2025浙江专版新教材化学高考第一轮基础练--作业16元素周期表、元素周期律（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
2025浙江专版新教材化学高考第一轮
作业16元素周期表、元素周期律
A组　基础达标
1.(2023·河北保定期末考试)下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中,不正确的是(　　)
A.原子半径:CB.电负性:CC.热稳定性:CH4>SiH4>GeH4
D.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
2.(2023·湖南五市十校联考)X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满,Z是元素周期表中电负性最大的元素,Z和W同主族,R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是(　　)
A.X的简单氢化物分子间能形成氢键
B.简单离子半径:r(R)>r(W)
C.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z
D.第一电离能:I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
3.(2023·广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　)
A.元素电负性:E>Y>Z
B.氢化物沸点:M>Y>E
C.第一电离能:X>E>Y
D.YZ3和Y的空间结构均为三角锥形
4.(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是　　)
A.电负性:Z>X
B.最高正价:ZC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
5.(2023·浙江杭州重点中学联考)2021年5月15日,我国“天问一号”探测器成功着陆于火星,在火星上首次留下中国人的印记。经科学家们研究发现,火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q,其中X与Q同主族,XZ2是造成温室效应的重要气体,Y的基态原子核外的单电子数是同周期中元素最多的,W基态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小,下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:W>Q>Z>Y>X
B.简单氢化物的沸点:X>Y>Z
C.X和Q分别与Z形成的二元化合物所含化学键类型和晶体类型完全相同
D.Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
6.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:X>Y>Z>W
B.原子半径:XC.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
7.(2024·浙江嘉兴高三一模)X、Y、Z、W四种元素,原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻,元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。下列说法不正确的是(　　)
A.第一电离能:X>Y>Z>W
B.电负性:Y>X>Z
C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
8.(2023·浙江湖州、衢州、丽水联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等,Y原子核外没有未成对电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径X的比Y的小
B.Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大
C.Z的常见氧化物是一种离子晶体
D.W的简单氢化物是非极性分子
9.A、B、C、D、E属于短周期主族元素。A原子半径最大,B原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,C原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b,D原子价层电子排布为nsnnpn,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列说法不正确的是(　　)
A.简单离子半径:B>A
B.E原子中有5种能量不同的电子
C.氢化物的稳定性:B>D
D.化合物CB2能与D元素形成的单质发生置换反应
B组　综合提升
10.(2024·浙江金华十校高三一模)W、X、Y、Z是短周期主族元素,W与其他元素不在同一周期,X元素的电负性仅次于氟元素,Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4,Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是(　　)
A.键角:YB.第一电离能:Y>X>Z
C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D.W、X可能形成离子化合物,也可能形成共价化合物
11.(2023·浙江四校高三联考)周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R,原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,Y的价层电子中的未成对电子有3个,Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍,Q与Z同族,R的最外层只有1个电子,内层全充满。下列判断正确的是(　　)
A.简单氢化物的热稳定性:Z>Y>Q
B.非金属元素电负性由大到小的顺序:Z>Q>Y>X
C.X和Y形成的化合物中均为极性键
D.R为金属元素,属于s区
12.(2023·浙江宁波十校3月联考)X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,W的s能级电子数比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子;Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物,D、M分别为Y、Z元素形成的单质,相互转化关系如图。下列说法正确的是(　　)
A.氢化物的沸点:W>Z
B.第一电离能:Z>Y
C.B是酸性氧化物
D.A中所有原子最外层都满足8电子结构
13.(2023·浙江温州高三二模)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子,X元素形成的某种单质是极性分子,基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4,基态Z原子次外层全充满,最外层电子数为1。下列说法正确的是(　　)
A.W和X的简单氢化物的稳定性:W>X
B.基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C.YX2空间结构是直线形
D.单质Z与单质Y反应生成ZY
14.一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,Z原子的核外电子排布式为1s1,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X基态原子核外有两个单电子,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
回答下列问题:
(1)写出元素X在周期表中的位置:　　　　　　　　　　。
(2)写出W简单离子的核外电子排布式:　　　　　　　　　　。
(3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有　　　种,占据的原子轨道有　　　　　个。
(4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是　　　　　(用元素符号表示)。
(5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因: 　。
作业16　元素周期表、元素周期律
1.B　同主族元素的原子半径从上往下依次增大,则原子半径:CSi>Ge,则热稳定性:CH4>SiH4>GeH4,C项正确;酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3,D项正确。
2.A　X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满,则X为N;Z是元素周期表中电负性最大的元素,则Z为F,故Y为O;Z和W同主族,则W为Cl;R的最外层只有1个电子,则R为K。X为N,简单氢化物为NH3,分子间能形成氢键,A正确;R为K,W为Cl,则简单离子半径:r(R)N>O,D错误。
3.A　E在地壳中含量最多为氧元素,X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,n=3时X为镁,n=2时X为锂,Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷,Y和M同族所以为氮或磷,根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零,可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y为氮元素。元素电负性:氧大于氮,A正确;常温下H2O是液体,NH3、PH3是气体,NH3分子间存在氢键,所以氢化物沸点:H2O>NH3>PH3,B错误;第ⅤA族比同周期左右两侧元素电离能都要大,所以第一电离能:氮>氧>镁,C错误;NH3中N原子价层电子对数为3+1=4,有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,N中N原子价层电子对数为3+0=3,没有孤电子对,N空间结构为平面三角形,D错误。
4.B　Y的s能级电子数是p能级的两倍,Y为C;X的2s轨道全充满,X为Be;M是地壳中含量最多的元素,M为O;X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,则Z为N;Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na。同一周期元素从左到右,电负性逐渐增大,电负性N大于Be,A正确;N最高正价为+5价,O一般不为正价,最高正价N大于O,B错误;Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键,C正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性N大于C,硝酸酸性强于碳酸,D正确。
5.D　由题干信息可知,X与Q同主族,XZ2是造成温室效应的重要气体,XZ2是CO2,则X为C元素,Q为Si元素,Z为O元素;Y的基态原子核外的单电子数是同周期中元素最多的,则Y为N元素;W基态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小,则W为Al元素。原子半径:Al>Si>C>N>O即W>Q>X>Y>Z,A错误;X的氢化物有CH4(g)、C6H6(l),Y的氢化物有NH3(g)、N2H4(l)等,Z的氢化物可能为H2O(l)、H2O2(l),所以X、Y、Z的氢化物沸点不一定是X>Y>Z,B错误;C与O、Si与O形成的二元化合物分别为CO2、SiO2,前者是分子晶体,含有极性键,后者是共价晶体,含有极性键,C错误;Y与W形成的化合物AlN能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和NH3,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D正确。
6.C　根据题中所给的信息,基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同,可推测X为O元素或Mg元素,由荧光粉的结构可知,X形成的是酸根,因此X为O元素;基态O原子的未成对电子数为2,因此基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,又因X、Y、Z的原子序数依次增大,故Z为P元素,Y可能为F元素、Na元素或Al元素,因W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合,所以Y为F元素,W为+2价元素,原子序数P小于W,故W为Ca元素。综上所述,X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca,据此答题。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,根据规律,同一周期电负性从左到右依次增大,同一主族电负性从上到下依次减小,故电负性大小:Y>X>Z>W,A错误;同一周期原子半径从左到右依次减小,同一主族原子半径从上到下依次增大,故四种原子的原子半径大小:Y7.D　X、Y、Z、W四种元素,原子序数依次增大,Y与X、Z均相邻,元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,则Y为O;元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子,则X为N,Z为S;元素W基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1,则W为Cu。第一电离能:N>O>S>Cu,A正确;电负性:O>N>S,B正确;元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3,C正确;元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为Cu2S,D错误。
8.B　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等,则X为O;Y原子核外没有未成对电子,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。简单离子O2-和Mg2+核外电子排布相同,核电荷数大的半径小,则离子半径:O2->Mg2+,A错误;Mg原子3s能级轨道全充满比较稳定,其第一电离能大于同周期相邻元素,B正确;Z的常见氧化物SiO2属于共价晶体,C错误;W的简单氢化物为H2S,S原子的价层电子对数=2+=4,S原子为sp3杂化,则H2S空间结构为V形,属于极性分子,D错误。
9.C　A、B、C、D、E属于短周期主族元素。A原子半径最大,A为Na元素;B原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,b为2或8,C原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b,则a+b=8,b=2,a=6,a-b=4,则B为O元素,C为Si元素;D原子价层电子排布为nsnnpn,即2s22p2,则D为C元素;E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1,则E为S元素。O2-、Na+的核外电子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:B>A,故A正确;E为S元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p4,同种能级上的电子能量相同,故E原子中有5种能量不同的电子,故B正确;非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:O>C,则简单氢化物的稳定性:H2O>CH4,但H2O2受热易分解,不如甲烷稳定,故C错误;SiO2与C单质发生反应生成Si单质和CO,属于置换反应,故D正确。
10.A　W、X、Y、Z是短周期主族元素,X元素的电负性仅次于氟元素,X是O元素;Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4,Y是N元素;Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同,Z是C元素;W与其他元素不在同一周期,W为第一周期或第三周期的元素。N中N原子价电子对数为2,无孤电子对,空间结构为直线形,键角180°;N中N原子价电子对数为3,有1个孤电子对,空间结构为V形,所以键角:N>N,A错误。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,N原子2p能级半充满,结构稳定,第一电离能大于同周期相邻元素,所以第一电离能:N>O>C,B正确。基态C原子核外电子占据4个原子轨道,所以有4种空间运动状态,C正确。若W为H元素,H、O可形成共价化合物;若W为Na、Mg等金属元素,与O可形成离子化合物,D正确。
11.A　X的核外电子总数与其周期数相同,所以X为H;Y的价层电子中的未成对电子有3个,所以Y为N或P或As;Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍,所以Z为O,则Y为N;Q与Z同族,所以Q为S;R的最外层只有1个电子,其次外层所有轨道均是全满状态,所以R为Cu。电负性越大简单氢化物越稳定,所以简单氢化物的热稳定性:Z>Y>Q,A正确;非金属元素电负性由大到小的顺序:Z>Y>Q>X,B错误;X和Y形成的化合物烃中碳原子数大于1时既有极性键也有非极性键,C错误;R为金属元素铜,属于ds区,D错误。
12.A　X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,W的s能级电子数比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s1,为Na元素;Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物,D、M分别为Y、Z元素形成的单质,由相互转化关系图可知A为NH3、B为NO、C为NO2、D为N2、M为O2,则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素。NaH为离子晶体,H2O2或H2O均为分子晶体,氢化物的沸点:W>Z,故A正确;N原子的2p能级为半充满结构,所以第一电离能:N>O,故B错误;B为NO,属于不成盐氧化物,故C错误;A为NH3,N原子最外层满足8电子结构,H原子最外层满足2电子结构,故D错误。
13.B　W原子中有7个运动状态不同的电子,W为N;X元素形成的某种单质是极性分子,X为O;基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4,基态Y原子最外层有6个电子,Y为S;Z的原子次外层全满,最外层电子数为1,即电子排布为[Ar]3d104s1,Z为Cu。同周期从左往右气态氢化物的稳定性逐渐增强:NH314.答案 (1)第二周期第ⅥA族
(2)1s22s22p6　(3)5　3　(4)O>B>Mg
(5)基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,处于稳定状态,较难失去电子;基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,失去1个电子后,处于稳定状态
解析 Z原子的核外电子排布式为1s1,为H元素;W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,X基态原子核外有2个单电子,W、X对应的简单离子核外电子排布相同,所以W为Mg元素、X为O元素,Y处于第二周期;由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,所以Y原子的最外层电子数为3,Y为B元素。(3)B元素基态原子核外有5个电子,所以其核外电子的运动状态有5种;电子排布式为1s22s22p1,占据3个原子轨道。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)