2025浙江专版新教材化学高考第一轮基础练--作业3氧化还原反应（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
2025浙江专版新教材化学高考第一轮
作业3氧化还原反应
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A组　基础达标
1.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+===N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　)
A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.NH2OH是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
2.(2023·浙江6月选考)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是(　　)
A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架
B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂
C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂
3.(2023·浙江绍兴高三二模)关于反应2CrI3+21ClO-+10OH-======Cr+6I+21Cl-+5H2O,下列说法正确的是(　　)
A.消耗10 mol OH-,转移6 mol电子
B.在此条件下,氧化性:ClO->I
C.CrI3既是氧化剂又是还原剂
D.氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
4.(2023·浙江十校联盟高三模拟)工业上常用以下反应炼铁和制硫酸:
①2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
已知CuFeS2中Cu为+1价。下列说法正确的是 (　　)
A.反应①②中Fe均被氧化
B.反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物
C.反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应①②生成等物质的量的SO2时,转移的电子数之比为33∶56
5.(2024·浙江宁波高三一模)以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
A.2Cr+2H+Cr2+H2O转化过程中,溶液颜色由黄色变为橙色
B.过程Ⅱ中SO2是还原剂,Cr3+为还原产物
C.处理废水中的1 mol Cr(不考虑其他氧化剂存在),转移电子数为3NA
D.烟道气可以用Na2SO3或Fe2(SO4)3代替
6.(2023·浙江台州高三二模)关于反应:N2F4+4H2O===N2H4+4HF+2O2,下列说法正确的是(　　)
A.HF是还原产物
B.1 mol N2F4发生反应,转移4 mol电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D.H2O在反应过程中失去电子
7.(2023·浙江十校10月联考)下列关于反应Mn+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)的说法中正确的是(　　)
A.氧化产物仅是SO2
B.还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2S
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D.生成2.24 L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
8.(2023·浙江嘉兴高三二模)关于反应S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是 (　　)
A.该反应的氧化剂是硝酸钾
B.生成标准状况下2.24 L N2,反应共转移1 mol电子
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D.电负性:O>N>C>K
9.(2023·浙江丽水、湖州、衢州高三联考)关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是(　　)
A.KI发生还原反应
B.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.消耗0.5 mol NaNO2时,转移1.0 mol电子
B组　综合提升
10.(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.药剂A具有还原性
B.①→②过程若有2 mol S—S键断裂,则转移4 mol 电子
C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为O2
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
11.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是(　　)
A.S2和S的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
12.(2023·浙江长兴中学检测)实验室分别进行如下实验:①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝。已知VO2+:蓝色;V:淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　)
A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B.②的离子反应为2V+4H++2Cl-===2VO2++Cl2↑+2H2O
C.由①②可知,氧化性:Mn>V>Cl2
D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2++V+2H+===Fe3++VO2++H2O
13.(2023·浙江绍兴一中月考)某同学进行如下兴趣实验:
反应原理:①I+3HS===I-+3S+3H+ ②I+5I-+6H+===3I2+3H2O ③Hg2++2I-===HgI2↓(橙红)
现象:立即产生橙红色沉淀,几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是(　　)
A.反应①中表现氧化性
B.反应后混合液的pH减小
C.该实验条件下,反应速率:③>②
D.若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验,现象相同
14.(2023·浙江北仑中学段考)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图:
下列说法错误的是(　　)
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O===S2+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.将10 L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为S,理论上共需要0.15 mol O2
15.(2024·浙江绍兴诊断性考试改编)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。
请回答:
(1)途径Ⅰ中NO2转化为N2的化学方程式: 　。
(2)途径Ⅱ中NO与CaCO3、NaClO2混合液反应的化学方程式: 　。
16.(2023·浙江安吉高级中学月考节选)铬及其化合物在工业生产中应用广泛。某铬铁矿的主要成分为Cr2O3,另外还含有FeO、Al2O3、MgO等杂质。一种液相氧化法制备Cr(OH)3的工艺路线如图:
回答下列问题:
(1)“加压碱浸”中,发生的主要反应为Cr2O3转化为铬酸钠,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在“溶解还原”过程中,BaCrO4转化为Cr3+,有CO2生成,发生反应的离子方程式为 　。
作业3　氧化还原反应
1.A　由方程式可知,反应生成1 mol N2O,转移4 mol 电子,故A正确;由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高,NH2OH是还原剂,故B错误;由方程式可知,铁离子是反应的氧化剂,故C错误;由方程式可知,铁离子是反应的氧化剂,若设计成原电池,铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子,亚铁离子为正极产物,故D错误。
2.A　铝用于制作门窗框架,利用了铝合金的硬度大、密度小等性质,而不是利用它的还原性,A不正确;氧化钙易吸水,并与水反应生成氢氧化钙,可吸收气体中或密闭环境中的水分,所以可用作干燥剂,B正确;维生素C具有还原性,且对人体无害,可用作食品抗氧化剂,C正确;过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气,可作潜水艇中的供氧剂,D正确。
3.B　在反应2CrI3+21ClO-+10OH-===2Cr+6I+21Cl-+5H2O中,Cr元素化合价从+3价升高为+6价,I元素化合价从-1价升高为+5价,Cl元素化合价从+1价降低为-1价,则CrI3为还原剂,ClO-为氧化剂,Cr、I为氧化产物,Cl-为还原产物。据分析可知,消耗10 mol OH-,转移42 mol电子,A错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则在此条件下,氧化性:ClO->I,B正确;据分析可知,CrI3是还原剂,C错误;据分析可知,氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21,D错误。
4.C　反应①中铁为+3价,化合价不变,没有被氧化;反应②中铁元素化合价由+2价升高为+3价,被氧化,A错误。已知CuFeS2中Cu为+1价。反应①:生成硫酸铜时氧元素化合价降低,铜元素、硫元素化合价升高,硫酸铜既是氧化产物又是还原产物;生成氧化铜时铜元素化合价升高,氧元素化合价降低,氧化铜既是氧化产物又是还原产物,B错误。反应②中生成Fe2O3时铁元素化合价升高,氧元素化合价降低,氧化铁既是氧化产物又是还原产物;生成SO2时硫元素化合价升高,氧元素化合价降低,SO2既是氧化产物又是还原产物,C正确。反应①②中只有氧元素化合价降低,假设均生成24 mol SO2,反应①转移电子的物质的量为7×4×8 mol=224 mol,反应②转移电子的物质的量为11×4×3 mol=132 mol,转移电子数之比为224∶132=56∶33,D错误。
5.D　2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O,A正确;过程Ⅱ中Cr元素化合价降低,说明被还原,则SO2是还原剂,Cr3+为还原产物,B正确;Cr→Cr(OH)3,每个Cr原子得3个电子,即处理废水中的1 mol Cr(不考虑其他氧化剂存在),转移电子数为3NA,C正确;Fe2(SO4)3中的Fe3+不具有还原性,不能代替具有还原性的二氧化硫,D错误。
6.D　由方程式可知,反应中氮元素的化合价降低被还原,四氟化二氮为反应的氧化剂、肼为还原产物,氧元素化合价升高被氧化,水是还原剂、氧气是氧化产物,反应消耗1 mol四氟化二氮,反应转移8 mol电子。反应中氟元素和氢元素的化合价没有变化,则氟化氢既不是氧化产物也不是还原产物,故A错误;由分析可知B错误;由方程式可知,还原剂水与氧化剂四氟化二氮的物质的量之比为4∶1,故C错误;由分析可知水是还原剂,反应过程中失去电子,故D正确。
7.D　氧化产物为SO2和Cu2+,A错误;Cu2S为还原剂,而Mn2+为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性的强弱关系是Mn2+8.D　反应S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,该反应的氧化剂是S和KNO3,故A错误;生成标准状况下2.24 L N2,N2的物质的量为0.1 mol,则生成0.3 mol CO2,C元素化合价由0价上升到+4价,转移1.2 mol电子,故B错误;反应S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,C元素化合价上升,CO2为氧化产物,K2S和N2为还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2,故C错误;非金属性越强,电负性越强,所以电负性:O>N>C>K,故D正确。
9.B　该反应中,KI中的I失电子化合价升高,发生氧化反应,A错误;反应前后H2SO4中的元素化合价既不升高也不降低,故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂,B正确;NaNO2中N得电子化合价降低,NO为还原产物,KI中I失电子化合价升高,I2为氧化产物,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,C错误;反应中NaNO2中N得电子化合价从+3价降低为+2价,则消耗0.5 mol NaNO2转移0.5 mol电子,D错误。
10.C　①→②是氢原子添加进去,该过程是还原反应,因此①是氧化剂,具有氧化性,则药剂A具有还原性,故A正确;①→②过程中S的价态由-1价变为-2价,若有2 mol S—S键断裂,则转移4 mol电子,故B正确;②→③过程发生氧化反应,若药剂B是H2O2,则其还原产物为H2O,故C错误;通过①→②过程和②→③过程,某些蛋白质中S—S键位置发生了改变,因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型,故D正确。
11.D　S2的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样,故其空间结构不是正四面体形,A错误;As2S3中As的化合价为+3价,反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为+3价,故该过程中As没有被氧化,B错误;根据题给信息可知,反应Ⅰ的方程式为2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3,反应Ⅱ的方程式为As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4,则反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ>Ⅱ,C错误;As2S3中As为+3价,S为-2价,经过反应Ⅰ后,As的化合价没有变,S变为+2价,则1 mol As2S3失电子3×4 mol=12 mol;经过反应Ⅱ后,As变为+5价,S变为+6价,则1 mol As2S3失电子2×2 mol+3×8 mol=28 mol,则反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7,D正确。
12.A　向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色,说明酸性环境下Mn将VO2+氧化为V,自身被还原产生Mn2+,由电子守恒可知存在KMnO4~5VOSO4~5e-,则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,A项错误;向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝,说明浓盐酸能把V还原为VO2+,Cl-失电子生成氯气,离子方程式为2V+4H++2Cl-===2VO2++Cl2↑+2H2O,B项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则由①可知氧化性:Mn>V,由②可知氧化性:V>Cl2,所以氧化性:Mn>V>Cl2,C项正确;V具有强氧化性,(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4发生氧化还原反应,则V被还原为VO2+,Fe2+被氧化为Fe3+,D项正确。
13.D　反应①中中I元素为+5价,生成物I-中I元素为-1价,I为氧化剂,表现氧化性,A项正确;反应①生成的I-和H+的物质的量之比为1∶3,而反应②消耗的I-和H+的物质的量之比为5∶6,且反应③也消耗I-,所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量,H+数量增多,pH减小,B项正确;先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝,说明反应速率③>②,C项正确;若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液,存在反应I+3S===I-+3S,则没有生成反应②所需的H+,反应②难以发生,现象不同,D项错误。
14.D　CaSO4·2H2O有确定的化学式,属于纯净物,能够电离出金属阳离子和酸根阴离子,所以为盐类物质,A正确;过程Ⅰ中氧化剂为氧气,变成水,还原剂Mn(OH)2转化为Mn,发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,B正确;过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O===S2+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正确;由得失电子守恒得,S2-~S~8e-~2O2,n(O2)=×2=0.3 mol,D错误。
15.答案 (1)6NO2+2C2H43N2+4CO2+4H2O
(2)2CaCO3+4NO+3NaClO2===2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2
16.答案 (1)2Cr2O3+8NaOH+3O2===4Na2CrO4+4H2O
(2)CH3OH+2BaCrO4+10H+===CO2+2Cr3++7H2O+2Ba2+
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)