第十一单元盐化肥基础复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 基础复习题
一、选择题
1．只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是
A．稀盐酸 B．氢氧化铜 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸
2．下列鉴别物质的方法中，切实可行物质的是（ ）
A．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
B．用石蕊试液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用水鉴别碳酸钾固体和碳酸钙固体
D．用水鉴别氢氧化钙和碳酸钙固体
3．“二十四节气”是我国古代农耕文化的宝贵遗产，下列说法正确的是
A．谷雨——雨水增多，雨水属于纯净物
B．小满——春播追肥，施用氨水补充氮肥
C．秋分——天气转凉，水中溶氧量降低
D．大寒——天寒地冻，分子停止运动
4．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．NH4HCO3→H2O B．H2CO3→H2O C．H2→H2O2 D．Ca（OH）2→CaCO3
5．下列实验现象描述错误的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
D．向碳酸钠粉末中加入稀硫酸：白色粉末消失，产生无色气味的气体
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．H2O2溶液H2H2O
B．KMnO4O2H2SO4溶液
C．NaOH溶液NaNO3溶液NaCl溶液
D．CuSO4溶液FeSO4溶液K2SO4溶液
7．随着工业的高速发展，环境问题越来越被重视，为深化“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列做法符合这一主题的是
A．加长管道，将工业废水排入深海进行处理
B．将收缴的盗版影像制品集中在偏远的旷野中焚烧处理
C．封山育林，禁止附近居民进山采伐和捕猎
D．为了消除杂草，建议大量使用除草剂进行处理
8．下列属于置换反应的是
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．H2CO3=H2O+CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CH4+2O2CO2+2H2O
9．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B．金属铜用来作导线
C．铁可与硫酸铜溶液反应来冶炼铜 D．稀盐酸用于除铁锈
10．下列说法不正确的是（　　）
A．将NaOH固体放在烧杯中进行称量
B．用硫酸铜和石灰乳来配制波尔多液
C．只用水不能鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液
11．在下列工业生产中涉及化学变化的是
A．煤矿开采煤 B．木板厂用木材制木板
C．玻璃厂用玻璃刀切割玻璃 D．石灰厂用石灰石烧制生石灰
12．下列实验现象不正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生
C．镁条在空气中燃烧，放出耀眼的白光，同时产生大量白雾
D．氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
13．已知粉末样品 X是下列四个选项中的某一种物质。取三等份该粉末，向其中分别加入适量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液并振荡，产生的主要现象如下表所示，则粉末样品 X 是下列四个选项中的（　　）
加入的物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液
发生的现象 固体溶解，无气体产生 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀
A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．（NH4）2SO4 D．Mg
二、填空与简答
14．几种常见的盐
(1)氯化钠（NaCl）
①氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
②用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
(2)碳酸钠（Na2CO3）
①俗名： 、苏打
②纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
③用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)碳酸氢钠（NaHCO3）
①俗名： 。
②又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。
(4)碳酸钙（CaCO3）
① 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
②用途：建筑材料、补钙剂
15．氯化氢(HCl)是一种无色非可燃性气体，有刺激性气味，密度比空气大，遇潮湿的空气产生白雾，极易溶于水，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，氯化氢由气态变为液态，从微观的角度分析，该变化过程中改变的是 。
(2)在稀盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如下图所示表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是 (填写离子符号，下同)，增加的离子是 。
(3)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象：再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象：停止通气，再往试管中加入少量水，继续通入HCl气体，现象是 ，请你写出该反应的化学方程式： 。
(5)结合(3)与(4)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法中正确的是___(填字母)。
A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B．HCl气体中含有氢离子
C．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D．HCl气体和CO2气体通入水中后均产生了氢离子
16．从C、H、O、N、S、Al、Ca、Cu、Ag、Ba这几种元素中选择恰当的元素，按要求用化学用语填空。
(1)硫酸溶液中的阴离子 ；(2)氧化铝中铝的化合价 ；
(3)常用作建筑材料的盐 ；(4)水溶液呈碱性的氮肥 ；
(5)有单质铜参加的置换反应 ；(6)有沉淀生成的复分解反应 。
17．选用一种试剂就能非常简便地鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是
18．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散。
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由 构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用 原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是 ．
（2）溶液的性质。
①关于溶液的说法正确的有 （填标号）．
A盐酸是纯净物 B溶液是均一、稳定的
C溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的 作用．
③a，b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
Aa物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
Ct1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化。
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是 通电（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+C12↑）
A溶液的pH逐渐减小 B溶液中钠元素的质量增大
C溶液中氧元素的质量分数不变 D氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

①仪器a的名称 ．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是 ．
③操作B中还需要用到的仪器是 ．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填字母）．
A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是 ．
19．A～J都是初中化学中常见的物质，A的俗称是酒精，E是食品包装袋中常用的干燥剂，J是钠的一种化合物，其水溶液会使无色酚酞溶液变红。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)E物质的化学式为 ，G物质的化学式为 。
(2)F物质在农业生产中的用途是 ，若暴露在空气中质量会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应④的基本反应类型为 ，该反应结束后要想分离出溶液中的白色沉淀H，我们应该采取 操作。
20．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
【资料】40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作I和II的名称为 ，实验室中该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式 。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
(4)从溶液C中可回收硫酸铵，检验硫酸铵属于铵态氮肥的方法是 。
三、科学探究题
21．老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
【提出猜想】甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质
乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的猜想是： 。
【实验探究】乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先加 ，再滴加 试液 、 NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。
【实验反思】乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 代替。
四、计算题
22．在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐滴滴入10%的稀盐酸，放出气体的总质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______（写化学式）
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为某物质的不饱和溶液，其中溶质的质量为______，此时溶液中溶质的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、稀盐酸和硫酸钠不反应，和碳酸钠反应生成气体二氧化碳，和氯化钡不反应，不能鉴别出这三种物质，不符合题意；
B、氢氧化铜和硫酸钠不反应，和碳酸钠不反应，和氯化钡不反应，不能鉴别出这三种物质，不符合题意；
C、硝酸银和硫酸钠反应生成硫酸银白色沉淀（少量时为微溶，大量存在时为沉淀），和碳酸钠反应生成淡黄色的碳酸银沉淀，和氯化钡生成白色氯化银沉淀，不能鉴别出这三种物质，不符合题意；
D、稀硫酸和硫酸钠不反应，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，产生了三中不同的现象，可以鉴别出这三种物质，符合题意。故选D。
2．C
【详解】A、氯化钠溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项错误；
B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误；
C、碳酸钾固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项正确；
D、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，加入水中，均会形成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
3．B
【详解】A、雨水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项说法不正确；
B、氨水中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法正确；
C、氧气的溶解度随温度降低而增大，因此天气转凉，水中溶氧量增大，故选项说法不正确；
D、天寒地冻，分子仍然在不断运动，故选项说法不正确。
故选B。
4．C
【详解】A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，所以NH4HCO3→H2O可一步实现，此选项不符合题意；
B. H2CO3=CO2↑+H2O，H2CO3→H2O可一步实现，此选项不符合题意；
C. H2→H2O2不能一步实现，此选项符合题意；
D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2→CaCO3可一步实现，此选项不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象为：溶液变浑浊，有红褐色沉淀生成，故A错误；
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成二氧化碳和铁，现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故B正确；
C．铁丝在氧气中燃烧现象为：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故C正确；
D．碳酸钠粉和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，现象为：白色粉末消失，产生无色气味的气体，故D正确；
故选：A。
6．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，不是生成氢气；氢气燃烧生成水；错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气具有氧化性，和亚硫酸反应生成硫酸，正确；
C、氢氧化钠和硝酸发生中和反应生成硝酸钠；硝酸钠和盐酸不能生成沉淀、气体、水，不能反应，错误；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；硫酸亚铁和氯化钾不能生成沉淀、气体、水，不能反应，错误；
故选B。
7．C
【详解】A、加长管道，将工业废水排入深海会造成海水污染，错误；
B、将收缴的盗版影像制品集中在偏远的旷野中焚烧处理会产生大量的空气污染物，错误；
C、封山育林，禁止附近居民进山采伐和捕猎有利于环境保护，正确；
D、大量使用除草剂会造成水体污染，错误。
故选：C
8．C
【详解】A、该反应是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应，选项错误；
B、该反应符合一变多的特点，属于分解反应，选项错误；
C、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应，选项正确；
D、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，选项错误。
故选C。
9．B
【分析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
【详解】A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应，该性质属于化学性质，故A错误；
B、金属铜用来作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故B正确；
C、铁可与硫酸铜溶液反应来冶炼铜，该性质是利用铁与硫酸铜反应，属于化学性质，故C错误；
D、稀盐酸用于除铁锈，是利用盐酸与氧化铁反应，该性质属于化学性质，故D错误。
故选：B。
10．C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，可将NaOH固体放在烧杯中进行称量，故选项说法正确；
B、农业上用石灰乳和硫酸铜等配制波尔多液，波尔多液具有杀菌作用，故选项说法正确；
C、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法不正确；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的 NaHCO3溶液，故选项说法正确。
故选C。
11．D
【详解】A. 开采煤的过程中只是形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；
B. 用木材制木板的过程中只是形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；
C. 用玻璃刀切割玻璃的过程中只是形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；
D.石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗名，则用石灰石烧制生石灰的过程中有新物质生成，属于化学变化，
故选D。
12．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故选项A正确；
B、向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象为：产生白色沉淀，故选项B正确；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟，没有白雾，故选项C错误；
D、氢氧化钠曝露在空气中，会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，在表面覆盖一层溶液，故选项D正确；
故选：C。
13．C
【详解】A、Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不符合题意；
B、NH4NO3与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、水和氨气，与氯化钡溶液不反应，不符合题意；
C、（NH4）2SO4与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水和氨气，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；
D、Mg能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，不符合题意。故选C。
14．(1) 食盐 白色 较高 易溶 不大 调味
(2) 纯碱 盐 易溶于 碱性 侯德榜 侯氏制碱法 玻璃
(3) 小苏打 酸式碳酸钠 易溶 易分解 胃酸过多 灭火器
(4)大理石
【详解】（1）①氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大；
②用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等；
（2）①俗名：纯碱、苏打；
②纯碱不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
③用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
（3）①俗名：小苏打；
②又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，易溶于水，受热易分解。
③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。②用途：建筑材料、补钙剂。
15．(1)分子间的间隔
(2) H+ Fe2+
(3)染有石蕊的纸条变红色
(4) 白色粉末溶解，溶液中产生气泡
(5)CD
【详解】（1）增大压强，氯化氢由气态变为液态，是物理变化，分子本身是不变的，从微观的角度分析，该变化过程中改变的是只是分子间的间隔；
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，在反应过程中减少的离子是H+；增加的离子是Fe2+；
（3）实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，氯化氢气体极易溶于水，形成了盐酸，产生了H+、Cl-，所以盐酸使染有石蕊的纸条变红色；
实验 Ⅱ：在充满 CO2 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，CO2和水发生反应生成碳酸，碳酸使染有石蕊的纸条变红色；
故实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为染有石蕊的纸条变红色；
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，继续通入HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡；
化学方程式为：；
（5）A、HCl 气体是分子构成的，盐酸中含有的氢离子和氯离子，HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，故A错误；
B、HCl 气体是由氯化氢分子构成的，不含有氢离子，故B错误；
C、CaCO3 固体中滴入稀盐酸，两者反应能放出氢氧化铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、HCl 气体溶于水，形成了盐酸，产生了氢离子，CO2 气体通入水后，CO2和水发生反应生成碳酸，碳酸电离产生了氢离子，故D正确；
故选：CD。
16． SO42- +3 CaCO3 NH3 ·H2O Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Na2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4↓+2NaOH
【详解】(1)硫酸溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：SO42-；(2)氧化铝的化学式为Al2O3，其中氧元素显-2价，所以铝元素的化合价为+3价；(3)常用作建筑材料的是石灰石或大理石，其主要成分是碳酸钙是盐，化学式为：CaCO3；(4)水溶液呈碱性的氮肥有氨水，化学式为：NH3 ·H2O；(5)铜和硝酸银生成银河硝酸铜是有单质铜参加的置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(6)有沉淀生成的复分解反应，如硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH。
17．Na2CO3（答案不唯一，合理即可）
【详解】碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，现象为产生气泡；碳酸钠不与氢氧化钠反应，无明显现象；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此用碳酸钠能将稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙鉴别开。
18． 离子 洗洁精对油污具有乳化作用 过滤 BD 吸附 C D 铁架台 防止药品腐蚀托盘，同时起到平衡作用 胶头滴管 C 蒸发过程中没有搅拌，会导致部分液体因受热不均而外溅，从而导致部分氯化钠损失
【详解】（1）①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故填：离子。
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液。洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。故填：洗洁精对油污具有乳化作用。
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是过滤，故填：过滤。
（2）①A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，该选项说法不正确。
B、溶液是均一、稳定的，该选项说法正确。
C、溶液的酸碱度不能用石蕊溶液测定，应该用pH试纸测定，该选项说法不正确。
D、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，该选项说法正确。
故填：BD。
②品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的吸附作用。故填：吸附。
③A、a物质的溶解度不一定大于b物质的溶解度，例如温度小于t1℃时a的溶解度小于b的溶解度，该选项说法不正确。
B、将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，不一定有晶体析出，例如t2℃时a是不饱和溶液时，降温到t1℃时不一定析出晶体，该选项说法不正确。
C、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确。
D、将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，这是因为b的溶解度随着温度升高而增大，该选项说法不正确。
故填：C。
（3）A、反应过程中生成氢氧化钠，因此溶液的pH逐渐升高，该选项说法不正确。
B、钠元素一直存在于溶液中，溶液中钠元素的质量始终不变，该选项说法不正确。
C、反应过程中溶液质量不断减小，溶液中氧元素的质量分数不断增大，该选项说法不正确。
D、反应过程中氯化钠质量不断减小，因此氯化钠溶液的溶质质量分数减小，该选项说法正确。故填：D。
（4）①仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台。
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止药品腐蚀托盘，同时起到平衡作用，故填：防止药品腐蚀托盘，同时起到平衡作用。
③操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管，故填：胶头滴管。
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液，故填：C。
⑤图中部分操作有错误，例如读取量筒中的液体体积时，视线没有和凹液面最低处保持水平，蒸发过程中没有搅拌，其中蒸发过程中没有搅拌，会导致部分液体因受热不均而外溅，从而导致部分氯化钠损失，会导致精盐产率明显偏低．故填：D中的错误之处，蒸发过程中没有用玻璃棒搅拌，会导致部分液体因受热不均而外溅，从而导致部分氯化钠损失。
19．(1) CaO Na2CO3
(2) 改良酸性土壤 增大
(3)
(4) 复分解反应 过滤
【分析】本题为框图式推断题，解题的关键是依据题干找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，推断得出其他物质的化学式。A是酒精，酒精燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水，因此B是氧气；E是一种常见的食品干燥剂， E是氧化钙，则C是水，水和氧化钙反应产生的F是氢氧化钙；D为二氧化碳；J是钠的一种化合物，其水溶液会使无色酚酞溶液变红能与二氧化碳反应，J可能是氢氧化钠， G可能是碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此H是碳酸钙，将假设代入框图，推断合理；因此：
【详解】（1）根据分析可知：E是氧化钙，化学式为CaO，G是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2） F是氢氧化钙，氢氧化钙在农业生产中的用途是改良酸性土壤，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，若暴露在空气中质量会增大；
（3）反应①是酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（4）反应④碳酸钠与氢氧化钙相互交换成分生成氢氧化钠和碳酸钙，基本反应类型为复分解反应，该反应结束后要想分离出溶液中的白色沉淀H，我们应该采取过滤操作。
20．(1) 过滤 漏斗
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
(3)冷却，保证温度不高于40℃
(4)与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性气味气体产生
【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作I和II的名称为过滤，实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）根据题给信息可知，一氧化碳还原氧化铁生成铁，固体A中含有铁，则向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑。
（3）因为40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解，所以加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是冷却，保证温度不高于40℃。
（4）铵根离子能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，则检验硫酸铵属于铵态氮肥的方法是与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性气味气体产生。
21． NaOH溶液全部变质 足量（过量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液）； 酚酞 产生白色沉淀 酚酞试液变红 产生白色沉淀、酚酞试液不变色 CuSO4溶液（或FeCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液等）
【详解】提出猜想：
根据甲、乙两同学对氢氧化钠溶液变质的猜想，还存在一种情况为氢氧化钠溶液全部变质，因此，猜想应为NaOH全部变质；
实验探究：
为检验溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红；
故实验步骤为：取少量NaOH溶液样品于试管中，先加足量氯化钙溶液，再滴加酚酞试液；观察到生成白色沉淀、溶液变红色，说明NaOH溶液部分变质；
自己的猜想为氢氧化钠全部变质即溶液变为碳酸钠溶液，因此滴加足量氯化钙与碳酸钠完全反应后的溶液呈中性，滴入的酚酞不会变色；故实验现象为：产生白色沉淀、溶液不变色；
实验反思：
滴加酚酞以检验反应后溶液中还有氢氧化钠，根据氢氧化钠能与硫酸铜产生蓝色沉淀、能与氯化铁溶液形成红褐色沉淀、能与MgCl2溶液产生白色沉淀等现象，也可使这些溶液检验氢氧化钠。
22．（1）4.4　（2）NaCl和HCl　（3）23.4g　10%
【详解】（1）解：设当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为x，同时生成氯化钠的质量为y，参加反应的碳酸钠质量为z，则有
故填：4.4；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl和HCl；
（3）反应后溶质的质量为22.3g-10.6g+11.7g=23.4g；
A点时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
故填：23.4；10%。
答案第1页，共2页
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