2025浙江专版新教材化学高考第一轮基础练--常考点4物质的性质及用途判断（含答案）

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2025浙江专版新教材化学高考第一轮
常考点4物质的性质及用途判断
1.(2023·浙江德清一中检测)中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献记载内容理解错误的是(　　)
A.苏轼的《石炭·并引》中“投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍”,涉及化学变化
B.宋应星的《天工开物》记载“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”,“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾
C.李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸,烧之则赤”,“矾”指的是FeSO4·7H2O
D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”是可逆反应
2.(2023·浙江平湖当湖高级中学段考)下列说法正确的是(　　)
A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组,与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
C.碱金属的导热性和导电性能良好,故核反应堆的传热和导电介质常使用碱金属钠材料
D.是否选购添加碘酸钾的食盐,不必听医生和营养师建议,可根据个人嗜好进行选择
3.(2023·辽宁沈阳三校模拟)福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是(　　)
A.航母携带的重油属于纯净物
B.航母下水前要进行刷漆工作,目的为防止金属腐蚀
C.制造航体所用的耐腐蚀低磁钢,其熔点高于纯铁
D.相控阵雷达使用的碳化硅属于新型有机材料
4.(2023·浙江湖州中学检测)合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是(　　)
A.硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
B.制取等量的硝酸铜,使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少
C.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料,实现“碳中和”(CO2排放量收支相抵)
D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念
5.(2023·浙江稽阳联谊学校联考)下列说法正确的是(　　)
A.电解饱和食盐水可以得到Na和Cl2
B.加热七水硫酸镁制取MgSO4
C.工业上利用铝热反应炼铁
D.常温下利用铜与浓硫酸反应制备SO2
6.(2023·浙江杭州高三期中)下列物质的性质与用途的因果关系不正确的是(　　)
A.乙醇具有氧化性,可用于杀菌消毒
B.NaHCO3受热易分解生成CO2,可用于食品膨松剂
C.高纯硅具有半导体特性,可用于制造芯片
D.碳化硅具有高温抗氧化性能,可作为耐高温结构材料
7.我国文化遗产众多,对于北宋名画《千里江山图》,下列说法不正确的是(　　)
A.作画的墨水是炭黑溶于水中形成的液溶胶,可用14C进行古画年代鉴定
B.画布材质为麦青色的绢,绢的主要成分是纤维素
C.赭石红主要成分是Fe2O3,其性质稳定,不易被空气氧化
D.石绿的成分是孔雀石[Cu2(OH)2CO3],石青是蓝铜矿[Cu3(CO3)2(OH)2]
8.(2023·浙江十校联盟高三模拟)化学与科学技术、生产生活息息相关,下列叙述正确的是(　　)
A.重金属盐能使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒
B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板的基础材料——晶体硅为无机非金属材料
C.食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质
D.我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机,煤油可由煤的干馏制得
9.(2023·浙江金华十校联考)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是(　　)
A.SiC熔点高硬度大,可用作耐高温结构材料
B.NH4Cl受热易分解,可用于实验室制氨气
C.CuSO4遇水变蓝,可用于检验乙醇是否含水
D.SO2具有还原性,可用作抗氧化剂
10.(2023·浙江台州高三二模)化学与工业生产密切相关,下列说法正确的是(　　)
A.电冶金工业中,加冰晶石降低Al2O3熔融温度
B.炼钢工业中,将炽热的钢水注入留有水的模具
C.电子工业中,以FeCl2溶液作为覆铜板腐蚀液
D.硝酸工业中,通过氨的催化氧化实现人工固氮
11.关于化合物(NH4)2Cr2O7的性质,下列推测合理的是(　　)
A.(NH4)2Cr2O7固体受热分解产物可能为CrO3、NH3、N2和H2O
B.在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应:N+OH-===NH3↑+H2O
C.若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5(Cr为+6价),推测CrO5可能具有分子稳定性差、易分解的性质
D.用浓盐酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液,会使平衡Cr2+H2O2Cr+2H+逆向移动,溶液由黄色(或橙黄色)变为橙色
12.(2023·浙江温州高三二模)探究Na2S的性质,根据实验方案和现象,下列结论不正确的是(　　)
选项 实验方案 现象 结论
A 测定均为离子化合物的Na2S和K2S的熔点 Na2S的 熔点更高 Na2S中离子键强于K2S中离子键
B 常温下,测定0.1 mol·L-1 Na2S溶液的pH pH>7 S2-发生了水解
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入5滴0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液,再加入5滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先生成白 色沉淀,然 后出现黑 色沉淀 Ksp(CuS) D 向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入H2O2溶液 产生淡黄 色沉淀 H2O2将S2- 氧化为S
13.亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2===2NaNO2,该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的NaNO2。
已知:NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题:
(1)仪器A侧管的作用是 　。
(2)反应开始前打开活塞a,通入过量氮气的目的是
　。
(3)盛水的洗气瓶的作用是 　。
(4)如果实验前未通入过量氮气,硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为 　。
(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为 　。
(6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰),取1 kg咸菜榨汁,收集榨出的液体,加入提取剂,过滤得到无色滤液,将该滤液稀释至体积为1 L,取100 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应,再滴加几滴淀粉溶液,用0.010 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3溶液的体积为15.00 mL。
①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后,要先排放滴定管尖嘴处的气泡,其正确的图示为　　　　(填字母)。
②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为　　　　　　mg·kg-1(已知:2+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。
常考点4　物质的性质及用途判断
1.D　“投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍”涉及碳和H2O反应生成CO和氢气,属于化学变化,A正确;“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾,B正确;“盖此矾色绿味酸,烧之则赤”,“矾”指的是绿色的FeSO4·7H2O,属于强酸弱碱盐,水解显酸性,火烧之后会转化为红色的氧化铁,C正确;《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应的条件不同,不属于可逆反应,D错误。
2.B　纯碱广泛应用于普通玻璃的生产,小苏打用于生产纯碱,烧碱通常由电解饱和食盐水制得,A不正确;CO2不会污染环境,而氟利昂会破坏臭氧层,所以使用二氧化碳跨临界制冰机组与传统制冷剂氟利昂相比更加环保,B正确;核反应堆的传热介质通常为钠钾合金(常温下呈液态),液态金属的导电能力并不强,通常不作导电介质,C不正确;是否选购添加碘酸钾的食盐,需要听从医生和营养师建议,D不正确。
3.B　航母携带的重油中含有多种烃,因此属于混合物,而不是纯净物,A错误;航母下水前要进行刷漆工作,目的为减少金属与海水接触,防止金属腐蚀,B正确;制造航体所用的耐腐蚀低磁钢,属于铁合金,合金的熔点低于成分金属,因此其熔点比纯铁低,C错误;相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合,属于共价晶体,是新型无机非金属材料,D错误。
4.C　工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法,即先用氨水吸收二氧化硫,当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后,再与硫酸反应,放出SO2,可以循环利用,A正确。铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;据反应可知,制取等量的硝酸铜,消耗浓硝酸的量较大,且放出的有毒气体的量相对较多,即使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少,B正确。将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料,甲醇燃料在燃烧时,会排放二氧化碳,进入空气中,并不会减少二氧化碳的排放量,不会实现“碳中和”,C错误。乙烷和氯气光照条件下发生取代反应,产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代物和氯化氢气体,有副产物生成;而乙烯与氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷,反应物全部转化为生成物,没有副产物,原子利用率达到100%,所以工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念,故D正确。
5.B　电解饱和食盐水时,阴极上水电离出的氢离子优先放电,钠离子不放电,不能得到金属钠,得到H2、NaOH和Cl2,故A错误;加热七水硫酸镁,MgSO4水解生成硫酸和氢氧化镁,硫酸不挥发,二者中和生成MgSO4,故可加热七水硫酸镁制取MgSO4,故B正确;炼铁用CO还原铁的氧化物,焊接钢轨利用铝热反应,故C错误;常温下铜与浓硫酸不反应,需要加热,故D错误。
6.A　乙醇能使细菌或病毒的蛋白质变性,所以乙醇可用于杀菌消毒,不是因为乙醇具有氧化性,故A错误;NaHCO3不稳定,受热易分解生成CO2,可用于食品膨松剂,故B正确;高纯硅具有半导体特性,可用于制造芯片,故C正确;碳化硅具有高温抗氧化性能,可作为耐高温结构材料,故D正确。
7.B　墨水是炭黑溶于水中形成的液溶胶,可用14C进行古画年代鉴定,A正确;画布材质为麦青色的绢,绢的主要成分是蛋白质,B错误;赭石红主要成分是Fe2O3,红棕色,其性质稳定,不易被空气氧化,C正确;石绿的成分是孔雀石[Cu2(OH)2CO3],石青是蓝铜矿[Cu3(OH)2],D正确。
8.B　硫酸钡不溶于胃酸,不会生成钡离子,故不会引起中毒,A错误;晶体硅为无机非金属材料,B正确;硅胶、生石灰能吸收水,使食品干燥,但是不能吸收氧气,不能防止食品氧化变质,C错误;煤油是石油的分馏产品,D错误。
9.B　SiC属于共价晶体,熔点高、硬度大,可用作耐高温结构材料,A正确;NH4Cl受热易分解,但生成的氨气和氯化氢遇冷又化合为氯化铵,不能用于实验室制氨气,B错误;CuSO4遇水变蓝,因此可用于检验乙醇是否含水,C正确;SO2具有还原性,所以可用作抗氧化剂,D正确。
10.A　电解熔融Al2O3生成Al和O2,氧化铝熔点高,加入冰晶石能降低熔融温度,从而减少能源浪费,A正确;由反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知炼钢工业中,将炽热的钢水注入没有水的模具中,否则将影响钢的质量,B错误;由反应Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2可知,电子工业中,以FeCl3溶液作为覆铜板腐蚀液,C错误;氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程,故硝酸工业中,氨的催化氧化不属于人工固氮,D错误。
11.C　-3价的氮元素具有还原性,+6价的铬元素具有氧化性,(NH4)2Cr2O7固体受热分解,铬元素化合价会降低,氮元素化合价会升高,A错误;在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH溶液时,除了发生反应N+OH-===NH3↑+H2O,还使平衡Cr2+H2O2Cr+2H+正向移动,B错误;若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5,Cr为+6价,说明CrO5中含过氧键,则CrO5可能具有分子稳定性差、易分解的性质,C正确;(NH4)2Cr2O7溶液中的Cr2具有强氧化性,能与浓盐酸发生氧化还原反应,D错误。
12.C　钠离子半径比钾离子半径小,Na2S中离子键强于K2S中离子键,故Na2S的熔点更高,A正确;硫离子水解导致溶液显碱性,pH大于7,B正确;Na2S溶液过量,出现黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)13.答案 (1)平衡压强,使液体(浓硝酸)顺利滴下
(2)排尽装置内的空气,防止过氧化钠或NO与其反应
(3)除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO
(4)2NO2+Na2O2===2NaNO3
(5)+5NO+4H++2H2O
(6)①B　②69
解析 浓硝酸与铜反应,生成硝酸铜、NO2和H2O;NO2通入水中,与水反应,生成HNO3和NO,通过浓硫酸,吸收H2O,得干燥的NO,NO再与Na2O2反应生成NaNO2,以此解题。
(1)仪器A可以保证漏斗中的压强和三颈烧瓶内的压强相等,仪器A侧管的作用是平衡压强,使液体(浓硝酸)顺利滴下。(2)空气中的氧气可以和一氧化氮反应,空气中的CO2、H2O可以和Na2O2反应。(3)浓硝酸和铜反应生成二氧化氮,另外硝酸会挥发,故该洗气瓶的作用为除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO。(4)如果实验前未通入过量氮气,则装置中会有空气,则一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮有还原性,和过氧化钠反应生成硝酸钠,化学方程式为2NO2+Na2O2===2NaNO3。(5)酸性高锰酸钾溶液的作用是除去没有反应完的一氧化氮,可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子,离子方程式为+5NO+4H++2H2O。(6)①Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,排放其中的气泡时尖嘴部分应该向上倾斜,故选B;②根据反应原理可推出关系式:2~I2~2Na2S2O3,共消耗Na2S2O3溶液的物质的量是15.00×10-3 L×0.010 0 mol·L-1=1.5×10-4 mol,100 mL咸菜汁中含的物质的量是1.5×10-4 mol,原1 L溶液中含的物质的量是1.5×10-3 mol,则该咸菜中亚硝酸根离子的含量为
=69 mg·kg-1。
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