2025浙江专版新教材化学高考第一轮基础练--微专题(十三)一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较（含答案）

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2025浙江专版新教材化学高考第一轮
微专题(十三)一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
1.浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):aC.相同温度下,电离常数Ka(HX):a>b
D.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小
2.25 ℃,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(　　)
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.稀释前,MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
3.在两个密闭的锥形瓶中,0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.任意相同时间段内,盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
4.常温下,某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数(物质的量浓度分数)随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.常温下,HA的电离平衡常数Ka=10-4.7
B.若温度升高,曲线交点M会向左移动
C.NaA的水解平衡常数Kh=
D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH约为4
5.(2023·浙江绍兴高三二模)甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人体必需氨基酸之一、在25 ℃时,仅考虑HOOCCH2N、-OOCCH2N和-OOCCH2NH2三种微粒,其分布分数(δ)与溶液pH关系如图。[如H2A中A2-的分布分数:
δ(A2-)=]。下列说法不正确的是(　　)
A.曲线a代表HOOCCH2N
B.两性离子-OOCCH2N的浓度在pH=6附近最大,说明两性离子的电离能力比水解能力强
C.NCH2COO-+H2ONCH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
D.c2(NCH2COO-)微专题(十三)　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
1.B　根据图知,lg=0时,HX的pH>1,说明HX部分电离,为弱酸,HY的pH=1,说明HY完全电离,为强酸,A错误;酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越小,其抑制水电离的程度越小,根据图知,b点溶液中氢离子浓度小于a点,则水电离程度a2.C　A项,由图像可知MOH溶液稀释至原体积10倍时,pH变化量小于1,故MOH为弱碱;B项,在x点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),x点时MOH和ROH溶液中c(H+)相等,故c(M+)=c(R+);C项,MOH为弱碱,由图可知,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH);D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12 mol·L-1;ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1,故c(OH-)前者是后者的10倍。
3.C　2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)大,与镁条反应的速率快,相同时间内产生的氢气多,容器内压强大,反应先结束,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,故A错误;从图像可以看出,100 s后,醋酸与镁的反应速率更大,此时盐酸与镁已接近反应结束,c(H+)较小,反应速率较小,故B错误;由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同,则二者物质的量相同,故反应结束时,产生的氢气总量基本相等,用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时,盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等,故C正确、D错误。
4.C　HA溶液中,存在电离平衡HAH++A-,随着pH逐渐增大,c(HA)减小,c(A-)逐渐增大。Ka=,M点,c(A-)=c(HA),pH=4.7,Ka=c(H+)=10-4.7,A正确;温度升高,Ka增大,pH减小,曲线交点M会向左移动,B正确;A-+H2OHA+OH-,Kh=,C错误;Ka=,c(HA)∶c(A-)=4∶1,Ka=,c(H+)=4Ka=4×10-4.7,pH=4.7-lg4≈4,D正确。
5.D　甘氨酸(HOOCCH2NH2)中含有羧基和氨基,既有酸性也有碱性,在强酸性溶液中,主要以HOOCCH2N存在,在强碱性溶液中主要以-OOCCH2NH2存在,所以图中曲线a代表
HOOCCH2N,曲线b代表-OOCCH2N,曲线c代表-OOCCH2NH2,A正确;-OOCCH2N电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性,如图,pH=6附近-OOCCH2N浓度最大,说明两性离子的电离能力比水解能力强,故B正确;NCH2COO-+H2ONCH2COOH+OH-的平衡常数K=,如图,pH=2.35时,HOOCCH2N和-OOCCH2N分布分数相等,即浓度相等,此时c(H+)=10-2.35 mol·L-1,c(OH-)=10-11.65 mol·L-1,则K=10-11.65,故C正确;由C项可知,,根据曲线b和c交点坐标(9.78,0.50)可得,NCH2COO-NH2CH2COO-+H+的平衡常数为K=10-9.78,即,则×
<1,所以
c2(NCH2COO-)>c(NCH2COOH)·c(NH2CH2COO-),故D错误。
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