染
B．电解水得到的 H2 和 O2 质量比为 2∶1
C．通过电解水实验可得到水是由氢、氧两种元素组成的
D．肥皂水可把硬水转变为软水
二、填空与简答
14．如图是某实验小组将等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液和稀盐酸充分混合过程中利用数字传感器测定的溶液pH曲线。

（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）根据图示推测X的化学式 。
（3）上述反应完全后，写出所得溶液与稀硫酸、硝酸银、硫酸铜、铜、铁五种物质中不能反应的物质名称并简述原因 。
15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将20mL溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为 g；（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/mL）
步骤2：计算所需加入水的体积为 mL；
步骤3：根据计算结果，用 分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤4：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录　如表：
鸡蛋壳的质量 空烧杯的质量 充分反应后，烧杯及内容物的总重量
16g 60g 155.6g
①实验中生成二氧化碳的质量为 g．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 ．
16．胃病的病人要做胃酸检查时，常常要食用钡餐（即BaSO4），钡餐能够帮助医生发现病变的部位，实验室现在要制备钡餐，请你设计不同实验方案来制备钡餐（要求制备的原理不同）
方案 制备原料 发生反应的化学方程式 制备原理
一 BaCl2溶液和H2SO4 盐和酸反应生成新酸和新盐，且有沉淀产生
二
三 SO3和
17．氢氧化钠与氯化铜反应：
18．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氦气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打 ⑥大理石
（1）常用于人工降雨的是 。
（2）常用于制作霓虹灯的是 。
（3）常用于建筑材料的是 。
（4）可用于面粉发酵的是 。
（5）可用于急救病人的气体是 。
（6）可用于配制医用消毒剂的是 。
19．A～H都是初中常见的物质，其中A是常见的建筑材料，B是红色粉末，H是红褐色沉淀。各物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物已经略去)。

请回答下列问题：
(1)写出物质 A和H的化学式：A ； H 。
(2)写出B→G的化学方程式： 。
20．我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。下图1是侯氏制碱法的反应原理,图2是相关物质的溶解度曲线,请结合图示回答下列问题:

(1)制碱的主要反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先析出 ；理由是 ；
(2)该过程中除水外.能够循环利用的物质是 ；
(3)写出NaHCO3→Na2CO3 反应的化学方程式 ；
(4)50°C时,向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(5)60°C时,向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中,分别加入水配成饱和溶液,所得溶液的质量由小到大的顺序是 。
三、科学探究题
21．辰辰家住在山清水秀的盘山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，辰辰发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。
(1)【作出猜想】联想到所学的化学知识，辰辰猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。
他猜想的依据是 。
(2)【表达交流】请你根据上述信息帮助辰辰归纳污染物的化学性质：
① ；② 。
【设计实验】为了验证猜想，辰辰设计了如下实验方案：
①从氮肥厂取来氮肥作为样品；
②取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份；
③一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。
(3)【反思评价】辰辰的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？ 。
【获得结论】辰辰通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。
(4)【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： 。
四、计算题
22．现有一份纯碱样品，其中只含有一种可溶性杂质。为了测定样品中纯碱的含量，做了如下的实验，请你回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式 ；
（2）根据已知条件列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式 ；
（3）样品中纯碱的质量分数为 ；
（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉123.5g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）加入氯化钙溶液的过程中溶液中溶质的质量变化情况为 ；
（6）若用上述纯碱样品265t制取烧碱，则可制得纯度为80％的烧碱 t。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、硝酸根离子与OH－、Cl－、K＋均不会产生沉淀或气体或水，能共存；B银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能共存；C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能存；D、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能共存。故选A。
2．C
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故A正确；
B、CaCO3难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故B正确；
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，故C错误；
D、氧气通过灼热的铜网时，与铜反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选C。
【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．C
【详解】A、氯酸钾由钾元素、氧元素、氯元素三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、硝酸钾含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料，符合题意；
D、过氧化氢溶液是由过氧化氢、水混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
4．D
【详解】复分解反应是在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成物中有沉淀、气体或者水中的一种出现。故D选项正确。
故选D。
【点睛】熟练掌握复分解反应概念。
5．B
【详解】A、液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐；过磷酸钙属于混合物，故选项不正确；
B、Mg是由同种元素组成的纯净物，属于单质；SO2是由硫、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；烧碱是氢氧化钠，属于碱；胆矾由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐；碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故选项正确；
C、氨气是由氮、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物；K2O是由钾、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；MgSO4由镁离子和硫酸根离子构成，属于盐；空气由氮气、氧气、二氧化碳等组成，属于混合物，故选项不正确；
D、青铜属于合金，属于混合物；P2O5是由磷、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；氨水由氨气和水组成，属于碱；NaCl由钠离子和氯离子构成，属于盐，波尔多液中含有多种物质，属于混合物，故选项不正确；
故选：B。
6．C
【详解】A、淀粉是糖类的一种，糖类与淀粉属于包含关系，故选项错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，故选项错误；
C、含有氧元素的化合物为含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，含氧化合物包括氧化物，二者属于包含关系，故选项正确；
D、中和反应属于复分解反应的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项错误。故选C。
7．C
【详解】A、乙是实验室最常用的溶剂，则乙为水，水电解生成氢气和氧气，丙为氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，甲为氧化铜，则丁为具有可燃性和还原性的一氧化碳，一氧化碳有毒，选项正确；
B、若甲是硫酸钠，乙是烧碱，丙为碳酸钠，则丁可以是硝酸钡，四种物质满足上述反应关系，选项正确；
C、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲为碳酸钠，乙为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能与碱反应转化为丁（氢氧化钙），选项错误；
D、若甲是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丁可以是一种酸，选项正确，故选C。
8．A
【详解】A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。
D、高温煅烧一定质量的大理石。。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。
故选A。
【点睛】
9．C
【详解】某碳酸钙和氧化钙组合的混合物中钙元素含量为60％，50g该混合物中钙元素的质量为：50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故将50g混合物高温煅烧至固体不再变化，剩余固体的质量为：，故生成二氧化碳的质量是：50g-42g=8g。
故选C。
10．C
【详解】A、在人体所需的六大营养素中包含水，水是人类食物中重要的营养素，每天都需要补充一定量的水，A正确；
B、化学反应的四种基本类型都可以生成水，例如，化合反应：氢气和氧气点燃生成水；分解反应：碳酸分解生成水和二氧化碳；置换反应：氢气和氧化铜受热生成水和铜；复分解反应：盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，B正确；
C、长期饮用蒸馏水，会使人体缺少矿物质，不利于人体健康，C不正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，所以水分子是保持水的化学性质的最小粒子，D正确。故选C。
11．B
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名完全对应；
B、CaCO3是碳酸钙的化学式，是石灰石的主要成分；生石灰是氧化钙的俗称，其名化学式、名称、俗名不完全对应；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其化学式、名称、俗名完全对应；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应。
故选B。
12．C
【详解】A、向100g含有HCl和MgCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g，正确；
B、设原混合溶液中MgCl2的质量为x，参与反应的氢氧化钠的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z
故原混合溶液中MgCl2的质量为9.5g，正确；
C、100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为100g×20%=20g,与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为8g,故与盐酸反应的氢氧化钠的质量为20g-8g=12g；设反应生成的水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n。
解得：m=5.4g，n=17.55g，故反应后生成水的质量为5.4g，错误；
D、由题意可知，物质之间恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质只有氯化钠，由B、C选项分析可知反应生成的氯化钠的质量为11.7g+17.55g=29.25g，正确；
故选：C。
13．C
【详解】A、大量施用农药、化肥，会造成水体污染，说法错误；
B、由化学方程式可知，得到的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，说法错误；
C、根质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，电解水反应后生成氢气和氧气，含有氢元素和氧元素，反应前只有水是反应物，故水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
D、软水中加入肥皂水产生较多泡沫，硬水中加入肥皂水产生浮渣较多，肥皂可以鉴别硬水和软水，不能把硬水转变为软水，说法错误；
故选：C。
14． Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Ba(OH)2 铜；等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液和稀盐酸充分混合，完全反应后溶液的pH<7，即Ba(OH)2完全反应，盐酸过量，反应后溶液的溶质为BaCl2和HCl，所给物质中只有铜与BaCl2、HCl不发生化学反应
【详解】(1)氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，故填写：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(2)由图可知，图中起点pH<7，说明反应前溶液为酸性，即反应前容器中盛有稀盐酸，将氢氧化钡滴入稀盐酸中，因此，X溶液为氢氧化钡，故填写：Ba(OH)2；
(3)由图可知，等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液和稀盐酸充分混合，完全反应后溶液的pH<7，即Ba(OH)2完全反应，盐酸过量，反应后溶液的溶质为BaCl2和HCl，稀硫酸、硝酸银、硫酸铜都与氯化钡反应，氯化氢与硝酸银、铁反应，只有铜与BaCl2、HCl不发生化学反应，故填写：铜；等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液和稀盐酸充分混合，完全反应后溶液的pH<7，即Ba(OH)2完全反应，盐酸过量，反应后溶液的溶质为BaCl2和HCl，所给物质中只有铜与BaCl2、HCl不发生化学反应。
15． 24 60 量筒 4.4 62.5％
【详解】（1）步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为20ml×1.2g/ml=24g；
步骤2：计算所需加入水的质量为x，24g×35%=（24g+x）×10%，x=60g折合体积为60mL；
步骤3：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；
（2）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为16g+60g+24g+60g-155.6g=4.4g；
②解：设16g鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。
16． 溶液和
酸和碱反应生成盐和水，并有沉淀生成
溶液
碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，并有沉淀生成
【详解】方案一：
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为；
方案二：
制备钡餐可用氢氧化钡和硫酸作原料，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式为，此方案是利用酸和碱反应生成盐和水，并有沉淀生成；
方案三：
制备钡餐可用氢氧化钡和三氧化硫作原料，氢氧化钡和三氧化硫反应生成硫酸钡和水，化学方程式为，此方案是利用碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，并有沉淀生成。
17．2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl
【详解】氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为：2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl
18． ④ ① ⑥ ⑤ ② ③
【详解】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（2）常用于制作霓虹灯的是氦气；
（3）常用于建筑材料的是大理石；
（4）可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠；
（5）可用于急救病人的气体是氧气；
（6）可用于配制医用消毒剂的是酒精。
19． CaCO3 Fe(OH)3 6HCl + Fe2O3 =2 FeCl3 +3H2O
【详解】H是红褐色沉淀，所以H为氢氧化铁；B是红色粉末，并且B与稀盐酸反应生成G，G与F反应生成H（氢氧化铁）；所以B为氧化铁，G为氯化铁，A是常见的建筑材料，A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以C为二氧化碳，D为氧化钙，E为氢氧化钙，F为氢氧化钠，带入框图，推断合理；（1）物质 A是碳酸钙、H是氢氧化铁，化学式分别为CaCO3和Fe(OH)3；（2）B为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl + Fe2O3 =2 FeCl3 +3H2O。
20． 碳酸氢钠(或NaHCO3) 相同温度下,NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 氯化钠、二氧化碳(或NaCl、CO2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 饱和 氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠(或NH4Cl、NaCl、NaHCO3)
【详解】(1)制碱的主要反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，碳酸氢钠(或NaHCO3)首先析出；
(2)该反应有两步反应，第一步是氨气、氯化钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，第二步是碳酸氢钠在加热条件下生成二氧化碳、碳酸钠、水；将碳酸氢钠过滤后，得溶液是氯化钠的饱和溶液，该过程中除水外，能够循环利用的物质是氯化钠、二氧化碳(或NaCl、CO2) ；
(3)NaHCO3→Na2CO3 反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)由图可知，50°C时,氯化铵的溶解度为50g，即100g水中溶解50g氯化铵达到饱和，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液为饱和溶液；
(5)60°C时，氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度大小顺序是：氯化铵>氯化钠>碳酸氢钠，溶解度越大，配成饱和溶液需要的水越少，所得溶液质量越少，向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中，分别加入水配成饱和溶液，所得溶液的质量由小到大的顺序是氯化铵＜氯化钠＜碳酸氢钠。
21．(1)水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味
(2) 受热易分解 与碱性物质可以反应
(3)用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验）
(4)将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用）
【详解】（1）根据“水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”，可知可能是氮肥厂排出的废水污染了井水；
（2）根据描述“在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”，可知该污染物的化学性质是：受热易分解，能与碱性物质可以反应；
（3）要验证氮肥厂的氮肥，故要加纯净水溶解而不能用井水溶解；
（4）该污染物受热会分解，故可将煮沸后再饮用。
22． CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl 设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，需要氯化钙的质量为z，
x=21.2g
y=23.4g
z=22.2g（合理即可） 样品中纯碱的质量分数为×100%=80% 由于恰好反应后过滤得到滤液中只含有一种溶质的溶液，所以样品中的杂质为氯化钠，加入氯化钙溶液质量为=222g；若将反应后的滤液恒温蒸发掉123.5g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14% 碳酸钠逐渐减少（至消失），氯化钠逐渐增多（碳酸钠由21.2g减少至0g，氯化钠由5.3g增加至28.7g） 若用上述纯碱样品265t制取烧碱，设可制得纯度为80%的烧碱的质量为a，
a=200t
答：可制得纯度为80％的烧碱200t
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，对应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案；
（5）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以加入氯化钙溶液的过程中碳酸钠逐渐减少（至消失），氯化钠逐渐增多（或碳酸钠由21.2g减少至0g，氯化钠由26.5g-21.2g=5.3g增加至5.3g+23.4g=28.7g）；
（6）见答案。
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