2025浙江专版新教材化学高考第一轮基础练--作业2离子反应　离子方程式（含答案）

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2025浙江专版新教材化学高考第一轮
作业2离子反应　离子方程式
A组　基础达标
1.(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是(　　)
A.HCOOH B.Fe
C.Na2CO3 D.C2H2
2.(2024·浙江衢州、丽水、湖州高三一模)下列物质属于电解质,且在熔融状态下能导电的是(　　)
A.水银 B.生石灰
C.硝酸 D.二氧化硅
3.(2024·浙江宁波高三一模)下列食品添加剂不属于电解质的是(　　)
A.二氧化硫 B.亚硝酸钠
C.苯甲酸 D.山梨酸钾
4.(2022·浙江1月选考改编)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　)
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-===N+N+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-===S+2HClO
D.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
5.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式的为(　　)
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+===H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O=== [Al(OH)4]-+4N
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O===HSi+HC
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
6.(2023·浙江温州高三一模)下列实验对应的离子方程式正确的是(　　)
A.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体:Na++Cl-===NaCl↓
.在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体:Cu+2H+===Cu2++H2↑
C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O===CO2↑+2Cl-+2HClO
D.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色:2Fe3++Fe===3Fe2+
7.(2023·浙江绍兴高三月考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:CO2+H2O+ClO-===HC+HClO
C.次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-===S+Cl-+2H+
D.氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应:2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓
8.(2023·浙江嘉兴一中高三期中)下列离子方程式正确的是(　　)
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2OC+2
B.钠投入H2O中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸:[Ag(NH3)2]++2H++Cl-===AgCl↓+2N
D.向溶液中加入铜粉和少量浓硫酸来检验溶液中存在N:Cu+4H++2N===Cu2++NO2↑+2H2O
9.(2024·浙江嘉兴高三一模)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.向浓硝酸中加入少量铜粉:3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O
C.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
D.向NaOH溶液中通入过量SO2:2OH-+SO2===S+H2O
10.下列离子方程式不正确的是(　　)
A.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气:4Fe2++8HC+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O
C.氯化银沉淀溶于氨水:AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-
D.用硫酸铜溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S===CuS↓+2H+
11.(2023·浙江十校10月联考)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:S+2H+===SO2↑+H2O
B.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.醋酸溶解碳酸钙:2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比1∶2反应:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B组　综合提升
12.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+===CaSO3↓
13.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+===H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O===2HS+CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-===Br-+BrO-+H+
14.(2023·浙江宁波镇海中学一模)下列离子方程式正确的是(　　)
A.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-
B.少量三氧化硫与氨水反应:SO3+NH3·H2O===N+HS
C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
D.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na+
15.(2023·浙江东阳中学段考节选)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为-1价),以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式: 　。
16.草酸(H2C2O4)广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。
(1)草酸的酸性比醋酸(乙酸)强,具有酸的通性。草酸溶液与碳酸钠溶液混合生成草酸钠和二氧化碳气体,反应的离子方程式是 　。
(2)草酸具有很强的还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,并将其还原成+2价锰离子,这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是 　。
17.(2023·浙江长兴中学检测)海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2,同时能使海水脱钙生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:　。
②已知:25 ℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.5×10-7　K2=4.7×10-11;
H2SO3电离平衡常数K1=1.4×10-2　K2=6.0×10-8。
海水中含有的HC可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一点即可)。
作业2　离子反应　离子方程式
1.C　HCOOH是弱酸,属于弱电解质,A不符合题意;Fe是单质,既不是电解质也不是非电解质,B不符合题意;Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质,C符合题意;C2H2属于非电解质,D不符合题意。
2.B　水银属于单质,硝酸属于电解质但是在熔融状态不导电,二氧化硅属于非电解质,生石灰属于电解质,且在熔融状态下能电离出钙离子和氧离子,能导电。
3.A　电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,所有的酸、碱、盐和大部分金属氧化物均属于电解质,据此分析解题。二氧化硫的水溶液虽然能够导电,但由于不是其本身发生电离,而是其与水反应的产物H2SO3发生电离,故SO2属于非电解质,A符合题意。
4.C　将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合,反应的离子方程式为HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,A正确;将少量NO2通入NaOH溶液,反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,反应的离子方程式为2NO2+2OH-===+H2O,B正确;将少量SO2通入NaClO溶液,反应生成S、Cl-和HClO,反应的离子方程式为SO2+H2O+3ClO-===S+Cl-+2HClO,C不正确;向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液,Ba2+和OH-完全反应,生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀:2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D正确。
5.D　硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为S单质,自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,A错误;明矾与氨水反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,B错误;硅酸的酸性弱于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,C错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,由于H+与OH-结合能力强于N,H+恰好完全反应,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,D正确。
6.A　向饱和食盐水中加浓盐酸,由于同离子效应,析出NaCl固体,离子方程式为Na++Cl-===NaCl↓,A正确;无色气体应为NO,离子方程式为3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O,B错误;氯水少量,不会产生CO2,离子方程式为C+Cl2+H2O===HC+Cl-+HClO,C错误;Fe(SCN)3为络合物,不能拆成离子,正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe===3Fe2++6SCN-,D错误。
7.A　由于Ca(OH)2过量,Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,离子方程式为Mg2++2HC+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,A错误;次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体的离子方程式为CO2+H2O+ClO-===HC+HClO,B正确;次氯酸钠溶液具有强氧化性,可以氧化二氧化硫,次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体的离子方程式为SO2+H2O+ClO-===S+Cl-+2H+,C正确;铁离子可以氧化硫离子为S单质,离子方程式为2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓,D正确。
8.C　苯酚酸性强于HC,通入少量二氧化碳也生成HC,A错误;方程式没有配平,应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,B错误;向氯化二氨合银溶液中加硝酸,生成铵盐和氯化银沉淀,C正确;稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,D错误。
9.C　醋酸为弱电解质,不能拆,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A错误;浓硝酸的还原产物为NO2,正确的离子方程式为Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O,B错误;明矾溶液与过量氨水混合,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,C正确;SO2过量时,会继续与S反应生成HS,D错误。
10.B　硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气,亚铁离子被氧化为铁离子,铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铁和二氧化碳,A正确;Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液,离子方程式为Ba2++OH-+HC===BaCO3↓+H2O,B错误;氯化银沉淀溶于氨水生成氯化二氨合银溶液,C正确;硫酸铜溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和氢离子,D正确。
11.D　S有较强的还原性,遇稀硝酸发生氧化还原反应。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸的离子方程式是3S+2H++2N===3S+2NO↑+H2O,A项错误;用铁电极电解饱和食盐水,阴极电极反应式是2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阳极是铁电极放电,电极反应式是Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2,总方程式是Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑,B项错误;醋酸是弱酸不可拆,C项错误;NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液中存在三对离子对,同时反应,Al(OH)3不能溶于氨水中,则按物质的量之比1∶2反应的离子方程式是N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓,D项正确。
12.D　Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,A正确;氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成[Al(OH)4]-,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-,B正确;过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓,C正确;H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐酸,不能发生反应,D不正确。
13.D　盐酸中滴加Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀,离子方程式为Si+2H+===H2SiO3↓,A正确;亚硫酸的酸性强于碳酸,因此,Na2CO3溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,离子方程式为C+2SO2+H2O===2HS+CO2,B正确;乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应,乙醇被氧化为乙酸,Cr2被还原为Cr3+,离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O,C正确;类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O,D不正确。
14.A　I-有强还原性,久置空气中被氧气氧化,溶液变黄色,反应为4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-,A项正确;少量三氧化硫与氨水反应:SO3+2NH3·H2O===2N+S+H2O,B项错误;碳酸氢铵溶液少,配比以碳酸氢铵为主,反应为N+HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,C项错误;离子方程式左右两边氧原子数不相等,D项错误。
15.答案 5H2S+8ClO2+4H2O===5S+8Cl-+18H+
解析 由题意可知,ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平。
16.答案 (1)H2C2O4+C===C2+CO2↑+H2O
(2)2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
17.答案 (1)①CO2+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O　②SO2+HC===CO2+HS　(2)①O2+2HS===2S+2H+　②碱性海水的中和及稀释作用,鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)
解析 (1)①用含Ca2+的碱性溶液吸收CO2生成CaCO3和水,反应的离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。②已知:25 ℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.5×10-7、K2=4.7×10-11,H2SO3电离平衡常数K1=1.4×10-2、K2=6.0×10-8,则酸性:H2SO3>H2CO3>HS>HC,则用含有HC的溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式是SO2+HC===CO2+HS。(2)①洗涤烟气后的海水呈酸性,+4价的S在溶液中的存在形式为HS,有较强还原性,在酸性条件下可被O2氧化为S,发生反应的离子方程式是O2+2HS===2S+2H+。②通入的新鲜海水是碱性的,可中和酸性海水,另外鼓入空气排出了部分CO2,两者均可以使处理后海水pH升高。
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