2025浙江专版新教材化学高考第一轮基础练--常考点1　离子方程式的正误判断（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
2025浙江专版新教材化学高考第一轮
常考点1　离子方程式的正误判断
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2023·浙江温州二中段考)对于下列实验,能正确描述其反应离子方程式的是(　　)
A.向稀盐酸中加入少量钠粒:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:3SO2+2Mn+4H+===3S+2Mn2++2H2O
D.向AgCl沉淀中滴加足量KI溶液:AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
2.(2023·浙江湖州中学检测)化学从微观层次认识物质,以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2:NH3+H2O+CO2===HC+N
B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
C.同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:HS+OH-===H2O+S
D.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气:3S+Cl2+H2O===S+2Cl-+2HS
3.(2023·浙江杭州高级中学月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3
B.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:S+2H+===SO2↑+H2O
C.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
4.(2023·浙江桐乡一中检测)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O
B.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:N+OH-+Ba2++S===NH3·H2O+BaSO4↓
C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-===2HClO+S
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀的物质的量最大时:Al3++S+3OH-+Ba2+===BaSO4↓+Al(OH)3↓
5.(2023·浙江象山中学月考)下列过程涉及的离子方程式不正确的是(　　)
A.用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为H2C2O4溶液):H2C2O4+2OH-===C2+2H2O
B.用过量氨水吸收废气中的SO2:SO2+2NH3·H2O===2N+S+H2O
C.磁性氧化铁溶于HI溶液:Fe3O4+8H+===Fe3++Fe2++4H2O
D.用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币:3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O
6.(2023·浙江金华十校4月联考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.过氧化钠粉末投入水中:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
C.碳酸银投入盐酸中:Ag2CO3+2H+===Ag++CO2↑+H2O
D.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
7.(2023·浙江嘉兴高三二模)下列离子方程式正确的是(　　)
A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
B.向O中加入Na2O2:2Na2O2+2O===4Na++4OH-+18O2↑
C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气:4HS+Cl2===S+3SO2+2Cl-+2H2O
D.由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液:N+OH-===NH3·H2O
8.(2024·浙江绍兴高三一模)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液:2HC+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O
B.向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸:5C2+2Mn+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
C.CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热:CH2BrCO18OCH2CH3+OH-CH2BrCOO-+CH3COH
D.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:3SO2+3Ba2++2N+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+
常考点1　离子方程式的正误判断
1.D　稀盐酸中加入少量钠粒,离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑,A错误;向氨水中加入少量硫酸铜溶液,产物为硫酸四氨合铜,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++4H2O,B错误;电荷不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+,C错误。
2.D　向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2:NH3+H2O+CO2+Na+===NaHCO3↓+N,A项错误;石灰水少量,以Ca(OH)2的比例为基准:2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+C+2H2O,B项错误;NH4HSO4中能与OH-反应的离子为N和H+,当NH4HSO4与NaOH 1∶1混合时,H+与OH-先反应,故离子方程式为H++OH-===H2O,C项错误;用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气,S与Cl2发生氧化还原反应,同时过量的S还会与生成的H+反应生成HS,故离子方程式为3S+Cl2+H2O===S+2Cl-+2HS,D项正确。
3.D　Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2,正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2===HClO+HC,故A错误;向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2N+3S+2H+===3S+2NO↑+H2O,故B错误;由于I-的还原性大于Fe2+的还原性,则氯气先与I-反应,等量的Cl2刚好氧化I-,Fe2+不被氧化,正确的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,故C错误;在NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液,氢氧根离子只与氢离子反应,不与铵根离子反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,故D正确。
4.A　同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,OH-和H+、N均反应,B错误;将少量SO2气体通入NaClO溶液中,SO2被氧化为硫酸根离子,离子方程式为SO2+H2O+3ClO-===2HClO+S+Cl-,C错误;向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,设明矾的物质的量为2 mol,含有2 mol Al3+、4 mol S,Al3+恰好生成沉淀时,消耗3 mol Ba(OH)2,S完全沉淀时,消耗4 mol Ba(OH)2,若所加Ba(OH)2的物质的量大于3 mol,则会有Al(OH)3溶解,因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D错误。
5.C　H2C2O4为弱酸,反应的离子方程式为H2C2O4+2OH-===C2+2H2O,故A正确;过量氨水吸收废气中的SO2,生成亚硫酸铵和水,离子方程式正确,故B正确;HI具有强的还原性,能被Fe3+氧化成碘单质,离子方程式为Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++I2+4H2O,故C错误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式正确,故D正确。
6.C　过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,A正确;Al3+和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,B正确;银离子可以和氯离子反应生成氯化银沉淀,离子方程式为Ag2CO3+2H++2Cl-===2AgCl+CO2↑+H2O,C错误;用惰性电极电解CuSO4溶液可以得到单质铜、氧气和硫酸,电解方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,D正确。
7.C　离子的还原性:I->Fe2+,所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时,I-先失去电子,发生氧化反应,离子方程式应为2N+6I-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O,故A错误;向O中加入Na2O2固体,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O中的18O全部生成Na18OH中,因此氧气的化学式为O2,故B错误;由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制,该溶液可能是酸性也可能是碱性,若溶液为酸性,滴加少量NH4HCO3溶液:H++===CO2↑+H2O,若溶液为碱性,滴加少量NH4HCO3溶液:N+HC+2OH-·H2+H2O,故D错误。
8.A　NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液,则NaHCO3和Ca(OH)2按物质的量之比2∶1反应,其离子方程式为2HC+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O,A正确;向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸:5H2C2O4+2Mn+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O,B错误;CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热:CH2BrCO18OCH2CH3+2OH-CH2OHCOO-+CH3COH+Br-,C错误;Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:3SO2+Ba2++2N+2H2O===BaSO4↓+2NO↑+4H++2S,D错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)