第六章金属 基础复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第六章金属 基础复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 294.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-20 16:23:34 | ||
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文档简介
第六章 金属 基础复习题
一、选择题
1．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．光亮的铁丝浸入稀盐酸中，形成黄色溶液
B．铁丝氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁
C．用CO还原Fe2O3粉末实验时，可观察到红棕色固体逐渐变黑
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
2．搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭结构与零部件中，铝及铝合金的净质量占结构总净质85%以上。铝材成为运载火箭中的关键材料主要原因不包括
A．密度小 B．抗腐蚀 C．价格适中 D．银白色
3．下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是
A． B． C． D．
4．下列反应符合事实的是
A． B．
C． D．
5．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．二氧化碳，铝合金 B．冰水混合物，五氧化二磷
C．矿泉水，河水 D．净化后的空气，受污染的空气
6．下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是
A．海水提镁 B．海水晒盐 C．高炉炼铁 D．海水制碱
7．下列除去物质中少量杂质，所加试剂或操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A 水 臭味 加入活性炭吸附，过滤
B CuO C 隔绝空气加强热
C CO 加入足量澄清石灰水
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加足量铁粉，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去试管内壁沾有的铁锈 加入足量食盐水，再用水清洗
B 检验 CO 中是否混有 CO2 气体 将气体通过澄清的石灰水
C 除去 NaCl 溶液中混有的少量 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液，过滤
D 比较 Cu 和 Ag 的活泼性强弱 将金属分别投入相同的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈 B．金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁
C．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） D．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
10．下列反应中是化合反应的是
A．碳酸→二氧化碳+水 B．酒精+氧气二氧化碳+水
C．氢气+氧气水 D．硫酸+锌→硫酸锌+氢气
11．下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．镁作照明弹 化合反应
B．洗去试管壁上附着的铜 置换反应
C．用铁桶盛放稀盐酸 置换反应
D．高炉炼铁的主要反应 还原反应
12．2021年3月20日，“考古中国”通报三星堆考古发现成果，出土的青铜面具、青铜神树等工艺品技术精湛，其制作材料属于
A．天然材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
13．将一定质量的铝粉加入到H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到溶液M和固体N。下列说法不合理的是
A．溶液M可能是无色 B．反应前后溶液的质量可能不变
C．固体N中一定有Cu D．固体N中可能有三种金属
二、填空与简答
14．了解金属性质是合理利用金属资源的关键。请回答下列问题：
(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为： ，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于 。若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的 有关。
(2)为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 。
A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液
C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液
(3)已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。某同学对铜生锈条件进行探究，设计如下图所示四个实验。若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ；
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ；
③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。
15．请完成下列空格：
(1) 叫做化合反应。
(2) 叫做分解反应。
(3) 叫做置换反应。
16．中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成，探月工程四期任务已获国家批复，目前进展顺利。探月工程四期包括嫦娥六号、嫦娥七号和嫦娥八号任务，这三个任务将在未来十年内陆续实施。“嫦娥五号”用到的关键材料有石墨烯、钛镁合金等。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层石墨片，石墨烯的物质类别是 ；钛镁合金属于 材料，钛镁合金具有的优异性能是 （写1条）。
17．曾在春晚亮相的非物质文化遗产-—打铁花﹐是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的 不同。
(2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。
18．人类的生活离不开化学，学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中含量最高的金属元素是 （元素符号）。地壳中含量最多的元素与金属元素组成物质的化学式为 。
（2）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是 （写出化学式）。
（3）石灰水中的溶质为 。（写出化学式）碘酒中的溶剂为 。（写出物质名称）
（4）把100g10%的食盐水溶液，利用蒸发水分的方法使其变为20%的溶液，需蒸发掉水的质量为 g.
（5）碳的两种化合物的化学式分别是CO和CO2，其中碳元素的化合价分为 和 。那么导致它们性质不同的原因主要是因为 。
19．如图所示，A﹣G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物成生成物已省略）。请回答：
（1）写出物质C的化学式 。
（2）写出图中标号反应的化学方程式：① 。② 。
（3）反应③在溶液中进行，其化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
20．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)A为 。
(2)加入B时反应的化学方程式为 该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
三、科学探究题
21．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的
【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M；
小强的猜想是Al>M>Cu；
你的猜想是 。
【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验，观察到只有试管乙中发生明显变化。
【交流与表达】同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是 。
于是同学们对实验进行了改进把甲、丙中的铝丝处理后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】通过以上实验，得出三种金属的活动性顺序为 。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
①同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
②除了上述实验外，还可以选择的试剂组合是 （填字母，填一组即可）。
a．铝丝 b．铜丝 c．M丝 d．Al2（SO4）3溶液 e．CuSO4溶液 f．MSO4溶液
四、计算题
22．往100.0g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入镁粉，加入镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。请分析计算：
（1）图中a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应（填化学式），m的值为 。
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、光亮的铁丝浸入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，形成浅绿色溶液，故选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成氧化铁为结论，不为现象，故选项错误；
C、用CO还原Fe2O3粉末实验时，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体逐渐变黑，故选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误。故选C。
【点睛】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟。
2．D
【详解】铝材成为运载火箭中的关键材料主要原因包括密度小、抗腐蚀性好、价格适中，不包括颜色的原因，故选：D。
3．B
【解析】略
4．C
【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，化学方程式为：，故A选项错误；
B、单质铁和稀盐酸发生置换反应生成亚铁盐，不是铁盐，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故B选项错误；
C、单质铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故C选项正确；
D、单质铁与硫酸铜发生置换反应生成亚铁盐，不是铁盐，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，故D选项错误；
故选C。
5．A
【详解】A、二氧化碳是由同种物质组成的，属于纯净物；合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物，铝合金属于混合物，符合题意；
B、冰、水都是由水分子组成，是由同种物质组成的，属于纯净物；五氧化二磷是由同种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
C、矿泉水、河水都是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，都属于混合物，不符合题意；
D、净化后的空气 受污染的空气都是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，都属于混合物，不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A、海水提镁过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、海水晒盐，蒸发水得到盐，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、高炉炼铁生成新物质铁，属于化学变化，故选项错误；
D、海水制碱过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选B。
7．A
【详解】A、加入活性炭吸附，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的异味，然后过滤，除去活性炭，可除去杂质，符合题意；
B、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
C、加入足量澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、应先加入适量的水，溶解，形成溶液，然后加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，然后蒸发结晶，可得到硫酸亚铁，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、食盐水不能溶解铁锈，应用稀盐酸，A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验 CO 中是否混有 CO2 气体，将气体通过澄清的石灰水，B正确；
C、加入过量 Na2CO3 溶液，过滤，引入杂质碳酸钠，不符合除杂的原则，C错误；
D、铜和银都不和稀硫酸反应，说明铜、银活动性比氢弱，但无法比较铜和银金属活动性，D错误。
故选B。
9．D
【详解】A、海水中含盐，会加快铁的锈蚀，故铁片在海水中易生锈，不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，黄铜比纯铜的硬度大，不符合题意；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、碳酸→水+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。A不符合题意；
B、酒精+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。B不符合题意；
C、氢气+氧气，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。C符合题意；
D、锌+硫酸→硫酸锌+氢气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。D不符合题意。
综上所述：选择C。
11．A
【详解】A、镁作照明弹因为镁燃烧发出耀眼的白光，反应的方程式为：，该反应属于化合反应，故正确；
B、铜不能和稀硫酸反应，和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，该选项不正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，但是不能用铁桶盛放稀盐酸，该选项不正确；
D、工业上炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故不正确；
故选：A。
12．B
【详解】青铜是一种铜合金，属于金属材料。
故选：B。
13．D
【详解】在金属活动性顺序中，铜、镁、铝的活动性顺序为镁>铝>氢>铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铝粉，能发生铝与硫酸铜溶液的反应，铝与硫酸铜反应生成硫酸亚铝和铜，铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，铝不能与MgSO4反应。因此：A、由分析可知，若铝与硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸镁和硫酸铝，此时溶液为无色，正确；B、铝与硫酸铜溶液的反应，铝置换出铜，会使固体的质量增加，溶液质量减少，铝和稀硫酸反应会使固体减少，溶液质量增加，因此滤反应前后溶液的质量可能不变，正确；C、充分反应后得到溶液M和固体N，由于镁的金属活动性大于铝，铝不能将镁置换出来，故滤渣N中一定有单质铜，正确；D、铝与硫酸铜反应生成硫酸亚铝和铜，铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，铝不能与MgSO4反应，若铝过量，滤渣中固体只可能为铜和铝，错误。故选D。
点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
14． 4Al + 3O2 2Al2O3 铝箔表面形成致密的氧化膜 浓度 AC 除去水中溶解的氧气 铜生锈需要二氧化碳 氧气、二氧化碳、水
【详解】(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝和空气中的氧气反应，生成氧化铝，所以铝箔表面变暗，化学反应方程式为：4Al + 3O2 2Al2O3 ；铝箔内部熔化但不滴落，这是由于铝箔表面形成致密的氧化膜；若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。空气中氧气占21%，集气瓶内几乎是纯氧气，氧气浓度越大，反应物接触越充分，反应越剧烈；(2)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 ，铝和硫酸锌反应，证明铝在锌前，铜和硫酸锌不反应，证明铜在锌后，可证明铝>锌>铜；将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 ，锌不与硫酸铝反应，证明锌在铝后，锌和硫酸铜反应，证明锌在铜前，也可证明铝>锌>铜；(3) ①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，证明没有氧气时不能生锈；
② B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；因B中没有二氧化碳时不生锈③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。因为只有四种物质同时存在使，铜才能生锈。
15．(1)两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应
(2)一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
【详解】（1）两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
（2）一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
（3）由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
16． 单质 金属 密度小（合理即可）
【详解】由题干信息石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层石墨片，可知石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；金属材料包括纯金属及合金，则钛镁合金属于金属材料；钛镁合金作为航天材料，具有密度小、硬度大、抗腐蚀性好等优良的性能，故填：单质；金属；密度小（合理即可）。
17．(1)含碳量
(2)使焦炭燃烧更充分
【详解】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。所以生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的含碳量不同。故填：含碳量。
（2）为使焦炭燃烧更充分，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。故填：使焦炭燃烧更充分。
18． Ca Al2O3 NaCl Ca（OH）2 酒精 50 +2 +4 他们的分子构成不同
【详解】（1）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中的骨骼含有大量碳酸钙，则含量最高的金属元素是钙元素：Ca；地壳中含量前四的元素依次是：氧、硅、铝、铁，最多的元素是氧元素与含量最多的金属元素铝元素组成物质是氧化铝，化学式为：Al2O3；
（2）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，水由水分子构成；氧气有氧分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钠的化学式为：NaCl；
（3）石灰水是氢氧化钙溶液，溶质为氢氧化钙Ca(OH)2；碘酒中的溶剂为酒精（或乙醇）；
（4）把100g10%的食盐水溶液中溶质质量为100g×10%=10g，利用蒸发水分的方法使其变为20%的溶液，此时溶液质量为=，需蒸发掉水的质量为100g-50g=50g；
（5）解：碳的两种化合物的化学式分别是CO和CO2，
设：一氧化碳中碳元素化合价为x，二氧化碳中碳元素为y，
则x+（-2）=0，x=+2；
y+（-2）×2=0，y=+4；
导致它们性质不同的原因主要是因为：一氧化碳有一氧化碳分子构成，二氧化碳有二氧化碳分子构成，构成物质的分子不同，化学性质不同；
19． CO2 置换
【分析】C是绿色植物进行光合作用的一种原料，所以C是二氧化碳；G是目前年产量最高的金属，所以G是铁；E和红色固体F高温会生成铁和二氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁；A为黑色粉末状固体，氧化铁和A高温也会生成铁，所以A是碳；B为黑色粉末状固体，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，碳和B高温会生成二氧化碳和D，所以D是铜，B是氧化铜；经过验证，推导正确；
【详解】由分析得：
（1）物质C的化学式是CO2；
（2）①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：；
（3）反应③在溶液中进行，其反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
20．(1)锌/Zn
(2) 置换
(3) 漏斗 引流
【详解】（1）该流程是回收铜和硫酸锌，故应将硫酸铜转为硫酸锌和铜单质，应加锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
（2）由于加入过量的锌，固体X中有铜和锌，加入B的目的是将锌除去，并且不能引入新杂质，故B为硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，该反应为单质1+化合物1=单质2+化合物2，属于置换反应。
（3）操作1后有溶液和固体，故该操作为过滤，过滤需要的仪器为玻璃杯，烧杯，漏斗，铁架台，其中玻璃棒的作用为引流，防止滤液溅出。
21． M>Al>Cu 铝丝表面有氧化铝保护膜，阻止反应的进行（或未打磨铝丝） Al>M>Cu 丙 ahf或cde
【详解】猜想与假设：在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铝比铜活泼，小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu，故还可以猜想：M>Al>Cu；
交流与表达：铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故之所以出现这种情况的原因可能是铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行或未打磨铝丝；
丙试管中发生反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，其化学方程式为：；
得出结论：甲、乙、丙试管中都出现了明显变化，说明铝能与MSO4反应，故铝比M活泼，M能与硫酸铜反应，说明M比铜活泼，故可得出三种金属的活动性顺序为Al>M>Cu；
评价与反思：①甲试管中有明显现象，说明Al比M活泼，乙试管中有明显现象，说明M比铜活泼，由甲、乙试管已经可以得出三种物质的活动性，故不需要做丙实验；
②要验证三种金属的活动性顺序，可以采用三取其中的方法，故除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，观察现象，或将M丝分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，观察现象。故选：abf或cde。
22．（1）金属活动性：镁>铜>银，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，则图中a→b段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。
设镁和硝酸铜反应溶液减少的质量为y
故m的值的值为。
（2）设硝酸铜的质量为x
与硝酸铜反应的镁粉质量为：。
x＝18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：。
答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数是18.8%。
【分析】金属活动性：镁>铜>银，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．光亮的铁丝浸入稀盐酸中，形成黄色溶液
B．铁丝氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁
C．用CO还原Fe2O3粉末实验时，可观察到红棕色固体逐渐变黑
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
2．搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭结构与零部件中，铝及铝合金的净质量占结构总净质85%以上。铝材成为运载火箭中的关键材料主要原因不包括
A．密度小 B．抗腐蚀 C．价格适中 D．银白色
3．下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是
A． B． C． D．
4．下列反应符合事实的是
A． B．
C． D．
5．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．二氧化碳，铝合金 B．冰水混合物，五氧化二磷
C．矿泉水，河水 D．净化后的空气，受污染的空气
6．下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是
A．海水提镁 B．海水晒盐 C．高炉炼铁 D．海水制碱
7．下列除去物质中少量杂质，所加试剂或操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A 水 臭味 加入活性炭吸附，过滤
B CuO C 隔绝空气加强热
C CO 加入足量澄清石灰水
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加足量铁粉，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去试管内壁沾有的铁锈 加入足量食盐水，再用水清洗
B 检验 CO 中是否混有 CO2 气体 将气体通过澄清的石灰水
C 除去 NaCl 溶液中混有的少量 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液，过滤
D 比较 Cu 和 Ag 的活泼性强弱 将金属分别投入相同的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈 B．金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁
C．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） D．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
10．下列反应中是化合反应的是
A．碳酸→二氧化碳+水 B．酒精+氧气二氧化碳+水
C．氢气+氧气水 D．硫酸+锌→硫酸锌+氢气
11．下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．镁作照明弹 化合反应
B．洗去试管壁上附着的铜 置换反应
C．用铁桶盛放稀盐酸 置换反应
D．高炉炼铁的主要反应 还原反应
12．2021年3月20日，“考古中国”通报三星堆考古发现成果，出土的青铜面具、青铜神树等工艺品技术精湛，其制作材料属于
A．天然材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
13．将一定质量的铝粉加入到H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到溶液M和固体N。下列说法不合理的是
A．溶液M可能是无色 B．反应前后溶液的质量可能不变
C．固体N中一定有Cu D．固体N中可能有三种金属
二、填空与简答
14．了解金属性质是合理利用金属资源的关键。请回答下列问题：
(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为： ，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于 。若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的 有关。
(2)为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 。
A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液
C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液
(3)已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。某同学对铜生锈条件进行探究，设计如下图所示四个实验。若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ；
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 ；
③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。
15．请完成下列空格：
(1) 叫做化合反应。
(2) 叫做分解反应。
(3) 叫做置换反应。
16．中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成，探月工程四期任务已获国家批复，目前进展顺利。探月工程四期包括嫦娥六号、嫦娥七号和嫦娥八号任务，这三个任务将在未来十年内陆续实施。“嫦娥五号”用到的关键材料有石墨烯、钛镁合金等。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层石墨片，石墨烯的物质类别是 ；钛镁合金属于 材料，钛镁合金具有的优异性能是 （写1条）。
17．曾在春晚亮相的非物质文化遗产-—打铁花﹐是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的 不同。
(2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。
18．人类的生活离不开化学，学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中含量最高的金属元素是 （元素符号）。地壳中含量最多的元素与金属元素组成物质的化学式为 。
（2）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是 （写出化学式）。
（3）石灰水中的溶质为 。（写出化学式）碘酒中的溶剂为 。（写出物质名称）
（4）把100g10%的食盐水溶液，利用蒸发水分的方法使其变为20%的溶液，需蒸发掉水的质量为 g.
（5）碳的两种化合物的化学式分别是CO和CO2，其中碳元素的化合价分为 和 。那么导致它们性质不同的原因主要是因为 。
19．如图所示，A﹣G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物成生成物已省略）。请回答：
（1）写出物质C的化学式 。
（2）写出图中标号反应的化学方程式：① 。② 。
（3）反应③在溶液中进行，其化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
20．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)A为 。
(2)加入B时反应的化学方程式为 该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
三、科学探究题
21．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的
【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M；
小强的猜想是Al>M>Cu；
你的猜想是 。
【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验，观察到只有试管乙中发生明显变化。
【交流与表达】同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是 。
于是同学们对实验进行了改进把甲、丙中的铝丝处理后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】通过以上实验，得出三种金属的活动性顺序为 。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
①同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
②除了上述实验外，还可以选择的试剂组合是 （填字母，填一组即可）。
a．铝丝 b．铜丝 c．M丝 d．Al2（SO4）3溶液 e．CuSO4溶液 f．MSO4溶液
四、计算题
22．往100.0g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入镁粉，加入镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。请分析计算：
（1）图中a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应（填化学式），m的值为 。
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、光亮的铁丝浸入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，形成浅绿色溶液，故选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成氧化铁为结论，不为现象，故选项错误；
C、用CO还原Fe2O3粉末实验时，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体逐渐变黑，故选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误。故选C。
【点睛】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟。
2．D
【详解】铝材成为运载火箭中的关键材料主要原因包括密度小、抗腐蚀性好、价格适中，不包括颜色的原因，故选：D。
3．B
【解析】略
4．C
【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，化学方程式为：，故A选项错误；
B、单质铁和稀盐酸发生置换反应生成亚铁盐，不是铁盐，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故B选项错误；
C、单质铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故C选项正确；
D、单质铁与硫酸铜发生置换反应生成亚铁盐，不是铁盐，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，故D选项错误；
故选C。
5．A
【详解】A、二氧化碳是由同种物质组成的，属于纯净物；合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物，铝合金属于混合物，符合题意；
B、冰、水都是由水分子组成，是由同种物质组成的，属于纯净物；五氧化二磷是由同种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
C、矿泉水、河水都是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，都属于混合物，不符合题意；
D、净化后的空气 受污染的空气都是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，都属于混合物，不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A、海水提镁过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、海水晒盐，蒸发水得到盐，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、高炉炼铁生成新物质铁，属于化学变化，故选项错误；
D、海水制碱过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选B。
7．A
【详解】A、加入活性炭吸附，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的异味，然后过滤，除去活性炭，可除去杂质，符合题意；
B、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
C、加入足量澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、应先加入适量的水，溶解，形成溶液，然后加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，然后蒸发结晶，可得到硫酸亚铁，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、食盐水不能溶解铁锈，应用稀盐酸，A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验 CO 中是否混有 CO2 气体，将气体通过澄清的石灰水，B正确；
C、加入过量 Na2CO3 溶液，过滤，引入杂质碳酸钠，不符合除杂的原则，C错误；
D、铜和银都不和稀硫酸反应，说明铜、银活动性比氢弱，但无法比较铜和银金属活动性，D错误。
故选B。
9．D
【详解】A、海水中含盐，会加快铁的锈蚀，故铁片在海水中易生锈，不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，黄铜比纯铜的硬度大，不符合题意；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、碳酸→水+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。A不符合题意；
B、酒精+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。B不符合题意；
C、氢气+氧气，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。C符合题意；
D、锌+硫酸→硫酸锌+氢气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。D不符合题意。
综上所述：选择C。
11．A
【详解】A、镁作照明弹因为镁燃烧发出耀眼的白光，反应的方程式为：，该反应属于化合反应，故正确；
B、铜不能和稀硫酸反应，和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，该选项不正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，但是不能用铁桶盛放稀盐酸，该选项不正确；
D、工业上炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故不正确；
故选：A。
12．B
【详解】青铜是一种铜合金，属于金属材料。
故选：B。
13．D
【详解】在金属活动性顺序中，铜、镁、铝的活动性顺序为镁>铝>氢>铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铝粉，能发生铝与硫酸铜溶液的反应，铝与硫酸铜反应生成硫酸亚铝和铜，铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，铝不能与MgSO4反应。因此：A、由分析可知，若铝与硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸镁和硫酸铝，此时溶液为无色，正确；B、铝与硫酸铜溶液的反应，铝置换出铜，会使固体的质量增加，溶液质量减少，铝和稀硫酸反应会使固体减少，溶液质量增加，因此滤反应前后溶液的质量可能不变，正确；C、充分反应后得到溶液M和固体N，由于镁的金属活动性大于铝，铝不能将镁置换出来，故滤渣N中一定有单质铜，正确；D、铝与硫酸铜反应生成硫酸亚铝和铜，铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，铝不能与MgSO4反应，若铝过量，滤渣中固体只可能为铜和铝，错误。故选D。
点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
14． 4Al + 3O2 2Al2O3 铝箔表面形成致密的氧化膜 浓度 AC 除去水中溶解的氧气 铜生锈需要二氧化碳 氧气、二氧化碳、水
【详解】(1)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝和空气中的氧气反应，生成氧化铝，所以铝箔表面变暗，化学反应方程式为：4Al + 3O2 2Al2O3 ；铝箔内部熔化但不滴落，这是由于铝箔表面形成致密的氧化膜；若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。空气中氧气占21%，集气瓶内几乎是纯氧气，氧气浓度越大，反应物接触越充分，反应越剧烈；(2)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 ，铝和硫酸锌反应，证明铝在锌前，铜和硫酸锌不反应，证明铜在锌后，可证明铝>锌>铜；将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 ，锌不与硫酸铝反应，证明锌在铝后，锌和硫酸铜反应，证明锌在铜前，也可证明铝>锌>铜；(3) ①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，证明没有氧气时不能生锈；
② B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；因B中没有二氧化碳时不生锈③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。因为只有四种物质同时存在使，铜才能生锈。
15．(1)两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应
(2)一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
【详解】（1）两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
（2）一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
（3）由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
16． 单质 金属 密度小（合理即可）
【详解】由题干信息石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层石墨片，可知石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；金属材料包括纯金属及合金，则钛镁合金属于金属材料；钛镁合金作为航天材料，具有密度小、硬度大、抗腐蚀性好等优良的性能，故填：单质；金属；密度小（合理即可）。
17．(1)含碳量
(2)使焦炭燃烧更充分
【详解】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。所以生铁和钢的性能不同，主要原因是二者的含碳量不同。故填：含碳量。
（2）为使焦炭燃烧更充分，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。故填：使焦炭燃烧更充分。
18． Ca Al2O3 NaCl Ca（OH）2 酒精 50 +2 +4 他们的分子构成不同
【详解】（1）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中的骨骼含有大量碳酸钙，则含量最高的金属元素是钙元素：Ca；地壳中含量前四的元素依次是：氧、硅、铝、铁，最多的元素是氧元素与含量最多的金属元素铝元素组成物质是氧化铝，化学式为：Al2O3；
（2）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，水由水分子构成；氧气有氧分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钠的化学式为：NaCl；
（3）石灰水是氢氧化钙溶液，溶质为氢氧化钙Ca(OH)2；碘酒中的溶剂为酒精（或乙醇）；
（4）把100g10%的食盐水溶液中溶质质量为100g×10%=10g，利用蒸发水分的方法使其变为20%的溶液，此时溶液质量为=，需蒸发掉水的质量为100g-50g=50g；
（5）解：碳的两种化合物的化学式分别是CO和CO2，
设：一氧化碳中碳元素化合价为x，二氧化碳中碳元素为y，
则x+（-2）=0，x=+2；
y+（-2）×2=0，y=+4；
导致它们性质不同的原因主要是因为：一氧化碳有一氧化碳分子构成，二氧化碳有二氧化碳分子构成，构成物质的分子不同，化学性质不同；
19． CO2 置换
【分析】C是绿色植物进行光合作用的一种原料，所以C是二氧化碳；G是目前年产量最高的金属，所以G是铁；E和红色固体F高温会生成铁和二氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁；A为黑色粉末状固体，氧化铁和A高温也会生成铁，所以A是碳；B为黑色粉末状固体，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，碳和B高温会生成二氧化碳和D，所以D是铜，B是氧化铜；经过验证，推导正确；
【详解】由分析得：
（1）物质C的化学式是CO2；
（2）①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：；
（3）反应③在溶液中进行，其反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
20．(1)锌/Zn
(2) 置换
(3) 漏斗 引流
【详解】（1）该流程是回收铜和硫酸锌，故应将硫酸铜转为硫酸锌和铜单质，应加锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
（2）由于加入过量的锌，固体X中有铜和锌，加入B的目的是将锌除去，并且不能引入新杂质，故B为硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，该反应为单质1+化合物1=单质2+化合物2，属于置换反应。
（3）操作1后有溶液和固体，故该操作为过滤，过滤需要的仪器为玻璃杯，烧杯，漏斗，铁架台，其中玻璃棒的作用为引流，防止滤液溅出。
21． M>Al>Cu 铝丝表面有氧化铝保护膜，阻止反应的进行（或未打磨铝丝） Al>M>Cu 丙 ahf或cde
【详解】猜想与假设：在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铝比铜活泼，小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu，故还可以猜想：M>Al>Cu；
交流与表达：铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故之所以出现这种情况的原因可能是铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行或未打磨铝丝；
丙试管中发生反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，其化学方程式为：；
得出结论：甲、乙、丙试管中都出现了明显变化，说明铝能与MSO4反应，故铝比M活泼，M能与硫酸铜反应，说明M比铜活泼，故可得出三种金属的活动性顺序为Al>M>Cu；
评价与反思：①甲试管中有明显现象，说明Al比M活泼，乙试管中有明显现象，说明M比铜活泼，由甲、乙试管已经可以得出三种物质的活动性，故不需要做丙实验；
②要验证三种金属的活动性顺序，可以采用三取其中的方法，故除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，观察现象，或将M丝分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，观察现象。故选：abf或cde。
22．（1）金属活动性：镁>铜>银，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，则图中a→b段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。
设镁和硝酸铜反应溶液减少的质量为y
故m的值的值为。
（2）设硝酸铜的质量为x
与硝酸铜反应的镁粉质量为：。
x＝18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：。
答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数是18.8%。
【分析】金属活动性：镁>铜>银，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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